2026年天域全国名校协作体高三4月联考化学+答案

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高三化学学科练习

注意事项：

1.本题共8页，满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，在答题卡指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。

3.所有答案必须写在答题卡上，写在试题上无效。

4.结束后，只需上交答题卡。

可能用到的原子量H-1C-12O-16Na-23Cl-35.5Br-80

选择题部分

1.按物质组成分类，盐酸羟胺(NH₃OHCl)属于

A.酸B.碱C.盐D.有机物

2.下列有关SO₂的说法中，不正确的是

A.SO₂是弱电解质B.水溶液呈酸性

C.食品中可添加极微量用于防腐和抗氧化D.Na₂SO₃和浓H₂SO4反应制SO₂

3.下列化学用语或图示表述正确的是

A.NaCl溶液中的水合离子：

B.2py的电子云图为：,其中的每1个黑点都代表1个电子

C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图：

D.用电子云轮廓图表示HCI的S-P键形成的示意图：

HClHClHCl

4.关于反应S+2KNO₃+3C=K₂S+N₂+3CO₂,下列说法中正确的是

A.KNO₃中N失电子

B.每生成1molN₂,转移12mol电子

C.K₂S是氧化产物

D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3

5.根据元素周期律，下列说法不正确的是

A.离子半径：K+<S²-

B.碱性：Ca(OH)₂>Ba(OH)₂

高三化学学科第1页(共8页)

C.热稳定性：CH₄>SiH₄

D.第一电离能：N>0

6.下列实验室中的操作不规范的是

A.配制一定物质的量浓度的NaCl溶液：佩戴护目镜

B.检验浓硫酸与少量铜反应产物中的Cu²+:向反应后的溶液中加水，观察颜色变化

C.分离三氯甲烷和四氯化碳：在通风橱中对混合液进行蒸馏，分别收集沸点不同的组分

D.对于有机废液，具有回收利用价值的，可用溶剂萃取，分液后回收利用，或直接蒸

馏，回收特定馏分

7.物质的结构决定性质，下列说法不正确的是

A.石墨层间范德华力弱，可做润滑剂B.乙醇(C₂Hs-OH)极易溶于水(H-OH)

C.HF分子间F-H…F键能强，不易分解D.肼(H₂N-NH₂)的水溶液呈碱性

8.下列过程对应的离子方程式书写正确的是

A.用氢氟酸刻蚀玻璃：SiO²+4F+6H+=SiF⁴↑+3H₂O

B.工业废水中的Pb²+用FeS去除：Pb²++S²-=PbS↓

C.用硫代硫酸钠溶液脱氯：S₂O²+2Cl₂+3H₂O==2SO²+4CI+6H+

D.浓氨水溶解AgCl:AgCl+2NH₃[Ag(NH₃)₂]⁴+CI

9.已知存在如下反应过程

W,

W₂

W₃

下列说法正确的是

A.X在同一平面上的原子有11个

B.Y均通过取代反应生成W₁、W2、W₃

C.为提高W₂的产率，可加足量三乙胺,但不可使用氨气

D.W₁加盐酸并在加热条件下可转化为W₃

10.利用下列装置进行实验，能达到实验目的的是浙考神墙750

AgNO₃

溶液量

气

管

上层水

清液

A.检验溴乙烷水解B.加热试管中的液C.排出盛有KMnO₄D.测量O₂体积

后上层清液中溴离子体的滴定管尖嘴内的气

的存在泡

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11.下列关于磷的含卤化合物的说法中，不正确的是

A.PCl₃能和C₆H₅OH发生取代反应生成P(OC₆H₅)₃和HCl

B.POBrCl₂能发生水解，同时产生三种不同的酸

C.PF³₃·BH₃的∠FPF键角小于PF₃的∠FPF键角

D.固体PCl₅是离子化合物，其组成可表示为[PCl4][PCl₆]

12.某高校科研人员设计了一条从乳酸转化为丙氨酸的电化学途径，而且可以实现废水的再利用，

原理如图。已知：在电场中，水分子会在双极膜界面层解离为H+和OH。下列说法错误的是

A.工作时双极膜中产生的OH移向电极a

B.b极反应式为：

C.理论上将废水中的NO₃转化为NH₂OH需转

移6mol电子

D.当a极区有1mol乳酸根被消耗，b极区不能

生成等物质的量的丙氨酸

13.三聚氰酸(结构如图),单体为HOCN(氰酸)[与HNCO(异氰酸)呈现互变异构现象],且三

聚氰酸分解产物主要为HNCO,下列说法不正确的是

A.三聚氰酸晶体中有氢键和范德华力

B.三聚氰酸是平面分子，其单体氰酸中C原子采用sp²杂化

C.异氰酸能与HBr发生加成反应生成H₂NCOBr

D.异氰酸结构,因存在大π键，相对氰酸而言体系能量更低，更稳定

14.我国科学家已经实现催化氢化CO₂获得甲酸，反应过程如图甲，其中化合物2转化为化合物3

过程的能量变化如图乙所示(TS表示过渡态，I表示中间体),下列说法错误的是

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A.化合物1→化合物2的反应是氧化还原反应

B.化合物1是催化剂，增加用量会降低反应所需活化能

C.图乙中形成中间体I2的反应为图甲中“化合物2+H₂O→化合物3+HCOO”的决速步骤

D.从平衡移动的角度看，降低温度可促进化合物2与水反应生成化合物3与HCOO-

15.已知：25℃时，弱酸电离平衡常数：Ka(CH₃COOH)=1.8×10-5,Kai(H₂CO₃)=4.3×10-7,

Ka₂(H₂CO₃=4.7×10-¹1;难溶电解质溶度积常数：Ksp(CaCO₃)=2.8×10-9,Ksp(Ag₂CO₃)=8.1×10-¹2。

下列说法正确的是

A.25℃时，1×10-4mol/LCH₃COOH的溶液与1×10-4mol/L的HCl溶液等体积混合(忽略体积变

化),混合后溶液中c(H+)≈5×10-5mol/L

B.25℃时，将1×10⁴mol/L的CH₃COONa、Na₂CO₃溶液分别稀释100倍，pH变化较大的是

CH₃COONa溶液

C.25℃时，向饱和CaCO₃溶液中通入少量CO₂,溶液中c(Ca²+)增大，Ksp(CaCO₃)不变；

D.25℃时，向1×10⁴mol/L的Ca(NO₃)2、AgNO₃混合溶液中逐滴加入0.01mol/LNa₂CO₃溶液，先

析出的沉淀是Ag₂CO₃

16.利用对羟基苯甲酸和乙醇反应可以制备对羟基苯甲酸乙酯，它是一种常见的食品防腐剂，但这

样得到的粗品中会含有少量的对羟基苯甲酸聚合物(难溶于水)和对羟基苯甲酸两种杂质，可以利

用如下流程提纯：

试剂b

冰水洗涤、

操作Ⅱ低温干燥

溶液(pH=4)产品

试剂a

混合物操作I

粗品洗涤

固体洗涤液

已知对羟基苯甲酸乙酯和对羟基苯甲酸的物理性质如表所示

物质熔点/℃沸点/℃溶解度(25℃)/100mL水

对羟基苯甲酸乙酯1142970.07g

对羟基苯甲酸2133360.5g

下列说法错误的是

A.试剂a、试剂b分别是NaHCO₃溶液、盐酸

B.操作I是过滤，操作Ⅱ是冰水浴冷却、结晶、过滤

C.不能用FeCl₃溶液检验最终产品中对羟基苯甲酸是否除尽

D.相同温度下，电离常数：

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非选择题部分

17(16分).钒在自然界大多以复杂氧化物形式成矿。请回答：

(1)有关钒及其化合物的说法正确的是o

A.基态钒原子的价层电子排布式为3d³4s²,位于周期表的d区

B.钒无特征焰色，与电子跃迁释放能量不在可见光范围有关

C.V²+易被氧化为V³,是因为V³+的3d轨道处于半满稳定状态

D.VO(OH)2既可溶于强酸又可溶于强碱，说明VO(OH)2具有两性

(2)一种钒的氧化物的晶胞如图所示：

该氧化物的化学式o

V原子的配位数为_o

(3)化合物A[化学式：VOSO₄]和化合物B[化学式：VOSeO4]具有相似结

构。

①实验测得化合物B在潮湿空气中比化合物A更容易潮解。请从结构角度分

②实验测得SeO₄²-中0—Se—O键角与SO₄²-中0—S—O键角非常相近，但H₂Se中H—Se—H键角

与H₂S中H—S—H键角相差较大，请从结构角度分析原因

(4)有同学以钒铅矿[主要成分为Pb₅(VO₄)3Cl,含少量Fe₂O₃、SiO₂]为原料，设计如下转

化方案：

滤液B

滤液A气体X,调pH

钒铅矿-NaOH溶液、O₂,高温(含Na₃VO₄)操作Ⅱ

₄₃沉淀

操作I→NHVO

滤渣A

①Pbs(VO₄)3Cl与NaOH、O2在高温下反应生成NasVO₄、PbO和一种单质气体。该反应的

化学方程式

②气体X通入滤液A中用于调节溶液pH并提供NH₄+,使VO₄3-转化为NH₄VO₃沉淀。气体

X为_;滤液B中除Na外，浓度最高的两种离子_(按浓度由高到低顺序)。

③煅烧NH₄VO₃得到的V₂O5产品中可能混有未分解的NH₄VO₃。请设计一个简单实验检验

V2Os产品中是否含有NH₄VO₃(已知：NH₄VO₃微溶于冷水，可溶于热水；V₂O₅难溶于

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18(14分).CO₂催化加氢可制甲醇，在氧化铟(In₂O₃)催化剂表面同时发生以下反应：

反应I:CO₂(g)+3H₂(g)=CH₃OH(g)+H₂O(g)△H₁=-49.0kJmol-¹

反应Ⅱ:CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)△H₂=+40.0kJmol-¹

(1)下列关于反应I、Ⅱ的说法正确的是o浙考神墙750

A.气体平均摩尔质量不再变化时，反应体系达到平衡状态

B.升高温度，反应①、②速率均增大

C.升高温度，平衡转化率一定减小

D.及时分离出H₂O,有利于提高CH₃OH的平衡产率

(2)①常压下，反应Ⅱ的△G随温度变化的理论计算结果如图所示

该反应的△S=.J/(mol·K)

②在含催化剂、容积恒为2L的恒温容器中，加入1molCO₂和3molH₂发生反应，初始压强为po。达

平衡时，CO2转化率为60%,CO浓度为0.15mol/L,反应Ⅱ的分压平衡常数Kp=(用平衡分压

代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数)。

(3)在催化剂表面发生的基元反应及活化能Ea数据如下(*表示吸附态物种):

序序

基元反应Ea基元反应Ea

号(kJ·mol-¹)号(kJmol-¹)

aCO₂(g)→CO₂*78fCH₃OH*→CH₃OH(g)29

bH₂(g)→2H*92gH₂O*→H₂O(g)18

cCO₂*+2H*→HCOO*45hHCOO*→CO₂*+H*125

dHCOO*+H*→HCOOH*381HCOO*→CO*+OH*22

eHCOOH*+3H*→CH₃OH*+H₂O*62JCO*→CO(g)32

相同温度下，升高H₂分压，CH₃OH选择性明显提高。请结合基元反应竞争路径解释：

(4)上述基元反应i中生成某中间体的机理如图所示。

CO₂

HH

氧空位H₂O

催化剂活化：In₂O₃(无活性(有活性);

①In(原子序数为49),位于元素周期表第.周期第族。

②根据元素电负性的变化规律，推测转化Ⅲ后虚线框生成的物种可表示为_(用“*”表示吸附态)

③H₂O(g)会造成催化剂失活，请用化学方程式表示催化剂失活的原因：

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19(10分).正溴丁烷(CH₃CH₂CH₂CH₂Br)是一种

重要的化工原料，某研究小组用如下方式进行制备，

实验装置与操作步骤如下：球形冷凝管一

步骤将70%溶液慢慢滴入烧瓶中，滴

I:H₂SO₄恒压滴液漏斗玻璃棒

完后完全打开旋塞A,回流30min。

70%H₂SO₄-漏斗

—5%NaOH

步骤Ⅱ:关闭旋塞A,继续加热，蒸汽通过恒压滴

正丁醇

液漏斗支管、球形冷凝管回流至恒压滴液漏斗中，获6mL油浴

8g无水溴化钠控温搅拌装置

得正溴丁烷粗品。

70%H₂SO₄

6mL正丁醇回流蒸馏多步洗涤

无水溴化钠正溴丁烷粗品

8g30min99~103°正溴丁烷

步骤I步骤II步骤Ⅲ步骤IV步骤V

已知：

物质密度/(g/mL)沸点1℃溶解性

正丁醇0.81117.7微溶于水，易溶于浓硫酸

正溴丁烷1.28101.6不溶于水

请回答：

(1)装置B中NaOH溶液的作用是_;用玻璃棒撑住漏斗目的是o

(2)有同学认为，用混酸(体积比9:1的85%磷酸和98%硫酸)替代70%H₂SO₄溶液能提高产率，

请结合磷酸的性质说明原因o

(3)下列操作正确的是(填字母)。

A.步骤I中，若加热温度过高，会导致正溴丁烷产率降低

B.步骤Ⅱ中，蒸馏操作时，须将球形冷凝管换成直形冷凝管

C.步骤Ⅱ中，恒压滴液漏斗下层液体不再增加，说明正溴丁烷已基本蒸出

D.步骤IV中，加入无水CaCl₂干燥后无需过滤可直接蒸馏

(4)步骤Ⅲ中，将粗产品进行多步洗涤：水洗→浓H₂SO4洗(除去正丁醇和副产物)→水洗→

试剂X洗(除去残留的H₂SO₄)→水洗。试剂X为(从下表中选择，填序号),理由是

_o

序号试剂密度(g/mL)

①5%Na₂CO₃溶液1.05

②饱和Na₂CO₃溶液1.19

③5%NaOH溶液1.05

④饱和NaOH溶液1.45

(5)测得产品正溴丁烷(M=137g/mol)中溴的质量分数为57.39%,则产品中可能混有的液态杂质是

(用化学式表示，写出一种即可)。

高三化学学科第7页(共8页)

20(12分).有机化合物L由于其特殊的四环结构而被关注，一种合成L的合成路线如下

J的合成：

已知：①-Ph为苯基(-C₆H₅),LDA为一种有机强碱；

②下列反应可用于氧化反应过程中醛基的保护：

请回答：

(1)化合物A中表现酸性官能团为o

(2)H的结构简式为,名称为_0

(3)写出D→E的反应方程式_o

(4)下列说法正确的是

A.在酸性条件下，B的稳定性强于A

B.K中有两个手性碳原子

C.L充分水解得到的产物酸性比右图化合物M弱

M

D.B可发生氧化反应、取代反应，不可发生加成反应

(5)由D合成E时，会产生两种E的同分异构体F1、F2,已知F1存在顺反异构现象，请设计实验鉴

别纯净的F1、F2:_o

(6)以、LDA、乙二醇、为有机原料，设计化合物的合成路

线(用流程图表示，无机试剂任选)

高三化学学科第8页(共8页)

高三化学学科练习参考答案

命题：丽水中学湖州中学

审稿：鲁迅中学

一、选择题(共16小题，每题3分，共48分)

试题12345678

答案CADBBBCD

试题910111213141516

答案CDCCBB