2025-2026学年江苏南京师范大学附属中学分校高一年级第二册第一次调研测试化学试卷实验【附答案】

/江苏南京师范大学附属中学宿迁分校2025-2026学年高一年级第二学期第一次调研测试化学试卷（实验部）一、单选题1．化学已渗透到人类生活的各个方面。下列说法不正确的是A．“光化学烟雾”的形成与氮氧化物有关B．二氧化硫可作为食品添加剂C．和均难溶于水，均可用作“钡餐”D．侯氏制碱法以为原料制备和【答案】C【详解】A．“光化学烟雾”是氮氧化物与碳氢化合物在紫外线作用下反应生成的有毒烟雾，A正确；B．二氧化硫可杀菌防腐，在严格符合国家标准控制用量的前提下，可作为食品添加剂（比如葡萄酒中添加少量SO2保鲜），B正确；C．可与胃酸的主要成分反应，生成可溶性有毒的，不能用作钡餐，只有不溶于盐酸的可作钡餐，C错误；D．侯氏制碱法的原理是：在饱和食盐水中先通入氨气，再通入二氧化碳，生成溶解度较小的碳酸氢钠沉淀，化学方程式为：，D正确；故选C。2．下列化学用语正确的是A．氯离子的结构示意图：B．、互为同素异形体C．的电子式为D．由Na和Cl形成离子键的过程：【答案】D【详解】A．题干中示意图的核电荷数为17，核外电子数为2+8+7=17，表示的是氯原子，而氯离子核外有18个电子，最外层电子数为8，A错误；B．、为具有相同质子数和不同中子数的原子，互为同位素，B错误；C．氮气分子中存在氮氮三键，氮原子最外层为8个电子，氮气正确的电子式应为，C错误；D．氯化钠为离子化合物，由Na和Cl形成离子键的过程为：，D正确；答案选D。3．下列物质性质不能由元素周期律推测的是A．热稳定性： B．原子半径大小：O>FC．碱性： D．酸性：【答案】D【详解】A．Cl和I同属第VIIA族，同主族，从上到下，元素的非金属性减弱，非金属性：，元素的非金属性越强，其简单氢化物热稳定性越强，故热稳定性：可由元素周期律推测，A不符合题意；B．O和F同属第二周期主族元素，同周期，从左到右，元素的原子半径逐渐减小，故原子半径：可由元素周期律推测，B不符合题意；C．Na和Mg同属第三周期主族元素，同周期，从左到右，元素的金属性逐渐减弱，金属性：，元素的金属性越强，其最高价氧化物对应水化物碱性越强，故碱性：可由元素周期律推测，C不符合题意；D．元素周期律仅能用于比较同族或同周期元素的最高价氧化物对应水化物的酸性，是Cl的最高价含氧酸，但不是S的最高价含氧酸，故酸性：不能由元素周期律推测，D符合题意；故选D。4．下列物质中既含离子键又含共价键的是A．NaCl B．HF C． D．HClO【答案】C【详解】A．NaCl是离子化合物，仅由和通过离子键构成，不含共价键，A不符合题意；B．HF是共价化合物，只含H-F极性共价键，不含离子键，B不符合题意；C．由和通过离子键结合，内部的N-H键、内部的N-O键均为共价键，因此既含离子键又含共价键，C符合题意；D．HClO是共价化合物，分子内只含H-O、O-Cl共价键，不含离子键，D不符合题意；故选C。5．下列有关离子方程式书写不正确的是A．铜与稀硝酸反应：B．铜与浓硝酸反应：C．通入水中：D．将通入溶液：【答案】D【详解】A．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、NO和水，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，A正确；B．铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、和水，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒、原子守恒，B正确；C．与水反应生成硝酸和NO，该离子方程式书写正确，C正确；D．通入NaOH溶液发生歧化反应，生成硝酸钠、亚硝酸钠和水，正确离子方程式为，D错误；故选D6．在指定溶液中，下列各组离子一定能大量共存的是A．加铝粉放出大量氢气的溶液中：B．含大量的溶液中：C．澄清透明的溶液：D．使酚酞变红的溶液：【答案】C【详解】A．加铝粉放出大量氢气的溶液可能为酸性或强碱性，若为酸性，在酸性条件下具有强氧化性，会氧化I-，且酸性含时加铝粉不会生成氢气，不能大量共存，A错误；B．含大量的溶液中，与会结合生成沉淀，不能大量共存，B错误；C．之间不发生反应，在澄清透明的溶液中可以大量共存，C正确；D．使酚酞变红的溶液呈碱性，存在大量，会与生成沉淀，也会与反应，不能大量共存，D错误；故答案为C。7．下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH3易溶于水，可用作制冷剂B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气D．浓HNO3具有氧化性，可使金属铜钝化【答案】C【详解】A．液氨气化时吸热，可用作制冷剂，故A错误；B．NH4HCO3含有铵根离子，易溶于水，能提供N，被植物吸收，可用作氮肥，故B错误；C．N2的化学性质稳定，可用作粮食保护气，减少粮食的呼吸作用，防止粮食缓慢氧化而变质，故C正确；D．浓HNO3不能使铜钝化，室温下可以使铁、铝钝化，故D错误；故选C。8．废水脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使完全转化为，该反应可表示为。下列说法中不正确的是A．反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B．氧化产物和还原产物的微粒个数比3∶1C．反应中每生成1个分子，转移6个电子D．经此法处理过的废水仍不能直接排放【答案】B【详解】A．根据反应，其中N元素化合价从-3升高到0价，被氧化，Cl元素化合价从+1价降到-1价，被还原，故A正确；B．氧化产物为N2，还原产物为Cl-，由反应可知：氧化产物和还原产物的微粒个数比1∶3，故B错误；C．根据化合价变化，该反应每生成1个分子，转移6个电子，故C正确；D．该方法处理过的废水含有大量H+，呈酸性，需要再处理才能排放，故D正确；故选B。9．下列实验装置能达到相应实验目的的是A．引发红色喷泉B．制备C．吸收D．验证铁粉与水蒸气反应A．A B．B C．C D．D【答案】D【详解】A．NH3溶于水形成弱碱，石蕊溶液遇碱，溶液变蓝，利用该装置引发蓝色喷泉，故A不能达到实验目的；B．加热氯化铵固体无法制得氨气，因为NH4Cl受热分解为NH3和HCl，NH3和HCl在试管口遇冷又化合为NH4Cl，故B不能达到实验目的；C．氨气极易被稀硫酸吸收，用导管直接插入稀硫酸中容易引起倒吸，正确的吸收装置应使用倒置的漏斗或连接安全瓶或将苯改为CCl4并将导管口伸入CCl4中，故C不能达到实验目的；D．湿棉花提供水蒸气，酒精灯加热，铁粉与高温水蒸气反应生成Fe3O4和H2，用点燃的火柴靠近肥皂泡，若发出爆鸣声或能被点燃，则证明有H2生成，故D能达到实验目的；故答案为D。10．室温下探究溶液的性质。下列实验方案能达到探究目的的是探究目的实验方案A验证溶液中含有：向2mL溶液中加入少量稀盐酸，再滴加溶液，观察沉淀生成情况B验证溶液中含有向2mL溶液中滴加几滴溶液，将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，观察试纸颜色变化C溶液中是否含有向2mL溶液中滴加几滴新制氯水；再滴加KSCN溶液，观察溶液的颜色变化D溶液中的检验向2mL的溶液中滴加几滴KSCN溶液，观察是否有血红色沉淀产生A．A B．B C．C D．D【答案】A【详解】A．检验时，先加稀盐酸可排除Ag+、、等干扰离子，再滴加溶液，若产生白色沉淀即可证明含，实验方案可行，A正确；B．溶液中优先与反应，滴加少量时，量不足，无法与反应生成氨气，不能验证存在，B错误；C．原溶液本身含有，无论是否存在，滴加溶液都会变红，会干扰的检验，不能达到探究目的，C错误；D．与反应生成血红色可溶性络合物，不是沉淀，D错误；故答案为A。11．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.1NAB．5.6g铁粉与0.1L1mol/L的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.05NAC．常温常压下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO3分子数目大于0.1NAD．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，一水合氨的微粒数目为0.1NA【答案】B【详解】A．2.4g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为+2价，故转移的电子数目为0.２NA，选项A错误；B．5.6g铁粉与0.1L1mol/L的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，选项B正确；C．常温常压下，2.24LSO2与1.12LO2充的物质的量分别小于0.1mol和0.05mol，且该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，选项C错误；D．1.7gNH3完全溶于1LH2O所得溶液，发生反应：NH3＋H2ONH3·H2O，生成的微粒数目小于0.1NA，选项D错误；答案选Ｂ。12．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是A．B．C．D．【答案】B【详解】A．Cl2氧化性较强，Fe与Cl2点燃时无论Cl2量多少，均生成，第一步转化不能实现，A错误；B．与在高温高压、催化剂条件下发生合成氨反应生成，在加热、催化剂条件下与发生催化氧化反应生成，两步转化均能实现，B正确；C．Na在点燃条件下与反应生成而非，第一步转化不能实现，C错误；D．与过量稀盐酸反应生成而非，第二步转化不能实现，D错误；故选B。13．向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体完全溶解，得到标准状况下8.96LNO和NO2的混合气体及Cu(NO3)2溶液。向所得溶液中加入1mol/L1.0LNaOH溶液，此时金属离子恰好完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法正确的是A．Cu与Cu2O的物质的量之比为1：1B．产生的NO2的体积为2.24LC．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.1molD．硝酸的物质的量浓度为2.8mol/L【答案】D【详解】A．设27.2gCu和的混合物中Cu物质的量为xmol，物质的量为ymol，加入氢氧化钠呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g，根据铜守恒建立关系，64x+144y=27.2，98(x+2y)=39.2，解得x=0.2mol，y=0.1mol，因此Cu与的物质的量之比为2：1，故A错误；B．标准状况下8.96LNO和即物质的量为0.4mol，设NO物质的量为xmol，物质的量为ymol，根据得失电子守恒得到x+y=0.4mol，3x+y=0.2mol×2+0.1mol×2×1，解得x=0.1mol，y=0.3mol，因此标况下，产生的体积为0.3mol×22.4L/mol=6.72L，故B错误；C．标准状况下8.96LNO和即物质的量为0.4mol，溶液加NaOH溶液至中性，根据氮元素守恒得到n()=0.4mol+n()=0.4mol+1.0×1.0L=1.4mol，硝酸的物质的量浓度为2.8；标准状况下8.96LNO和即物质的量为0.4mol，根据氮元素守恒结合A分析可知，消耗的硝酸物质的量n()=0.4mol+2×(0.2+0.1×2)mol=1.2mol，而总的硝酸物质的量为1.4mol，因此Cu、与硝酸反应后剩余为0.2mol，故C错误；D．由C分析可知，硝酸的物质的量浓度为2.8，故D正确。故选D。二、解答题14．表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素、请回答下列问题：(1)⑥元素在周期表中的位置是第_______周期_______族。(2)在④⑤⑦三种元素中，它们形成简单离子中离子半径最大的是_______(填写序号)。(3)画出③的简单氢化物的电子式：_______。③的简单气态氢化物在水中溶解度极大的原因除了相似相溶规则外还因为：_______。(4)⑤的氯化物在常压下加热至178℃便会升华，加压2.5个大气压熔点为190℃，而氧化物熔点为2054℃。⑤的氧化物晶体类型为_______晶体。氯化物低熔点的原因为：_______。(5)⑥的氧化物在现代通讯中应用广泛。人们用它做_______来传递信息。(6)写出③的简单氢化物与⑦单质反应的化学反应方程式：_______，这可用于工业上管道检漏。【答案】(1)三或3ⅣA(2)⑦(3)氨气与水反应生成NH3·H2O，且氨气能与水形成分子间氢键(4)共价晶体氯化铝为分子晶体，其分子间只存在微弱的范德华力(5)光导纤维(光纤)(6)8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【分析】根据各标号在周期表中的位置，10种元素分别为Li、Be、N、Mg、Al、Si、Cl、K、Fe、Br，据此分析；【详解】（1）⑥元素为Si，14号元素，位于第三周期ⅣA族；（2）④⑤⑦分别为Mg、Al、Cl，其简单离子分别为Mg2+、Al3+、Cl-，半径大小比较：①一般电子层数越多，半径越大；②电子层数相同时，半径随着原子序数的增大而减小，因此三种离子的半径：r(Cl-)＞r(Mg2+)＞r(Al3+)，即形成简单离子的离子半径最大的是⑦；（3）③为N，简单氢化物为NH3，其电子式为；氨气在水中溶解度极大的原因是①氨气、水均为极性分子，利用“相似相溶”，②氨气与水反应生成NH3·H2O，③氨气能与水形成分子间氢键。（4）⑤的氯化物为AlCl3，根据该氯化物的物理性质，推出氯化铝为分子晶体，氧化物为Al2O3，熔点高，是共价晶体的性质，即氧化铝为共价晶体；分子晶体熔化破坏的是范德华力，氯化铝为分子晶体，其分子间只存在微弱的范德华力，因此氯化铝熔点低；（5）⑥的氧化物为SiO2，是光导纤维的主要成分，人们用它做光导纤维来传递信息，其原理是光的全反射；（6）③的简单氢化物为NH3，⑦单质为Cl2，两者发生反应的方程式为8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，产生大量白烟，可以利用这个现象检查运输氯气管道是否漏气。15．无水常作为某些有机反应的催化剂。某研究小组设计了如下流程，以废铁屑(含有少量碳和杂质)为原料制备无水。已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易与水反应生成两种酸性气体。回答问题：(1)操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。(2)为避免引入新的杂质，试剂B可以选用_______(填选项)。A．溶液 B．水 C．水 D．溶液(3)操作②是蒸发结晶，加热的同时通入的目的是_______。(4)反应D→E的反应中，氯化亚砜吸收水发生的化学方程式为_______。(5)由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，写出一种可能的还原剂_______，若向C溶液中加入Fe粉，发生反应的离子方程式为：_______。(6)研究小组同学为确定C溶液中是否含有二价铁，取样C溶液后加入1滴溶液，若有二价铁，现象为：_______。【答案】(1)漏斗(2)BD(3)抑制的水解(4)(5)(6)产生蓝色沉淀【分析】废铁屑（含有少量碳和杂质）加入盐酸，铁粉反应生成氯化亚铁，过滤除去少量碳和杂质，A溶液（氯化亚铁溶液）加入氧化剂B生成C溶液（氯化铁溶液），在HCl气流中蒸发结晶得到，通入生成无水。【详解】（1）过滤操作需要的玻璃仪器为烧杯、玻璃棒、漏斗。（2）A．会引入钾离子、锰离子杂质，A不符合题意；B．氯水氧化后生成，不引入新杂质，B符合题意；C．溴水会引入杂质Br-，C不符合题意；D．氧化后产物为水，不引入新杂质，D符合题意；故选BD。（3）溶液中会发生水解，加热会促进水解，通入可增大浓度，抑制水解。（4）根据题干信息，与水反应生成两种酸性气体，分别为和，配平即可得到反应的化学方程式为。（5）被还原为，与水反应生成的具有还原性，可还原；C为氯化铁溶液，与反应生成，对应离子方程式为。（6）亚铁离子与铁氰化钾反应生成特征的蓝色沉淀。16．碘酸钙是重要的食品添加剂，广泛用于食品工业的营养强化与防腐保鲜。实验室模拟制取的实验流程如下：已知：I．转化步骤生成的碘酸是易溶于水的强酸，不溶于有机溶剂，受热分解。II．转化步骤装置如图1所示，当观察到反应液中紫红色接近褪去时，停止通入氯气。(1)①转化时发生反应的离子方程式为_______。每转移1mol电子，理论上需要标准状况下氯气的体积为_______L。②转化步骤温度不宜过高，原因是_______。(2)分离步骤用到的玻璃仪器有烧杯、_______。除去水溶液中少量单质的实验操作为_______，直至用淀粉溶液检验不出碘单质的存在。(3)已知：I．，相对分子质量为498，是一种难溶于水的白色固体，在碱性条件下不稳定。II．加热升温过程中固体的质量变化如图2所示，且380℃至450℃期间有紫色蒸气升腾，冷却后内壁附着紫黑色固体。①如图所示，温度升至540℃时，剩余固体质量为原始固体质量的，写出该步反应的化学反应方程式：_______。②以除碘后的水层(含杂质)为原料，制取的实验方案：向水层中_______将所得固体在100~160℃条件下加热至恒重。[实验中需使用的仪器及试剂：pH计、粉末、溶液]。【答案】(1)11.2防止受热分解，同时避免温度过高导致溶解度降低、加快挥发(2)分液漏斗加入，振荡、静置后分液，重复操作(3)加入粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7，过滤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加溶液不再有沉淀产生【详解】（1）①转化过程中，被氧化为，被还原为，根据得失电子守恒、电荷守恒配平离子方程式；总反应转移电子时消耗，因此转移电子消耗，标准状况下体积为。②由已知信息受热易分解，且温度过高会降低溶解度、加快挥发，因此温度不宜过高。（2）分离步骤是分液，分离互不相溶的层和水层，玻璃仪器除烧杯外还需要分液漏斗；易溶于有机溶剂，不溶于，因此用萃取分液除去，重复操作至检验不出即可。（3）①根据图2，原始固体（相对分子质量为498）在加热过程中先失去结晶水生成，后继续分解；温度升至540℃时，剩余固体质量为，为；因此该分解反应方程式为。②除碘后的水层溶液为溶液，可与反应生成，根据图示，加热到100℃时转变为，并且在100~160℃条件下固体质量基本保持不变，则实验方案为向水层中加入粉末，边加边搅拌至溶液pH约为7，过滤，洗涤沉淀至洗涤后滤液滴加溶液不再有沉淀产生，将所得固体在100~160℃条件下加热至恒重。17．硫酸工业释放的烟气会造成环境问题，对其进行资源化利用具有重要意义。(1)工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如图所示。①装置I的作用是_______(写出两点)。②在吸收塔中常用98.3%的浓硫酸吸收生成的，不用水吸收的原因是_______。③若用、水在催化剂存在时吸收尾气中的，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的将_______(填“增大”“减少”或“不变”)。(2)“氨脱硫法”。将含有的烟气通入过量氨水中，写出发生主要反应的离子反应方程式_______。(3)“钠钙双碱脱硫法”。其部分工艺流程如图所示：①