2025-2026学年江苏省苏州市新区一中科技城校区高一下册化学3月月考【附答案】

/4月化学课堂作业可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27Cl-35.5Fe-56Ni-59一、选择题(每题3分，13题共39分)1.科学佩戴口罩对防控新冠病毒疫情有重要作用，生产一次性医用口罩的主要原料为聚丙烯树脂。下列有关说法不正确的是A.聚丙烯是合成高分子化合物B.聚丙烯在自然环境中不易降解C.聚丙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.由丙烯制聚丙烯的反应类型为加聚反应【答案】C【解析】【分析】【详解】A．聚丙烯是由丙烯发生加聚反应生成，属于合成高分子化合物，A正确；B．聚丙烯是丙烯的加聚产物，化学稳定性较强，在自然环境中不易降解，B正确；C．聚丙烯的结构简式为，分子内不含有碳碳不饱和键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C不正确；D．由许许多多个丙烯分子发生聚合可制得聚丙烯，反应类型为加聚反应，D正确；故选C。2.下列有关化学用语表示正确的是A.-CHO的电子式：B.乙炔的球棍模型：C.2-甲基-1，3-丁二烯的键线式：D.聚丙烯的结构简式：【答案】B【解析】【详解】A．氧原子不满足最外层满8电子结构，—CHO的电子式应为，A错误；B．乙炔中含有碳碳三键和碳氢单键，分子为直线型，碳原子直径大于氢原子直径，B正确；C．选项中有机物2号碳上所连支链为乙基而不是甲基，2—甲基—1，3—丁二烯的键线式应为：，C错误；D．聚丙烯的结构简式为：，D错误；3.下列有关氮及其化合物的性质与用途具有对应关系的是A.氨水具有碱性，可用于去除烟气中的是SO2 B.NH3易溶于水，可用作制冷剂C.浓硝酸具有酸性，可用于钝化铁、铝 D.HNO3具有氧化性，可用于生产氮肥NH4NO3【答案】A【解析】【详解】A．氨水吸收二氧化硫生成亚硫酸铵(或亚硫酸氢铵)，A正确；B．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，B错误；C．浓硝酸具有强氧化性，可用于钝化铁、铝，C错误；D．硝酸吸收氨气生成硝酸铵，体现了硝酸的酸性，D错误；故选A。4.下列有关金属的冶炼中，正确的是:A.以海水为原料制得精盐，再电解精盐的水溶液制取钠B.用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得氧化镁，用H2还原氧化镁制得镁C.以铁矿石、焦炭、空气等为原料，通过反应产生的CO在高温下还原铁矿石制得铁D.用铝热法还原MnO2和Cr2O3，制得金属各1mol，消耗铝较少的是MnO2【答案】C【解析】【详解】A．电解精盐水溶液得到氯气和氢氧化钠溶液，无法得到Na单质，可以电解熔融状态NaCl制取Na单质，故A错误；B．用海水、石灰乳等为原料，经一系列过程制得的是氯化镁，电解熔融状态氯化镁得到镁单质，故B错误；C．焦炭、空气反应制得CO，CO有较强还原性可以还原铁矿石得到铁单质，故C正确；D．MnO2→Mn，锰元素化合价降低4价，则制取1molMn需要消耗铝mol；Cr2O3→Cr，铬元素化合价降低3价，制取1molCr消耗铝1mol，所以制得金属各1mol，消耗铝较少的是Cr2O3，故D错误；综上所述答案为C。5.下列物质属于同系物的是A.与 B.与C.与 D.与【答案】B【解析】【分析】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；【详解】A．两者含有的官能团的个数不同，分别为烯烃和二烯烃，不是同系物，A错误；B．由化学式可知，两者均为烷烃，结构相似，在分子组成中相差4个CH2原子团，是同系物，B正确；C．用系统命名法命名均为2-甲基丁烷，两者为同一物种，不是同系物，C错误；D．两者含有的官能团的个数不同，不是同系物，D错误；故选B。6.1mol某链烃最多能和2molHCl发生加成反应，生成1mol氯代烷，1mol该氯代烷能与6molCl2发生取代反应，生成只含有碳氯两种元素的氯代烃，该链烃可能是A.CH3CH=CH2 B.CH3C≡CH C.CH3CH2C≡CH D.CH2=CHCH=CH2【答案】B【解析】【详解】A．1molCH3CH=CH2最多能和1molHCl发生加成反应，A不满足题意；B．1molCH3C≡CH最多能和2molHCl发生加成反应生成C3H6Cl2，1molC3H6Cl2能与6molCl2发生取代反应，生成只含有碳氯两种元素的氯代烃C3Cl8，B满足题意；C．1molCH3CH2C≡CH最多能和2molHCl发生加成反应生成C4H8Cl2，1molC4H8Cl2能与6molCl2发生取代反应，生成C4H2Cl8，该产物含H，C不满足题意；D．1molCH2=CHCH=CH2最多能和2molHCl发生加成反应生成C4H8Cl2，1molC4H8Cl2能与6molCl2发生取代反应，生成C4H2Cl8，该产物含H，D不满足题意。答案选B。7.某新型合成的原理如图所示。下列说法不正确的是A.和在高温和放电条件下都能反应B.该反应涉及的4种物质中只有1种是电解质C.在过量中燃烧生成NO和D.发生反应的【答案】C【解析】【详解】A．和在高温和放电条件下都能反应生成NO，A项正确；B．、、均不是电解质，是电解质，B项正确；C．由不能在中燃烧可推知，在过量中燃烧生成和，而不能生成NO，C项错误；D．由图知，发生的反应为，D项正确。故选C。8.下列实验原理和装置能达到实验目的的是A.实验甲：除去乙烯中的气体 B.在光照条件下制取纯净的一氯甲烷C.收集乙烯并验证它与溴水发生加成反应 D.分馏石油获得汽油【答案】D【解析】【详解】A．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化为二氧化碳，而引入新杂质，应该用溴水，且二氧化硫也能被高锰酸钾氧化，A错误；B．甲烷和氯气发生取代反应生成多种取代产物，不可能生成纯净的一氯甲烷，B错误；C．乙烯的密度比空气小，但和空气很接近，一般不用排空气法收集，可以用排水法收集，C错误；D．通过石油的分馏可以得到汽油等多种馏分，D正确；故选D。9.是一种重要的化工原料，制备途径如题图所示，下列说法错误的是A.途径②制备，被还原的硫酸的物质的量为B.将途径①反应所得气体循环利用体现了绿色化学思想C.途径③制备，当Cu过量时不能完全反应D.生成等量的，途径中参加反应的的物质的量为：②<③【答案】A【解析】【详解】A．途径②铜与氧气反应生成氧化铜，氧化铜与硫酸为发生复分解反应生成硫酸铜，硫酸没有参与氧化还原反应，A错误；B．途径①反应中产生一氧化氮有害气体，NO气体循环使用，体现了绿色化学思想，B正确；C．随反应不断进行，浓硫酸变为稀硫酸，反应不能继续进行，Cu过量时不能完全反应，C正确；D．②中硫完全转化为硫酸铜、③中硫部分转化为硫酸铜部分转化为二氧化硫，则生成等量的，途径中参加反应的的物质的量为：②<③，D正确；故选A。10.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A.过量的Fe溶于少量稀硝酸中：B.向NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：C.用过量氨水吸收废气中的SO2：D.向0.2molFeBr2溶液中通入等量Cl2：【答案】D【解析】【详解】A．过量的Fe溶于少量稀硝酸中，反应生成亚铁离子：，故A错误；B．向NH4Fe(SO4)2·12H2O溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，反应还有铵根与氢氧根反应，硫酸铁铵遵循比例关系：，故B错误；C．用过量氨水吸收废气中的SO2，反应生成亚硫酸铵：，故C错误；D．向0.2molFeBr2溶液中通入等量Cl2，0.2mol亚铁离子先反应0.1mol氯离子，0.1mol氯气再反应0.2mol溴离子：，故D正确。综上所述，答案为D。11.下列实验探究方案能达到探究目的是选项实验操作和现象实验结论A向溶液中滴入硫酸酸化的溶液，溶液颜色变黄探究与氧化性强弱B将石油裂解产生的气体通入溴的溶液，溶液褪色石油裂解产生不饱和气态烃C向溶液中滴加稀盐酸，反应产生的气体直接通入溶液中，生成难溶于水的非金属性：D将有铁锈的铁屑溶于过量浓盐酸，再滴入几滴溶液，溶液颜色褪去铁锈中含有A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．酸性条件下，硝酸根离子也能氧化亚铁离子生成铁离子，A错误；B．溴单质能和不饱和烃发生加成反应，溴的溶液褪色，说明石油裂解产生不饱和气态烃，B正确；C．挥发的HCl也会使得硅酸钠生成硅酸沉淀，不能说明非金属性：，C错误；D．将铁锈溶于过量浓盐酸，再滴入几滴溶液，高锰酸钾溶液褪色，可能是盐酸与高锰酸根反应使高锰酸根溶液褪色或铁与盐酸反应产生了Fe2+，不能证明铁锈中没有亚铁离子，D错误；故选B。12.下列有关如图有机物X的说法中正确的是A.分子式为 B.充分燃烧等质量的X和甲烷，甲烷消耗氧气较多C.所有原子可能共平面 D.最多可与加成【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，分子式为，A错误；B．等质量的烃耗氧量由氢原子与碳原子个数比决定，个数比越大耗氧量越多；充分燃烧等质量的X和甲烷，甲烷消耗氧气较多，B正确；C．分子中含4个直接相连的饱和碳原子，则所有原子不共平面，C错误；D．分子除苯环外不含不饱和键，不能和溴单质加成，D错误；故选B。13.已知：①在催化剂作用下，烯烃分子间的双键碳原子可以互换而发生烯烃复分解反应：②武兹反应：以烃X为原料合成有机物W的路线为：下列说法正确的是。A.X的结构简式为：B.与反应，最多可消耗C.烯烃存在顺反异构体D.Z分子核磁共振氢谱图中有2种强吸收峰【答案】A【解析】【分析】由题意得：【详解】A．X的结构简式为：，故A正确；B．与反应，最多可消耗，故B错误；C．烯烃有一侧双键碳原子上连接的原子团相同，不存在顺反异构体，故C错误；D．Z分子含有三种不同化学环境的氢原子，核磁共振氢谱图中有3种强吸收峰，故D错误；故选：A。二、非选择题(共61分)14.按要求回答下列问题：（1）键线式的系统命名为_______。（2）2-甲基-1-丁烯的结构简式_______。（3）相对分子质量为72且一氯代物只有一种的烷烃的结构简式_______。（4）2-甲基-1，3-丁二烯是天然橡胶的单体，其与溴单质加成得到结构有_______种，写出其1，4加聚得到产物的结构简式_______。（5）该物质属_______(填“纯净物”或“混合物”)，单体为：_______。（6）某烷烃的结构简式为。①该烷烃的核磁共振谱中共有_______个峰，峰的强度之比为_______。②若该烷烃是由烯烃与1mol反应得到，则原烯烃的结构可能有_______种(不包括立体异构)。③若该烷烃是由炔烃加氢得到。则原炔烃的名称为_______。【答案】（1）3-甲基己烷（2）H2=C(CH3)CH2CH3（3）C(CH3)4（4）①.3②.（5）①.混合物②.CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2、CH2=CH-C6H5（6）①.6②.6：3：3：2：1：1③.5④.3，4-二甲基-1-戊炔【解析】【小问1详解】如图所示，最长碳链为6个碳，在3号碳上存在甲基，命名为3-甲基己烷。【小问2详解】2-甲基-1-丁烯的碳链为4个碳，双键在1号位，2号碳上存在甲基，结构简式CH2=C(CH3)CH2CH3；【小问3详解】烷烃分子通式为CnH2n+2(n≥1，且n为正整数)；相对分子质量为72，则14n+2=72，n=5，且一氯代物只有一种的烷烃，则为新戊烷，结构简式C(CH3)4；【小问4详解】2-甲基-1，3-丁二烯是天然橡胶的单体，其与溴单质加成得到结构有CH2BrCBr(CH3)CH=CH2、CH2=C(CH3)CHBrCH2Br、CH2BrC(CH3)=CHCH2Br，共3种，其1，4加聚得到产物的结构简式；【小问5详解】该分子为高聚物，属于混合物；由结构，其单体为：CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2、CH2=CH-C6H5；【小问6详解】①由结构，该烷烃中存在6种不同化学环境的H，数量比为6：3：3：2：1：1；所以该烷烃的核磁共振谱中共有6个峰；峰的强度之比为6：3：3：2：1：1；②若该烷烃是由烯烃与1molH2反应得到，则烯烃有一个双键；根据该烷烃的结构式，双键的位置共有5个：，原烯烃的结构可能有5种；(不包括立体异构)。③若该烷烃是由炔烃加氢得到，该炔烃的结构式只可能为，名称为3，4-二甲基-1-戊炔。15.信息1：某有机物E的合成路线如下：（1）C的不饱和度为_______，官能团名称为_______(写名称)。信息2：有机反应因反应条件不同，可生成不同的有机产物。例如：i.(X为卤素原子，下同)ii.iii.苯环上的氢原子在的条件下与卤素发生取代反应。化合物G()是一种香料，其合成路线流程图如下(部分反应物、条件未注明)（2）A→B的反应类型是_______，G的分子式为_______。（3）C为一氯代物，结构简式可能有2种，分别为_______、_______。（4）B有一种同系物的分子式的核磁共振谱中共有2个峰，峰的强度之比为，请写出其结构简式为_______。【答案】（1）①.5②.酮羰基、碳溴键（2）①.加成反应②.C9H10O（3）①.②.（4）【解析】【分析】有机物E的合成，C生成D、D生成E，结合C、E结构和D化学式，D为：；有机物G的合成，由流程图，B中支链上氢发生取代反应生成C，C为一氯代物，则C为或，C在氢氧化钠、乙醇，加热条件下发生消去反应生成D，D和HBr发生加成反应生成E，E在氢氧化钠水溶液，加热条件下生成F，F中羟基氧化为醛基得到G；【小问1详解】由C结构，C含1个苯环和1个羰基，则C的不饱和度为5，官能团名称为酮羰基、碳溴键；【小问2详解】A和丙烯发生加成反应生成B，为加成反应；由结构，G分子式为：C9H10O；【小问3详解】由分析，C为或；【小问4详解】同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；B有一种同系物的分子式的核磁共振谱中共有2个峰，峰的强度之比为比为，则分子中结构对称，且分子中含苯环，则其结构简式为。16.实验室模拟以镍矿渣(主要含)为原料制备氯化镍()的实验可分三步完成：Ⅰ．制备溶液镍矿渣制取溶液的过程如下：（1）实验时，将块状镍矿渣磨成平均粒径为10微米细物料的目的是_______。（2）“氧化”步骤中，向反应装置通入一定量的空气可提高的利用率，其原因是_______。（3）“除铜”时加入的试剂a选用NiS而不选用，其原因是_______。Ⅱ．制备固体将所得的溶液与混合反应，得到沉淀同时有气体生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。（4）写出该沉淀反应的离子方程式_______。（5）检验沉淀是否洗涤干净的方法是_______。Ⅲ．制备晶体（6）由步骤Ⅱ制得的固体中混有少量，请补充完整由制备的实验方案：取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，_______。(实验中须使用的试剂：盐酸、冰水、)已知：①完全沉淀pH为6.2；开始沉淀pH为7.7；②从溶液中获取须控制；③、的溶解度曲线如图所示（7）用滴定法测定产品中镍元素含量。取2.95g样品，酸溶后配成100mL溶液，取20.00mL于锥形瓶中进行滴定，滴入几滴紫脲酸胺指示剂，用浓度为的标准液滴定，重复操作2～3次，消耗标准液平均值为12.40mL。已知：，样品中镍元素的质量分数为_______(保留3位有效数字)。【答案】（1）增大反应接触面积，加快反应速率（2）提供氧气将生成的NO氧化为硝酸（3）NiS难溶，避免引入新的杂质离子（4）（5）取最后一次洗涤液于试管中，加入氯化钡溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤干净；若出现白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净（6）加入调节pH范围6.2～7.7，使铜离子转化为氢氧化铜沉淀，过滤后，向滤液中加入盐酸，调节pH<2，蒸发浓缩，冰水冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到晶体（7）【解析】【分析】镍矿渣加入硝酸、硫酸进行氧化溶解，所得溶液中金属阳离子主要为Ni2+、Cu2+，加入NiS除去Cu2+，转化生成更难溶的CuS，且不会引入新的杂质离子，过滤得到溶液；【小问1详解】将块状镍矿渣磨成平均粒径为10微米细物料的目的是增大反应接触面积，加快反应速率；【小问2详解】NO能被氧气氧化生成二氧化氮，二氧化氮和水反应生成硝酸，“氧化”步骤中，向反应装置通入一定量的空气可提高的利用率，其原因是提供氧气将生成的NO氧化为硝酸；【小问3详解】“除铜”时加入的试剂a选用NiS而不选用硫化钠，其原因是NiS难溶，避免引入新的杂质离子；【小问4详解】溶液与混合反应，得到沉淀同时有气体生成，结合质量守恒，生成气体为二氧化碳，反应为：；【小问5详解】检验沉淀是否洗涤干净，就是检验最后一次洗涤液中是否含硫酸根离子，方法是取最后一次洗涤液于试管中，加入氯化钡溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤干净；若出现白色沉淀，则沉淀没有洗涤干净；【小问6详解】已知：①完全沉淀pH为6.2，开始沉淀pH为7.7，则为不引入杂质离子，应使用调节pH范围6.2～7.7；②从溶液中获取须控制，结合、的溶解度曲线，则应该加入盐酸在pH<2条件下，蒸发浓缩，冰水冷却结晶得到晶体，故由制备的实验方案：取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，加入调节pH范围6.2～7.7，使铜离子转化为氢氧化铜沉淀，过滤后，向滤液中加入盐酸，调节pH<2，蒸发浓缩，冰水冷却结晶，过滤，洗涤，干燥得到晶体。【小问7详解】已知：，结合滴定数据，样品中镍元素的质量分数为。17.和氮氧化物()都是大气污染物，科学处理及综合利用是科学研究热点。Ⅰ．净化工业（1）常温常压条件下，某科研小组将含有的烟气通入0.4mol⋅L的溶液，pH对烟气吸收过程的影响如图所示。①当pH处于10~8.6时，由于产生了并随尾气排出，导致硫的总吸收效率下降。请描述产生的过程___________。②当pH处于8~3时，