广东省2026年普通高等学校招生全国统一考试模拟测试（二）化学+答案

2026年普通高中学业水平选择考模拟测试(二)本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1.答卷前，考生务必将自己所在的市(县、区)、学校、班级、姓名、考场号、座位号和考生号填写在答题卡上，将条形码横贴在每张答题卡的“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的一、选择题：本大题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11～16小题，每扫描全能王创建劳动项目AB以油脂为原料生产肥皂C向工业废水中加人FeS除去Cu²+D利用钠钾合金作核反应堆的传热介质陈述I陈述ⅡA纯碱熔样会损坏石英坩埚B向Na[Al(OH)。]溶液中通人CO₂生成Al(OH),Al(OH),受热分解生成Al₂O₃CD室温下，NaCl溶液和CH,COONH₄溶液的pH均为7室温下，NaCI溶液和CH,COONH,溶液中水的电离程度相同化学模拟测试(二)第2页(共8页)9.某小组设计实验利用足量的铁粉(含少10.稀有气体化合物XePiF。(其中PI为+5价)的合成打破了“稀有气体完全惰性”的传统A.标准状况下11.2L氙气中含有原子的数目为NB.1molPt⁸O₂含有中子的数目比1molPl¹⁶O₂的多2Nb结构性质A水分子间存在氢键，硫化氢分子间只存在范德华力稳定性：H₂O>H₂SBC甲苯中苯环能活化甲基甲苯能与浓硝酸发生取代反应D电负性：C>Si晶体硬度：SiC>SiD.溶液中存在c(OH)=2c(Zn²+)+2c|[Zn(NH₃)₂]²+|+2c|[Zn(NH₃)₄]²+1化学模拟测试(二)第3页(共8页)扫描全能王创建A.第一电离能：W<X<YC.所有原子最外层均达到8电子稳定结构15.利用如图所示装置进行SO₂制备与性质检验实验，当试管d中溶液变为浅绿色时，停止通入气体。下列说法正确的是酸钠bdC.向试管d中加人Ba(NO₃)₂溶液，生成白色沉淀，说明Fe³+与SO₂发生了氧化还原反应16.水系钠离子电池在可再生能源规模存储领域具有重要的应用前景。一种新型水系钠离子电池如图所示。充电时电极I上Na₂Mn[Fe(CN)₆]被氧化为NaMn[Fe(CN)₆],且两个电极上均无气体生成。下列说法正确的是C.充电时，电极Ⅱ上发生的反应为Na,Ti₂(PO₄)₃-2e⁻=NaTi₂(PO₄),+2Na化学模拟测试(二)第4页(共8页)扫描全能王创建二、非选择题：本大题共4小题，共56分。17.(14分)气体在溶剂中的溶解度(包括物理溶解和化学反应溶解)受很多因素影响。(1)影响气体溶解度的因素②根据“相似相溶”规律，Cl₂也难溶于水，但实际上Cl₂在水中的溶解度远大于CH₄,(2)测定Cl₂在水中的溶解度(发生反应I₂+2S₂O₃-=2I+S₄O2-),重复操作三次。仪器名称)。②选用的指示剂为_;三次滴定平均消耗Na₂S₂O₃溶液bmL,则氯气的溶解度为 (用含a和b的代数式表示)mol·L-¹。(3)探究Cl₂在盐酸中的溶解度已知Cl₂在盐酸中存在反应Cl₂+Cl-Cl₃。小组同学测定室温下Cl₂在不同浓度盐酸中的溶解度，并绘制出右图所示曲线。曲线先下降后上升可能的原因(4)验证Na+对Cl₂溶解度的影响0.08V(1mol·L⁻'NaCl溶液)/mLV(Na₂S₂0₃溶液)/mL123①试剂X可以选用(填写溶液浓度和溶质化学式),说明Na+能减小Cl₂溶解 化学模拟测试(二)第5页(共8页)18.(14分)对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。某废催化剂主要含有C、Pd(钯)、NH₃·H₂0NH+OH-K₂=1.8×10-⁵。(1)粉碎废催化剂能加快反应速率的原因为(2)“酸浸”时，Pd转化为H₂[PdCl₄]的化学方程式为(3)室温下“除杂”时，保持溶液的pH为8.0,充分反应后，滤液1中的Cu²+完全转化为②滤渣2的主要成分为(填化学式)。(4)“沉钯”时，由[Pd(NH₃)₄]²+生成Pd(NH₃)₂Cl₂的离子方程式为.o(5)“还原”时生成一种无污染的气体，该过程消耗的氧化剂与还原剂的物质的量之比(6)一种含Pd和Sb的催化剂能显著提高低碳炔烃选择性加氢的性能，实现乙炔和丙炔100%转化为烯烃，其晶体结构如图1所示，晶胞俯视图如图2所示。图1图2②以晶胞参数为单位长度，用来描述原子在晶胞内部相对位置的坐标称为原子分数坐标。已知图1中A原子的分数坐标为(0,0,0),B原子的分数坐标为19.(14分)异山梨醇,简写为ISB)是重要的生物基功能材料。以山梨醇简写为ST)为原料经中间产物1,4-失水山梨醇(简写为SA)可制得异山梨醇。(1)以熔融态ST为原料在Ti基催化剂的催化下合成ISB,涉及的反应如下：①基态Ti原子的价层电子排布式为_◎ii.SA(aq)一ISB(aq)+H₂O(1)K₂①曲线b对应的物质为(填简写符号)。③下列说法正确的有C.15h后溶液中各反应终止D.该温度下，平衡常数K₁·K₂>1④达到平衡时c(SA)/co=a,平衡常数K₁=b,则K₂=.(用含a和b的代数式表示，写出推导过程)。0”①上述反应的催化剂为o②该历程的总反应方程式为(用已知的简写符号表示)。化学模拟测试(二)第7页(共8页)扫描全能王创建20.(14分)烯基C—H键甲酰化反应在有机合成中有重要意义。以化合物i经过中间产物ii和iii得到甲酰化产物iv的反应过程如图所示(部分反应条件略):(1)化合物ii中含氧官能团的名称为o(2)①化合物i的分子式为o②化合物i的同分异构体中，苯环上有2个取代基(取代基不含环状结构)且能与FeCl₃溶液发生显色反应的有种。(3)化合物iv的某种同分异构体的核磁共振氢谱图上只有3组峰，其结构简式为_(4)第一步反应可表示为i+CHBrCl₂+H₂O=ii+X,则X的化学式为0(5)下列说法正确的有oV②中间产物发生氧化反应后，经酸化即可得到该单体，则氧化反应的氧化剂可以化学模拟测试(二)第8页(共8页)★启用前注意保密2026年普通高中学业水平选择考模拟测试(二)化学参考答案一、选择题：本题共16小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题号12345678选项BCCBACDA题号9选项DCABCBDD二、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(14分)(1)①甲烷是非极性分子，而水是极性分子(1分)(2)①烧杯、锥形瓶(2分)②淀粉溶液(1分)(1分)(3)当盐酸浓度较小时，主要平衡关系为Cl₂+H₂O=H⁺+Cl⁻+HCIO,随着c(H⁺)和c(CI-)的增大，平衡逆向移动，Cl₂的溶解度减小；当盐酸浓度较大时，主要平衡关系为Cl₂+Cl-—Cl₃,随着c(CI-)的增大，平衡正向移动，Cl₂的溶解度增大(2分)(或1mol·L⁻¹NaCl0₄V₁>V₃)②取10.00mL1mol·L-¹盐酸和10.00mL蒸馏水混合，向其中通入氯气至饱和，用碘量法测得消耗Na₂S₂O₃溶液的体积V₄。若V₄<V₂,说明该浓度下H+对Cl₂溶解度的减小程度大于Na*;若V₄>V₂,说明该浓度下H+对Cl₂溶解度的减小程度小于Na+(3分)18.(14分)(1)粉碎能增大催化剂与空气的接触面积(1分)(3)①1.8×10-¹5(2分)②Fe(OH)₃、Al(OH)₃(2分)(4)[Pd(NH₃)₄]²++2H⁺+2Cl⁻=Pd(NH₃)₂Cl₂↓+2NH₄(2分)19.(14分)