化学03（黑吉辽蒙卷）（考试版）-2026年高考考前预测卷

/2026年高考考前预测卷高三化学（考试时间：75分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5Fe56Zn65Pd106Ce140一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．【社会热点】“民以食为天”。下列说法不正确的是A．亚硝酸钠是一种防腐剂和护色剂，它不但使肉制品较长时间地保持鲜红色，而且具有防止变质作用B．天然淀粉包括直链淀粉和支链淀粉，糯米中含有较多的直链淀粉，因而口感比较黏C．因误服铅、铜等重金属盐中毒的患者，在急救时可以口服蛋清或豆浆缓解中毒D．硬化油不易被空气氧化变质，便于储存和运输，可用来生产肥皂和人造奶油的原料2．下列化学用语或图示表述正确的是A．中共价键的电子云轮廓图

B．用电子式表示的形成过程为：

C．丙炔的键线式

D．氨与水形成分子间氢键的主要形式：

3．关于实验室安全，下列说法错误的是A．钠着火时，可用泡沫灭火器灭火B．点燃甲烷前，须检验气体的纯度C．酒精灯不慎被碰倒着火，可用湿抹布盖灭D．不慎将苯酚沾到皮肤上，应立即用酒精冲洗，再用水冲洗4．【改编试题】工业上生产硫酸原理如下：设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．36gFeS2与足量的O2完全反应生成Fe2O3和SO2，则转移电子数为3.3NAB．1molSO2和2molO2反应完全生成SO3的分子数目为NAC．1mol熔融的FeS2含有的离子数目为3NAD．标况下22.4LSO3溶于水生成H+的数目为2NA5．高分子Y是一种人工合成的温敏性聚肽高分子，其合成路线如下：下列说法不正确的是A．生成1mol高分子X，消耗、，同时生成B．X中有1个氨基和m个酰胺基C．一定条件下，X水解可得到E和FD．G与X生成Y的过程中有加聚反应发生6．下列事实对应的方程式不正确的是A．用水除去NO中的；B．用水溶液吸收吹出的：C．用溶液将水垢中的转化为溶于酸的：D．用溶液中滴加溶液至刚好沉淀完全：7．X、Y、Z、M、Q为元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素，可形成如图所示配合物，已知基态Q原子的价电子数与最外层电子数之比为5∶1，Z、M处于对角线位置，下列说法错误的是A．化合物XYZ和YM2均为直线形分子B．该配合物中Q元素的化合价为+2C．M的简单氢化物与少量Z的简单氢化物在水溶液中反应生成(ZH4)2MD．该配合物中配体数与配位数之比为1∶28．【新考法】氨基磺酸(H2NSO3H)是一种无味、无毒的固体强酸，可用于制备金属清洗剂等，微溶于乙醇，260℃时分解，溶于水时存在反应：。实验室用羟胺(NH2OH)和SO2反应制备氨基磺酸。已知：NH2OH性质不稳定，室温下同时吸收水蒸气和CO2时迅速分解，加热时爆炸。选用下列装置可以制备氨基磺酸(装置可以重复使用)。下列说法正确的是A．气流从左至右，导管接口连接顺序为a→e→f→c→d→e→f→bB．①装置中用饱和Na2SO3溶液替代Na2SO3粉末可以加快化学反应速率C．实验完毕后，采用分液操作分离X装置中的混合物D．装置④可以用盛装碱石灰的U形管替代9．AthMn(N3)3(摩尔质量为Mg/mol)是一种立方钙钛矿型有机-无机杂化材料。有机阳离子被包裹在由和构成的无机骨架笼中。该晶体的晶胞结构和的结构简式如下：下列说法错误的是A．中的C、N原子均为sp3杂化B．的空间构型为直线形C．晶胞中与等距离且最近的数目为6D．该晶体的密度为10．席夫碱指含有亚胺或甲亚胺特性基团（）的一类有机化合物。下图是一种席夫碱合成及应用，下列说法错误的是A．步骤一先发生加成再发生消去反应得YB．M中所有碳原子可能共平面C．NaOH促进步骤二中反应物的转化D．可用新制氢氧化铜鉴别M与W11．CuI是一种白色固体，不溶于水和乙醇，常用作有机反应催化剂。以硫化铜矿（CuS、FeS熔体）为原料制备CuI的流程如图：下列说法正确的是A．“氧化酸浸”时FeS发生反应的离子方程式：B．“除铁”时所用的试剂可以是或C．“还原沉铜”时参加氧化还原反应的D．可用蒸馏水代替乙醇洗涤所得固体12．已知芹菜中的铁元素主要以草酸亚铁形式存在，草酸亚铁在常温常压下稳定，加热至190℃以上时开始分解。某实验小组采用两种方案在实验室测定芹菜中铁元素的含量，下列说法正确的是已知：I2+2Na2S2O3=Na2S4O6+2NaI。方案一：方案二：A．方案一中加入的酸可以为稀盐酸B．实验中“灰分”中铁元素的存在形式为C．方案二中加入足量溶液的作用是除掉过量的H2O2D．若方案一中标准KMnO4(H+)溶液的浓度为、消耗体积为，则芹菜中铁元素的质量分数为13．某种杯芳烃分子（如图甲）具有空腔结构，可包合分子形成超分子；它同时还可以识别对甲基苯乙烯分子中的乙烯基，引导对甲基苯乙烯分子进入其空腔内（如图乙），进而将对甲基苯乙烯氧化为（4-甲基苯基）环氧乙烷（如图丙）。下列说法错误的是A．该杯芳烃分子和过氧化氢之间作用力可能有氢键B．对该杯芳烃分子腔内羟基进行成酯修饰，可改变其分子识别能力C．可以用红外光谱仪测定该杯芳烃分子的官能团D．（4-甲基苯基）环氧乙烷分子中的氧原子来自该杯芳烃分子14．某科研团队采用RhCuM-tpp双功能催化剂，成功构建了可充电锌-硝酸盐/乙醇电池，其放电工作原理如图所示。下列叙述错误的是A．放电时，向极移动B．放电时，正极的电极反应为C．充电时，每生成的同时有生成D．充电时，忽略体积的变化，储液罐甲内溶液的减小15．向AgBr悬浊液(AgBr固体足量)中滴加溶液，发生如下反应：、，与的关系如下图所示(其中M代表、、或)。下列说法错误的是A．曲线Ⅳ可视为AgBr溶解度随浓度变化曲线B．AgBr的溶度积常数C．反应的平衡常数K的值为D．时有：二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）氧化铈()是一种应用非常广泛的稀土氧化物。现以氟碳铈矿(含、、等)为原料制备氧化铈，其工艺流程如图所示：已知：①稀土离子易与形成复盐沉淀，和发生反应：；②硫脲：具有还原性，酸性条件下易被氧化为；③在空气中易被氧化为，两者均能形成氢氧化物沉淀；④为白色粉末，难溶于水。回答下列问题：(1)滤渣A的主要成分是___________(填写化学式)。(2)在另一种生产工艺中，在氟碳铈矿矿石粉中加入碳酸氢钠同时通入氧气焙烧，焙烧得到NaF和两种固体以及两种高温下的气态物质，请写出焙烧过程中相应的化学方程式___________。(3)焙烧后加入稀硫酸浸出，为提高Ce的浸出率，需控制硫酸浓度不能太大的原因是___________。(4)加入硫脲的目的是将还原为，反应的离子方程式为___________。(5)步骤③加入盐酸后，通常还需加入另一种化学试剂X，根据题中信息推测，加入X的作用为___________。(6)下列关于步骤④的说法正确的是___________(填字母)。A．该步骤发生的反应是B．过滤时选择减压过滤能够大大提高过滤效率C．过滤后的滤液中仍含有较多，需要将滤液循环以提高产率(7)取所得产品7.00g溶解后配成250mL溶液。取25.00mL该溶液用硫酸亚铁铵溶液滴定，滴定时发生反应，达到滴定终点时消耗硫酸亚铁铵溶液18.50mL，则该产品的纯度为___________。(保留三位有效数字)。17．（13分）二氯四氨合钯是重要的钯化合物，广泛应用于化学催化及电镀工业。利用钯粉制备二氯四氨合钯的实验过程和部分装置如下：Ⅰ．称取21.2g钯粉，加入适量的和的混合酸中，使钯粉溶解，溶液中有无色气泡产生，加热赶出溶液中的含氮化合物，经浓缩、结晶、过滤、洗涤后得到四氯合钯(Ⅱ)酸；Ⅱ．将四氯合钯酸加入装置c中，用3倍体积的去离子水溶解，加入搅拌磁子；Ⅲ．将装置c中的混合物在100℃条件下恒温加热2小时；Ⅳ．在不断搅拌并持续保温下，缓慢加入浓氨水，开始时装置中产生白烟，溶液内有沉淀产生，继续滴加浓氨水，沉淀逐渐溶解，最后得到浅黄色的溶液；Ⅴ.浅黄色溶液经过一系列操作，得到29.4g纯净的产品。已知：是易溶于水、氨水，不溶于盐酸的淡黄色粉末。室温下稳定，120℃分解。回答下列问题：(1)“步骤Ⅰ”中溶解钯粉时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。(2)装置c的名称为___________；装置b的作用为___________。(3)“步骤Ⅲ”中最佳的加热方式为___________(填标号)。A．水浴加热 B．油浴加热 C．酒精灯加热 D．酒精喷灯加热(4)“步骤Ⅳ”中产生沉淀时发生的反应为；继续滴加浓氨水，沉淀溶解，此时发生反应的化学方程式为___________。(5)根据实验分析，在题述实验条件下，、Cl-与钯的配位能力强弱关系为___________(填“>”“<”或“=”)Cl-。(6)“步骤Ⅴ”中的一系列操作为：将浅黄色溶液加热浓缩，___________(填标号)，冷却结晶，经过滤、洗涤、50℃真空干燥后得到纯净的二氯四氨合钯。A．大量晶体析出时停止加热

B．出现一层晶膜时停止加热(7)本实验中产品产率为___________。18．（14分）汽车尾气中的有害成分主要有CO、NO、、颗粒物和臭氧等。在汽车尾气系统中装催化转化器，可有效降低和CO的排放。已知：①②③④(1)_______。(2)汽车尾气中含有NO的原因是_______。(3)活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：，已知起始温度为，在绝热密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体，NO的转化率随时间的变化如图所示：①若起始温度都为，试比较恒温条件下的平衡转化率和绝热条件下的平衡转化率的大小，说明理由_______。②该温度下，A点的压强平衡常数_______。(4)某研究小组在条件下，采用二氧化钛负载锰钴复合氧化物脱硝催化剂的反应机理如图所示。①低温条件下，以通入NO和，脱硝总反应的化学方程式为_______。②高温条件下，如果起始通入的量过多，反而导致脱硝效果降低，原因是_______。③有同学借鉴该原理，设计如下原电池，除掉NO的同时，还可以提供电能。N极上发生的电极反应为_______。19．（14分）伊波加因是一种抗成瘾药物，合成其所需的中间体I可由如下路线合成。已知：①CbzCl是的缩写；②三元环可与HBr发生开环反应：；③回答下列问题：(1)G中含氧官能团的名称是______，一个I分子中含有手性碳原子的数目是______。(2)步骤⑤经历了两步反应实现转化，第一步得到的中间产