2026届广东广州市普通高中毕业班综合测试（二）化学（含答案）

★启用前注意保密试卷类型：B

2026年广州市普通高中毕业班综合测试(二)

化学

本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。

注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号

和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位

置上。并在化学答题卡相应位置上填涂考生号。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案

信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试

卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指

定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不

准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32Mn55Cu64

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题

4分。在每小题列出的四个选项中，只有一项符合题目要求。

1.我国农耕文化源远流长。下列有关农耕文化物品所涉及材料的主要成分属于合金的是

A.陶仓B.青铜灶C.木犁D.石磨

2.我国科学家屠呦呦因青蒿素的研究获得诺贝尔生理学或医学奖。以青蒿酸(结构简式如图

所示)为原料可合成背蒿素，下列关于青蒿酸的说法中正确的是

A.属于芳香烃的衍生物

B.能发生水解反应和加成反应

C.其结构中2个六元环共平面

D.最多能与等物质的量的NaOH反应

3.科技发展见证自立自强的奋进中国。下列说法正确的是

A.北斗卫星使用氮化铝芯片：氮化铝属于新型无机非金属材料

B.飞船返回舱表层材料使用玻璃纤维：玻璃纤维属于天然有机高分子材料

C.嫦娥六号搭载水升华器用以降温：水升华过程中破坏了极性共价键

D.我国科学家成功实现从CO₂到淀粉的人工合成：CO₂的电子式为

化学试卷B第1页(共8页)

4.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A用大米酿食醋酿醋过程存在转化关系：乙醇→乙酸

B用聚丙烯酸钠生产高吸水性树脂聚丙烯酸钠含有强亲水基团

C用小苏打作糕点的膨松剂Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃

D用FeS除去废水中的Hg²FeS(s)+Hg²⁴(aq)=HgS(s)+Fe²(aq)

5.关于模拟工业上从海水中提取镁的生产流程，下列操作错误的是

加入

石灰乳

石婴5

浓缩镁棒

MgCl₂

海水溶液

A.浓缩海水B.沉淀Mg²C.获得Mg(OH)₂D.制取镁

6.M元素在地壳中的含量居第四位，含M物质的相关转化关系如图，下列说法错误的是

A.单质M与高温水蒸气反应生成红棕色固体

B.碱1→碱2的转化存在物质颜色的变化

C.将盐2的饱和溶液滴入沸水中，继续加热可得到胶体

D.K₃[Fe(CN)6]溶液可用于鉴别盐1和盐2

7.下列陈述1与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是

选项陈述I陈述Ⅱ

ANa₂O₂与CO₂反应生成O₂Na₂O₂能氧化CO₂

B0.5mol·L⁻'CuCl₂溶液受热变为黄绿色

C将浓氨水加入碱石灰中制备NH₃铵盐受热易分解

向AlCl₃溶液中滴加氨水产生白色

D沉淀Al(OH),与盐酸反应生成AICl₃

8.下图为青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理示意图，环境中的CI扩散到孔口，并

与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂(OH)₃Cl,下列说法正确的是

A.青铜基体发生还原反应被腐蚀

O₂

B.电子由青铜基体经溶液流向多孔催化层多孔

催化层

C.负极发生的电极反应：2CI-2e=Cl₂f

青铜

D.生成0.01molCu₂(OH)₃Cl,理论上消耗0.01molO₂基体

Cu

化学试卷B第2页(共8页)

9.下列事实与解释不相符的是

选项事实解释

A石墨可用作润滑剂石墨呈层状结构，层间以范德华力结合

B酸性：CH₃COOH<CH₂CICOOH电负性：H<Cl

C卤素单质的沸点：Cl₂<Br₂<I₂键长：Cl-Cl<Br-Br<I-I

D同浓度溶液的碱性：C₆H₅ONa<Na₂CO,电离常数：K₂(H₂CO₃)<K(C₆H₅OH)

10.设N、为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1mol³Cl₂的中子数，比1mol³Cl₂的多2N

B.1.0LpH=2的H₂SO₄溶液中含有H的数目为0.01N

)分子中含有共价键的数目为8N

D.电解饱和食盐水生成22.4LCl₂,转移电子的数目为2N

11.利用如图装置进行实验，反应一段时间后，往d中注入H₂O₂溶液。下列说法错误的是

湿润的

淀粉-KI试纸H₂O₂溶液

安全气球

铜丝蒸馏水

浓硝酸铜片MnO₂

bd

A.a中溶液变为绿色，说明浓硝酸具有氧化性

B.b中试纸变蓝，体现了I的还原性

C.c中液面上方气体变红棕色时，所含氮氧化物至少有两种

D.若c中不加铜片，往d中注入H₂O₂后气体颜色无明显变化

12.HF水溶液中存在平衡：HF一H⁺+FK,=7×10⁻⁴,HF+F⁻一HF₂⁻K₂=5。下列

关于0.1mol·L⁻¹HF的叙述正确的是

A.体系中，c(F)+c(HF)+c(HF₂)=0.1mol·L⁻¹

B.往溶液中加入NaF固体，c(HF₂)增大

C.向溶液中通入HCl气体，c(F)增大

D.加水稀释，c(F)与c(HF)的比值减小

13.元素a~j为短周期主族元素，其第一电离能与族序数的关系如图。下列说法正确的是

A.原子半径：a>d>b

B.元素电负性：j>e>gh

C.最简单氢化物的键角：d>f>hd

D.最简单氢化物的沸点：h>e>fg

xx+1x+2x+3x+4

族序数

化学试卷B第3页(共8页)

14.按如图装置进行实验：打开分液漏斗活塞，当d中红色褪去时，关闭分液漏斗活塞。下

列叙述正确的是

70%H₂SO₄

溶液

含酚酞的

NaHSO₃品红Na₂SNaHCO₃溶液NaOH

厂溶液溶液溶液

abCd

A.a中产生SO₂,说明H₂SO₄被还原成SO₂

B.b中品红溶液褪色，说明SO₂是酸性氧化物

C.根据b、c中的现象，不能说明SO₂具有还原性

D.d中溶液红色刚好褪去时，HCO₃恰好完全反应

15.一种新型水系Cu₂S/S-MnO₂可充电电池示意图如下。已知放电和充电过程中S和Cu₂S

均吸附在电极I上，充电时电极I和电极Ⅱ的质量均增加。下列说法错误的是

II

Cu₂S/SMnO₂

Cu₂S

s+Cu²+

CuSO₄-MnSO₄-H₂SO₄混合溶液

A.充电时，电极Ⅱ上发生氧化反应

B.放电时，电解质溶液的pH增大

C.放电时，电极I为负极，电极反应式为Cu₂S-4e⁻=S+2Cu²+

D.充电时，理论上电极I和Ⅱ增加的质量之比为80:87

16.在催化剂的作用下，一种将工业副产物HCI气体转化为Cl₂的反应历程如下，X、Y、Z、

W中含有两种极性分子和两种非极性分子。下列说法错误的是

A.Z为O₂,W为H₂O

B.总反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:4

C.上述反应①、②、③、④、⑥中有3个氧化还原反应

D.CuO可作该反应的催化剂，通过降低活化能加快反应速率

化学试卷B第4页(共8页)

二、非选择题：本题共4小题，共56分。考生根据要求作答。

17.(14分)

醋酸钠在生活、生产和科研中应用广泛。

(1)醋酸钠晶体(CH₃COONa·3H₂O)易溶于水，水溶液呈弱碱性。醋酸钠的溶解度随

温度升高显著增大。以醋酸废水为原料制备醋酸钠晶体的流程简图如下：

烧碱

醋酸废水一中和过滤滤液一|操作X过滤→CH₃COONa·3H₂O

①醋酸钠溶液呈弱碱性，原因是(用离子方程式表示)。

②“操作X”为0

(2)用醋酸钠晶体配制溶液，以滴定法测定浓度。

①该过程用到的仪器有(填编号)。

ABCDE

②测定CH₃COONa溶液的浓度：移取20.00mLCH₃COONa溶液，用1.000mol·L⁻¹

盐酸滴定至终点，消耗盐酸体积为21.00mL。CH₃COONa溶液的浓度c₀=_mol-L⁻¹。

(3)某小组同学研究CH₃COONa水解平衡的影响因素。

取(2)中CH₃COONa溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液，用pH计测定pH,

记录数据。

实验序号V(CH₃COONa)/mLV(H₂O)/mL温度1℃pH

150.00259.37

25.045.0258.87

35.045.0408.56

①结合实验1和实验2中的数据，写出稀释时CH₃COONa水解平衡的移动方向和判断

理由：o

②甲同学通过计算CH₃COONa水解的平衡转化率，进一步解释稀释时CH₃COONa

水解平衡的移动方向。实验1和2中CH₃COONa水解的平衡转化率之比

为

③已知CH₃COONa水解是吸热反应，升高温度时CH₃COONa溶液中c(OH).

(填“增大”“不变”或“减小”)。由实验2和3可知，升高温度，CH₃COONa溶液

pH减小，乙同学认为不能直接根据pH变化判断温度对CH₃COONa水解平衡的影响。

④乙同学提出通过测定并比较不同温度下CH₃COONa水解平衡常数的大小，可说明温度

对CH₃COONa水解平衡的影响。

小组讨论后，在实验3的基础上进行实验，以获得40℃下CH₃COONa的水解平衡常数K,

简述该实验方案：(i).(包括所用仪器及待测物理量);设待测物理量为a,结合

实验3中的数据，写出K的计算式(ii).◎

测定结果：K(40℃)>K(25℃)。

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18.(14分)

对废催化剂进行回收可有效利用金属资源。一种从废催化剂(主要含ZnO、MnO₂,还

含有少量NiO、Fe₂O₃、Al₂O₃、CaO、MgO)提取Zn、Mn、Ni等元素的工艺流程如下。

H₂SO₄、FeSO₄NH₄F丁二酮肟

Zn

酸浸氧化

废催化剂一沉镍滤液1-电解

还原调除钙镁

pHMnO₂

滤渣1滤渣2丁二酮肟镍NiSO₄→…→Ni₂Cu,N₂

已知：常温下部分物质的Kp如下表。

物质Fe(OH)₃Al(OH)₃CaF₂MgF₂

K2.8×10⁻391.3×10⁻31.6×10-107.4×10-¹

(1)“酸浸还原”时，MnO₂转化为Mn²+的离子方程式为：

MnO₂+.+H=Mn²++十H₂O

(2)“氧化调pH”时，用NaOH将溶液的pH调至5,该过程中Al³+发生反应的离子

方程式为◎

(3)“除钙镁”时，为使溶液中Ca²+、Mg²+沉淀完全(离子浓度小于1.0×10⁻⁵mol-L⁻¹),

溶液中c(F)至少应大于mol·L⁻¹。

(4)丁二酮肟(分子式为C₄H₈N₂O₂)难溶于水，可溶于有机溶剂。“沉镍”时，Ni²转化

为配合物丁二酮肟镍(结构如图1)。

①Ni²+易从溶液中沉淀析出的原因有.(填编号)。

A.镍与N形成配位键B.配位时Ni²+被还原

C.丁二酮肟可溶于有机溶剂D.烃基具有疏水性

②“沉镍”时，为提高丁二酮肟镍的产率，可加入少量NaOH溶液，原因是◎

③丁二酮肟镍与试剂X反应可实现丁二酮肟的循环利用，试剂X为(填化学式)。

O顶点

●棱心

⊗体心

图1图2

(5)NiSO₄可用于制备Ni₂Cu,N晶体，NiCu,N₂晶体的立方晶胞如图2。已知同种位

置原子相同，相邻原子间的最近距离之比dcuN:dcu:N=√3:√2,则Ni在晶胞中的位置

为,晶体中与N原子最近且等距离的Cu的数目为0

(6)滤液1中锰以Mn²+的形式存在。“电解”时，以滤液1为电解质溶液，以Zn片、

石墨棒为电极，在答题卡虚线框中，画出电解池的示意图并做相应标注。

化学试卷B第6页(共8页)

19.(14分)

利用CaS循环再生可将燃煤尾气中的SO₂转化为单质硫。

I.CaS将SO₂转化为单质硫涉及的主要反应如下：

反应iCaS(s)+2SO₂(g)一CaSO₄(s)+S₂(g)△H₁

反应iiCaS(s)+3CaSO₄(s)=4CaO(s)+4SO₂(g)△H₂

反应iii3CaS(s)+CaSO₄(s)一4CaO(s)+2S₂(g)

(1)基态Ca原子的核外电子排布式为o

(2)反应i的△H₁=.(用△H₂、△H₃表示)。

(3)往密闭容器中加入1molCaS和1molSO₂,保持压强为100kPa的条件下，发生

反应i、ii、iii,平衡时反应体系中部分物质的物质的量如图。

温度/K

①反应ii的△H₂0(填“>”“=”或“<”)。

②1100K时，反应i的平衡常数Kp=.kPa⁻¹(Kp是用分压代替浓度计算的平衡常数，

分压=总压×物质的量分数)。

Ⅱ.用H₂还原CaSO₄可再生CaS,涉及的主要反应如下：

反应ivCaSO₄(s)+H₂(g)一CaO(s)+H₂O(g)+SO₂(g)

反应vCaSO₄(s)+4H₂(g)一CaS(s)+4H₂O(g)

在恒容密闭容器中加入amolCaSO₄,再往容器中通入H₂,发生反应iv和反应v。原料

初始组成n₀(H₂)/n。(CaSO₄)分别为2:1、3:1、4:1,达到平衡时n(H₂O)/n。(CaSO₄)随温度

变化如下图所示。

3.4no(H₂)/no(CaSO₄)=4:1

(T₂,y2)

2.4no(H₂)/n₀(CaSO₄)=3:1

noCH₂)/n₀(CaSO₄)=2:1

1.4

0.4

T₁T→增大T₂

温度/K

(4)原料初始组成n。(H₂)/n。(CaSO₄)=4:1,反应温度高于T₁时，主要发生的反应为

(填“反应iv”或“反应v”)。

(5)原料初始组成n。(H₂)/n。(CaSO₄)=3:1,反应温度为T₂时，反应达到平衡，测得

反应前后容器内气体的压强比为b。

①达到平衡时，H₂的转化率为o

②达到平衡时，获得CaS的物质的量为mol(用含a、b、y2的代数式表示，写

出推导过程)。

化学试卷B第7页(共8页)

20.(14分)

一种过渡金属催化的脱羧偶联反应如下(反应条件略)。

la2a3a

(1)化合物1a中含氧官能团的名称为o

(2)化合物2a的分子式为o

(3)2a可与H₂发生加成反应生成化合物I。I的某种同分异构体的核磁共振氢谱图上只

有2组峰，且该同分异构体能与NaHCO₃溶液反应产生气体，其结构简式为◎

(4)下列说法正确的有o

A.在1a和2a生成3a的过程中，有C-H键的断裂和C-C键的形成

B.化合物1a是苯甲酸的同系物，具有良好的水溶性

C.在2a分子中，碳原子采取sp²和sp³杂化

D.在3a分子中，有大π键，且存在手性碳原子

(5)仅以1a和为有机原料，根据上述信息，分四步合成化合物Ⅱ:

Ⅱ

①第一步，进行取代反应：其反应的化学方程式为_(注明反应条件)。

②第二步，进行反应(填具体反应类型)。

③第三步，进行酯化反应：其反应的化学方程式为_(注明反应条件)。

④第四步，合成：③中得到的酯与1a反应。

(6)参考上述信息，仅以芳香化合物X和醇类化合物Y(分子式为CH₆O)为有机原料，

分两步合成化合物Ⅲ。

Ⅲ

X的结构简式为,Y的结构简式为◎

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2026年广州市普通高中毕业班综合测试(二)化学试题答案

2026.4.22

一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，

每小题4分。

1.B2.D3.A4.C5.D6.A7.B8.D

9.C10.B11.D12.B13.C14.C15.D16.C

二、非选择题：共56分。

17.(14分)

(1)①CH₃COO-+H₂O一CH₃COOH+OH-(1分)

②蒸发浓缩、冷却结晶(1分)

(2)①BD(2分)

②1.050(1分)

(3)①CH₃COONa水解平衡正向移动，因为实验2中CH₃COONa溶液相对于实验1

溶液稀释了10倍，溶液浓度变为1/10,而实验2pH变化值小于1(2分)

②10-0.50(2分)

③增大(1分)

④(i)用pH计测定40℃下纯水的pH(2分)

(ii)(2分)

18.(14分)

(1)2Fe²+42Fe³+2(2分)

(2)Al³++3OH=Al(OH)₃↓(1分)

(3)4.0×10-3(2分)

(4)①AD(2分)

②NaOH能与丁二酮肟反应生成丁二酮肟阴离子，有利于沉镍反应的进行(2分)

③H₂SO₄(1分)

高三化学第1页答案

(5)棱心(1分)

8(1分)

(6)(2分)

19.(14分)

(1)1s2s²2p⁶3s²3p⁶4s²(2分)

(2)(2分)

(3)①>(2分)

②0.02