2025-2026学年重庆市两江新区九年级（下）期中化学试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2025-2026学年重庆市两江新区九年级（下）期中化学试卷一、选择题1.金刚石和石墨的物理性质不同，主要原因是(

)A.元素组成不同 B.原子的质子数不同

C.原子的最外层电子数不同 D.原子的排列方式不同2.地壳中含量最多的金属元素是(

)A.O B.Fe C.Al D.Ca3.稀土元素是重要的战略资源，广泛应用于尖端科技领域。提出稀土分离技术的我国科学家是(

)A.张青莲 B.闵恩泽 C.徐光宪 D.侯德榜4.阳山水蜜桃是含钾较高的水果，每100g果肉中含钾约127mg。这里的“钾”指的是(

)A.分子 B.原子 C.离子 D.元素5.聚氯乙烯塑料制品的回收标志是(

)A. B.

C. D.6.下列某运动功能饮料所含的营养素中，可以用于补充能量的是(

)A.水 B.糖类 C.无机盐 D.维生素7.物质的性质决定用途，下列性质与用途不匹配的是(

)A.焦炭冶炼金属——焦炭具有可燃性

B.活性炭用于净水——活性炭具有吸附性

C.武德合金做保险丝——武德合金的熔点低

D.熟石灰改良酸性土壤——熟石灰具有碱性8.下列化学用语表达的意义正确的是(

)A.Na+—钠元素的化合价为+1价 B.3H—3个氢元素

C.K2Mn9.镧作为稀土元素的一员，在军工、农业、医疗等方面被广泛使用。镧元素在元素周期表中的信息如图，下列说法正确的是(

)A.镧属于非金属元素 B.镧的核外电子数为82

C.镧原子的质子数为57 D.镧的相对原子质量为138.9g10.在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是(

)A.量取浓硫酸 B.稀释浓硫酸

C.制取氢气 D.干燥氢气11.辣椒素(C18H27A.辣椒素是有机化合物

B.辣椒素分子中含有臭氧(O3)分子

C.辣椒素由49个原子构成

D.辣椒素中氢元素与氧元素的质量比为912.下列概念之间存在如图所示关系的是(

)选项ABCD概念X纯净物碱溶液饱和溶液氧化反应Y化合物碱性溶液不饱和溶液化合反应A.A B.B C.C D.D13.在给定条件下，下列物质的转化不能实现的是(

)A.CuO→COCu B.H2O→14.某反应的微观示意图如图所示。下列说法错误的是(

)

A.反应过程中原子种类不变

B.转化①中参加反应的甲与生成乙的质量比是17：32

C.图中的两步转化共涉及4种氧化物

D.甲、乙、丙所含硫元素的质量分数依次降低15.盐碱湖附近的人们“冬天捞(纯)碱，夏天晒盐”。Na2CO3和NaClA.0℃时，Na2CO3的溶解度比NaCl大

B.“夏天晒盐”的原理是利用蒸发结晶，获得NaCl固体

C.t1℃时，NaCl和Na2CO3两种饱和溶液中溶质质量一定相等

D.t2℃时，Na2CO3A.X溶液是NaOH溶液

B.b点对应的溶液中含有三种溶质

C.由c点可知反应前烧杯中溶液的质量为20g

D.d点对应的溶液中钠离子个数小于氯离子个数17.下列实验方案不能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A除去硝酸中的少量盐酸加入适量的AgNOB除去MnO2溶解，过滤，洗涤，干燥C验证中和反应放热将氢氧化钠固体加入稀盐酸中，观察反应前后温度变化D验证蜡烛中含有碳元素把冷碟子放在蜡烛的火焰上方，一段时间后有炭黑生成A.A B.B C.C D.D18.为比较金属Ni与Fe、Cu的金属活动性强弱，实验小组设计了如图装置，所用金属均足量。向甲中加入少量稀硫酸，Ni片上有气泡出现，待甲中充分反应后打开K1，使甲中溶液进入乙中，Fe片上有固体析出。打开K2使乙中溶液进入丙中，Cu片表面无明显现象。下列有关说法错误的是(

)A.从甲中现象可判断出Ni的金属活动性位于H之前

B.乙中反应后得到浅绿色溶液

C.三种金属的活动性顺序为Fe>Ni>Cu

D.将Ni和Fe互换位置仍能达到实验目的

19.含SO2的尾气可用如图所示的脱硫法处理。下列说法错误的是(

)A.该反应有利于减少酸雨的形成

B.该过程理论上不需要补充NaOH

C.过程Ⅱ属于氧化反应

D.从过程Ⅰ、Ⅱ的本质上看，每吸收64gSO220.在一密闭容器中发生某反应，容器中各物质的质量变化如下表。其中未知数据错误的是(

)质量

物质甲乙丙丁反应前的质量/g167202反应中的质量/gmm11m反应后的质量/g0844mA.m1=12 B.m2=64 C.m二、非选择题21.《梦溪笔谈》是一部成书于北宋年间，涉及古代科学、工艺和社会现象的综合性笔记体著作。

(1)“古人剂钢为刃，柔铁为茎干，不而则多折断”，说明钢比铁的硬度

(填“大”或“小”)。

(2)“予以制酒法较之，每粗米二斛，酿成酒六斛六斗”，酿酒这一过程属于

(填“物理变化”或“化学变化”)。

(3)“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，其中胆矾是硫酸铜晶体。该反应的基本反应类型为

。22.《本草纲目拾遗》成书于清代乾隆年间，是继《本草纲目》后对药学的再一次总结。

(1)“刀创水：治金疮，以此水涂伤口，即敛合如故”。刀创水是碘酒，其中溶剂为

(填化学式)。

(2)“强水：性最烈，能蚀五金”。强水是硝酸(HNO3)，硝酸中氮元素的化合价为

。

(3)“鼻冲水：贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减”。鼻冲水是氨水，从微观角度解释，敞口放置的鼻冲水药力减弱的原因是

23.《天工开物》是一部成书于明代末年的综合性科技著作。

(1)“每斤七厘，造方寸金一千片”，体现了金具有良好的

性。

(2)“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”。“丝”就是蚕丝，其属于

(填“天然”或“合成”)材料。

(3)“西川有火井，事奇甚”。火井中存在天然气，写出天然气充分燃烧的化学方程式

。24.阅读下列短文，回答相关问题。

生命的基石——氧气

I.大气中的氧

40亿年前大气以N2和CO2为主，几乎不含O2，火山剧烈活动，喷发出大量强酸性气体，如氯化氢、二氧化硫等，这些气体溶解在海洋中，使得原始海洋呈强酸性。约34亿年前，原始海洋中蓝藻等微生物诞生并产生氧气，同时有H2S、CH4和亚铁盐等耗氧物质的存在，导致很长时间内大气中的氧气含量都维持在极低的浓度。此后，大气中O2含量波动性上升，约700万年前达到并稳定在适合人类生存的21%。

Ⅱ.人体中的氧

肺泡与血液间进行气体交换的示意图如图所示，气体从分压高处向分压低处扩散。吸气时，空气进入肺泡，其中O2扩散进入毛细血管内，与血红蛋白(Hb)结合后，以氧合血红蛋白(HbO2)的形式输送到人体的各个组织，在组织细胞内O2转化为CO2。呼气时，生成的CO2经过一系列变化后进入血浆，输送到肺毛细血管，最后扩散进入肺泡并排出体外。

Ⅲ.水体中的氧

海水、湖水或河水中都溶解了一定量的氧气，即为溶解氧。溶氧量和多种因素有关，比如压强、温度等。对于水生生物来说，溶解氧就是它们的“空气”，水生动物依靠鳃或体表吸收水中的溶解氧进行呼吸；水中的微生物分解动植物残体时，也需要氧气参与，这种有氧分解能将有机物转化为无害物质，让水体实现自净。

(1)自然界通过光合作用将CO2转化为O2，并将太阳能转化为______能。

(2)在原始海洋中，FeSO4会与H2SO4、O2反应，生成Fe2(SO4)3。请写出该反应的化学方程式______。

(3)以下可能是肺泡中O2和CO2的分压数值的是______。

A.O25.某工厂以含铈(Ce)废渣(主要成分为CeO2、FeO、Fe2O3、SiO2)为原料回收铈元素，实现资源再利用，工艺流程见图。

【资料】CeO2和SiO2既难溶于水，也不与酸反应。

(1)为提高酸溶的速率，可采取的措施是______(任写一个即可)。

(2)滤液1中的阳离子有______(写离子符号)。

(3)过滤中玻璃棒的作用是______。

(4)反应1中加入的稀硫酸不宜过多的原因是______。

(5)反应2发生的反应为：2C26.某化学小组对钢铁腐蚀速率的影响因素进行实验研究。

(1)钢铁的锈蚀是铁与______、水等物质接触而作用的过程。

(2)该兴趣小组用如图装置进行实验，每组实验加入铁炭总质量为24g，食盐水体积为7.5mL，恰好能将固体润湿，测得的数据见下表。

①表中的示数差3cm是指反应结束温度恢复到室温后U形管______(填“左侧”或“右侧”)液面比另一侧高出3cm。实验序号铁炭质量比食盐水浓度示数差3cm所用时间I2：126%90秒Ⅱ4：126%170秒Ⅲ6：126%190秒Ⅳ2：113%140秒Ⅴ2：16.5%140秒②通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ，可以得到的结论是______；

③通过实验Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ，可以得到的启示是______。

(3)铁制品生锈是一个复杂的过程，铁在潮湿的空气中先被氧化转变成Fe(OH)3，Fe(OH)3在空气中风化失水后变成不同的铁锈。现取Fe(OH)3粉末21.4g，失水后得到19.6g铁锈，则该铁锈的化学式是______(填字母序号)。

A.Fe2O3⋅3H2O

B.F27.硫酸铜是一种常见的杀菌剂和染色剂。项目小组对硫酸铜的性质和应用进行了如下探究。

I.探性质

(1)硫酸铜属于______(填物质类别)。

(2)常温下，某硫酸铜溶液的pH约为4，该溶液呈______(填“酸性”或“碱性”)；向其中⋅加入足量打磨过的铝片，实验现象包括：铝片表面出现红色固体、______、溶液由蓝色变为无色。

Ⅱ.知应用

硫酸铜是一种用途广泛的催化剂，该小组对硫酸铜是否可以催化过氧化氢的分解进行了实验探究。实验序号实验操作实验现象①取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，插入带火星的木条有少量气泡产生，木条不复燃②另取10mL5%的过氧化氢溶液于试管中，加入1.6g硫酸铜固体，插入带火星的木条有大量气泡产生，木条复燃③从实验②充分反应后的溶液中回收硫酸铜固体于试管中，加入10mL5%的过氧化氢溶液，插入带火星的木条有大量气泡产生，木条复燃④待实验③充分反应后，加入足量的氯化钡溶液产生白色沉淀(3)实验②的化学方程式为______。

(4)实验③的目的是______。

(5)若硫酸铜在反应前后的质量不变，实验④产生白色沉淀的质量应为______。(写出计算过程)28.为了应对全球变暖这个社会性问题，我国提出力争在2060年前实现碳中和，彰显了大国担当。

I.碳排放

(1)化石燃料的燃烧是碳排放的重要来源，化石燃料属于______(填“可再生”或“不可再生”)能源。

(2)为了实现碳中和，减少碳排放势在必行。下列做法有利于减少碳排放的是______。

A.推行风能发电

B.公共交通出行

C.做到随手关灯

D.选择节能家电

Ⅱ.碳吸收

(3)利用氢氧化钠溶液吸收CO2的部分转化关系见图。

①反应1的化学方程式为______。

②物质X为______(填化学式)。

(4)碳酸钾溶液也能吸收CO2，生成碳酸氢钾吸收剂种类氢氧化钠碳酸钾吸收CO快慢价格(元/吨)35007000腐蚀性强弱产物沉积风险高低根据表中的信息，实际生产中你会选择的二氧化碳吸收剂种类及原因是______。

Ⅲ.碳利用

(5)CO2和H2反应，可以生成不同的燃料，实现CO2的再利用。

合成甲烷：

合成甲醇：

上述两个反应中，反应物均为(CO2和H2)，但产物不同的原因是______。

(6)CO2和H2可以合成甲醇，甲醇燃烧又生成CO2。甲醇被认为是“零碳燃料”的原因是______参考答案1.D

2.C

3.C

4.D

5.A

6.B

7.A

8.D

9.C

10.D

11.A

12.B

13.A

14.C

15.B

16.D

17.C

18.D

19.D

20.B

21.大化学变化置换