甘肃省武威市第一中学2017-2018学年高一上学期期末考试化学试题

武威一中学年度第一学期期末试卷高一化学本试卷分第I卷和第II卷两部分，共100分，考试时间100分钟；可能用到的相对原子质量：H:1O:16C:12N:14S:32Al:27Na:23Cl:35.5Fe:56Zn:65Mg:24第I卷（选择题共60分）单项选择题（本题包括30个小题，每小题2分，共60分。请将答案涂在机读答题卡。）1、下列物质中属于电解质的是A.COA.CO2 B.BaSO4 C.Zn 2.下列实验操作：①过滤②溶解③蒸馏④取用药品⑤萃取⑥配制一定浓度的溶液，一定要用到玻璃棒的是A.①②⑥ B.②③⑥ C.③④⑥ D.④⑤⑥3、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．5.6g铁与足量盐酸反应转移的电子数为0.3NAB．常温常压下，11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NAC．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NAD．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3NA4、取两份铝片，第一份与足量盐酸反应，第二份与足量烧碱溶液反应，同温同压下放出相同体积的气体，则两份铝片的质量之比为A．1:1 B．2:3 C．3:2 D．1:65、下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是A.用CO还原氧化铁来炼铁 B.用锌和稀盐酸反应制氢气C.用稀硫酸除铁锈 D.CO2通入澄清石灰水变浑浊6、1989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用。铝在下列应用时应加以控制的是①制铝合金②制电线③制炊具④明矾净水⑤明矾与苏打制食品膨松剂⑥用氢氧化铝凝胶剂加工成胃舒平药片⑦易拉罐⑧包装糖果和小食品A.③⑤⑦⑧ B.⑥⑦⑧ C.③⑤⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧7、下列叙述正确的是A.氯气溶于水形成的溶液能导电，故氯气是电解质B.没有氧元素参加的反应一定不是氧化还原反应C.在水中能电离出H+的化合物一定是酸D.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应8、在无色溶液中，下列离子能大量共存的是A.Mg2+、SO42－、K+、Cl－ B.Na+、NH4+、NO3－、MnO4－C.K+、Cu2+、Cl－、Br－ D.Ba2+、Na+、OH－、HCO3－9、下列对SO2和SO3的叙述正确的是A．通常条件下，都是无色气体，都易溶于水B．都是酸性氧化物，其水溶液都是强酸C．都可使品红溶液褪色，加热时红色又能再现D．都能跟碱液反应10、下列物质属于纯净物的是A.漂白粉 B.盐酸 C.氯水 D.液氯11．光纤通信是一种现代化的通信手段，制造光导纤维的主要原料是A．Na2CO3 B．CaO C．CaCO3 D．12、一定量的浓硝酸与过量的铜充分反应，生成的气体是A．只有NO2B．只有NOC．NO2和NOD．NO2和H213、某学生用滤纸折成一只纸蝴蝶并在纸蝴蝶上喷洒某种试剂，挂在铁架台上。另取一只盛有某种溶液的烧杯，放在纸蝴蝶的下方（如图）。过一会儿，发现白色纸蝴蝶转变为红色，喷洒在纸蝴蝶上的试剂与小烧杯中的溶液是ABCD纸蝴蝶上的喷洒液石蕊酚酞酚酞石蕊小烧坏中的溶液浓盐酸浓氨水氢氧化钠溶液浓硫酸14、向50mL18mol·L－1的H2SO4溶液中加入适量的铜片并加热。充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量A、小于0.45mol B、等于0.45molC、在0.45～0.90mol之间 D、大于0.45mol15、将一小块金属钠长期露置于空气中发生一系列变化，最终产物是：A、NaOHB、Na2OC、Na2O2D、Na2CO3

16、在氮的氧化物中，氮氧质量比为7∶12，则氮的化合价为

A．+2

B．+3

C．+4

D．+5

17、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是A、NaOH溶液B、Ba(OH)2溶液C、盐酸D、氨水18．甲、乙、丙三种溶液各含有一种X（X为Cl、Br、I）离子。向甲中加淀粉溶液和氯水，则溶液变为橙色，再加入丙溶液，颜色无明显变化。则甲、乙、丙依次含有A.Br、Cl、I B.Br、I、Cl C.I、Br、Cl D.Cl、I、Br19、下列各项递变规律错误的是：

A．沸点：NH3<PH3<AsH3

B．非金属性：N>P>As

C．还原性：AsH3>PH3>NH3

D．酸性：HNO3>H3PO4>H3AsO420．下列说法正确的是A.SiO2是酸性氧化物，它不溶于水也不溶于任何酸B.SiO2制造玻璃的主要原料之一，它在常温下不与NaOH溶液反应C.因高温时SiO2与Na2CO3反应放出CO2，所以H2SiO3酸性比H2CO3强D.CO2通入水玻璃中可得硅酸21、将盛有N2和NO2混合气体25mL的量筒倒立于水槽里，过一段时间后，气体体积缩小到15mL后不再变化(同温同压下)，原混合气体中N2和NO2的体积比是

A．4∶1

B．2∶3

C．1∶4

D．2∶1

22、由锌、铁、铝、镁四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为11.2L，则混合物中一定含有的金属是A．锌 B．铁 C．铝 D．镁23、下列离子方程式的书写正确的是A．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B．NaHCO3溶液与NaOH溶液反应：OH―+HCO3―＝CO32―+H2OC．钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑D．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O＝AlO2－+4NH4++2H2O24、某无色气体，可能含HCl、CO2、HI、SO2中的一种或几种，将其通入氯水中，得到无色透明溶液。把溶液分成两份，向一份中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀；另一份中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，也有白色沉淀生成。对于原无色气体推断一定正确的是A．一定存在HCl B．一定存在SO2C．肯定没有CO2 D．不能肯定是否含有HI25．某溶液由相同物质的量的CuCl2、FeCl3、AlCl3混合而成，向该溶液中加入铁粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则溶液中存在较多的阳离子是A．Fe3+、Cu2+ B．Fe2+、Al3+ C．Fe3+、Al3+ D．Fe2+、Fe3+26、除去镁粉中混有的少量铝粉,可选用的试剂是A、盐酸B、NaOH溶液 C、硝酸D、食盐水27．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可观察到的实验现象是A．有白色沉淀生成 B．有红棕色沉淀生成C．没有沉淀生成 D．既有红棕色沉淀生成又有无色气体产生28、有关Na2CO3和NaHCO3的叙述中正确的是A、相同质量的Na2CO3和NaHCO3与足量盐酸作用时，产生的气体质量相同B、Na2CO3比NaHCO3热稳定性强C、Na2CO3和NaHCO3均不可与澄清石灰水反应D、Na2CO3和NaHCO3均可与NaOH溶液反应29、在一定条件下，RO3n与R2－发生如下反应：RO3n+2R2－+6H+=3R+3H2O，下列关于元素R的叙述中正确的是A．R原子的最外层上有4个电子 B．RO3n中的R只能被还原C．HnRO3一定是强酸 D．R的单质既具有氧化性又具有还原性30．铁和铁合金是生活中常见的材料，下列说法正确的是A．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应C．不锈钢是铁合金，只含金属元素D．纯铁的硬度和强度均高于铁合金高一化学答题页一、单项选择题（本题包括30个小题，每小题2分，共60分。请将答案涂在机读答题卡。）第Ⅱ卷（非选择题共40分）31、（7分）下列中学化学中常见物质的转化关系图中，反应条件及部分反应物和产物未全部注明，已知A、D为金属单质，其他为化合物。试推断：（1）写出物质的化学式：A：________C：________Ⅰ：________（2）写出下列反应的方程式：C→F的离子方程式H→I的化学方程式32、（6分）有一包固体粉末，可能含有下列阳离子或阴离子中的若干种：K+、NH4+、Fe3+、Cu2+、Mg2+、Cl、SO42。现做以下实验：(1)取少量固体，加适量蒸馏水，搅拌后固体全部溶解，得到无色透明溶液；(2)在混合溶液中加入浓NaOH溶液并加热无现象；(3)向混合溶液中滴入Ba(NO3)2溶液，无沉淀产生。再滴入AgNO3溶液生成白色沉淀；(4)用铂丝蘸取少量粉末放在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察时，火焰呈紫色。试根据以上实验现象判断：这包白色粉末一定含有的离子是；一定不含有的离子是；并写出参加反应的离子方程式是：33、（14分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。（1）实验室用装置A制备SO2。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：________________________________________________________（2）实验室用装置E制备CL2，其反应的化学化学方程式为：MnO2+4HCL（浓）==MnCL2+CL2↑+2H2O请指出该反应中的液体反应物在反应中所表现出的化学性质：。（3）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：________________________________，D：____________________________。②停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________________________，D：____________________________。（4）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强，他们将制得的SO2和CL2按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）_____________________________________。34、（7分）为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口B注入稀硝酸，一直到U形管的短管口A单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答（1）反应一段时间后，会出现什么现象；；。（2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象。（3）