2026年山东省烟台市招远市中考化学适应性试卷（含答案）

第=page11页，共=sectionpages11页2026年山东省烟台市招远市中考化学适应性试卷一、选择题1.下列变化中有一个变化与其他三个本质不同，是(

)A.动植物呼吸 B.酒精挥发 C.干冰用于人工降雨 D.石油分馏2.正确的实验操作是实验成功和人身安全的重要保证。下列实验操作正确的是(

)A.检查气密性B.铁丝在氧气中燃烧

C.稀释浓硫酸D.称量氯化钠固体3.2024年世界环境日中国主题是“全面推进美丽中国建设”，下来做法不符合这主题的是(

)A.煤炭脱硫处理，有效减少对环境的污染 B.积极植树造林，促进达成“碳中和”

C.使用新型可降解塑料，减少“白色污染” D.禁止使用化石燃料，防止产生雾霾4.2026年1月1日起含汞体温计将逐步停产，含锡(Sn)的镓铟锡合金因无毒、安全且性能稳定，成为新型体温计的感温材料。有关锡的信息如下图所示，其中说法不正确的是(

)A.锡是一种金属元素

B.锡的元素符号是Sn

C.锡的相对原子质量为118.7g

D.锡的核外电子数是505.2025年全国防灾减灾日的主题是“人人讲安全、个个会应急——排查身边灾害隐患”。下列说法错误的是(

)A.不慎打翻酒精灯引起失火，应立即用湿抹布盖灭

B.炒菜时，油锅着火，用水扑灭

C.电磁炉着火，先关闭电源，再用干粉灭火器灭火

D.浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液6.下列对宏观事实的微观解释不合理的是(

)A.“花气袭人知骤暖”——花气袭人是因为分子在不断运动

B.石墨一定条件下转变成金刚石——原子种类发生改变

C.盐酸与NaOH发生中和反应——H⁺和OH−结合生成H2O

D.CO和7.水是生命之源。下列关于水和溶液的说法正确的是(

)A.溶液都是无色、澄清的液体 B.溶液中溶质以分子或离子存在

C.煮沸和蒸馏都能让自来水变成纯净水 D.电解水实验过程中分子改变，原子也改变8.空气是一种重要的资源。下列说法错误的是(

)A.“保卫蓝天”的措施有加强空气质量监测，开发新能源，积极植树造林等

B.空气中的稀有气体可制成多种用途的电光源，如霓虹灯等

C.目前计入空气污染指数的污染物有SO2、CO2、NO2、O9.泰州的市树是银杏，银杏果中含有银杏酸(C12H34A.银杏酸是氧化物

B.银杏酸由12个碳原子、34个氢原子、3个氧原子构成

C.银杏酸由碳、氢、氧三种元素组成

D.银杏酸中碳、氢元素质量比6：1710.下列有关模拟工业炼铁的叙述错误的是(

)

A.实验前先点燃酒精喷灯加热再通入一氧化碳

B.用燃着的酒精灯可减少CO污染空气

C.硬质玻璃管中红色固体变为黑色

D.澄清石灰水可检验生成的C11.我国成功运行千吨级太阳燃料合成示范项目−“液态阳光”，利用太阳能合成液体燃料甲醇(CH3OH)A.反应前后原子种类和分子种类都不变

B.反应Ⅱ中参加反应的和的分子个数比为1：1

C.反应后氢原子的个数增多

D.实现了CO2的资源化利用和“零碳排放”12.2026年，我国科学家在海水综合利用领域取得新突破--通过调控温度，从海水中分离出不同种类的盐类。如图为三种盐(氯化镁、氯化钾、硫酸镁)的溶解度曲线。下列有关说法中，正确的是(

)A.20℃时，MgCl2的溶解度为54.5g

B.90℃时，将40gMgCl2放入50g水中充分溶解，得到溶液中溶质和溶液的质量比为4：9

C.分别将90℃的三种物质的饱和溶液降温至20℃，析出晶体质量最多的一定是MgCl2

D.在13.金属与盐溶液反应可用于金属的回收和提纯。将一定量的锌粉投入到含有AgNO3和Cu(NO3A.滤渣中一定含有Ag、Cu和Zn

B.向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生

C.滤液中一定没有AgNO3

D.滤液中一定不含Cu(NO314.下列实验方案能达到实验目的的是(

)选项实验目的实验方案A检验NaOH溶液是否变质加入酚酞溶液B除去NaCl溶液中少量的MgC加入适量的NaOH溶液，过滤C探究Al、Cu、Ag的金属活动性顺序将铜丝、银丝分别插入硫酸铝溶液中D鉴别NH4NO3、NaOH加水，观察溶解和温度的变化情况A.A B.B C.C D.D15.下列图像能正确反映对应关系的是(

)A.向一定质量的含HCl和MgCl2的混合溶液中加入氢氧化钠溶液

B.少量氧化钙放入过量饱和石灰水中并恢复至原温

C.向等质量等浓度的稀盐酸中加入足量的锌粉和铁粉

D.足量红磷在密闭的集气瓶中燃烧二、非选择题16.化学在生活、生产和推动科技发展中发挥着重要作用。

(1)下列常见的食材中含维生素最多的是______(填字母)。

A.鱼

B.牛肉

C.大米

D.西兰花

(2)草木灰的主要成分为碳酸钾，碳酸钾中的阴离子______(填离子符号)。

(3)《庄子》中记载“木与木相摩则然(燃)”。从燃烧条件分析，“木与木相摩”的取火原理是______。

(4)《天工开物》中有锻造铁器的记载，“受锻之时，十耗其三为铁华、铁落”。“铁华、铁落”中含有四氧化三铁，铁燃烧生成四氧化三铁的化学方程式为______。

(5)招远核电项目正在加速建设。核电站一般采用铀−235做燃料，铀−235和铀−238(235、238是中子数和质子数之和)都属于铀元素，它们的主要区别是原子核中的______数不同。

(6)中国科研团队研制出一种新型材料———“碳弹簧”，它由多孔碳材料制作而成，与金刚石、石墨等多种碳单质的组成元素相同，但它们的物理性质有很大差异，原因是______。

(7)“天宫”核心舱“天和”电推系统中的霍尔推力器腔体采用了氮化硼陶瓷基复合材料。制备氮化硼(BN)的反应如下：X+2NH3=2BN+3H2O，则X的化学式为17.中东战局导致国际油价剧烈波动，我国煤炭资源丰富，通过“煤液化”技术，用煤炭和水制取液体燃料甲醇(CH3OH)。主要流程如下：

已知：①甲醇易溶于水，熔点为−97.8℃，沸点为64.7℃。

②按照绿色化学思想，反应物中的原子全部转化为期望的最终产物，这时原子利用率为100%。

(1)从微观角度解释“冷却器”中发生的变化：______。

(2)一定条件下，“合成塔”中反应的化学方程式为______。

(3)流程中可循环利用的物质甲是______。

(4)CO2与H2也可以合成甲醇，但产物还有水。常压下，能从甲醇与水的混合产物中分离得到甲醇的方法是______(填序号，下同)。

A.吸附

B.过滤

C.升华

D.蒸馏

(5)从原子利用率的角度分析，选用______合成甲醇更好并说明理由：______。

A.CO与H218.氢能是高能清洁燃料。兴趣小组对氢气的制取、储存、利用等展开项目式实践活动。

【任务一】制取氢气

(1)甲烷催化重整制氢的微观过程示意图如图1所示。

①上述反应的化学方程式为______。

②已知：CaO+CO2=CaCO3(反应放热)。向该重整制氢体系中加入适量CaO，其作用有______。(任答一点即可)

【任务二】储存氢气

(2)物理储氢：碳纳米管与活性炭均具有疏松多孔的结构、利用碳纳米管的______性可储存氢气。

(3)化学储氢：镁铝合金参与的一种贮氢与释氢的方法如图2所示。

①熔炼制备镁铝合金(Mg17A12)时通入氩气的目的是______。

②释氢释放的H2与贮氢吸收的H2的质量之比为______。

【任务三】利用氢气

(4)H2具有一定的抗细胞氧化作用。用氢棒(有效成分Mg)制备富氢水(溶有H2的水)的反应为Mg+2H2O=Mg(OH)219.NiSO4⋅6H2O主要用于化学镀镍(Ni)、生产电池等，可由电镀废渣(除含Ni外，还含有Cu、Fe杂质)为原料获得。有关工艺流程如下：

已知：室温时，pH=3.2时Fe2(SO4)3完全转化为Fe(OH)3沉淀，pH=6.9时NiSO4开始生成Ni(OH)2沉淀。

(1)“酸汉”时Ni转化为NiSO4，写出该反应的化学方程式：______。

(2)“氧化”时发生的反应为H2O2+H2SO4+2FeSO4=Fe2(SO4)3+2H20.化学是以实验为基础的学科，实验室部分仪器或装置如图。回答下列问题：

(1)写出仪器的名称：b______。

(2)实验室选用高锰酸钾来制取氧气，应选用的发生装置是______(填字母序号，下同)。若要收集到较纯净的氧气，应选用的收集装置是______。

(3)实验室常选择装置C制取二氧化碳，反应的化学方程式为______。相对于B装置，C装置的优点为______。

(4)氨气是一种有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水，难溶于CCl4(一种有机溶剂)。实验室常用浓氨水和氢氧化钠固体在常温下制取氨气，实验要想获得平稳的气流，发生装置可以选择图中的______，某同学用如图中G装置收集氨气，应该从______(填“a”或“b”)通入，实验时还需在装置G后接装置H，装置H的作用是______。21.化学兴趣小组的同学以“土壤改良”为主题开展跨学科学习。

任务一：认识土壤的酸碱性

(1)科学取样是实验成功的基础。在农田里确定5个位置进行取样，如图取样位置设定合理的是______(填序号，下同)。

(2)将得到的土壤样品与蒸馏水按1：5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后静置，过滤、得到土壤浸出液。用pH试纸测定澄清浸出液的酸碱度，发现呈酸性。下列叙述正确的是______。

A.用湿润的pH试纸测定土壤的pH，结果会偏小

B.将pH试纸直接插入土壤溶液中，测定更准确

C.用pH试纸测得某土壤溶液的pH为5.6

D.完成实验后，尽快将试纸显示的颜色与标准比色卡对照并读出对应的pH

任务二：调查土壤酸化的原因

(3)检验发现该地土壤呈酸性是含有硫酸，硫酸又来自于硫酸型酸雨，化石燃料燃烧排放的SO2进入大气后，先是与水蒸气反应生成亚硫酸(H2SO3)，生成的亚硫酸再与空气中的氧气反应生成硫酸。写出亚硫酸与氧气反应的化学方程式______。

任务三：改良土壤的酸碱度。

小组同学利用熟石灰中和任务一中的土壤浸出液(已知土壤呈酸性的原因是含有稀硫酸)。小组同学将熟石灰加足量水溶解后，再向土壤浸出液中逐滴滴加，并用pH传感器测定了整个过程中pH的变化、如图所示。

(4)该过程发生的反应方程式______。

(5)要区别a点和b点的溶液不能选择下列哪些物质______。

A.Mg

B.Fe2O3

C.BaCl222.某兴趣小组以“探究碳酸氢钠的性质”为主题开展项目式学习。

任务一：探究碳酸氢钠溶液的酸碱性

(1)向碳酸氢钠溶液中滴加少量无色酚酞溶液、观察到溶液变红，说明碳酸氢钠溶液显______性。

任务二：探究碳酸氢钠与稀盐酸的反应

(2)小组同学取适量碳酸氢钠粉末于试管中、加入稀盐酸。反应的化学方程式：______。

任务三：探究碳酸氢钠的热稳定性

(3)用酒精灯充分加热玻璃管、如图1所示。观察到玻璃管内无水硫酸铜变蓝，澄清石灰水变浑浊。

探究碳酸氢钠分解后固体产物的成分。

【猜想与假设】

猜想Ⅰ可能是NaOH；

猜想Ⅱ可能是Na2CO3；

猜想Ⅲ可能是NaOH和N实验操作实验现象实验结论步骤1：将加热后的固体溶于水配制成溶液，加入足量BaCl①______猜想Ⅱ正确步骤2：取步骤1上层清液，滴加②______溶液。溶液不变色【表达交流】

③步骤1中加入足量BaCl2溶液的目的是______。

④据此写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式：______。

任务四：测定碳酸氢钠和氯化钠混合物中碳酸氢钠的质量分数。

(4)利用下图2所示的实验装置(固定装置已略去，装置气密性良好)进行实验，每一步反应均完全进行。

步骤1：首先称取5g样品放入装置甲中，打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；

步骤2：称量装置丙的质量；

步骤3：打开分液漏斗的活塞，注入足量的稀硫酸，关闭活塞；

步骤4：再次打开弹簧夹，通入足量的氮气，关闭弹簧夹；

步骤5：再次称量装置丙的质量。

①步骤1和步骤4中通入足量氮气的作用______(填“相同”或“不相同”)。

②若没有乙装置则最终测定结果会______(填“偏大”“偏小”“无影响”)。

③实验测得装置丙增加的质量为2.2g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为______。23.“金粉”(Cu—Zn合金)是一种金属颜料，可用于文物修复。某化学兴趣小组通过实验测定“金粉”中铜的含量：称取25g“金粉”样品放入锥形瓶中，将100g稀硫酸分4次加入、记录每次反应后锥形瓶内物质的总质量。实验过程和数据如下。加入次数第1次第2次第3次第4次加入稀硫酸的质量/g25252525反应后锥形瓶内物质总质量/g49.9274.8499.80a回答下列问题。

(1)a的数值为______；第3次反应结束后，溶液中溶质的成分为______(用化学式表示)。

(2)计算样品中铜的质量分数？(写出计算过程)

参考答案1.A

2.D

3.D

4.C

5.B

6.B

7.B

8.C

9.C

10.A

11.D

12.AD

13.C

14.BD

15.A