九下化学酸碱盐知识点

::第10单元酸和碱知识清单酸碱指示剂中性溶液紫色石蕊溶液红色紫色红色【注意】1.酸碱指示剂遇酸性或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性或碱性溶液。2.酸的溶液一定显酸性，显酸性的溶液不一定是酸；间的溶液一定显碱性，显碱性的溶液不一定是碱。3.酸碱指示剂只能对酸、碱溶液作出定性判断，而不能对酸碱性的强弱程【应用】利用溶液酸碱性鉴别溶液例：实验室有3瓶失去标签的液体，分别为蒸馏水、稀硫酸、氢氧分别取样品液体于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液，若液体变为红色，则为稀硫酸；若液体变为蓝色，则为氢氧化钠溶液；若仍为紫色，则为蒸馏水。2.常见的酸：盐酸(HCI)、硫酸(H₂SO₄)、硝酸(HNO₃)、醋酸(CH₃CO打开瓶塞的现象与空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴)浓度和密度常用浓盐酸1.19g/cm³(37%～38%)(氯化氢气体溶于水形成，一定是混合物)常用浓硫酸1.84g/cm³(98%)吸水性具有吸水性(物理性质)不具有吸水性用途物(如盐酸麻黄素、氯化锌)等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。敞放在空气中的变化(物理变化)性质减小不变减小减小不变减小1.浓硫酸腐蚀性脱水性(化学性质):它能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等元素的化合物组成)里的水分，生成黑色的炭。危险处理：不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。稀硫酸沾在衣服上，水分蒸发后会变成浓硫酸，也要进行处理。2.浓硫酸的稀释正确操作操作要领：说明浓硫酸溶于水放出大量热错误操作水倒入酸中放出大量热使水沸腾，酸液飞溅，切不可把水注入浓硫酸!水水水1.酸有相同的化学性质是因为酸在水中都能电离出H,有不同的化学性质是因为电离出的酸根离子不同。+2.酸的化学性质+使用点滴板进行实验优点：操作简单、节约药品、便于对照、效果较好。(不包括浓硫酸和硝酸)(置换反应)现象：固体逐渐溶解，产生气泡(复分解反应)氧化铁和酸反应：Fe₂O₃+3H₂SO₄=Fez(SO氧化铜和酸反应：H₂SO₄与Ca(OH)₂反应：(复分解反应)HC1与CaCO₃反应：现象：固体逐渐溶解，产生气泡H₂SO₄与Na₂CO₃反应：现象：产生大量气泡(注意：HCI是稀盐酸，不写↑)硝酸银能与盐酸反应：1.碱的定义：物质溶于水时，形成的阳离子全部是OH的化合物。①强碱：KOH(氢氧化钾)、NaOH(氢氧化钠)、Ca(OH)₂(氢氧化钙)、Ba(OH)₂(氢氧化钡)②弱碱：白色沉淀：Mg(OH)₂(氢氧化镁)、Al(OH)₃(氢氧化铝)、Zn(OH)₂、(氢氧化锌)有色沉淀：蓝色沉淀Cu(OH)₂(氢氧化铜))、红褐色沉淀Fe(OH)₃(氢氧化铁)液体：NH₃H₂O(氨水)氢氧化钠(烧碱、火碱、苛性钠)氢氧化钙(消石灰、熟石灰)白色块状固体白色粉末状固体强腐蚀性如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。特点氢氧化钠固体易吸水而潮解。微溶于水，溶于水时放热不明显。鉴别通入CO₂,产生白色沉淀的为氢氧化钙氢氧化钠能与油脂反应，所以可以除油污，实验室做某些气体的干燥剂。做建筑材料、涂树木上防冻伤和防虫卵改良酸性土壤和河流、配制波尔多液，在实验室中检验二氧化碳。A.碱是四大强碱；B.非金属氧化物是二氧化碳、2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O(用氢氧化钠溶液吸收二氧化碳)(复分解反应、中和反应)6HCl+Fe(OH)₃=FeCl₃+3H₂O现象：红褐色固体消失，溶液变为黄色2HCI+Cu(OH)₂=CuCl₂+2H₂O现象：蓝色固体消失，溶液变为蓝色(复分解反应)B.新碱是氨水；蓝白沉淀：Ba(OH)₂+CuSO₄=BaSO₄J+Cu(OH)₂↓红白沉淀：3Ba(OH)₂+Fe₂(SO4)₃=3BaSO₄↓+2Fe(OH)₃↓波尔多液(注：波尔多液不是溶液):Ca(OH)₂+++浓硫酸(酸性)氢氧化钠(碱性)氧化钙(吸水后生成碱)氯化钙(中性)碱石灰(氢氧化钠、生石灰混合物)方向O2、H₂、CO、NH₃等不可干燥的气体CO₂、SO₂、HCI等考点7溶液的酸碱度及表示(1)pH的取值范围通常在0～14之间。pH<7,溶液呈酸性，pH数值越小酸性越强pH=7,溶液呈中性pH>7,溶液呈碱性，pH数值越大碱性越强(2)溶液的酸碱度由溶液中H或OH的浓度大小决定，H浓度越大，酸性越强，OH浓度越大，碱性越强。(3)pH的测定方法即可得到被测液的pH。用pH试纸测出的pH一般记整数，为粗略读数。(4)溶液酸碱度的应用①测定土壤的酸碱性，提供土壤改造依据。②测定雨水的pH,了解空气污染情况，pH小于5.6的雨水为酸雨。 2.酸、碱溶液的稀释过程中pH的变化曲线①曲线起点pH<7,可判断是往酸溶液中加水稀释②往酸溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐增大，但pH不会大于或等于7,只会随着水量的增加无限接近7①曲线起点pH>7,可判断是往碱溶液中加水稀释②往碱溶液中加水稀释，溶液的pH会逐渐减小，但pH不会小于或等于7,只会随着水量的增加无限接近7①起点pH>7,溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象①起点pH>7,溶液显碱性，判断为向碱溶液中加入酸的pH变化图象C点.pH=7,恰好完全反应，溶质为NaClD点.pH<7,酸过量，溶质为NaCl、HCl①起点pH<7,溶液显酸性，判断为酸溶液中加入碱的pH变化图象A点.pH<7,溶质为HCIB点.pH<7,酸过量，溶质为HCl、NaC12.中和反应实质：H++OH-=H₂O。(中和反应都放热)中和反应的证明酚酞溶渣无色溶液A红色溶液红色溶液恰好变成无色溶液析出固体①向氢氧化钠溶液中滴加酚酞溶液②逐滴滴加稀盐酸，并振荡③将无色溶液蒸发溶液变红(溶液显碱性)溶液红色逐渐变浅，直到恰好变为无色得到白色晶体(有新物质生成)方法2.稀盐酸中滴加酚酞溶液，显示无色，再向混合液中滴加氢氧化钠溶液，仍然无色，也能证明稀盐酸和氢氧化典例分析：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一段时间后，再滴加酚酞溶液，溶液仍然是无色，说明稀盐酸和氢氧化钠溶液恰好反应?正确吗?如不正确请分析和验证。 分析：不能，滴加酚酞溶液为无色，可能是恰好反应，也可能是酸过量。证明：①滴加紫色石蕊溶液，若变红，则酸过量②加入少量活泼金属，如铁粉/镁条，若产③加入金属氧化物，如氧化铁/氧化铜粉末。若固体减少，溶液变为黄色⑥测溶液pH,若pH<7,则酸过量，若pH=7,则恰好反应(1)改变土壤的酸碱性用熟