2026年a1被扣了3分试题答案

2026年a1被扣了3分试题答案

一、单项选择题1.答案：B-解析：元素周期表中同一周期从左到右元素的金属性逐渐减弱，A选项错误；同一主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，B选项正确；同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，C选项错误；同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，D选项错误。2.答案：C-解析：原子核外电子排布遵循能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则等，A选项错误；电子云图中小黑点表示电子在核外空间某处出现的概率，B选项错误；主族元素原子的最外层电子数等于其族序数，C选项正确；原子最外层电子数为2的元素不一定是第ⅡA族元素，如He，D选项错误。3.答案：A-解析：同周期元素从左到右气态氢化物的稳定性逐渐增强，A选项正确；同主族元素从上到下最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱，B选项错误；同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素，C选项错误；同主族元素从上到下电负性逐渐减小，D选项错误。4.答案：B-解析：共价化合物中一定不含离子键，A选项错误；含有离子键的化合物一定是离子化合物，B选项正确；离子化合物中可能含有共价键，如NaOH等，C选项错误；离子化合物在固态时不导电，D选项错误。5.答案：D-解析：CH₄分子中C原子采用sp³杂化，正四面体结构，A选项错误；CO₂分子中C原子采用sp杂化，直线形结构，B选项错误；H₂O分子中O原子采用sp³杂化，V形结构，C选项错误；NH₃分子中N原子采用sp³杂化，三角锥形结构，D选项正确。6.答案：A-解析：晶体中粒子在空间呈有规则的排列，A选项正确；晶体有固定的熔、沸点，而非晶体没有，B选项错误；冰、干冰都是分子晶体，但冰中存在氢键，其熔、沸点高于干冰，C选项错误；晶体有自范性，非晶体没有，D选项错误。7.答案：C-解析：分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关，A选项错误；离子晶体的熔、沸点与离子键的强弱有关，B选项错误；原子晶体的熔、沸点与共价键的强弱有关，C选项正确；金属晶体的熔、沸点与金属键的强弱有关，D选项错误。8.答案：B-解析：金属晶体的堆积方式有简单立方堆积、体心立方堆积、面心立方堆积等，A选项错误；金属键没有方向性和饱和性，B选项正确；金属晶体的导电性随温度升高而降低，C选项错误；金属晶体中阳离子与自由电子间的作用较弱，D选项错误。9.答案：D-解析：合金的硬度一般比成分金属大，A选项错误；合金的熔点一般比成分金属低，B选项错误；合金的化学性质与成分金属不同，C选项错误；合金的性能可以通过改变其成分和含量来调节，D选项正确。10.答案：A-解析：石油的分馏是物理变化，A选项正确；煤的干馏是化学变化，B选项错误；石油的裂化是化学变化，C选项错误；石油的裂解是化学变化，D选项错误。二、填空题1.答案：第三周期第ⅥA族-解析：根据原子结构示意图可知，该元素核外有3个电子层，最外层电子数为6，所以是第三周期第ⅥA族元素。2.答案：K＞Na＞Mg-解析：同周期元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，所以金属性K＞Na＞Mg。3.答案：O＞N＞C-解析：同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，所以非金属性O＞N＞C。4.答案：H₂O＞NH₃＞CH₄-解析：相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高，但H₂O、NH₃分子间存在氢键，使其熔、沸点反常高，且H₂O分子间氢键比NH₃强，所以熔、沸点H₂O＞NH₃＞CH₄。5.答案：离子键、共价键-解析：NaOH中钠离子与氢氧根离子之间是离子键，氢氧根离子内部氧原子与氢原子之间是共价键。6.答案：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹-解析：根据洪特规则和能量最低原理，该元素原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹。7.答案：sp³-解析：NH₄⁺中N原子的价层电子对数为4，采取sp³杂化。8.答案：离子晶体-解析：KCl是由钾离子和氯离子通过离子键形成的晶体，属于离子晶体。9.答案：面心立方最密堆积-解析：Cu晶体采用面心立方最密堆积。10.答案：生铁-解析：含碳量在2%-4.3%的铁合金是生铁。三、判断题1.答案：×-解析：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素，如氢元素有氕、氘、氚三种同位素，它们的质子数都是1，中子数分别是0、1、2，A选项错误。2.答案：×-解析：元素周期表中金属与非金属的分界线附近的元素既有金属性又有非金属性，B选项错误。3.答案：√-解析：主族元素的最高正化合价等于其族序数（O、F除外），C选项正确。4.答案：×-解析：离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，如NaOH等，D选项错误。5.答案：√-解析：共价化合物中一定不含离子键，E选项正确。6.答案：×-解析：金属晶体中存在金属阳离子和自由电子，F选项错误。7.答案：×-解析：分子晶体的熔、沸点一般较低，G选项错误。8.答案：√-解析：原子晶体中原子间通过共价键形成空间网状结构，H选项正确。9.答案：√-解析：离子晶体中离子键越强，熔、沸点越高，I选项正确。10.答案：×-解析：合金的性能一般优于成分金属，J选项错误。四、简答题1.答案：-（1）电子层数相同，核电荷数越大，原子半径越小。如同一周期的钠、镁、铝原子半径逐渐减小。-（2）最外层电子数相同，电子层数越多，原子半径越大。如同一主族的锂、钠、钾原子半径逐渐增大。-（3）同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族、第ⅤA族元素的第一电离能大于相邻元素。如第一电离能：Mg＞Al。-（4）同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小。如第一电离能：F＞Cl。-（5）元素的电负性越大，元素的非金属性越强，元素的原子吸引电子的能力越强；元素的电负性越小，元素的金属性越强，元素的原子失去电子的能力越强。2.答案：-（1）离子键：阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键。如NaCl中钠离子与氯离子之间的化学键。-（2）共价键：原子间通过共用电子对所形成的化学键。又分为极性共价键（如HCl中H与Cl之间的共价键）和非极性共价键（如Cl₂中Cl与Cl之间的共价键）。-（3）金属键：金属阳离子与自由电子之间的强烈相互作用。3.答案：-（1）离子晶体：由阳离子和阴离子通过离子键结合而成的晶体。如NaCl晶体。-（2）分子晶体：由分子通过分子间作用力结合而成的晶体。如干冰（CO₂）晶体。-（3）原子晶体：由原子通过共价键结合而成的空间网状结构的晶体。如金刚石晶体。-（4）金属晶体：由金属阳离子和自由电子通过金属键形成的晶体。如铜晶体。4.答案：-（1）离子化合物在熔化或溶于水时能导电，因为离子化合物在熔化或溶于水时离子键被破坏，形成自由移动的离子。-（2）共价化合物在熔化时不导电，因为共价化合物熔化时破坏的是分子间作用力，分子本身不变，没有形成自由移动的离子；有些共价化合物溶于水时能导电，如HCl等，是因为其在水分子作用下发生电离，形成自由移动的离子。-（3）金属晶体能导电，是因为金属晶体中有自由移动的电子。五、讨论题1.答案：-（1）原子结构与元素性质的关系：原子的最外层电子数决定元素的化学性质。如最外层电子数小于4的元素一般具有金属性，容易失去电子；最外层电子数大于4的元素一般具有非金属性，容易得到电子。原子的电子层数决定元素的原子半径大小，电子层数越多，原子半径越大，元素的金属性越强，非金属性越弱。-（2）元素周期表的结构与元素性质的递变规律：同周期元素从左到右，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第一电离能呈增大趋势（第ⅡA族、第ⅤA族元素除外），电负性逐渐增大。同主族元素从上到下，原子半径逐渐增大，金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，第一电离能逐渐减小，电负性逐渐减小。-（3）化学键与物质性质的关系：离子键决定离子化合物的熔、沸点、硬度等物理性质，离子键越强，离子化合物的熔、沸点越高，硬度越大。共价键决定共价化合物的稳定性等性质，共价键越强，共价化合物越稳定。金属键决定金属晶体的导电性、导热性、延展性等物理性质，金属键越强，金属晶体的导电性、导热性越好，延展性越好。2.答案：-（1）离子晶体：离子晶体中离子键的强弱主要取决于离子半径和离子所带电荷数。离子半径越小，离子所带电荷数越多，离子键越强，熔、沸点越高。如NaCl的熔、沸点低于MgO，因为Mg²⁺的半径小于Na⁺，O²⁻的半径小于Cl⁻，且MgO中离子所带电荷数多于NaCl。-（2）分子晶体：分子晶体的熔、沸点主要取决于分子间作用力的大小。相对分子质量越大，分子间作用力越大，熔、沸点越高。但有些分子晶体还存在氢键，使熔、沸点反常高。如H₂O的熔、沸点高于H₂S，是因为H₂O分子间存在氢键。-（3）原子晶体：原子晶体中原子间通过共价键形成空间网状结构，共价键的强弱决定原子晶体的熔、沸点高低。共价键越强，熔、沸点越高。如金刚石的熔、沸点高于晶体硅，是因为C-C键的键长小于Si-Si键的键长，C-C键的键能大于Si-Si键的键能。-（4）金属晶体：金属晶体的熔、沸点主要取决于金属键的强弱。金属阳离子所带电荷数越多，离子半径越小，金属键越强，熔、沸点越高。如Al的熔、沸点高于Mg，是因为Al³⁺的半径小于Mg²⁺，且Al³⁺所带电荷数多于Mg²⁺。3.答案：-（1）金属晶体：金属晶体中金属阳离子与自由电子间的作用较强，使金属晶体具有良好的导电性、导热性和延展性。-（2）离子晶体：离子晶体中离子键较强，决定了离子晶体具有较高的熔、沸点和较大的硬度，但离子晶体在固态时离子不能自由移动，所以离子晶体在固态时不导电，只有在熔化或溶于水时才能导电。-（3）分子晶体：分子晶体中分子间作用力较弱，决定了分子晶体的熔、沸点较低，硬度较小。有些分子晶体在固态时以分子形式存在，不导电，但有些分子晶体在水溶液中能发生电离而导电。-（4）原子晶体：原子晶体中原子间通过共价键形成空间网状结构，共价键很强，决定了原子晶体具有很高的熔、沸点和很大的硬度，但原子晶体中没有自由移动的离子或电子，所以原子晶体一般不导电。4.答案：-（1）同素异形体：同素异形体是由同种元素组成的不同单质。如金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质，它们的结构不同，性质也不同。-