2026年苏州化学中考试卷及答案

2026年苏州化学中考试卷及答案考试时长：120分钟满分：100分班级：__________姓名：__________学号：__________得分：__________2026年苏州化学中考试卷考核对象：初中毕业生题型分值分布：-单选题（10题，每题2分，共20分）-填空题（10题，每题2分，共20分）-判断题（10题，每题2分，共20分）-简答题（3题，每题4分，共12分）-应用题（2题，每题9分，共18分）总分：100分一、单选题（每题2分，共20分）1.下列物质中，属于纯净物的是（）A.空气B.盐水C.氧气D.石灰水2.下列化学方程式书写正确的是（）A.2H₂+O₂→2H₂O₂B.CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑C.2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑D.Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu3.下列关于水的叙述错误的是（）A.水是极性分子B.水的沸点是100℃C.水的密度是1g/cm³D.水可以溶解多种物质4.下列物质中，不属于化石燃料的是（）A.煤B.石油C.天然气D.氢气5.下列关于酸碱性质的叙述正确的是（）A.酸都能使酚酞试液变红B.碱都能使石蕊试液变蓝C.酸和碱都能与金属氧化物反应D.中和反应一定生成盐和水6.下列关于物质的分类正确的是（）A.氧化物：CO₂、H₂O、NaClB.单质：O₂、H₂、CH₄C.盐：Na₂CO₃、CuSO₄、Ca(OH)₂D.碱：NaOH、KOH、NH₄Cl7.下列实验操作正确的是（）A.加热试管时，试管口朝上B.滴加液体时，胶头滴管伸入试管内C.过滤液体时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D.称量药品时，药品放在托盘天平的左盘8.下列关于物质的性质叙述错误的是（）A.金的化学性质不活泼B.铁在潮湿空气中易生锈C.碳酸钙易溶于水D.氢氧化钠具有腐蚀性9.下列关于化学变化的叙述正确的是（）A.化学变化中一定有新物质生成B.化学变化中分子可以改变C.化学变化中原子可以改变D.化学变化中一定有能量变化10.下列关于物质的转化正确的是（）A.CO₂→CaCO₃→CaO→CaCl₂B.H₂O₂→H₂O→H₂SO₄C.Na→Na₂O→NaOH→NaClD.Fe→Fe₂O₃→FeCl₃→Fe二、填空题（每空2分，共20分）1.氢气在氧气中燃烧，化学方程式为______，该反应属于______反应（填基本反应类型）。2.碳酸钙高温分解的化学方程式为______，该反应的化学基本反应类型是______。3.稀盐酸与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______，该反应的实质是______与______结合生成水。4.金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与______反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与______反应生成氢气。5.空气中含量最多的气体是______，其体积分数约为______。6.碳酸钠俗称______，它是由______和______两种元素组成的化合物。7.氢氧化钠溶液俗称______，它具有______性，能腐蚀皮肤。8.稀硫酸与锌粒反应的化学方程式为______，该反应属于______反应。9.碳酸钙与盐酸反应的现象是______，化学方程式为______。10.水的电解实验中，正极产生的气体是______，负极产生的气体是______，两者的体积比约为______。三、判断题（每题2分，共20分）1.氧气可以支持燃烧，所以氧气是可燃物。（）2.纯净的水是无色无味的液体。（）3.酸性溶液的pH值一定小于7。（）4.碱性溶液的pH值一定大于7。（）5.化学反应前后，原子的种类和数目不变。（）6.分子是保持物质化学性质的最小粒子。（）7.单质都是由一种元素组成的纯净物。（）8.盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物。（）9.氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。（）10.所有金属都能与酸反应生成氢气。（）四、简答题（每题4分，共12分）1.简述实验室制取氧气的三种方法，并写出相应的化学方程式。2.解释为什么铁在潮湿空气中容易生锈，并写出铁生锈的化学方程式。3.简述酸和碱的中和反应原理，并举例说明中和反应在实际生活中的应用。五、应用题（每题9分，共18分）1.某化学兴趣小组进行以下实验：-将一定质量的镁粉放入足量的稀硫酸中，产生氢气。-将一定质量的碳酸钙放入足量的稀盐酸中，产生二氧化碳。-将一定质量的氧化铜放入足量的氢氧化钠溶液中，无明显现象。-将一定质量的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中，产生红色固体。请回答：(1)写出上述实验中涉及的所有化学方程式。(2)分析上述实验中哪些反应属于置换反应，并说明理由。(3)如果实验中产生氢气和二氧化碳的体积比为1:2，计算镁和碳酸钙的质量比。2.某工厂排放的废水呈酸性，pH值为2。为了中和废水，工厂采用氢氧化钙溶液进行处理。假设工厂每天排放的废水量为1000吨，废水的平均酸度为0.1mol/L。请回答：(1)计算每天需要处理多少摩尔的氢离子。(2)写出氢氧化钙与盐酸反应的化学方程式，并计算处理1000吨废水需要多少摩尔的氢氧化钙。(3)如果氢氧化钙的价格为每吨2000元，计算每天处理废水的成本。---标准答案及解析一、单选题1.C-纯净物是指由一种物质组成的物质，氧气是纯净物，其他选项均为混合物。2.B-A选项中，氢气与氧气反应生成水，正确的化学方程式为2H₂+O₂→2H₂O。-B选项书写正确。-C选项中，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，正确的化学方程式为2Na+2H₂O→2NaOH+H₂↑。-D选项中，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，正确的化学方程式为Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu。3.B-水的沸点受气压影响，在标准大气压下水的沸点是100℃，但在不同气压下沸点会变化。4.D-氢气不属于化石燃料，其他选项均为化石燃料。5.C-酸不能使酚酞试液变红，碱不能使石蕊试液变蓝。6.D-A选项中，NaCl不是氧化物。-B选项中，CH₄不是单质。-C选项中，Ca(OH)₂不是盐。7.C-A选项中，加热试管时，试管口应朝下，防止液体沸腾时喷出。-B选项中，滴加液体时，胶头滴管应垂直于试管口，不能伸入试管内。-D选项中，称量药品时，药品应放在托盘天平的右盘，砝码放在左盘。8.C-碳酸钙微溶于水。9.A-化学变化中一定有新物质生成，分子可以改变，原子不能改变。10.C-A选项中，CaO与CaCl₂不能直接转化。-B选项中，H₂O₂不能直接转化为H₂SO₄。-D选项中，Fe与FeCl₃不能直接转化。二、填空题1.2H₂+O₂→2H₂O，化合反应-氢气在氧气中燃烧生成水，属于化合反应。2.CaCO₃→CaO+CO₂↑，分解反应-碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应。3.2HCl+2NaOH→2NaCl+2H₂O，氢离子，氢氧根离子-稀盐酸与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠和水，反应实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水。4.盐酸，水-金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与盐酸反应生成氢气，排在氢后面的金属不能与盐酸反应生成氢气。5.氮气，78%-空气中含量最多的气体是氮气，其体积分数约为78%。6.纯碱，钠，碳-碳酸钠俗称纯碱，它是由钠和碳两种元素组成的化合物。7.烧碱，腐蚀-氢氧化钠溶液俗称烧碱，它具有腐蚀性，能腐蚀皮肤。8.Zn+H₂SO₄→ZnSO₄+H₂↑，置换反应-稀硫酸与锌粒反应生成硫酸锌和氢气，属于置换反应。9.有气泡产生，CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑-碳酸钙与盐酸反应产生气泡，化学方程式为CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑。10.氧气，氢气，1:2-水的电解实验中，正极产生的气体是氧气，负极产生的气体是氢气，两者的体积比约为1:2。三、判断题1.×-氧气是助燃物，不是可燃物。2.×-纯净的水在标准大气压下是0℃的固态，在0℃-100℃之间是液态。3.√-酸性溶液的pH值一定小于7。4.√-碱性溶液的pH值一定大于7。5.√-化学反应前后，原子的种类和数目不变。6.√-分子是保持物质化学性质的最小粒子。7.√-单质都是由一种元素组成的纯净物。8.×-盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物。9.√-氧化物都是由两种元素组成的化合物，其中一种是氧元素。10.×-排在氢后面的金属不能与酸反应生成氢气。四、简答题1.实验室制取氧气的三种方法：-加热高锰酸钾：2KMnO₄→K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑-加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO₃→2KCl+3O₂↑-分解过氧化氢：2H₂O₂→2H₂O+O₂↑2.铁在潮湿空气中容易生锈是因为铁与空气中的氧气和水发生反应，生成铁锈（主要成分是氢氧化铁和氧化铁）。化学方程式为：-4Fe+3O₂+6H₂O→4Fe(OH)₃-4Fe(OH)₃→2Fe₂O₃·3H₂O3.酸和碱的中和反应原理是酸中的氢离子与碱中的氢氧根离子结合生成水。例如：-HCl+NaOH→NaCl+H₂O-中和反应在实际生活中的应用：用熟石灰中和酸性土壤，用氢氧化钠中和硫酸厂的废水等。五、应用题1.(1)化学方程式：-镁与稀硫酸：Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑-碳酸钙与稀盐酸：CaCO₃+2HCl→CaCl₂+H₂O+CO₂↑-氧化铜与氢氧化钠：CuO+2NaOH→Na₂O+Cu(OH)₂↓（无明显现象）-铁与硫酸铜：Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu(2)属于置换反应的有：-Mg+H₂SO₄→MgSO₄+H₂↑-Fe+CuSO₄→FeSO₄+Cu-理由：置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。(3)镁和碳酸钙的质量比：-设镁的质量为x，碳酸钙的质量为y。-根据化学方程式，1摩尔镁生成1摩尔氢气，1摩尔碳酸钙生成1摩尔二氧化碳。-氢气的摩尔质量为2g/mol，二氧化碳的摩尔质量为44g/mol。-体积比为1:2，则摩尔比为1:2。-设镁的摩尔数为a，碳酸钙的摩尔数为b，则a:b=1:2。-镁的质量为24a，碳酸钙的质量为100b。-24a:100b=1:2，解得a:b=25:12。-因此，镁和碳酸钙的质量比为2425:10012=600:1200=1:2。2.(1)每天需要处理多少摩尔的氢离子：-废水的酸度为0.1mol/L，废水量为1000吨（即10001000L）。-每升废水中含有0.1摩尔的氢离子。-总氢离子摩尔数为0.1mol/L10001000L=100000摩尔。(2)处理1000吨废水需要多少摩尔的氢氧化钙：