2026年33个化学反应题库答案

2026年33个化学反应题库答案

一、单项选择题（每题2分，共20分）1.下列反应中属于氧化还原反应的是A.NaOH+HCl→NaCl+H₂OB.AgNO₃+NaCl→AgCl↓+NaNO₃C.2H₂O₂→2H₂O+O₂↑D.BaCl₂+Na₂SO₄→BaSO₄↓+2NaCl2.常温下既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应放出气体的物质是A.Al(OH)₃B.ZnC.CuD.Fe₂O₃3.已知反应2A(g)+B(g)⇌2C(g)ΔH<0，下列措施一定使平衡右移的是A.升高温度B.增大压强C.加入催化剂D.减小C的浓度4.用0.10mol·L⁻¹NaOH滴定20.00mL0.10mol·L⁻¹CH₃COOH，应选用的指示剂为A.甲基橙B.石蕊C.酚酞D.溴甲酚绿5.下列离子组在pH=1的溶液中能大量共存的是A.Fe²⁺、NO₃⁻、SO₄²⁻、Na⁺B.Al³⁺、NH₄⁺、Cl⁻、HCO₃⁻C.Ba²⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.S²⁻、Na⁺、Cl⁻、K⁺6.电解熔融MgCl₂时，阳极产物是A.MgB.Cl₂C.O₂D.H₂7.下列实验现象与结论均正确的是A.向某溶液中加入BaCl₂产生白色沉淀，则原溶液一定含SO₄²⁻B.向某溶液中加入NaOH加热，产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则含NH₄⁺C.向某溶液中通入Cl₂后再加KSCN溶液变红，则原溶液一定含Fe²⁺D.向某溶液中加入AgNO₃产生白色沉淀，则原溶液一定含Cl⁻8.反应2N₂O₅→4NO₂+O₂的速率方程为v=k[N₂O₅]，则该反应总级数为A.0B.1C.2D.39.下列物质中，水解后溶液呈酸性的是A.Na₂CO₃B.NH₄ClC.KClD.CH₃COONa10.已知标准电极电势：E°(Fe³⁺/Fe²⁺)=+0.77V，E°(Br₂/Br⁻)=+1.07V，则下列反应自发进行的方向是A.2Fe²⁺+Br₂→2Fe³⁺+2Br⁻B.2Fe³⁺+2Br⁻→2Fe²⁺+Br₂C.不能判断D.处于平衡二、填空题（每题2分，共20分）11.配平方程式：____KMnO₄+____H₂C₂O₄+____H₂SO₄→____MnSO₄+____CO₂+____K₂SO₄+____H₂O12.已知反应A+2B→C的速率常数k=0.60L²·mol⁻²·s⁻¹，若[A]=0.20mol·L⁻¹，[B]=0.30mol·L⁻¹，则反应速率为____mol·L⁻¹·s⁻¹。13.25℃时，0.10mol·L⁻¹NH₃·H₂O的电离度为1.3%，其电离常数Kb=____。14.用惰性电极电解CuSO₄溶液，阴极反应式为____。15.向含Cr₂O₇²⁻的酸性溶液中加入Fe²⁺，溶液颜色由橙色变为____色。16.已知ΔH°(CO₂)=–393.5kJ·mol⁻¹，ΔH°(CO)=–110.5kJ·mol⁻¹，则反应C(s)+CO₂(g)→2CO(g)的ΔH°=____kJ·mol⁻¹。17.将2.0gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，其pH=____。18.标准状况下，5.6LCO₂与足量Na₂O₂反应，转移电子数为____mol。19.反应N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g)的平衡常数Kp=0.50，若某时刻p(N₂)=2.0atm，p(H₂)=3.0atm，p(NH₃)=1.0atm，则反应商Qp=____，反应向____方向移动。20.向含Al³⁺的溶液中逐滴加入NaOH至过量，现象为先产生白色沉淀，后沉淀溶解，写出溶解时的离子方程式：____。三、判断题（每题2分，共20分）21.催化剂能改变反应历程，但不能改变反应焓变。22.弱电解质的电离度随溶液稀释而减小。23.原电池中负极发生还原反应。24.相同温度下，Ksp越小的难溶电解质，其溶解度一定越小。25.反应速率常数k随温度升高而增大。26.标准状况下，1mol任何气体体积均为22.4L。27.用Na₂CO₃标定盐酸时，选用甲基橙指示剂比酚酞误差小。28.电解水时，若加入少量Na₂SO₄，可显著提高H₂与O₂的产率。29.对于放热反应，升高温度会使平衡常数K减小。30.向AgCl饱和溶液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度降低但Ksp不变。四、简答题（每题5分，共20分）31.简述用K₂Cr₂O₇法测定Fe²⁺含量的实验步骤及滴定终点颜色变化。32.说明为什么AlCl₃溶液蒸干灼烧后得到Al₂O₃而非AlCl₃。33.解释同温同压下，气体反应体积比等于化学计量数比的微观原因。34.比较0.1mol·L⁻¹NaHCO₃与0.1mol·L⁻¹Na₂CO₃的pH大小并说明理由。五、讨论题（每题5分，共20分）35.工业合成氨采用高温高压而非常温常压，请从热力学与动力学角度综合讨论其合理性。36.讨论电解精炼铜时，阳极泥的成因及其中可能回收的贵金属。37.结合勒沙特列原理解释为什么向氯水中加入NaHCO₃可增强漂白性。38.比较酸碱质子理论与路易斯理论的适用范围，并举例说明后者在配位化学中的优势。答案与解析一、选择题1.C2.B3.D4.C5.C6.B7.B8.B9.B10.B二、填空题11.2532101812.0.010813.1.7×10⁻⁵14.Cu²⁺+2e⁻→Cu15.绿16.+172.517.1318.0.2519.0.056，正向20.Al(OH)₃+OH⁻→[Al(OH)₄]⁻三、判断题21.T22.F23.F24.F25.T26.T27.F28.F29.T30.T四、简答题31.称样→溶于H₂SO₄→加H₃PO₄掩蔽Fe³⁺→加二苯胺磺酸钠→K₂Cr₂O₇滴定至溶液呈稳定紫蓝色为终点。32.AlCl₃水解生成Al(OH)₃与HCl，加热HCl挥发，平衡右移，最终Al(OH)₃灼烧分解为Al₂O₃。33.同温同压下气体分子平均间距相同，体积比即分子数比，反应消耗与生成比例由方程式系数决定。34.Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃，前者生成OH⁻更多，故pH更高。五、讨论题35.高温提高速率，高压使平衡向分子数减小的NH₃方向移动；虽高温降低K，但催化剂与高压协同使产率与速率兼顾。36.阳极