《Ks5u解析》云南省泸水市第一中学2017-2018学年高一上学期期中考试化学试题

云南省泸水市第一中学学年高一上学期期中考试化学试题1.下列对物质的量的理解正确的是（）A.物质的量是物质所含微粒的数目B.物质的量就是物质的质量C.物质的量就是1mol物质的质量D.物质的量是一种基本物理量【答案】D【解析】物质的量是一定数目粒子的集合体，是一种基本物理量，是7个国际基本物理量之一，其单位是mol。物质的量，不是物质的质量，不是物质的数量，一字之差，但含义完全不同。故选D。2.以下分离混合物的操作中，不正确的是（）A.蒸发时，蒸发皿内所盛液体不超过蒸发皿容积的2/3B.蒸发结晶时，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干C.用四氯化碳萃取碘水中的碘，分液时，碘的四氯化碳溶液从上口倒出D.蒸馏时，要在烧瓶中加入几粒碎瓷片，防止液体剧烈沸腾【答案】C【解析】A、蒸发时，为防止液体过多而导致飞溅，所盛液体不超过蒸发皿容积的2/3，故A正确；B、蒸发时，应防止温度过高，不能直接蒸干液体，最后少量液体用余热蒸干，故B正确；C、四氯化碳密度比水大，在下层，下层液体从下口倒出，故C错误；D、蒸馏时注意防止暴沸，可加入碎瓷片，故D正确。故选C。3.下列实验操作中错误的是（）A.使用分液漏斗分液时，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B.过滤时应用玻璃棒搅拌，目的是为了加快过滤速度C.除去铜粉中混有的少量镁粉，可加稀盐酸后过滤D.向沸水中加入少量FeCl3饱和溶液，煮沸至溶液呈红褐色，即可得到Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】A、分液时应将漏斗上口的玻璃塞打开，使内外空气相通，保证液体顺利流出，故A正确；B、过滤时不能搅拌，防止滤纸破损，故B错误；C、镁可以与盐酸反应，溶解，而铜不和盐酸反应，加盐酸过滤后可得到铜，故C正确；D、向沸水中滴加几滴饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈透明的红褐色即为氢氧化铁胶体，故D正确。故选B。4.下列与实验相关的叙述正确的是（）A.配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出B.稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中C.从碘水中提取单质碘时，不能用乙醇代替CCl4D.向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，溶液中一定含有SO42【答案】C【解析】A、配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，则配制的溶液浓度偏低，若用胶头滴管将多余溶液吸出，导致溶质的物质的量减小，溶液浓度仍然偏低，正确方法是重新配制，故A错误；B、稀释浓硫酸时，若将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中，会导致溶液飞溅，易发生危险，应该将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中，故B错误；C、从碘水中提取单质碘时，可用CCl4作萃取剂，由于乙醇与水互溶，不能用乙醇代替四氯化碳，故C正确；D、向某溶液中加入硝酸酸化的氯化钡溶液，若生成白色沉淀，该沉淀可能为AgCl，溶液中可能含有银离子，不一定含有SO42﹣，故D错误；故选C。点睛：浓硫酸与液体混合易引起飞溅，要注意药品先后顺序。稀释浓硫酸时，操作为酸入水；浓硫酸与乙醇混合，操作为将浓硫酸加入乙醇中；浓硫酸与硝酸混合，也是将浓硫酸加入硝酸中。5.下列两瓶气体所含分子数一定相等的是（）A.同质量的N2和CO2B.同质量的H2和N2C.同体积的O2和N2D.相同物质的量的NO和CO2【答案】D点睛：本题考查了阿伏伽德罗定律及推论，注意公式的变性和灵活运用，常用公式：n===及pV=nRT。6.分类法在化学科学中起着非常重要的作用，下列各组物质中，前者从属于后者的是（）A.金属，化合B.强酸，强碱C.泥沙，胶体D.化合物，纯净物【答案】D【解析】A、金属属于单质，不是化合物，单质与化合物属于并列关系，故A错误；B、强酸和强碱均属于化合物，二者为并列关系，故B错误；C、泥沙不是胶体，二者不是从属关系，故C错误；D、纯净物分为单质和化合物，即单质属于纯净物，故D正确。故选D。7.下列说法正确的是（）A.1mol任何气体的体积都是22.4LB.1molH2的质量是2g•mol1，它所占的体积是22.4L•mol1C.标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4LD.标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L【答案】D【解析】A、没有已知温度和压强时不能确定气体体积，故A错误；B、质量的单位为g，气体体积的单位为L，故B错误；C、标准状况，1mol气体所占体积为22.4L，固体和液体不符合气体摩尔体积的计算，故C错误；D、依据气体摩尔体积概念分析判断，标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，故D正确。故选D。点睛：气体的体积一定要指明温度和压强，否则数据没有意义。8.下列不属于胶体的是（）A.淀粉在水里形成的透明液体B.氧化钴（Co2O2）分散在普通玻璃里形成蓝色有机玻璃C.饱和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的红褐色液体D.将0.1g蔗糖加到10mL蒸馏水中，振荡后形成的无色液体【答案】D【解析】分散质粒子直径大小介于1﹣100nm的分散系属于胶体，常见的分散质为高分子、分子集合体。分散质粒子直径小于1nm的分散系属于溶液，常见的分散质为小分子。淀粉在水里形成的淀粉溶液、氧化钴（Co2O2）分散在普通玻璃里形成蓝色有机玻璃、饱和FeCl3溶液滴入沸水中所形成的红褐色液体的分散质粒子直径大小介于1﹣100nm都属于胶体。蔗糖为小分子，将0.1g蔗糖加到10mL蒸馏水中，振荡后形成的无色液体，溶液中分散质粒子蔗糖直径小于1nm，属于溶液，故选D。9.质量相等的下列物质中，含氧原子数最多的是（）A.H2OB.CO2C.H2SO4D.H3PO4【答案】A【解析】设各选项中各物质的质量都是m，根据n=可计算。A、含有的氧原子数是NA；B、含有氧原子数是NA=NA；C、含有氧原子数是×4NA=NA；D、含有氧原子数是×4NA=NA。含氧原子数最多的是A，故选A。10.下列关于胶体的叙述中正确的是（）A.胶体是一种液态混合物，属于分散系的一种B.用丁达尔效应可区分Fe（OH）3胶体和CuSO4溶液C.用过滤器可以将胶体和溶液分开D.胶体的本质特征是发生丁达尔效应【答案】B【解析】A、液溶胶属于胶体的一种，是一种液态混合物，空气属于气溶胶，所以胶体不一定为液态，故A错误；B、用丁达尔效应可区分胶体和溶液，故B正确；C、胶体和溶液都可以透过滤纸，故过滤器不可以将胶体和溶液分开，故C错误；D、胶体的本质特征是分散质微粒直径介于1～100nm之间，不是发生丁达尔效应，故D错误。故选B。11.下面关于“摩尔”的叙述中正确的是（）A.摩尔是物质质量的单位B.摩尔是物质微粒数的单位C.摩尔是物质的量的单位D.摩尔是原子、分子的质量的单位【答案】C【解析】正确答案：C，A.不正确，克等是表示物质质量的单位；B.不正确；C.正确；D.不正确。12.下列说法正确的是（）A.22.4L任何气体的物质的量均为1molB.非标准状况下，1mol任何气体不可能占有22.4L的体积C.0.3molO2、0.3molN2和0.4molCO2组成的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4LD.标准状况下，1molCO和1molCO2的体积比为1：2【答案】C【解析】A、气体摩尔体积的大小与温度和压强有关，气体摩尔体积不一定都是22.4L/mol，则22.4L气体的物质的量不一定为1mol，故A错误；B、标准状况（0℃、101kPa）气体摩尔体积为22.4L/mol，如果在升高温度的同时减小压强，气体摩尔体积也可能为22.4L/mol，1mol气体可能占有22.4L体积，故B错误；C、标况下气体摩尔体积为22.4L/mol，适用于单一气体或混合气体，而混合气体总共为1mol，则在标准状况下的体积约为22.4L，故C正确；D．相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，则1molCO和1molCO2的体积比为1：1，故D错误。故选C。点睛：注意根据公式PV=nRT，理解温度、压强对气体摩尔体积的影响。13.用NA表示阿伏伽德罗常数的值．下列叙述正确的是（）A.22.4LO2中含有NAB.将80gNaOH溶于1L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为2mol/LC.标准状况下，22.4LH2O中含有的水分子数是NA个D.3.4gNH3含有的氨分子数为0.2NA个【答案】D【解析】A、气体的体积没有指明温度和压强，则是一个无意义的数据，无法计算分子的物质的量，故A错误；B、将80gNaOH即2molNaOH溶于1L水中后，溶液体积大于1L，故溶液中NaOH的浓度小于2mol/L，故B错误；C、标况下水为液体，故NA个水分子即1mol水的体积小于22.4L，故C错误；D、NH3分子数N=，故D正确。故选D。14.按酸、碱、盐、氧化物的顺序排列的一组物质是（）A.H2SO4Na2CO3NaClCuOB.H2OCa(OH)2HClNa2SO4C.H2SO4NaOHNa2CO3Fe2O3D.NaOHH2CO3NaClCO2【答案】C【解析】A、H2SO4属于酸，Na2CO3属于盐，故A错误；B、H2O属于氧化物，HCl属于酸，Na2SO4属于盐，故B错误；D、NaOH属于碱、H2CO3属于酸，故D错误。故选C。15.交叉分类法是常用的一种分类方法。下列物质中既属于钾盐又属于碳酸盐的是（）A.K2CO3B.KOHC.Na2CO3D.K2SO4【答案】A【解析】A、K2CO3属于钾盐也属于碳酸盐，故A正确；B、KOH属于碱，故B错误；C、Na2CO3属于钠盐，又属于碳酸盐，故C错误；D、K2SO4属于钾盐，又属于硫酸盐，故D错误，故选A。16.在盛有碘水的试管中加入适量四氯化碳后振荡，静置片刻后现象为（）A.溶液呈紫色B.溶液呈棕色C.分层，下层为紫色D.分层，上层为紫色【答案】C【解析】碘在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度，向碘水中加入四氯化碳后，碘被萃取到四氯化碳层，溶液呈紫红色，由于CCl4密度比水大，则上层为无色，下层为紫红色，故选C。17.下列有关气体摩尔体积的描述正确的是（）A.通常状况下,气体摩尔体积约为22.4LB.标准状况下,气体摩尔体积约为22.4LC.相同物质的量的气体,摩尔体积相同D.同温同压的气体,摩尔体积相同【答案】D【解析】气体摩尔体积的单位为L/mol，故A、B错误；气体摩尔体积的数值和气体的物质的量无关，和状态有关，故相同物质的量的气体的气体摩尔体积不一定相同，故C错误；D、在同温同压下，气体摩尔体积的数值相同，故D正确。故选D。点睛：气体的摩尔体积是指一定温度和压强，单位物质的量的气体的体积。其数值与温度和压强有关，与气体的物质的量无关。气体的的体积受温度和压强影响，当温度和压强一定时，1mol任何气体的体积均相等。18.下列溶液中物质的量浓度为1mol•L1的是（）A.将1molCuSO4溶解在1L水中B.将22.4LHCl气体溶于水配成1L溶液C.将1L10mol•L1的浓盐酸加入9L水中D.将10gNaOH溶解在水中，配成250mL溶液【答案】D【解析】A、溶液的体积不等于水的体积，水为1L时，无法确定溶液的体积，故A错误B、没有说明是否是标准状况，所以无法计算气体的物质的量，故B错误；C、溶液的体积无法确定，故C错误；D、将10gNaOH溶解在少量水中，再加蒸馏水到溶液体积为250mL，则物质的量浓度为=1mol/L，故D正确。故选D。点睛：物质溶解、溶液稀释、混合，溶液的密度均发生改变，溶液的体积≠溶剂的体积；混合溶液的体积≠溶液体积之和。19.下列有关胶体的叙述正确的是（）A.胶体粒子的大小通常在0.1～1nm之间B.阳光穿透清晨的树林时形成的光柱，是胶体的丁达尔效应的体现C.有的胶体带正电荷，有的胶体带负电荷D.向FeCl3溶液中加入NaOH溶液，会出现红褐色Fe(OH)3胶体【答案】B【解析】A、分散质离子直径介于1～100nm之间的分散系属于胶体，故A错误；B、胶体具有丁达尔效应，可形成光亮的通路，故B正确；C、胶体不带电，是胶体中可能存在带电的胶粒，故C错误；D、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应氢氧化铁沉淀，与胶体无关，故D错误。故选B。20.下列说法中正确的是（）A.1mol氧气的质量为16gB.常温常压下，1molCO2气体体积约为22.4LC.CO2的摩尔质量为44g/molD.2mol/L的BaCl2溶液中含Cl的个数为2.408×1024【答案】C【解析】A、氧气摩尔质量为32g/mol，则1mol氧气的质量为32g，故A错误；B、常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，1molCO2气体体积大于22.4L，故B错误；C、CO2相对分子质量为44，则其摩尔质量为44g/mol，故C正确；D、没有已知溶液的体积，无法计算粒子的数目，故D错误。故选C。21.下列物质的化学式正确的是（）A.氧化铝，Al2O3B.氧化铁FeOC.氯化钠NaCl2D.硝酸铜CuNO3【答案】A22.分类法是一种简单易行、行之有效的科学方法，人们在认识事物时可以采取多种分类方法。下列关于“氯化钠溶液”的分类不正确的是（）A.化合物B.混合物C.分散系D.溶液【答案】A【解析】氯化钠溶液是指氯化钠溶解在水中所形成的分散系，属于混合物、溶液，故A错误。化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物。故选A。23.下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是（）①使用容量瓶前检查是否漏水；②在容量瓶中溶解氢氧化钠固体；③容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤加水定容时，不小心超出刻度线，用滴管吸出多余液体．A.①②③B.①③④C.③④⑤D.①④⑤【答案】B【解析】容量瓶在使用过程中需要上下颠倒，故使用前必须检查是否漏水，①正确；容量瓶是一种容量器，颈上有标线，表示在所指温度下液体凹液面与容量瓶颈部的标线相切时，溶液体积恰好与瓶上标注的体积相等，所以容量瓶不能加热，不能在其中溶解物质和发生化学反应，②错误。容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水无影响，因为后面步骤中必须加蒸馏水定容，只要定容是正确的，配制的溶液的浓度就没有影响，③正确。转移溶液时如果温度过高，导致溶液的体积膨胀，定容时所加蒸馏水的体积偏小，所配溶液的浓度偏高，所以溶液须冷却方可转入容量瓶，④正确。加水定容时，不小心超出刻度线，所配溶液的浓度偏低，必须重新配制，⑤错误。故正确答案为B24.标准状况下，与5.6gCO的体积相等的NO2的（）A.质量为8.4gB.物质的量为2molC.分子数为6.02×1023D.体积为4.48L【答案】D【解析】n(CO)=，根据pV=nRT可知，标况下NO的体积与NO2的体积相等，则二者物质的量相等。n(NO2)=0.2mol；m(NO2)=0.2mol×46g/mol=9.2g；N(NO2)=n×NA=1.204×1023，V(NO2)=0.02mol×22.4L/mol=4.48L。故选D。25.下列离子的检验方法中正确的是（）A.某溶液加AgNO3溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有ClB.某溶液加BaCl2溶液生成白色沉淀，说明原溶液中有SO42C.某溶液加NaOH溶液生成蓝色沉淀，说明原溶液中有Mg2+D.某溶液加NaOH溶液生成红褐色沉淀，说明原溶液中有Fe3+【答案】D【解析】A、未滴加稀硝酸酸化，不能排除CO32﹣等离子的干扰，故A错误；B、未先滴加稀盐酸酸化，不能排除Ag+、CO32﹣等离子的干扰，故B错误；C、Cu2+能与NaOH溶液反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，故C错误；D、加碱生成的红褐色沉淀为氢氧化铁，证明含铁离子，氢氧化镁沉淀为白色，故D正确。故选D。26.下列仪器中不能直接加热的是（）A.蒸馏烧瓶B.试管C.蒸发皿D.坩埚【答案】A【解析】常见的可直接加热的仪器有：试管、燃烧匙、蒸发皿、坩埚等。蒸馏烧瓶不能直接加热，需要垫石棉网，故选A。27.下列危险化学品的分类不正确的是（）A.白磷，自燃物品B.浓硫酸，腐蚀品C.酒精，易燃液体D.二氧化碳，有毒品【答案】D【解析】A、白磷易自燃，为自燃物品，故A正确；B、浓硫酸具有腐蚀性，B正确；C、酒精为常用的燃料，属易燃液体，故C正确；D、二氧化碳无毒，故D错误。故选D。28.常温常压时，质量比为16：1的O2和H2的混合物，其体积比为（）A.1:1B.1:2C.2:1D.3:2【答案】A【解析】根据pV=nRT及n=可知，V=，温度和压强相同，R为常数，则V（O2）∶V（H2）=∶=1∶1，故选A。29.1L0.1mol/LK2CO3溶液中含有的K+数目为（）A.0.1B.0.2C.6.02×1023D.1.204×10【答案】D【解析】n(K2CO3)=c(K2CO3)×V=0.1mol/L×1L=0.1mol，根据1K2CO3~2K+，可知n(K+)=0.2mol，所以N(K+)=n(K+)×NA=6.02×1023mol1×0.2mol=1.204×1023，故选D。30.0.95kg质量分数为10%的MgCl2溶液中，MgCl2的物质的量为（）A.95gB.9.5gC.1molD.10mol【答案】C【解析】m(MgCl2)=0.95kg×10％=0.095kg=95g，则n(MgCl2)==1mol，故选C。31.欲用Na2CO3固体配制950mL0.1mol•L1的Na2CO3溶液。请回答：（1）Na2CO3的相对分子质量是________，摩尔质量是___________。（2）配制该溶液应选用______mL容量瓶。（3）用托盘天平称取______gNa2CO3固体。（4）将称好的固体放入_______中，用适量蒸馏水溶解。（5）将恢复至室温的液体用______引流注入容量瓶，并用少量蒸馏水洗涤溶解固体的仪器23次，洗涤液也都注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。（6）向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用_________滴加蒸馏水至_________的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀。（7）配制好的溶液______（填“能”或“不能”）长期存放在容量瓶中。（8）若实验中遇到下列情况，对溶液的物质的量浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“不变”）？A．在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液_______。B．定容时，俯视容量瓶刻度线________。C．颠倒摇匀后，液面低于刻度线，再重新加水至刻度线________。【答案】(1).106(2).106g/mol(3).1000(4).10.6(5).烧杯(6).玻璃棒(7).胶头滴管(8).液面(9).不能(10).偏小(11).偏大(12).偏小【解析】（1）Na2CO3的相对分子质量是106，摩尔质量是106g/mol；故答案为：106；106g/mol；（2）容量瓶没有950mL的规格，配制溶液应选用大于等于该体积的容量瓶，所以配制该溶液应选用1000mL容量瓶；故答案为：1000；（3）欲用Na2CO3固体配制950mL0.1mol•L﹣1的Na2CO3溶液，需选择1000ml容量瓶，需要Na2CO3的质量m=0.1mol/L×1L×106g/mol=10.6g；故答案为：10.6；（4）将固体放入烧杯中溶解，故答案为：烧杯；（5）引流时用玻璃棒；故答案为：玻璃棒；（6）定容时向容量瓶中加入蒸馏水，直到液面在刻度线下1～2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面的最低点与刻度线相切，盖好瓶塞，摇匀；故答案为：胶头滴管；液面；（7）容量瓶只能作配置容器，不能作存放容器，所以配制好的溶液不能长期存放在容量瓶中，故答案为：不能；（8）A、在烧杯中搅拌溶解溶质时，溅出少量溶液，导致溶质的物质的量偏小，溶液的浓度偏小；B、定容时俯视刻度线，会导致溶液体积小于1L，溶液浓度偏大；C、定容之后，溶液已经配制好，颠倒摇匀，部分溶液粘在刻度线以上，所以液面可能低于刻度线，此时若再加水，会导致溶液浓度偏小。故答案为：偏小；偏大；偏小。点睛：本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制过程中的计算和误差分析，要将配制溶液的步骤熟记于心。易错点为：容量瓶的选择及误差分析。32.观察下列实验装置图，试回答下列问题：（1）写出图中四种实验操作的名称依次是______、______、______、______。（2）写出装置④中所用玻璃仪器的名称______、______。（3）下列实验需要在哪套装置中进行（填序号）：a、从海水中提取蒸馏水：______；b、分离氯化钠和水：______；c、分离碳酸钙和水：______；d、分离植物油和水：______；（4）装置②中玻璃棒的作用是__________________________________；（5）装置③中冷却水低进高出的原因是_________________________________。【答案】(1).过滤(2).蒸发(3).蒸馏(4).分液(5).分液漏斗(6).烧杯(7).③(8).②(9).①(10).④(11).搅拌，防止液体受热不均，液滴飞溅(12).使水充满冷凝管，水流方向与蒸汽方向相反，冷凝效果更好【解析】（1）①装置是用来分离固液混合物的，属于过滤；②装置是用来分离易溶性的物质和液体混合物的操作，属于蒸发；③装置是用来分离互溶的液体混合物，属于蒸馏；④装置是用来分离互不相溶的液体混合物，属于分液；故答案为：过滤；蒸发；蒸馏；分液；（2）由装置图可知，装置④中所用玻璃仪器的名称分液漏斗和烧杯；故答案为：分液漏斗、烧杯；（3）a、从海水中提取蒸馏水，用蒸馏方法，选择③；b、分离氯化钠和水，用蒸发的方法，选择②；c、分离碳酸钙和水，碳酸钙难溶于水，用过滤的方法，选择①；d、分离植物油和水，植物油不溶于水，会分层，用分液的方法，选择④。故答案为：③；②；①；④；（4）装置②为蒸发操作，在蒸发的过程中使用玻璃棒搅拌，防止防止液体受热不均，液滴飞溅；故答案为：防止液体受热不均，液滴飞溅；（5）蒸馏过程中，冷凝水要下进上出，即低进高出，原因是使水充满冷凝管，水流方向与蒸汽方向相反，冷凝效果更好。故答案为：使水充满冷凝管，水流方向与蒸汽方向相反，冷凝效果更好。点睛：本题主要考查物质的分离提纯的几种方法、装置和基本操作，要结合熟悉的实例理解分离提纯的操作及适用范围。33.在标准状况下，①5gH2②11.2LO2③2molH2O④6.02×1023个CO2分子。（1）5gH2