2026年高一化学下学期期中考试卷及答案（七）

2026年高一化学下学期期中考试卷及答案（七）考试时间：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Na-23Mg-24Al-27S-32Cl-35.5Fe-56Cu-64Zn-65Ag-108一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是（）

A.元素周期表中，主族元素的原子序数从左到右依次递增，同周期元素电子层数相同

B.同主族元素从上到下，简单气态氢化物的稳定性逐渐减弱，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱

C.同周期元素从左到右，金属性逐渐减弱，其单质的还原性逐渐减弱

D.第ⅦA族元素的非金属性最强，其简单阴离子的还原性也最强

下列化学用语表示正确的是（）

A.氯原子的结构示意图：+17288

B.氨气的电子式：H:\ddot{\text{N}}:H（上下各有一个H）

C.乙酸的结构式：CH₃COOH

下列物质中，只含非极性共价键的是（）

A.O₂B.NaClC.H₂OD.NH₄Cl

下列反应中，氧化还原反应的氧化剂和还原剂不是同一种物质的是（）

A.Cl₂+H₂O=HCl+HClOB.2H₂O₂△2H₂O+O₂↑

C.Cu+2H₂SO₄(浓)△CuSO₄+SO₂↑+2H₂OD.3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO

下列关于钠及其化合物的说法错误的是（）

A.钠的金属性很强，能与大多数非金属单质反应

B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠，可用于制取纯碱

C.过氧化钠是淡黄色固体，与水反应生成氢氧化钠和氧气

D.碳酸钠溶液呈碱性，可用于去除油污，与油脂发生皂化反应

下列关于铝及其化合物的说法正确的是（）

A.铝单质在常温下能与浓硝酸、浓硫酸发生反应，生成致密氧化膜而钝化

B.氢氧化铝能与稀盐酸反应生成盐和水，但不能与氨水反应

C.氧化铝是两性氧化物，能与所有强酸、强碱反应生成盐和水

D.明矾的化学式为KAl(SO₄)₂·12H₂O，可用于净水和杀菌消毒

下列关于化学反应速率的说法正确的是（）

A.化学反应速率越大，反应进行得越彻底，反应物的转化率越高

B.催化剂只能加快化学反应速率，不能减慢化学反应速率

C.升高温度，既能加快吸热反应速率，也能加快放热反应速率

D.增大反应物浓度，化学反应速率一定加快，与反应物的状态无关

对于可逆反应H₂(g)+I₂(g)⇌2HI(g)（正反应为放热反应），下列说法能说明反应达到平衡状态的是（）

A.单位时间内生成1molH₂，同时生成2molHI

B.容器内H₂、I₂、HI的物质的量之比为1:1:2

C.容器内气体的压强不再变化（恒容条件）

D.容器内气体的颜色不再变化（恒容条件）

下列关于原电池的说法错误的是（）

A.原电池是将电能转化为化学能的装置

B.原电池中，负极失去电子，发生氧化反应

C.铜锌原电池中，锌作负极，铜作正极，电解质溶液可选用稀盐酸

D.原电池工作时，电子通过导线从负极流向正极，离子在电解质溶液中定向移动

下列各组离子在水溶液中不能大量共存的是（）

A.Na⁺、K⁺、NO₃⁻、Cl⁻B.H⁺、K⁺、SO₄²⁻、Cl⁻

C.Fe²⁺、Na⁺、OH⁻、NO₃⁻D.K⁺、Na⁺、CO₃²⁻、Cl⁻

下列离子方程式书写错误的是（）

A.氢氧化铝与稀盐酸反应：Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

B.铁与氯化铁溶液反应：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺

C.氢氧化钡溶液与稀硫酸反应：Ba²⁺+OH⁻+H⁺+SO₄²⁻=BaSO₄↓+H₂O

D.锌与稀硫酸反应：Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑

下列关于硫及其化合物的说法正确的是（）

A.二氧化硫能使品红溶液褪色，褪色后加热可恢复原色，体现其漂白性

B.浓硫酸具有强氧化性，能与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，体现其酸性和氧化性

C.硫粉在氧气中燃烧生成SO₃，二氧化硫溶于水生成硫酸

D.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，只生成硫酸钡沉淀

短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，A的最外层电子数是其电子层数的1倍，B的单质是最轻的气体，C的最高价氧化物对应水化物是强碱，D与A同主族。下列说法正确的是（）

A.原子半径：C>D>A>B

B.元素A的简单气态氢化物的稳定性比D的强

C.元素C的最高价氧化物对应水化物的碱性比NaOH弱

D.四种元素形成的化合物中，一定含有离子键和共价键

下列实验操作正确的是（）

A.用试管加热固体时，试管口应向上倾斜，防止固体滑落

B.用托盘天平称量固体药品时，应先加砝码，后加药品，遵循“左物右码”原则

C.用胶头滴管向试管中滴加液体时，胶头朝下，便于液体滴出

D.过滤时，漏斗内液面应高于滤纸边缘，加快过滤速率

下列关于化学反应能量变化的说法正确的是（）

A.化学反应中，化学键的断裂需要吸收能量，化学键的形成需要放出能量

B.放热反应的能量变化全部以热能的形式释放

C.吸热反应的反应物总能量高于生成物总能量

D.化学反应的能量变化与反应物的质量无关，只与反应物的种类有关

将铁粉和铜粉的混合物投入到AgNO₃和Zn(NO₃)₂的混合溶液中，充分反应后过滤，向滤渣中滴加稀盐酸，无气泡产生，则下列说法正确的是（）

A.滤渣中一定含有Ag，可能含有Cu、Fe

B.滤渣中一定含有Ag、Cu，可能含有Fe

C.滤液中一定含有Zn²⁺、Fe²⁺，可能含有Ag⁺、Cu²⁺

D.滤液中一定含有Zn²⁺、Fe²⁺、Cu²⁺，不含Ag⁺

二、填空题（本题共3小题，共22分）（8分）根据元素周期表和元素周期律，回答下列问题：

（1）写出第二周期第ⅤA族元素的符号：__________，该元素的最高价氧化物对应水化物的化学式为__________。

（2）写出第ⅦA族中非金属性最强的元素的名称：__________，该元素的单质与氢气反应的化学方程式为__________。

（3）比较下列元素的性质（填“>”或“<”）：

①原子半径：N__________O②金属性：Mg__________Ca

③酸性：HNO₃__________H₃PO₄④碱性：KOH__________Ca(OH)₂

（7分）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：

（1）铝与稀硫酸反应（离子方程式）：__________。

（2）氢氧化铁与稀盐酸反应（离子方程式）：__________。

（3）碳酸钠与氢氧化钙溶液反应（化学方程式）：__________。

（4）二氧化硫与氢氧化钠溶液反应（离子方程式）：__________。

（7分）某可逆反应：2A(g)+3B(g)⇌4C(g)，在体积为4L的密闭容器中加入2molA和3molB，5min后达到平衡状态，此时测得A的物质的量为1.2mol。

（1）则用A表示的反应速率为__________mol·L⁻¹·min⁻¹，用C表示的反应速率为__________mol·L⁻¹·min⁻¹；

（2）平衡时B的转化率为__________%；

（3）该反应的平衡常数K=__________（用平衡时各物质的浓度表示，无需计算具体数值）；若升高温度，平衡向逆反应方向移动，则该反应为__________（填“放热”或“吸热”）反应。

三、推断题（本题共1小题，共12分）28.已知A、B、C、D、E是短周期主族元素，原子序数依次增大。A的最外层电子数是其电子层数的3倍，且A为非金属元素；B的原子序数是A的一半，B的单质能与A的单质反应生成两种氧化物；C的金属性在短周期元素中仅次于Na；D的最高价氧化物对应水化物是强酸，且D与B同主族；E的原子序数比D大2。请回答下列问题：写出下列元素的符号：A__________，B__________，C__________，D__________。写出C与A形成的化合物的化学式：__________，该化合物与二氧化碳反应的化学方程式为__________。写出D的最高价氧化物对应水化物的化学式：__________，该物质与C的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为__________。比较B和D的非金属性：B__________D（填“>”或“<”），请写出一个能证明该结论的化学方程式：__________。四、计算题（本题共2小题，共18分）（8分）将16.8g铁粉投入到足量的稀硫酸中，充分反应后，求：

（1）生成氢气的体积（标准状况下）；

（2）生成硫酸亚铁的物质的量。

（10分）向200mL0.3mol·L⁻¹的Al₂(SO₄)₃溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应后，生成沉淀的质量为7.8g。求：

（1）生成沉淀的物质的量；

（2）消耗氢氧化钠的物质的量；

（3）反应后溶液中AlO₂⁻的物质的量浓度（假设反应前后溶液体积不变）。

高一化学下学期期中考试卷（七）答案一、选择题（每小题3分，共48分）题号12345678答案DDACDACD题号910111213141516答案ACCBABAC二、填空题（共22分）（8分，每空1分）

（1）N；HNO₃

（2）氟；F₂+H₂=2HF

（3）①>②<③>④>

（7分，每空1分，化学方程式、离子方程式书写正确得分，条件、沉淀/气体符号错误扣0.5分）

（1）2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑

（2）Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

（3）Na₂CO₃+Ca(OH)₂=CaCO₃↓+2NaOH

（4）SO₂+2OH⁻=SO₃²⁻+H₂O（或SO₂+OH⁻=HSO₃⁻）

（7分，每空1分）

（1）0.04；0.08

（2）80

（3）\frac{c^4(\text{C})}{c^2(\text{A})\cdotc^3(\text{B})}；放热

三、推断题（共12分，每空1分，化学方程式、离子方程式书写正确得分）O；C；Mg；SiMgO；2MgO+CO₂=2MgCO₃（或2Mg+CO₂点燃2MgO+C，合理即可）H₂SiO₃（或H₄SiO₄）；H₂SiO₃+2OH⁻=SiO₃²⁻+2H₂O>；CO₂+H₂SiO₃=H₂CO₃+SiO₂↓（或C的最高价氧化物对应水化物酸性强于Si，合理即可）四、计算题（共18分）（8分）

解：（1）n(Fe)=16.8g56g/mol=0.3mol（1分）

设生成氢气的物质的量为x，生成硫酸亚铁的物质的量为y

Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑

111

0.3molyx

（1）11=0.3molx解得：x=0.3mol（2分）

标准状况下，生成氢气的体积=0.3mol×22.4L/mol=6.72L（2分）

（2）11=（10分）

解：n(Al₂(SO₄)₃)=0.2L×0.3mol·L⁻¹=0.