2026版高中化学人教版必修第一册学生用书基础课时24　原子结构与元素的性质

基础课时24原子结构与元素的性质A级合格过关练选择题只有1个选项符合题意(一)碱金属元素1.下列关于碱金属元素的说法中，不正确的是()A.原子核外最外层电子数都是1B.单质与水反应的剧烈程度：K＞NaC.最高价氧化物对应水化物的碱性：LiOH＜KOHD.碱金属元素的单质在氧气中燃烧均生成过氧化物2.下列有关碱金属元素的说法正确的是()A.碱金属单质与水反应都能生成碱和氢气B.碱金属单质具有强还原性，可置换出硫酸铜溶液中的铜单质C.在自然界中能以游离态存在D.随核电荷数的增加，碱金属元素单质的熔、沸点都逐渐增大3.某主族元素的原子最外层是第5层，其上有1个电子，下列描述中正确的是()A.常温下，其单质与水反应不如钠与水反应剧烈B.其原子半径比钾原子半径小C.其碳酸盐易溶于水D.其最高价氧化物对应水化物的碱性弱于氢氧化钾4.下列有关碱金属元素的性质判断正确的是()A.Rb与H2O反应最剧烈B.锂单质与氧气生成的氧化物有Li2O和Li2O2C.碱金属的阳离子没有还原性，所以有强氧化性D.从Li到Cs都易失去最外层1个电子，且失电子能力逐渐增强5.如图表示碱金属的某些性质与核电荷数的变化关系，则下列各性质不符合图示关系的是()A.还原性B.与水反应的剧烈程度C.熔点D.原子半径(二)卤族元素6.按卤素原子核电荷数递增的顺序，下列各项变小或减弱的是()A.原子半径B.简单离子的还原性C.单质的熔、沸点D.氢化物的稳定性7.碘是卤族元素，下列对碘及其化合物的叙述正确的是()A.与H2化合的能力：I2＞Br2B.碘在常温下为白色固体C.向KBr溶液中加I2可以置换出Br2D.碘原子的最外层有7个电子8.1940年，意大利化学家西格雷发现了第85号元素，它被命名为“砹(At)”。砹(At)是卤族元素中位于碘后面的元素，推测砹的结构和性质不正确的是()A.与H2化合的能力：At2<I2B.砹在常温下为白色固体C.砹难溶于水，易溶于四氯化碳D.砹原子的最外层有7个电子9.如图是卤素单质F2、Cl2、Br2、I2的沸点与相对分子质量的关系图，已知Br2在水中的溶解度小，且密度大于水，下列说法错误的是()A.单质①是最活泼的非金属单质B.通入单质②能使品红溶液褪色C.保存少量的单质③时加少量水进行水封D.单质④的氢化物在卤素氢化物中最稳定B级素养培优练选择题有1个或2个选项符合题意10.下列关于碱金属元素和卤素的说法中，错误的是()A.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈B.随核电荷数的增加，碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大C.溴单质与水的反应比氯单质与水的反应更剧烈D.卤族元素中，氟原子得电子的能力最强11.下列有关碱金属元素和卤素的说法错误的是()A.溴单质与H2的反应比碘单质与H2的反应更剧烈B.碱金属元素中，锂原子失去最外层电子的能力最弱；卤素中，氟原子得电子的能力最强C.钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈D.随核电荷数的增加，碱金属元素单质和卤素单质的熔、沸点都逐渐降低12.借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中不正确的是()A.已知Ca是第四周期第ⅡA族元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱B.已知As是第四周期第ⅤA族元素，故NH3的稳定性比AsH3的稳定性强C.已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应比Na与水反应剧烈D.已知Cl的核电荷数比F的核电荷数多，故Cl的原子半径比F的原子半径小13.根据下表回答问题：族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA1①2②⑤3③⑥4④⑦(1)表中________(填元素符号)的非金属性最强；________(填元素符号)的金属性最强，写出该元素的单质与水反应的离子方程式____________________________________________________________________________________________。(2)表中元素③的原子结构示意图是________。(3)表中元素⑤、⑦的氢化物的稳定性顺序为________>________(填化学式)。14.已知铷(Rb)是37号元素，其相对原子质量是85，与钠同主族，回答下列问题：(1)铷位于第________周期，其原子半径比钠元素的原子半径________(填“大”或“小”)。(2)铷单质性质活泼，写出它与氯气反应的化学方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________。铷单质易与水反应，反应的离子方程式为_______________________________________________________________________________________________，实验证明，铷与水反应比钠与水反应________(填“剧烈”或“缓慢”)；反应过程中铷在水________(填“面”或“底”)与水反应，原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)同主族元素的同类化合物的化学性质相似，写出过氧化铷与CO2反应的化学方程式：_____________________________________________________________________________________________________________________________。(4)现有铷和另一种碱金属形成的合金50g，当它与足量水反应时，可得到22.4L(标准状况下)氢气，则这种碱金属可能是________(填字母)。A.Li B.NaC.K D.Cs15.为证明卤族元素的非金属性强弱，某小组用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，装置气密性已检查)。提示：2KMnO4＋16HCl(浓)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。实验过程：Ⅰ.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.当B中溶液由黄色变为橙红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_____________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)B中溶液发生反应的离子方程式是_________________________________________________________________________________________________。(3)为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是___________________________________________________________________________________________________________________________________。(4)过程Ⅲ实验的目的是_____