2026版高中化学人教版必修第一册学生用书基础课时18　铁的单质、氧化物和氢氧化物

第三章铁金属材料第一节铁及其化合物基础课时18铁的单质、氧化物和氢氧化物A级合格过关练选择题只有1个选项符合题意(一)铁单质的性质1.互联网上报道，目前世界上有近20亿人患有缺铁性贫血。这里的“铁”是指()A.铁元素 B.铁单质C.四氧化三铁 D.三氧化二铁2.铁在一定条件下与Cl2、O2、S反应的产物分别为FeCl3、Fe3O4、FeS，下列有关说法正确的是()A.三种非金属单质中，S的氧化性最弱B.等量的铁分别与Cl2、O2、S反应，转移的电子数相等C.反应生成的三种产物都只具有氧化性D.反应生成的三种产物都是易溶于水的固体3.(2023·泰安东平一中月考)用如图所示装置进行Fe与水蒸气反应的实验，下列有关说法正确的是()A.实验时，先点燃酒精喷灯再点燃酒精灯B.反应中H2O作氧化剂，发生反应的化学方程式为2Fe＋3H2O=Fe2O3＋3H2C.干燥管中加入的固体干燥剂可以是无水氯化钙D.收集反应产生的气体选用装置②(二)铁的氧化物4.北宋沈括的《梦溪笔谈》对指南针已有详细记载：“方家以磁石磨针缝，则能指南。”磁石的主要成分是()A.FeO B.Fe2O3C.Fe3O4 D.CuFeS25.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4的混合物中加入100mL1mol·L－1的盐酸，恰好使混合物完全反应，放出11.2mL(标准状况)气体，所得溶液加入KSCN溶液不变红色(已知Fe3＋遇见KSCN溶液变红色)。用足量的CO在高温下还原相同质量的此混合物，所得铁的质量为()A.2.8g B.11.2gC.5.6g D.无法计算(三)铁的氢氧化物6.将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是()①有气泡产生②生成白色沉淀③生成红褐色沉淀④无变化A.①③ B.①②C.①②③ D.④7.实验室用如图装置来制取Fe(OH)2，关于该实验的说法中正确的是()A.组装好仪器后，实验操作的第一步是向装置中加入对应的试剂B.引发B中产生Fe(OH)2的操作是关闭K，继续滴加稀硫酸C.从反应开始至关闭K时，C中集气瓶收集到的气体是纯净的氢气D.打开B中瓶塞，可看到白色沉淀直接变为红褐色沉淀B级素养培优练选择题有1个或2个选项符合题意8.物质类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角。若以物质类别为横坐标、核心元素化合价为纵坐标绘制的图像叫“价—类”图。下面是有关铁元素的“价—类”图，下列分析正确的是()A.X的物质类别是单质，在氧气中燃烧的产物为ZB.M、N均为碱，且在水溶液中均可溶C.P、Q所含阳离子，质子数相同而电子数不同D.若Q为FeCl2，则X、Y、Z、N均能与盐酸反应得到Q9.(2023·聊城一中高一期末)利用废旧镀锌铁皮制备Fe3O4胶体粒子的流程图如下，已知：Zn溶于强碱时生成可溶于水的[Zn(OH)4]2－。下列有关说法正确的是()A.Fe3O4是一种复杂的化合物，是具有磁性的黑色晶体B.滤液中存在的离子有：Na＋、[Zn(OH)4]2－、OH－C.“酸溶”的离子方程式为Fe(OH)3＋3H＋=Fe3＋＋3H2OD.“氧化”的目的是将Fe2＋全部氧化为Fe3＋10.某学习小组为认识铁及其化合物的性质、分散系的性质做了如下一组综合实验，根据实验流程回答相关问题：(1)请写出Fe2O3与物质①反应的离子方程式：___________________________________________________________________。(2)物质②为__________。(3)请写出FeCl3与铁粉反应的化学方程式：__________________________________________________________________________________________________。(4)向FeCl2溶液中滴加NaOH溶液最终生成Fe(OH)3浊液，该过程的现象为________________________________，此过程中发生的氧化还原反应为(用化学方程式表示)___________________________________________________________________________________________________________________________。(5)将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，并继续煮沸至红褐色，制得的分散系③为__________________________，它与FeCl3溶液、Fe(OH)3浊液的本质区别是___________________________________________________________________。11.我国古代就已经开始研究金属，《抱朴子内篇》记载：“曾青涂铁，铁赤色如铜”描述了古代炼铜的原理。现对其中的原理作出进一步研究。[实验探究]实验操作实验现象步骤一：向CuSO4溶液中加入足量的铁片步骤二：向FeSO4溶液中加入足量的铜片实验无明显现象[实验结论]铁可以置换出铜，铜不可以置换出铁。(1)写出步骤一对应的实验现象____________________________________________________________________________________________________________。(2)写出步骤一发生反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)金属活动性顺序表反映了金属性质的递变规律，根据金属活动性顺序表判断，下列金属还原性最强的是________(填标号)，其对应的金属离子氧化性最强的是__________(填标号)。A.Ag B.KC.Mg D.Cu(4)经实验测得Hg2＋的氧化性与Fe3＋的氧化性近似相同，请你预测Fe与Fe3＋________(填“能”或“不能”)发生氧化还原反应，如果能，请分别写出该反应的氧化产物和还原产物的离子符号：氧化产物________，还原产物______；如果不能，请说明理由____________________________________________________________________________________________________________________。(5)向含有AgNO3和Cu(NO3)2的溶液中同时加入ag铁粉和镁粉的混合物，充