《第三章 水溶液中离子反应与平衡》单元测试题

第三章水溶液中离子反应与平衡单元测试题

一、单选题

1.下图所示的实验，可以达到实验目的的是

A.探究浓度对化学反应速率的影响B.验证Mg(OH)2溶解度大于大(OH)3

4mL0.01mol-L_14mL0.02molL*1

37滴0.1mol-L-1

KMnO」溶液KMnO,溶液

MgCL溶液

I

00

3y滴0.1mol-f

FeCb溶液

—

tt2mLO.Imolf1

NaOH溶液一生

1mLO.Imol-L-1H2c工。」溶液

C.配制FcCb溶液D.测定中和反应的反应热

C玻璃

盐酸温度计、、拌器

?Clj(aq)

溶解j［稀粒

FcCl,晶体(一"»

ri*5*

A.AB.BC.CD.D

2.室温条件下，用O.lOOOmol/L的NaOH溶液分别滴定HX、HY、HZ的溶液，三种酸溶液的体积均为20.00n】L,

浓度均为O.IOOOniol/L,滴定曲线如图所示。

下列叙述正确的是

A.酸性强弱:HX>HY>HZB.滴定这三种酸时，均可选择酚猷做指示剂

C.电离常数Ka(HY)=l()6D.HZ的电离方程式为HZ=，++Z-

3.常温下，下列溶液中各离子浓度关系正确的是

A.pH=2的醋酸溶液与PH=I2的氢氧化钠溶液等体积混合：c(CH.COO)>c(Na')>c(H')>c(OHj

B.浓度为0.1mol的碳酸氢钠溶祗c(Na+)+c(H-)=c(HCO；)+c(0H)

C.浓度为0.1molU的(NH)CO,溶液：c(NH；)=2c(CO；)+2c(HCO,)+2c(H2cOJ

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4

D,浓度均为01mol-L-'的醋酸溶液与NaOH溶液混合后：c(GH)=c(H)+c(CH5COOH)

4.工业上以SO?和纯碱为原料制备无水NaHSOi的主要流程如图，已知：H2cO、的电离平衡常数分别为

0=4.5x10"、Ka2=4.7x10",的电离平衡常数分别为K/ldxlO”、《=6.0x102下列说法不正确

的是

SO?一酶1号圃一湿料一自通壬燥—NaHS03

中和■*—母液

(pH=8)

।

纯碱、水

A.吸收后的溶液中:c(HSO：J>c(SO；)

B.中和后溶液中主要溶血和NaHCOj

C.纯碱溶液中:JIC(HCO^I2C(H2CO5)

D.气流干燥湿制时温度都宜过高O

5.硫元素的很多此合物用途底泛.史aS可用于制杀虫种T发觉漆壁向1下文应■:成CaS。

在潮湿麻aS邀2发生水解生&毓'氧4喇和谶工懈口反应

可以释放出。

H,S殳生复分解反应生成黑色CaS沉淀。H2S的水溶液暴露在空气中,

因缓慢氧化生成硫而变浑浊。

下列化学反应表示正确的是

A.高温下木炭和CaSO,反应的化学方程式：2C+CaSO4=aS+2co2T

B,硫氢化钙水解的化学方程式：CaiHS)2+H2O=Ca(OH)2+2H2ST

C.H2s的水溶液与CuSO.,溶液反应的离子方程式：S2+Cu2+=CuSi

D.也S的水溶液在空气中变浑浊的化学方程式：2H2S+O2=2Si+2H;O

6.下列应用与盐类水解无关的是

A.用Na2cO,溶液清洗油污时，加热可以增强去污效果

B.常用可溶性的铁盐做净水剂

C.用TiCL制备Tit)2的反应可表不为：Tici4+(x+2)"20=Ti02，xH20+4HCI

2

D.漂白粉密封保存

7.常温下，下列各组离子在指定条件下可能大量共存的是

A.含有A有的溶液中:K，Na'、HCO；、CP

B.c(F—+)=0.1mol/L的溶液中:K\Cl\SO；、SCN

C.pH=6.5的溶液中：Na，、Mg2\CT、SOf

D.水电离出的c(H')=l.0xl0Fmo].LT的溶液中：Na'、NH；、S2-sCIO-

8.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列变化对应的离子方程式正确的是

A.向含氯化铁的氯化镁溶液中加入氢化镁：2Fe3++3MgO+3H2O=2Fc(OH)31+3Mg2+

B.向碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：2NO；+3Fe2++4H+=3Fe3++2NOf+2H2。

2,

C.碳酸钙溶于醋酸：CaCO3+2H'=Ca4-CO2?+H2O

2+

D.铅蓄电池放电时正极上的反应：PbO2+2e+4H*=Pb+2H2O

9.fC时，水的离子积常数人=10”,该温度下，匕mLpH=l2的NaOH稀溶液与匕mLpH=2的稀盐酸

充分反应(混合后的体积变化忽略不计)，恢复到〃C,测得混合溶液的pH=3,贝八4：匕的值为

A.9:101B.99：101C.1：100D.1：10

10.常温下，现有100mLpH=2的盐酸和醋酸溶液，下列说法正确的是

A.将两种溶液分别稀释至1000mL,酷酸比盐酸的pH大

B.向等体积两种溶液中分别加入足量的铁粉，生成H?的物质的量相同

C.向两种溶液中分别加入锌粒，产生等量的比所用时间相同

D.向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，水的电离程度均增大

II.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3coOH=H，+CH3coeT,下列叙述不正确的是

A.升高温度，平衡正向移动，醋酸的电离常数K“增大

c(H+)

B.O.IOmolL」的CHKOOH溶液加水稀释，溶液中~―~；将增大

C(CH5COOH)

C.CH3coOH溶液中加少量的CH3coONa固体，平衡逆向移动

D.25℃时，欲使醋酸溶液的pH、电离常数K”和电离程度都减小，可加入少量冰醋酸

12.大气中的氮是取之不尽的天然资源，它以N2分子形式稳定存在于自然界，只有少量的N?通过生物固

氮和高能固氮的方式从游离态转变为化合态，进入土壤和海洋。通过化学方法也可将N?转变为人类需要

的各种含氮化合物，但硝酸的生产、化石燃料的燃烧以及机动车辆尾气的排放，也带来一些不利的影响。

加入盐酸的体积/mL

A.。点的溶液的pHV12

B.b点的溶液:c(CN)>c(HCN)

C.c点的溶液：(CN)+c(HCN)+c(C!")=0.01mol-U*

D.pH=7的溶液:c(Na+)+c(H+)=c(Clj+c(CNj

三、填空题

⑴25"C时水的电离平衡曲线应为（填“A”或"B”）

（2）25C时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H2sO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,则pH=9的NaOH

溶液与pH=4的H2sOj溶液的体枳之比为。

（3）95℃时，若100体积pHl=u的某强酸与1体积可12=6的某强碱混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸

的pHl与强碱的pH2之间应满足的关系是。

（4）明矶［化学式为KA1（SO02・12比0］溶液呈性（填“酸”“碱”或“中）原因是（用离子方程

式表示）。在实验室配制Na2s溶液时.常滴加几滴NaOH溶液，试说明原因：。（用离子方程式表

示）

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16.回答下列问题：

(1)用物质的量浓度为0.02mol/L的氢辄化钠溶液中和FT浓度为1x10-1noi/L某一元弱酸溶液20mL,消耗

氢氧化钠溶液50mL,则此一元弱酸的物质的量浓度为mol/L,Ka=。

(2)一定温度下，有①盐酸②硫酸③辅酸三种酸，当三种酸的物质的量浓度相同且体积也相同时，同时

与形状、密度、质量完全相同的锌(足量)反应，则开始时反应速率的大小关系是(用序号填写，下

同)，相同状况下生成H2的体积大小关系是。

17.水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

(1)T列溶液①0.1OmobL-'盐酸②0.1Omol・L”H2s。4溶液③0.1Omol-L'CHjCOONa溶液④0.10mol・L"NH4cl

溶液⑤0.10mol・L"NaOH溶液，按pH由小到大顺序为(填序号)。

(2)在一定温度下，将一定质量冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。

*

驾

8-

(4)S0CL是一种液态化合物，将其滴入水中，可观察到剧烈反应，液面上有雾形成，并有带刺激性气味气

体溢出，该气体可使品红溶液褪色，请根据实验现象写出SOCL和H?0反应的化学方程式：—。

(5)等浓度的盐酸、氨水中，由水电离出的H+浓度c曲帙(H+)c讽水00(填或“=”)。在25c下，将

amol-L1的氨水与O.Olmol-L-'的盐酸等体积混合充分反应后溶液呈中性。则反应后溶液存在的离子浓度由

大到小顺序为一，用含a的代数式表示NHrH2O的电离常数Kb=—。

18.已知25c时，电离平衡常数:

化学式CH^COOHH2CO3HC1O

电离平衡常数1.8XI0-5K|=4.4X|0-7K2=4.7X10”3.0x10s

回答下列问题:

(1)下列四种物质电离出质子的能力由大到小的顺序是(填标号)。

a、HCOfb、HC1Oc、CH^COOHd、H2cCh

6

(2)下列反应不能发生的是0

A.CO；+2CH,COOH=2CH,COO+CO,T+H,0

B.CIO+CH3COOH=CH3COO+HC1O

C.CO;+2HC1O=CO2T+H,O+2C1O

D.2CIO+CO;+H2O=COJ+2HCIO

(3)用蒸镭水稀释O.lOmolL-1的醋酸，则下列各式表示的数值随水量的增加而增大的是

c(CHCOOH))c(H')c(H')

+

c(H),C(CHACOOH)•Kw•c(OH)

19.回答下列问题：

(1)①25℃时，三种弱电解质的电离平衡常数如表：

化学式HCOOHCH^COOHNH3-H2O

电离平衡常数1.77x10<1.75x10-51.76X105

下列方法中，可以使O.lOmol-L'CHsCOOH溶液中CHACOOH电离程度增大的是。

a.通入少量HC1气体b.加入少量冰醋酸c.加入少量醋酸钠固体d.加入少量水

②常温下，0.1mol・L」的NH3・H?O溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是.

c(OH)c.c(H>c(OH-)d.^^

a.c(OH)b

C(NHAH2O)

(2)常温下，有pH相同、体积相同的a.CH3coOH溶液和b.HCl溶液，现采取以下措施：

①分别加适量醋酸钠晶体后，CH3coOH溶液中c(H+)(填"增大皿减小”或“不变”，下同)，HC1溶液中

c(H')0

②分别加等浓度的NaOH溶液至恰好反应，所需NaOH溶液的体积：CH?COOH溶液(填W域

y)Hci溶液。

③温度都升高20℃,CHsCOOH溶液中c(H+).(填“或"=")HQ溶液中c(H+)o

④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间⑴变化的示意图正确的是一(填字母)。(①表

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⑶将0.1mol・L”的CH3coOH溶液加水稀释，下列有关稀释后CHACOOH溶液的说法正确的是。

A.电离程度增大B,溶液中离子总数增多

C.溶液导电性增强D.溶液中醋酸分子增多

四、实验题

20.现用盐酸标准溶液来测定某NaOH溶液的物质的量浓度。实验步骤如下：

①用浓盐酸配制250mL0.1000mol/L盐酸标准溶液

②取25.00mL待测氢氧化钠溶液放入锥形瓶中，滴加2~3滴指示剂

③用已配的盐酸标准溶液进行滴定

④重复进行3次操作

⑤根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度

请回答下列问题：

（1）上述操作②中使用的仪器除锥形瓶外，还需要。本实验可用作指示剂，滴定终点的现象

V(HCI)/mL

20.0820.3020.8020.22

(终读数)

经过处理数据，计算得出该NaOH溶液的物质的量浓度为mol/L。

（3）下列会造成所测氢氧化钠溶液浓度偏高的是（填字母）。

A.盛放盐酸标准液的滴定管未润洗B.滴定后俯视读数

C.锥形瓶用待装液润洗D.锥形瓶中有水珠

（4）下列关于酸碱中和滴定的说法正确的是（填字母）。

A.酸碱中和滴定是用已知物质的量浓度的酸（或碱）来测定未知物质的量浓度的碱（或酸）的方法。

B.滴定管使用前需检杳是否漏水

C.滴定时应左手控制滴定管活塞，右手握住锥形瓶，边滴边振荡，同时眼睛注视滴定管中液面变化

D.本题实验时也可将盐酸标准液放于锥形瓶中，用待测氢氧化钠溶液进行滴定

8

21.回答下列问题：

⑴用0.2000mol/L的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分为如下几步：

①用蒸储水洗涤碱式滴定管，注入0.2000mol/L的标准NaOH溶液至“0”刻度线以上；

②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；

③调节液面至“0”或"0”刻度线稍下，并记下读数：

④量取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入1-2滴甲基橙溶液：

⑤用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数：

⑥重更以上滴定操作2〜3次。

①以.上步骤有错误的是一（填编号）。

②以下是实验数据记录表

从表中可以看出，第1次滴定记录的NaOH溶液体积明显多于后两次的体积，其可能的原因是一（填字

母）。

盐酸体积/mLNaOH溶液体积读数/mL

滴定次数

滴定前滴定后

120.000.0018.10

220.000.0()16.20

320.000.0016.16

A.锥形瓶装液前，留有少量蒸储水

B.滴定结束时，俯视计数

C.滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束无气泡

D.锥形瓶用待测液润洗

E.NaOH标准液保存时间过长，有部分变质

⑵定量探究21+S2O；-=l2+2SO：的反应速率与反应物浓度的关系。

查阅资料：该反应速率与C（S2。；）和C（I-）的关系为V=kcm（S2O；）Cn（r）,k为常数。

实验任务：测定不同浓度下的反应速率确定m、n的值。

实验方法：按如表体积用量V将各溶液混合，（NH/SzOs溶液最后加入，记录开始反应至溶液出现蓝色所

用的时间t.实验过程中发生如下反应：21+520:=12+250；（慢）、12+2520:=2卜+540；-（快）实验记录表：

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实验编号ABcDE

,

0.2mol-L-(NH4)2S2O8溶液/mL1052.51010

0.2mohL'KI溶液/mL10101052.5

0.05mol・L“Na2s2O3溶液/mL33333

・溶液

0.2molL/KNO3/mL0V,v2V3v4

」(溶液

0.2mol・LNH4)2SO4/mL0v5V6V7v8

0.2%淀粉溶液/mL11111

t/stit2t3Ut5

①加入KNO3、(NH^SCh溶液的目的是控制实验条件，其中V尸：V产,V5=

②当溶液中书处出现蓝色。根据实验A的数据，反应速率v(S2O；D=.

〃】1小匕牌」(列出算吠)。

③根据实验数据河确定nWn的值.I的判断依据是

五、原理综合

22.已知水的电离座衡曲线如图^示:

c(OH)/molL''

KT

•O'c(H')/molL',

试回答卜列问题:

(1)图中工工(用“>”、“<”、“士，回答)

(2)图中五点的K“，间的关系是。

(3)若从A点到E点，可米用的措施是o

a.升温b.加入少量的盐酸c.加入少量的NaOH溶液

(4)点E对■应的温度下，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H’SO,溶液混合，若所得混合溶液的pH=7,则

NaOH溶液与H^SO.,溶液的体积比为。

1()

⑸点R对应的温度下.若100体积pH1=a的某强酸溶液与1体积pH：=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性.

则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH,之间应满足的关系是。

(6)写出用pH试纸测溶液pH的操作。

23.二十大报告指出，“必须牢固树立和践行绿水青山就是金山银山的理念。''用CaSO』与CO反应，既可

提高燃烧效率，又能得到化工生产所需CO?,其中反应【为主反应，反应H为副反应。

,

I.-CaSO4(s)+CO(g)^^-CaS(s)+CO,(g)AH,=xkJmor

44

-1

II.CaSO4(s)+CO(g)^^CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)AH2=ykJ-mol

回答下列问题：

⑴已知CO(g)十gojgMCCMg)AH=zkJmor'o以反应I中生成的CaS(s)为原料，在一定条件下经原

子利用率100%的高温反应，可再生CaSO’(s),该反应的热化学方程式为。

(2)反应I、II的平衡常数的对数IgK随反应温度T的变化曲线如图所示［a点坐标为(900.-1.9),b点坐标

为(900,2)］。

O

-2

-64

-8

r/℃

①向盛有CaSOq的真空恒容密闭容器中充入co,反应I、n于900c达到平衡，co的平衡浓度

c(CO)=8.0xl0-5molL,o体系中c(SO?)=mol•广，CO的转化率为。若平衡体系中再充

2

入一定量CO和SO「使c(CO)=lxlO、iolL”、c(SO2)=lxl0-molL-',反应II将(填“向正反应

方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。

②为降低该反应体系中SO,的物质的量，可采取的措施有。

a.温度不变，减小真空恒容密闭容器的体枳

b.在合适的温度区间内控制较低的反应温度

c.温度不变，提高CO的初始加入量

d.分离出CO：气体

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⑶将生.成的CO：用NaOH溶液吸收.得到NaHCO,溶液。下图是在不同pH下不同形态的含碳粒子的分布

分数图像(a、b、c三点对应的pH分别为6.37、8.25、10.25)。

1.0

0.4

0.2

26a8b10c1214

PH

c(HCO；l

实验测定，O.1m。l•LTNaHCCM容液的pH=8.25,则该溶液中，溶液中阴离子浓度由大

eg)

到小的顺序为

六、工业流程题

24.MnCCh是重要化工原卷n6制备M11CO3一种工艺流程如图:

I.研彝Mn()2，加水如龙浊液。

ILMnCh浊液经还原、纯彳终获得Mn(

Na2Fe6(SO)(OH)]2沉淀

、…FeSO.>HSO>

Mg虫液“还2嬴4

含MN母液丽:MM♦纯化液MnCO

制备

资料:

①MnCCh不溶于水。该工^册mMnO2与H2SO4不反应。

3,3

②难溶电解质的溶度积：KSP[FC(OH)3]=2.8X10-\KsP[Mn(OHh]=2.0xl0

⑴研磨MnCh的目的是o

(2)加入铁粉除去FcSCh溶液中的Fc",反应的离子方程式是一o

2+2+3+

(3)MnO2氧化Fc?+的反应如下：MnO-+4H>2Fc=Mn+2Fe+2H2O

①根据上述反应，还原MnCh所需的H+与Fc2+的物质的量比值应为2。而实际上加入的酸要少一些，请结

合含铁产物解释原因一0

②取少量母液，滴加K"Fc(CN)6]溶液，未产生蓝色沉淀，说明。

(4)纯化向母液中滴加氨水调pH,除去残留的Fe"。若母液中c(MM♦户lmo1・LL使Fe3+恰好沉淀完全即溶

液中c(Fe3+)=lxl(y5mol・L\此时是否有Mn(OH)2沉淀生成？____(列式计算，已知阿54.5)。

⑸制备将M/+纯化液与稍过量的NHMKXh溶液混合，得到含MnCO：、的浊液。将浊液过滤，洗涤沉淀,

干燥后得到MnCCh固体。

12

①通过检验S。：来判断沉淀是否洗涤干净。检验S。丁的操作是

②生成MnCO3的离子方程式是。

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参考答案:

1.C

【详解】A.酸性高锌酸钾溶液的浓度不同，颜色不同，应控制酸性高钵酸钾溶液的浓度相

同、且不足量，改变草酸的浓度，探究浓度对反应速率的影响，A不能达到实验目的；

B.NaOH溶液过量，过量的\IaOH会与FeCb溶液反应形成Fe(OH)3沉淀，因此不能验证

Mn(OH)2溶解度大于Fe(OH)3；B不能达到实验目的：

C.FeCh是强酸弱碱盐，Fe"水解产生FC(OH)3，使溶液变浑浊，将FcCh溶解在盐酸中，

可以抑制FeCh的水解，然后稀释至所需浓度，就制取得到FeCh溶液，C能达到实验目的；

D.反应在敞口容器中，导致热量大量损失，不能准确测定反应放出热量，因此不能用于测

定中和反应的反应热，D不能达到实验目的：

故合理选项是Co

2.B

【详解】A.由题图可知相同浓度pH越小酸性越强，酸性强弱顺序为HX<HY<HZ,故A

错误；__________

B.酚酷的与华疝菰蓝褪暨和生成的盐显中性或者碱性都可以选酚欧做指示剂，所

以用强碱[篷题给可慨，均明j择酚酸做指伊、故产描.—n—

C.由题声可知二再瞽H*容液的pH#，fY描可+)握

c(HY)=oLol/5^1/^ojK/褊璃配品1嗝灯

3.A

【详解】A.pH=2的醋酸溶液浓度比pH=12的氢氧化钠溶液浓度大的多，二者等体积混合，

溶液显酸性，则c(H.)>c(OH],溶液中存在电荷守恒：

c(CHCOO)+c(OH)=c(Na[+c(H*),但是醋酸的电离程度小，则有

+

c(CH5COO)>c(Na')>c(H)>c(OH),故A正确：

B.溶液中存在电荷守恒，：c(Na*)+c(H*)=c(HCO；)+c(OHj+2c(CO；j,故B错误：

C.溶液中存在物料守恒，C(NH；)C(NH3-H2O)=2C(CO*)+2C(HCO3)+2C(H2CO3),故C

错误；

D.二者等体积混合恰好反应生成醋酸钠，溶液中存在质子守恒：

C(OH)=C(H)+C(CHACOOH|,但是酸碱溶液的体积大小不明确，无法根据质子守恒列出

关系式，故D错误；

故选Ao

14

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4.B

【分析】根据工艺流程逆向分析可知I,以二氧化硫和纯碱为原料,得到结晶成分为NaHSO.o

则母液为饱和NaHSCh和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液殳酸性，所以加入纯碱进行中

和，涉及的反应为：H2SO3+2Na2CO3=Na2SO3+2NaHCO3,NaHSO3+Na2CO?=Na2SO3+

NaHCOv所以调节pH为8进行中和后得到Na2sO3和NaHCCh，通入二氧化硫气体进行混

合吸收，此时吸收过程中发生反应为：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3|,SO2+NaHCO3=C02+

NaHSChl，此时会析出大量NaHSCh晶体，经过离心分离，将得到的湿料再进行气流干燥，

最终得到NaHSQs产品.据此分析解答.

【详解】A.SO?被纯碱吸收制备无水NaHSO-吸收后的溶液中主要是NaHSO、，所以

C（HSO3）>C（SO；）,故A正砾

B.根据分析可知母液为饱和NaHSCh和过量的二氧化硫形成的亚硫酸，溶液呈酸性，所以

加入纯碱进行中和，中和后溶液中主要溶质为Na,SO、和NaHCO一故B错误：

C.纯碱溶液中电顼守恒匚c（Na・）+c（H，）=c（0H）+c（HC03）+2c（C0；）元素质量守恒

为：c（Na'ld蜀c（HCC>3）+才版0）+c（CO：）］,将两个式子相减得到质子守恒

故答案为

5.D

B.水解是可逆的，微弱的，不能用“T”，硫氢化钙水解的化学方程式：

Ca（HS）2+2H,O^Ca（OH）2+2H,S,故B错误：

2

C.H2s是弱电解质不能拆，H2s与CuSOj反应的离子方程式为：H2S+Cu+=CuS>k+2H*,

故C错误；

D.H?S的水溶液在空气中变浑浊是被空气中的氧气氧化生成S沉淀，化学方程式：

2H;S+O2=2Si+2H;O,故D正确；故答案为D：

6.D

【详解】A.加热可以使碳酸根水解程度增大碱性增强，可以增强去污效果，故A不符合题

意：

B.铁盐做净水剂是利用了F小水解生成氢氧化铁胶体，故B不符合题意；

C.用TiCL水解可以制备氧化物TiO.故C不符合题意：

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D.漂白粉密封保存是防止次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸分解使漂

白粉失效，与水解无关，故D符合题意：

故答案为D

7.C

【详解】A.A俨与能发生完全双水解反应，二者不能共存，A不符合题意；

B.Fe3+与SCN•发生反应生成红色的Fe(SCN)3,二者不能共存，B不符合题意；

C.常温下，pH=6.5的溶液呈弱酸性，Na+、Mg?+、C「、SO：可以大量共存，C

符合题意；

D.常温下，水电离出的dH+)=1.0xl()T2moi•L-的溶液既可以为酸性溶液又可以为碱性溶

液；酸性溶液中，S2-、CIO-不能大量存在，且S2-和CIO-能发生氧化还原反应，碱性溶液中，

N”；不能大量存在，D不符合题意；

故选C。

8.A

【详解】A.野弑皿内城咨溶液中加入氧化镁，氧化镁消耗Fe3+水解产生的氢离子,

使Fe3+的水斛衡正回移动生成苍QH)a沉淀，该离子方程式正确，A正确：

B.碘离子的还原帜Lf翻蹩子的常原性，

c.醋即弱魏国离子方联中不，拆分，,

D.铅蓄《til放赢嗯#化钵靖子生成

PbO2+2e+4R(^S0=PbSO4+2H2j^D错误；

【详解】7T时，水的离子积常数K”=10-门，该温度下，KmLpH=12的NaOH稀溶液的

K]0一”

c(OH)=^5=mq?=0.1mol/L,匕mLpH=2的稀盐酸的c(H+)=0.0lmol/L,二者充分反

应，恢复到7T,测得混合溶液的pH=3,即c(H，)=0.0()lmol；L,则有

"吟三平！=答等=00mmM,解得匕：匕=9：小故A正确；

匕+匕匕+匕

故选Ao

10.D

【详解】A.加水稀释促进酷峻电离，导致稀释后醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，所以醋

酸溶液的pH小于盐酸，故A错误；

B.醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，等pH的醋酸和盐酸，醋酸浓度大于盐酸，分别

加入足量的铁粉，醋酸生成Hz的物质的量更大，故B错误：

C.醋酸是弱电解质，氯化氢是强电解质，等pH的醋酸和盐酸，氢离子浓度相同，向两种

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溶液中分别加入锌粒，起始反应速率相同，但醋酸中存在电离平衡，氢离子和锌反应时促进

醋酸电离，补充反应的氢离子，反应速率比和盐酸反应大，产生等量的H2所用时间醋酸溶

液更少，故C错误；

D.向两种溶液中分别滴加NaOH溶液至恰好反应，得到的溶液都是盐溶液，水的电离程度

均增大，故D正确：故选D。

【详解】A.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3coOH=H++CH3co0-，物质电离需吸收热量，

升高温度,促进醋酸电离，电离平衡正向移动,导致c(H+)增大,dCHaCOO-)增大,c(CH，COOH)

减小，所以醋酸的电离常数K,产二口.工口、增大，A正确:

B.BlOmolL」的CH3COOH溶液加水稀释,电离常数K”不变，但c(H+)、c(CH3COO).

c”)

aCH3coOH)都减小,溶液中将增大，B正确:

c(CH,COOH)c(CH3COO)

C.醋酸溶液中幺典&置^£!43coOHUH++CH3coCT,向溶液中加入少量的CH3coONa

固体，c(C吸6)增大，电屋舐罩向移动，C正确；

D.醋酸:就中存华CHHOOHUFT+C果邙。TCT翻漆中加E量冰呻，溶

故合理选簿是D?

12.D\

B.NHJ易液化，液氨气化时会吸收大量热，故液氨可作制冷剂，B项错误：

C.HNOa含有营养元素N,可用于制造化肥，C项错误；

D.铁锈可以和酸性溶液中H+反应，NH」。溶液可用丁•去除铁锈，D项正确：

答案选D。

13.AC

【详解】A.O.lmoLL"NH'HCOJ溶液的PH,测得pH约为8,说明碳酸氢根离子水解为

主，水解促进水的电离，pH约为8,则水电离的氢离了浓度为1x10"mol/L,A正确：

B.将浓度均为O.lmol/LNHaHCCh溶液和Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀和刺激性

气味的气体,有白色BaCOa沉淀生成，只能说明混合液中c(Ba2-)・c(CO：)=O.O5xO.O5=2.5xl()-3

>KsP(BaCO3),B错误;

C.原NH4HCO3溶液中存在物料守恒：c(NH；)+C(NH3H2O)=CIHCO；)+C(H2CO3)+C(CO;),

将等体枳O.lmol/LNFUHCCh与NaCI溶液混合，碳酸氢钠溶解度较小，析出碳酸氢钠晶体，

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发生反应NH4HCO3+NaCl=NaHCO.U+NH4Cl,由于有部分HCO,在NaHCOj晶体中析出，故

静置后的上层清液中c(NH；)-Fc(NH.rH2O)>c(HCO-)+c(H2CO?)+c(CO；),C正确：

D.向O.lmol/LNFUHCCh溶液中滴加O.lmol/LAICh溶液，产生白色沉淀，逸出无色气体，

发生的反应为3HCO3+A|3+=A1(OHR+3co23产生的气体是CCh,D错误：

故选AC。

14.AC

【详解】A.NaCN属于强碱弱酸盐，在溶液中存在水解平衡：CN-+H2OWHCN+OH-，则

O.Olmol/LNaCN溶液中c(OH；<0.01mol/L,则c(H)>10”2moi/L,a点溶液的pH<12,故A

正确：

B.b点的溶液，发生反应HCl+NaCN=NaCl+HCN,反应后得到的溶液中含等物质的量浓度

的NaCKHCN和NaCN,由于溶液呈碱性，NaCN的水解程度大于HCN的电离程度，则溶

液中c(HCN)>c(CN),故B错误；

C.c点的溶液，NaCN与盐酸恰好完全反应得到物质的量浓度均为0.005mol/L的HCN和

NaCl的混合X%麻据物TT炯%：(CN)+c(HCN)=0.005mol/L,c(Cr)=0.(X)5mol/L,所以

c(CN')+c(MN)+C(CEJEO.O1mol/PfcC正确：

D.所得g液中电涡苒啦Ja，)+c(『)=c(Cr)+c(E^&:(|CT，爵=7血

(3)a+b=14

2

(4)酸AH++3H2午％1(OH)3+3H+S+H2O^2HS+0H

【详解】(【)25C时纯水电离产生的H+、0H的浓度c(H+)、以OH)都是IO-7mol/L,则该温

度下水的电离平衡曲线应为A：

(2)25℃时,pH=9的NaOH溶液c(OH)=IO-5mol/L；pH=4的H2sos溶液中c(H+)=104mol/L,

若二者混合会发生反应H++OH-=H?O,当恰好反应时〃(H+尸〃(0H),V艇c(H+尸V谶c(OH),

V.10"*10

V^IO^V^IO'5,则力=近二不；

(3)95C时，100LpHl=a的强酸溶液〃(H+)=】00xl(rmol；ILpH2=b的强碱溶液｛OH)=10"2

mol,混合后溶液呈中性，则lOOxlO-a-iob-12,gpa+b-14；

(4)KA1(SO4)2•12H2O是强酸弱碱盐，在溶液中AN发生水解反应，水解反应的离子方程

式为：AF++3Hg=Al(OH)3+3H+,最终达到平衡时溶液中dH+)>c(OH),因此溶液显酸性：

Na2s是强碱弱酸盐，在溶液中S?-会分步发生水解反应，主要是第一步水解反应。在溶液中

存在水解平衡，水解反应消耗水电离产生的H+变为HS-,同时反应产生OH-,使水的电离平

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衡止向移动，最终达到平衡时溶液中。(OH)>c(H)因此溶液显喊性，S?•发生第一步水解

2

反应的离子方程式为：S+H2O^HS+OH-O

16.(1)0.052x10-7或2.ox|0?

(2)②>D>③②>①=(§)

【详解】(1)50mL0.02mol/L的NaOH溶液与H♦浓度为104mol/L的一元弱酸HA的溶液20mL

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恰好中和，由c战V*c瞬V就可知，50xiaLx0.02mol/L=cIMix20xl0L,解得：cW=0.05mol/L：

+4

H+浓度为104moi/L的某一元弱酸中c(H)=c(A)=c(HA)lIlA=)0mol/L,一元弱酸的

c(A)-C(H')_104X104

=2.0x101

c(HA)0.05-1O-4

(2)生成氢气的速率和起始c(H-)有关，盐酸和硫酸是强酸，醋酸是弱酸，起始c(H+)②硫

酸》①盐酸下③醋酸，所以开始时反应速率的大小关系是②>必>③，相同状况下生成H?

的体积由酸中能电离出的氢离子总量决定，等物质的量浓度等体积的三种酸，溶质的物质的

【详解】(1)00.10mol・L"盐酸中氢离了浓度为O.M)mol・L」；②0.10mo1・LH2sQi溶液中氢

离子浓度为0.20mol・L」，氢离子浓度最大：③0.10mol・L/CH3COONa溶液水解显碱性，氢

离子浓度较小：④0.10mol・L“NH4cl溶液水解显酸性，氢离子浓度较大：©O.lOmobL'NaOH

溶液为碱溶液，氢离子浓度最小:故按pH由小到大顺序为②。④③⑤：

(2)加水促进醋酸的电离，a、b、c三点对应的溶液中，c点水最多，故CH3coOH电离程

度最大的是c：a、b、c三点溶液中醋酸的物质的量相同，用ImoM/NaOH溶液中和，消耗

NaOH溶液体积大小关系a=b=c：

(3)已知25c时,CO；水解反应：CO：+H：OQHCO/OH-，一级平衡常数Kh=2xlO-4mo"L

c(HCO；)c(OH)

此Kh的表达式Kh=当溶液中c(HCO；)：c(COD=2：时,

_C(HCO)C(OH)

3=2c(OH)=2xl0^'mol.L,,c(H+)=10-,0mol.E,,溶液的pH=10；

h――c(CO；)

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