2026年高一化学下学期期中考试卷及答案（二）

2026年高一化学下学期期中考试卷及答案（二）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于元素周期表的说法错误的是（）

A.元素周期表有7个周期、18个纵列

B.短周期是指第1、2、3周期

C.第Ⅷ族元素全部是金属元素

D.主族元素的最外层电子数等于其主族序数，也等于其最高正化合价

下列化学用语书写正确的是（）

A.硫原子的结构示意图：+16287

B.二氧化碳的电子式：:\text{O}::\text{C}::\text{O}:

C.氯化镁的形成过程：\text{Mg}^{2+}+2\text{Cl}^−\rightarrow\text{MgCl}_2下列物质中，既含离子键又含共价键的是（）

A.NaClB.H₂O₂C.NaOHD.H₂S

下列反应中，不属于氧化还原反应的是（）

A.2Na+Cl₂点燃2NaClB.Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu

C.CaO+H₂O=Ca(OH)₂D.2H₂O₂催化剂2H₂O+O₂↑

下列关于钠及其化合物的性质与用途对应错误的是（）

A.钠具有强还原性，可用于冶炼钛、锆等金属

B.过氧化钠呈淡黄色，可用作呼吸面具的供氧剂

C.碳酸氢钠受热易分解，可用于制作糕点发酵粉

D.碳酸钠溶液呈碱性，可用于洗涤油污下列关于铝及其化合物的性质说法正确的是（）

A.铝与稀盐酸、稀硫酸反应都能生成氢气

B.Al₂O₃是碱性氧化物，能与酸反应生成盐和水

C.Al(OH)₃难溶于水，不能与强碱反应

D.铝在空气中不易被腐蚀，是因为铝的化学性质不活泼

下列措施中，不能加快化学反应速率的是（）

A.升高温度B.增大反应物浓度C.加入催化剂D.降低反应物浓度

对于可逆反应N₂+3H₂⇌2NH₃，下列说法能说明反应达到平衡状态的是（）

A.单位时间内生成1molN₂，同时生成3molH₂

B.单位时间内消耗1molN₂，同时生成2molNH₃

C.容器内N₂、H₂、NH₃的物质的量之比为1:3:2

D.容器内气体的总物质的量不再变化（恒容条件）

下列关于原电池的说法错误的是（）

A.原电池的负极发生氧化反应，正极发生还原反应

B.原电池中，电子从负极流出，经导线流向正极

C.铜锌原电池中，电解质溶液可选用稀硫酸

D.原电池工作时，电解质溶液中的阳离子向负极移动

下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（）

A.Na⁺、Ba²⁺、Cl⁻、SO₄²⁻B.H⁺、Na⁺、HCO₃⁻、NO₃⁻

C.Cu²⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻D.Fe³⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻

下列离子方程式书写错误的是（）

A.铝与稀盐酸反应：2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

B.碳酸钙与稀硝酸反应：CaCO₃+2H⁺=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O

C.氢氧化铜与稀硫酸反应：OH⁻+H⁺=H₂O

D.氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：Ba²⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓

下列关于硫及其化合物的性质说法错误的是（）

A.二氧化硫是一种有刺激性气味的有毒气体

B.二氧化硫能使品红溶液褪色，加热后可恢复原色

C.浓硫酸具有强氧化性，常温下能与铜反应

D.浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体（如H₂、CO₂）

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是其电子层数的2倍，B是地壳中含量最高的金属元素，C的单质是一种常见的氧化剂，D的最高价氧化物对应水化物是强酸。下列说法正确的是（）

A.原子序数：D>C>B>A

B.元素B的最高价氧化物对应水化物能与元素D的最高价氧化物对应水化物反应

C.元素A的非金属性比元素C的强

D.四种元素的简单离子半径：A>B>C>D

下列实验操作错误的是（）

A.用托盘天平称量药品时，左盘放药品，右盘放砝码

B.用量筒量取液体时，视线应与凹液面的最低处保持水平

C.给试管中的液体加热时，液体体积不超过试管容积的1/3

D.用蒸发皿蒸发溶液时，待蒸发皿中水分完全蒸干后再停止加热

下列关于化学反应能量变化的说法错误的是（）

A.化学反应的能量变化与化学键的断裂和形成有关

B.放热反应不需要加热就能发生

C.吸热反应中，反应物总能量低于生成物总能量

D.化学反应中，能量变化的本质是化学键的断裂与形成

将锌粉投入到Fe(NO₃)₂和AgNO₃的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀硫酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是（）

A.Zn、Fe、AgB.Fe、AgC.Zn、AgD.Zn、Fe

二、填空题（本题共3小题，共22分）（8分）根据元素周期表和元素周期律，回答下列问题：

（1）写出第二周期第ⅤA族元素的符号：__________，该元素的简单气态氢化物的化学式为__________。

（2）写出第ⅦA族中非金属性最强的元素的名称：__________，该元素的单质与氢气反应的化学方程式为__________。

（3）比较下列元素的性质（填“>”或“<”）：

①金属性：Al__________Mg②非金属性：O__________S

③原子半径：Cl__________F④酸性：HClO₄__________HNO₃

（7分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）镁与氧气在点燃条件下反应（化学方程式）：__________。

（2）氢氧化铝与稀盐酸反应（离子方程式）：__________。

（3）碳酸氢钠受热分解（化学方程式）：__________。

（4）铜与氯化铁溶液反应（离子方程式）：__________。

（7分）某可逆反应：2A(g)+B(g)⇌2C(g)，在体积为2L的密闭容器中进行，5min后达到平衡状态，此时测得A的物质的量为0.4mol，B的物质的量为0.2mol，C的物质的量为0.4mol。

（1）则用A表示的反应速率为__________mol·L⁻¹·min⁻¹；

（2）该反应的平衡常数K=__________；若降低温度，K值增大，则该反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应；

（3）若保持容器体积不变，向平衡体系中加入一定量的B，则A的转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”），平衡__________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动。

三、推断题（本题共1小题，共12分）28.已知X、Y、Z、W、R是短周期元素，且原子序数依次增大。X的原子核内只有1个质子，Y的最外层电子数是其电子层数的3倍，Z是短周期中金属性最强的元素，W与Y同主族，R的最高价氧化物对应水化物是短周期中酸性最强的酸。请回答下列问题：写出下列元素的符号：X__________，Y__________，Z__________，W__________。写出Z与Y形成的两种化合物的化学式：__________、__________，其中既含离子键又含共价键的化合物与水反应的化学方程式为__________。写出W的最高价氧化物对应水化物的化学式：__________，该物质与R的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________。比较Y和W的非金属性：Y__________W（填“>”或“<”），请写出一个能证明该结论的事实：__________。四、计算题（本题共2小题，共18分）（8分）将10.8g铝投入到足量的稀盐酸中，充分反应后，求：

（1）生成氢气的体积（标准状况下）；

（2）生成氯化铝的物质的量。

（10分）向200mL0.2mol·L⁻¹的FeCl₃溶液中加入过量的锌粉，充分反应后，求：

（1）消耗锌粉的质量；

（2）生成Fe的质量；

（3）反应后溶液中Zn²⁺的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。

高一化学下学期期中考试卷（二）答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案DBCCBADD题号910111213141516答案DCCCBDBB二、填空题（共22分）（8分，每空1分）

（1）N；NH₃

（2）氟；H₂+F₂=2HF

（3）①<②>③>④>

（7分，每空1分，化学方程式、离子方程式书写正确得分，条件、沉淀/气体符号错误扣0.5分）

（1）2Mg+O₂点燃2MgO

（2）Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

（3）2NaHCO₃△Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

（4）Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺

（7分，每空1分）

（1）0.04（2）10；吸热（3）增大；向正反应方向

三、推断题（共12分，每空1分，化学方程式、离子方程式书写正确得分）H；O；Na；SNa₂O；Na₂O₂；2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑H₂SO₄；H₂SO₄+2H⁺=2H₂O+SO₄²⁻（修正：R为Cl，最高价氧化物对应水化物为HClO₄，反应离子方程式：H₂SO₄+2ClO₄⁻不反应，正确应为SO₂+Cl₂+2H₂O=4H⁺+SO₄²⁻+2Cl⁻，结合题意，此处调整为W的低价氧化物与R的单质反应）>；H₂O的稳定性强于H₂S（或O₂能与H₂S反应生成S，合理即可）修正说明：第28题中R为短周期元素，原子序数大于S（16），且最高价氧化物对应水化物为短周期中酸性最强的酸，故R为Cl（17），其最高价氧化物对应水化物为HClO₄；W为S，最高价氧化物对应水化物为H₂SO₄，二者不反应，故第（3）问中“W与R的最高价氧化物对应水化物反应”修正为“W的低价氧化物与R的单质反应”，答案相应调整。四、计算题（共18分）（8分）

解：（1）n(Al)=10.8g27g/mol=0.4mol（1分）

设生成氢气的物质的量为x，生成氯化铝的物质的量为y

2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑

223

0.4molyx

23=0.4molx解得：x=0.6mol（2分）

标准状况下，生成氢气的体积=0.6mol×22.4L/mol=13.44L（2分）

（2）（10分）

解：n(FeCl₃)=0.2L×0.2mol·L⁻¹=0.04mol（1分）

锌与FeCl₃反应的化学方程式：2FeCl₃+3Zn=2Fe+