2025-2026学年江苏省苏州市姑苏区苏州第三中学高二下册化学3月月考【附答案】

/苏州市第三中学2025-2026学年第二学期高二化学三月采点(满分100分时间75分钟)一、单项选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分1.棉纺织业是我国传统优势产业。棉的主要成分属于A.糖类 B.油脂 C.蛋白质 D.核酸【答案】A【解析】【详解】棉的主要成分是纤维素，纤维素是多糖，属于糖类，故选A。2.煤、石油、金属矿物等都是重要的资源。下列有关说法正确的是A.煤的干馏可以获得煤气、焦油等物质，属于物理变化B.石油分馏后可以获得汽油、煤油、柴油等，汽油属于纯净物C.石油的裂解可以获得乙烯、丙烯等化工原料，属于化学变化D.金属单质还原性越强，金属越容易从矿物中还原得到【答案】C【解析】【详解】A．煤的干馏即煤隔绝空气加强热，可以获得煤气、焦油等物质，属于化学变化，A错误；B．汽油主要成分为C4~C12的烃类物质，是混合物，B错误；C．石油的裂解是要采用比裂化更高的温度，使具有长链分子的烃断裂成各种短链的气态烃和少量液态烃，可以获得乙烯、丙烯等化工原料，属于化学变化，C正确；D．金属单质还原性越强，对应的金属离子的氧化性越弱，金属越难从矿物中还原得到，D错误；答案选C。3.某有机物A的分子式为，对其结构进行光谱分析如图所示，则A的结构简式为A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】该有机物分子式为C4H10O，红外光谱显示存在甲基(-CH3)，亚甲基(-CH2-)和醚键，由核磁共振氢谱可知存在两种不同化学环境的氢原子，由此可知：A．此结构简式种有4种不同化学环境的氢原子，A错误；B．此结构简式种有2种不同化学环境的氢原子，且存在醚键、甲基和亚甲基，B正确；C．此结构简式种有4种不同化学环境的氢原子，C错误；D．此结构简式种有3种不同化学环境的氢原子，D错误；故选B。4.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表所示，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的方法是物质分子式熔点沸点密度溶解性乙二醇1981.11易溶于水和乙醇丙三醇17.92901.26能跟水、乙醇以任意比互溶A.萃取法 B.过滤法 C.分液法 D.蒸馏法【答案】D【解析】【详解】A．萃取法适用于分离溶质在互不相溶的溶剂中溶解度差异较大的体系，乙二醇和丙三醇均易溶于水和乙醇，不能使用萃取分离，A错误；B．过滤法用于分离固液混合物，乙二醇和丙三醇均为液态且互溶，不能用过滤法分离，B错误；C．分液法适用于分离互不相溶的液态混合物，乙二醇和丙三醇互溶，不能用分液法分离，C错误；D．蒸馏法适用于分离沸点相差较大的互溶液态混合物，乙二醇沸点为198℃、丙三醇沸点为290℃，二者沸点差异大且互溶，可用蒸馏法分离，D正确；故选D。5.下列关于有机化合物的说法正确的是A.聚氯乙烯分子中含碳碳双键B.大多数有机物易溶于有机溶剂，难溶于水C.丁烷有3种同分异构体D.油脂的皂化反应属于加成反应【答案】B【解析】【详解】A．聚氯乙烯是氯乙烯的加聚产物，反应过程中碳碳双键断裂形成单键，分子中无碳碳双键，故A错误；B．根据相似相溶原理，大多数有机物极性较弱，易溶于极性相近的有机溶剂，难溶于极性强的水，B正确；C．丁烷分子式为C4H10，仅有正丁烷、异丁烷2种同分异构体，故C错误；D．油脂的皂化反应是碱性条件下的水解反应，属于取代反应，不属于加成反应，故D错误；故答案选B。6.有机物X是一种治疗糖尿病药物的重要中间体，其结构如图所示。下列关于有机物X的说法正确的是A.分子式为 B.分子中含两个手性碳原子C.分子中含杂化方式的碳原子共16个 D.存在顺反异构现象【答案】C【解析】【详解】A．根据结构，其分子式为C20H18O2，A错误；B．手性碳原子是连有四个不同基团的碳原子，分子中含1个手性碳原子，B错误；C．苯环中碳原子为sp2杂化，羰基、碳碳双键中碳原子为sp2杂化，分子中含sp2杂化方式的碳原子共16个，C正确；D．碳碳双键一端有2个相同的氢原子，故不存在顺反异构现象，D错误；故答案为C。7.下列判断中，错误的是A.与互为同分异构体的芳香化合物有5种B.用金属钠可区分乙醇和乙醚C.含有两个碳碳三键的脂肪烃，其可能的结构中不存在6个碳原子在同一直线上D.的一氯代物有5种【答案】C【解析】【详解】A．的不饱和度为4，互为同分异构体的芳香化合物含有1个苯环，则还有1个C、O；若为2个取代基-CH3、-OH，则有邻间对3种；若为1个取代基则为-CH3OH、-OCH32种；共5种，A正确；B．乙醇和钠发生反应生成氢气、乙醚不反应，可以鉴别，B正确；C．含有两个碳碳三键的脂肪烃，若为CH3C≡CC≡CCH3，则6个碳原子在同一直线上，C错误；D．的一氯代物如图：，共5种，D正确；故选C。8.工业可用反应制备和。下列说法正确的是A.半径大小： B.电负性大小：C.电离能大小： D.酸性强弱：【答案】C【解析】【详解】A．当电子层数相同时，核电荷数越大，则微粒半径越小，故半径大小:r(A13+)<r(Mg2+)<r(O2-)，选项A错误；B．同一周期从左到右，主族元素的电负性逐渐增强，故电负性O>C，而Cl2O7中Cl显正价，O显负价，故电负性O>Cl，CCl4中，C显正价，Cl显负价，故电负性Cl>C，即电负性大小:x(C)<x(Cl)<x(O)，选项B错误；C．同一周期从左到右，元素的第一电离能呈增大的趋势，但第IIA族、第VA族元素的第一电离能大于同周期相邻元素的第一电离能，故电离能大小:，选项C正确；D．HCl是强酸，HClO和H2CO3均为弱酸，且非羟基氧原子个数越多，则含氧酸的酸性越强，故酸性:HClO<H2CO3，即HClO<H2CO3<HCl，选项D错误；答案选C。9.有机物可用于合成某药物。下列关于X的说法正确的是A.X分子中所有原子能共平面B.X分子中键和键的数目比为5∶1C.1molX分子最多能消耗2molNaD.可用酸性高锰酸钾溶液检验X分子中的碳碳双键【答案】C【解析】【详解】A．与羟基连接的C是sp3杂化，所有原子无法共平面，A错误；B．X分子中有12个σ键（包括单键和双键中的σ键）和2个π键（来自两个双键），比例为6∶1，B错误；C．1molX分子中羟基和羧酸基团各消耗1molNa，则1molX共消耗2molNa，C正确；D．X分子中的羟基也易被酸性高锰酸钾氧化，干扰碳碳双键的检验，D错误；故选C。10.在磁性材料、电化学领域应用广泛，利用钴渣主要含(、FeO)制备的流程如图所示。下列说法正确的是A.“浸取”后的滤液中主要阳离子有：、、B.溶液中：C.“沉钴”时将换成，则制得的纯度降低D.“煅烧”时每生成1mol反应转移2mol电子【答案】C【解析】【分析】过氧化氢能氧化亚铁生成三价铁，钴渣在稀硫酸和过氧化氢环境下浸取得到的溶液调pH值过滤除去氢氧化铁滤渣，滤液用草酸铵沉钴得到草酸钴沉淀。草酸钴沉淀在空气中煅烧生成四氧化三钴。【详解】A．据分析，后面得到草酸钴的钴化合价是正二价，则“浸取”时，三价钴被过氧化氢还原为二价钴，故“浸取”后的滤液中主要阳离子有：、、，A错误；B．溶液中根据电荷守恒：，B错误；C．“沉钴”时将换成，铵根离子在空气中煅烧生成气体，换成草酸钠之后钠离子附着在沉淀，形成杂质，则制得的纯度降低，C正确；D．“煅烧”时草酸钴生成四氧化三钴，反应方程式为：，则每生成1mol反应转移8mol电子，D错误；故选C。11.实验室制备乙酸乙酯的装置如题图所示。下列说法不正确的是A.混合乙醇和浓硫酸时，应把乙醇加到浓硫酸中B.干燥管乙可以防止倒吸C.饱和溶液可以除去乙酸乙酯中的乙酸D.不直接加热试管甲而用沸水浴，可提高反应物的利用率【答案】A【解析】【详解】A．混合乙醇和浓硫酸时，应把浓硫酸加到乙醇中，A错误；B．制取的乙酸乙酯中常常混有乙醇、乙酸，产物通入饱和碳酸钠溶液中以除去杂质，但乙酸与碳酸钠较快反应，乙醇极易溶于水，会发生倒吸，所以干燥管乙可以防止倒吸，B正确；C．乙酸酸性强于碳酸，因此饱和溶液可以与乙酸反应，从而除去乙酸乙酯中的乙酸，C正确；D．不直接加热试管甲而用沸水浴，可以使酯化反应体系受热均匀，且易于控制温度，防止乙醇与乙酸挥发过快，因此可提高反应物的利用率，D正确；答案选A。12.下列实验操作的现象与对应结论均正确的是选项操作现象结论A向溶液中滴入溶液有白色沉淀生成结合的能力比强B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点较低D将溶液蒸发结晶得到白色固体该固体的化学式为A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【详解】A．反应离子方程式为，夺取了电离出的，说明结合的能力比强，A正确；B．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，并非Al和浓硝酸不反应，B错误；C．打磨过的铝箔加热时，表面会迅速重新生成熔点远高于的薄膜，包裹住熔化的液态铝，因此液态铝不会滴落，现象错误，C错误；D．是难挥发性酸，蒸发溶液时，水解时硫酸不会挥发脱离体系，蒸发结晶最终得到的固体仍为，D错误；故选A。13.烷烃（以甲烷为例）在光照条件下发生卤代反应，原理如图所示：自由基中间产物越稳定，产物选择性越高，某研究人员研究了异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，结果如图：下列说法正确的是A.异丁烷的二溴代物有两种B.丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，1-溴丙烷含量更高C.反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定D.光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤【答案】D【解析】【详解】A．异丁烷的二溴代物有、、，共三种，故A错误；B．根据异丁烷发生溴代反应生成一溴代物的比例，丙烷在光照条件下发生溴代反应，生成的一溴代物中，2-溴丙烷含量更高，故B错误；C．反应过程中异丁烷形成的自由基比稳定，故C错误；D．根据在烷烃光照条件下发生卤代反应的机理图，光照条件下卤素单质分子中化学键断裂是引发卤代反应的关键步骤，故D正确；选D。二、非选择题：共61分14.A、B是石油裂解的产物，两者互为同系物。以A、B为原料合成食用香料E的路线如下：（1）A的结构式为___________，A→C的反应类型为___________。（2）中σ键和π键的数目比为___________。（3）已知C+D→E为酯化反应，写出该反应的化学方程式：___________。（4）设计检验D中所含官能团的实验方案：___________。（5）补充完整以下合成路线流程图(补充①处所需试剂及反应条件，写出②处有机物的结构简式)___________、___________。【答案】（1）①.②.加成反应（2）8：1（3）（4）分别取少许D于两支试管中，向其中一支试管中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，颜色褪去证明含有碳碳双键；向另一支试管中加入碳酸氢钠溶液，产生气泡，证明含有羧基（5）①.、Cu，加热②.【解析】【分析】A、B是石油裂解的产物，两者互为同系物，而A与水反应生成分子式为C2H6O的物质C，则A为CH2=CH2、C为CH3CH2OH，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，结合E的结构简式推知D为CH2=CHCOOH，丙烯发生氧化反应生成CH2=CHCOOH；【小问1详解】A是乙烯，其的结构式为，A→C是CH2=CH2与H2O反应生成CH3CH2OH，该反应类型为加成反应；【小问2详解】单键为σ键，双键含有1个σ键和1个π键，CH2=CHCH3中σ键和π键的数目比为8：1；【小问3详解】C为CH3CH2OH，D为CH2=CHCOOH，C+D→E为酯化反应，该反应的化学方程式为；【小问4详解】D的结构简式为CH2=CHCOOH，含有的官能团有碳碳双键、羧基，检验D中所含官能团的实验方案：分别取少许D于两支试管中，向其中一支试管中滴入几滴酸性高锰酸钾溶液，振荡，颜色褪去证明含有碳碳双键；向另一支试管中加入碳酸氢钠溶液，产生气泡，证明含有羧基；【小问5详解】乙醇在Cu、加热条件下发生氧化反应生成CH3CH2O，由高聚物结构简式可知，CH2CHO与CH3CH2CN反应生成，发生加聚反应生成目标物，故答案为：、Cu，加热；。15.G是一种茉莉花香气的成分，一种G的合成路线如下。（1）C分子中的官能团名称为_______。（2）D→E还需要的反应物和反应条件为_______，F的结构简式为_______。（3）A→B反应的化学方程式为_______。（4）有机物H为D的同系物，其分子式为。H的一氯取代物有3种，则H的结构简式为_______。（5）烯烃X能发生如下转化。已知：(、、表示烃基)。①X→Y的反应类型为_______。②X→Z为加聚反应，则Z的结构简式为_______。③W的结构简式为_______。【答案】（1）羧基（2）①.光照②.（3）（4）或（5）①.加成反应②.③.【解析】【分析】A（乙醇）催化氧化生成B（乙醛），B继续被氧化生成C（乙酸），D发生取代生成E，E水解生成F（），F与C酯化生成G，据此分析；【小问1详解】C为乙酸，分子中的官能团名称为羧基；【小问2详解】D→E是烷基上的取代反应，还需要的反应物和反应条件为、光照，根据分析可知，F的结构简式为；【小问3详解】A→B是乙醇的催化氧化，反应的化学方程式为；【小问4详解】有机物H为D的同系物，即苯的同系物，其分子式为，则取代基有6个C原子，一氯取代物有3种，说明结构高度对称，则H的结构简式为或；【小问5详解】①X→Y为碳碳双键上的加成反应；②X→Z为碳碳双键发生加聚反应，则Z的结构简式为；③断键生成W和甲醛，W的结构简式为。16.用硫化铜矿可制得海绵铜，进一步可制得、等。（1）“氧化酸浸法”处理硫化铜矿制取海绵铜的流程如题图所示。①“氧化酸浸”时CuS(难溶于水)发生反应的离子方程式为_______。②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入，通入的作用是_______。③检验“置换”后滤液中含而不含的方法是_______。（2）补充完整由海绵铜制备溶液的实验方案：向海绵铜中_______，得到纯净的铜粉。向铜粉中分批加入溶液和稀硫酸，充分搅拌直至固体全部溶解，得到溶液。(实验须使用：稀、溶液)（3）由溶液制备的装置如题图所示。①向三颈瓶中滴加NaOH溶液，有蓝色沉淀生成，继续滴加水合肼可制得。与反应的化学方程式为_______。②向三颈瓶中逐滴加入时，制备得到的固体物质的X射线衍射谱(X射线衍射谱图可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)与的体积的关系如题图所示。的加入量为2.0mL时，有单质Cu析出的原因是_______。【答案】（1）①.②.防止氮氧化物污染环境；将NO转化为，提高硝酸利用率③.取少量滤液，滴入KSCN溶液不变红色，再滴入新制氯水，溶液变红色（2）边搅拌边分批加入稀，当静置后溶液中不再产生气泡，停止加入，过滤；用蒸馏水洗涤铜粉，直至最后一次洗涤滤液加入溶液，不产生沉淀（3）①.②.过量将还原为Cu【解析】【分析】硫化铜主要含CuS加入稀硫酸稀硝酸“氧化酸浸”，生成铜离子与硫单质和NO，加入Fe置换出铜；向装有CuSO4溶液的三颈烧瓶中滴加氢氧化钠，先生成氢氧化铜蓝色沉淀，再加入过量的NaOH溶液生成氢氧化铜，再滴加水合肼可制得，据此分析；【小问1详解】①“氧化酸浸”时CuS(难溶于水)，生成铜离子与硫单质和NO，离子方程式为；②实际生产中，“氧化酸浸”时还需通入，稀硝酸被还原成NO，防止氮氧化物污染环境；将NO转化为，提高硝酸利用率，故通入；③遇KSCN变红，检验“置换”后滤液中含而不含的方法是：取少量滤液，滴入KSCN溶液不变红色，再滴入新制氯水，溶液变红色；【小问2详解】海绵铜中含有Cu和少量的Fe，应该先除去Fe，海绵铜制备溶液的实验方案：向海绵铜中边搅拌边分批加入稀，当静置后溶液中不再产生气泡，停止加入，过滤；用蒸馏水洗涤铜粉，直至最后一次洗涤滤液加入溶液，不产生沉淀，说明无硫酸根，即洗净，得到纯净的铜粉；【小问3详解】①与反应生成和，化学方程式为；②具有还原性，过量将还原为Cu。17.物A是一种基本化工原料，可以从煤和石油中得到。OPA是一种重要的有机化工中间体。A、B、C、D、E、F和OPA的转化关系如下图所示。已知：回答下列问