2025-2026学年安徽滁州海亮学校等校高二下册3月学生能力评价化学试题 含答案

/2026高二3月份学生能力评价化学考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选择性必修2第一章～第三章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.下列关于原子轨道的描述错误的是A.2p轨道呈球形 B.3d轨道有5种空间伸展方向C.4f轨道最多容纳14个电子 D.s轨道电子云半径随能层增大而增大【答案】A【解析】【详解】A.2p轨道属于p轨道，其形状为哑铃形（或纺锤形），而非球形，因此描述错误，A错误；B.d轨道共有5种空间伸展方向，3d轨道作为d轨道的一种，符合此描述，B正确；C.f轨道有7个轨道，每个轨道最多容纳2个电子，因此最多容纳14个电子，4f轨道属于f轨道，C正确；D.s轨道电子云半径随主量子数n（能层）增大而增大（如1s<2s<3s），因为电子离核平均距离增加，D正确。故选A。2.下列叙述正确的是A.的VSEPR模型：B.基态Ge原子的简化电子排布式：C.基态氮原子轨道表示式可表示为D.分子中键的形成：【答案】D【解析】【详解】A．中心O原子价层电子对数为，O原子采用杂化，O原子含有2对孤电子对，则的VSEPR模型为，A错误；B．Ge元素的原子序数为32，位于第四周期第ⅣA族，基态Ge原子的简化电子排布式为，B错误；C．基态N原子核外共7个电子，根据洪特规则，2p能级的3个电子应分占3个不同轨道、自旋平行，图示排布违反洪特规则，C错误；D．分子中的共价键是由2个氯原子各提供1个未成对电子的3p原子轨道重叠形成的键，形成过程为，D正确；故选D。3.某元素基态原子的电子排布式为。下列说法正确的是A.该元素为Cr元素 B.该元素属于s区元素C.该元素位于第四周期第ⅣB族 D.该元素原子最外层共有4个电子【答案】C【解析】【详解】A．该元素原子序数为，为Ti元素，Cr是24号元素，基态电子排布式为，A错误；B．该元素价电子排布式为，属于d区元素，s区元素为第ⅠA、ⅡA族，价电子排布式为，B错误；C．该元素核外有4个电子层，价电子总数为4，位于第四周期第ⅣB族，C正确；D．该元素最外层为第4电子层，只有轨道的2个电子、即最外层有2个电子，轨道电子属于次外层，D错误；故选C。4.工业上，曾用浓氨水检验氯气管道是否“漏气”，其原理是。下列叙述错误的是A.是由极性键形成的极性分子 B.液氯转化为氯气时破坏共价键C.分子中键和键数目之比为 D.中既含有共价键又含有离子键【答案】B【解析】【详解】A．分子中键为极性共价键，分子呈三角锥形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，A正确；B．液氯转化为氯气属于物质三态变化，为物理变化，仅破坏分子间作用力，不破坏分子内的共价键，B错误；C．分子中存在氮氮三键，个氮氮三键含个键和个键，键与键数目之比为，C正确；D．中与之间为离子键，内部之间为共价键，既含离子键又含共价键，D正确；故选B。5.下列说法正确的是A.节日缤纷的烟花是由于电子跃迁时吸收能量产生的B.非金属元素均位于元素周期表的p区C.p能级的能量一定高于s能级D.基态原子未成对电子数：【答案】D【解析】【详解】A．节日烟花是电子从高能级跃迁到低能级时释放能量产生的，A错误；B．为非金属元素，位于元素周期表s区，并非所有非金属元素均位于p区，B错误；C．同一能层中p能级能量高于s能级，不同能层时p能级能量可能低于s能级，如能量低于，C错误；D．基态原子价电子排布为，未成对电子数为；基态原子价电子排布为，未成对电子数为；基态原子价电子排布为，未成对电子数为，则未成对电子数，D正确；故选D。6.“地黄”是“十豫药”之一，具有清热凉血、养阴生津功效。紫罗兰是地黄的活性成分，其有三种类型(结构简式如图)。下列叙述错误的是A.、、分子中C原子都采取、杂化B.、、分子中键长：C.、、型紫罗兰分子都含手性碳原子D.、、型紫罗兰分子间均存在范德华力【答案】C【解析】【详解】A．三种分子中，双键碳（、中的碳原子）为杂化，所有只形成单键的饱和碳原子为杂化，三种分子均同时存在两种杂化的碳原子，A正确；B．C原子半径大于O，碳碳双键的键长大于氧碳双键，B正确；C．手性碳原子是连有4个不同基团的饱和碳原子，紫罗兰不含手性碳原子，，C错误；D．它们都是共价分子，分子间均存在范德华力，D正确；故选C。7.前18号元素可以将它们按原子序数递增的顺序排成如图所示的“蜗牛”形状，图中每个“·”代表一种元素，其中点代表氢元素。下列说法错误的是A.虚线相连的元素处于同一族B.、、、、的原子半径依次增大C.最简单气态氢化物的热稳定性：D.、、的电负性逐渐增大【答案】B【解析】【详解】A.该排列遵循周期表规律，同主族元素原子序数从上到下递增，虚线相连的元素均处于同一族，A正确；B.结合前18号元素顺序和周期表结构，可推得各元素：、、、、e为Al，电子层数多半径大，电子层数相同，质子数多半径小，故原子半径：，B错误；C.为，为，非金属性：，则热稳定性：，C正确；D.、、分别为、、，同周期元素电负性逐渐增大，D正确；故选B。8.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A.中中心原子价电子对数为B.中含质子数为C.中含σ键数为D.中杂化的碳原子数为【答案】A【解析】【详解】A．中心S原子的价层电子对数为2个σ键电子对数+孤电子对数（），共3对，0.1mol中中心原子价电子对数为，A错误；B．1个含质子数为，0.1mol含质子数为，B正确；C．结构式为，每个CO2分子中含2个σ键，0.1mol含σ键数为，C正确；D．中只有羧基的碳原子为杂化，每个CH3COOH分子中含1个杂化的C，0.1molCH3COOH中杂化的碳原子数为，D正确；故选A。9.下列对基态原子或离子的电子排布式或轨道表示式的书写评价错误的是选项电子排布式或轨道表示式评价A基态P原子的电子排布式：错误，违反了洪特规则B基态Sc原子的电子排布式：正确C基态C原子的轨道表示式：错误，违反了泡利不相容原理D基态Cl原子的价层电子轨道表示式：正确A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．p能级有3个轨道，基态P原子的3p能级有3个电子，填入轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，填充2个电子，违反了洪特规则，评价正确，A不符合题意；B．依据构造原理和能量最低原理可知基态Sc原子的电子排布式应为，评价错误，B符合题意；C．根据泡利不相容原理，每个轨道最多容纳两个电子，且自旋方向相反，评价正确，C不符合题意；D．基态Cl原子的价层电子轨道表示式为，评价正确，D不符合题意；故选B。10.是橙黄色液体，泄漏时会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液(不溶物为单质硫)。其分子结构如图所示。下列关于的说法正确的是A.分子中含有极性键和非极性键B.分子的空间结构是平面形C.结构与相似，则熔、沸点：D.与水发生的反应不属于氧化还原反应【答案】A【解析】【详解】A．的分子的结构式为，键为极性键，键为非极性键，A正确；B．由的分子结构图可知，分子是二面角结构，B错误；C．与结构相似，且均为分子晶体，相对分子质量越大，熔、沸点越高，则熔、沸点：，C错误；D．中S为价，与水反应生成单质硫，反应中有元素化合价变化，该反应属于氧化还原反应，D错误；故选A。11.下列关于分子的结构或性质的描述解释不合理的是选项结构或性质解释A硫难溶于水，易溶于“相似相溶”原理B酸性：电负性：，极性大于极性，使极性大于极性，导致的羧基中羟基极性更大C金刚石的熔点高于晶体硅键能大于键能D水在1000℃以上才会部分分解水中氢键数目多A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．S是非极性分子，是非极性溶剂，H2O是极性溶剂，根据“相似相溶”原理，硫难溶于水，易溶于，故A不选；B．氟的电负性大于氯的电负性，F—C的极性大于Cl-C的性，使—CF3的极性大于—CCl3的极性，导致CF3COOH的羧基中的羟基的极性更大，更易电离出H+，故酸性：CF3COOH＞CCl3COOH，故B不选；C．两者都是共价晶体，金刚石的C-C键长小于晶体硅中Si-Si键长，键能更大，故金刚石的熔点高于晶体硅，故C不选；D．分子的稳定性与共价键有关，水在1000℃以上才会部分分解，是因为水中H-O键的键能很大，H-O键很稳定，与氢键无关，故D选；答案选D。12.短周期主族元素的原子序数与其某种化合价的关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径： B.简单氢化物的稳定性：C.分子中含有键 D.的某种单质属于共价晶体【答案】D【解析】【分析】W最高正价为+4，原子序数最小，为C；X化合价为+2，原子序数大于W，为Mg；Y化合价为+3，原子序数大于X，为Al；Z最高正价为+5，原子序数大于Y，为P；Q最低负价为-1，原子序数大于Z，为Cl，据此分析；【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径：，A错误；B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，简单氢化物稳定性逐渐增强，非金属性，稳定性，B错误；C．为正四面体结构，1个分子含6个键，故含键，C错误；D．W为碳，碳的单质金刚石属于共价晶体，D正确；故选D。13.团簇分子模型中每个原子均属于该分子，有关晶体的结构及模型如图所示。下列说法正确的是A.在晶体中，距最近的形成正六面体B.在晶体中，每个晶胞平均含有8个C.冰晶体中每个水分子与另外4个水分子形成四面体结构D.该气态团簇分子的分子式为或【答案】C【解析】【详解】A．氯化钠晶体中，距最近的是6个，这6个形成正八面体结构，A错误；B．位于晶胞顶点和面心，数目为，即每个晶胞平均占有4个，B错误；C．冰晶体中每个水分子与另外4个水分子形成四面体结构，C正确；D．该气态团簇分子的分子含有4个E和4个F原子，则该气态团簇分子的分子式为或，D错误；故选C。14.化合物98和99在丙酮()和水的混合溶剂中形成了如图所示的单分子囊泡和双分子囊泡，下列说法正确的是A.丙酮中只含非极性共价键B.化合物98中不含手性碳原子C.化合物99可能形成分子内氢键D.化合物98和99形成的囊泡都是仅依赖R的亲疏水效应【答案】C【解析】【详解】A．丙酮结构为​，分子中含有、等不同原子间的极性共价键，A错误；B．手性碳原子是连有4种不同基团的饱和碳原子。化合物98的取代基R（胆酸结构）中存在多个符合定义的手性碳原子，因此化合物98含手性碳原子，B错误；C．化合物99的R基团中含有多个羟基，还有酯基的氧原子，空间位置允许羟基的氢原子与分子内的氧原子靠近，因此可以形成分子内氢键，C正确；D．囊泡的形成除了R的亲疏水效应，还存在氢键作用、芳香环的堆积作用等其他作用力，并非仅依赖亲疏水效应，D错误；故选C。二、非选择题(本题共4小题，共58分)15.第二周期元素及其化合物在生产、生活中有广泛应用。回答下列问题：（1）基态F原子核外有___________种运动状态不同的电子，第二周期中，基态原子有2个未成对电子的元素有___________(填元素符号)。（2）在第二周期中，电负性最小的元素是___________(填元素符号，下同)；第一电离能最大的元素是___________。（3）铍与铝的性质相似。将溶液和溶液混合产生白色沉淀，写出发生反应的离子方程式：___________。（4）电子亲和能是指气态基态原子得到电子变为气态阴离子所放出的能量，单位为。第二周期主族元素的第一电子亲和能如图所示。N元素的第一电子亲和能低于相邻元素，其原因可能是___________。（5）是常见的供氢剂、还原剂。中B原子杂化类型是___________；的空间结构和VSEPR模型相同的原因是___________。【答案】（1）①.9②.C、O（2）①.Li②.Ne（3）（4）基态N原子价层电子排布式为，2p轨道为半充满稳定结构（5）①.②.B价层没有孤电子对【解析】【小问1详解】原子核外每个电子的运动状态都互不相同，F的原子序数为9，共9个电子，因此有9种不同运动状态的电子；根据洪特规则，第二周期中，C的价电子排布式为、O的价电子排布式为，均含有2个未成对电子；【小问2详解】同周期元素从左到右电负性逐渐增大，因此第二周期电负性最小的元素是最左侧的Li；第二周期中Ne为最外层8电子全充满稳定结构，最难失去电子，第一电离能最大；【小问3详解】Be与Al性质相似，类比和的双水解反应，可写出该反应的离子方程式：；【小问4详解】N的价电子排布为，2p轨道为半充满的稳定结构，相比相邻的C、O更难得到电子，因此得到电子放出的能量更少，第一电子亲和能更低；【小问5详解】​中B的价层电子对数为4，无孤电子对，因此B为杂化；当中心原子不存在孤电子对时，离子的空间结构就与VSEPR模型一致，的中心原子B上没有孤电子对，故其空间结构与VSEPR模型相同。16.前四周期元素A、B、C、D、E、M的原子序数依次增大，部分信息如下表所示。元素部分结构与性质A位于周期表第二周期ⅢA族B基态B原子s、p轨道上电子总数之比为C基态C原子的未成对电子数为3DD与C同主族且是短周期元素E基态E原子价层3d轨道电子达到半充满结构，4s轨道电子达到全充满MM是常见的金属，在空气中迅速由白色变为灰绿色，最终变为红褐色回答下列问题：（1）基态M原子的电子排布式为___________。（2）结构化学中，用自旋量子数()表示同一个轨道中2个电子，顺时针旋转的电子，；逆时针旋转的电子，。则基态D原子的自旋量子数之和为___________。（3）A、B、C的氯化物、、分子中，键角由大到小排序为___________(填化学式，下同)；C、D的简单氢化物中，沸点较低的是___________，键能较大的是___________。（4）E、M两种元素的部分电离能数据如下表所示。E的大于M的，其原因是___________。元素EM电离能/()7177591509156132482957（5）D的氟化物有两种：和，其中一种是非极性分子，另一种是极性分子，根据价层电子对排斥理论推知，非极性分子是___________(填化学式)。（6）预测：E的最高化合价为___________，理由是___________。【答案】（1）或（2）或（3）①.②.③.（4）基态、价层电子排布式分别为、，的3d轨道达到半充满稳定结构（5）（6）①.②.Mn价层电子排布式为，3d、4s轨道上电子可以参与反应【解析】【分析】由题给信息可知，A为硼；基态B原子核外电子排布式为，B为碳；基态C原子的未成对电子数为3，价层电子排布式符合，C与D是同一族的短周期元素且D的原子序数更大，则C为氮、D为磷；E的价层电子排布式为，E为锰；在空气中迅速从白色变为灰绿色，最终变为红褐色的，M为铁，据此分析。【小问1详解】由分析可知，基态M原子为，电子排布式为或。【小问2详解】由题意可知，同一个原子轨道上成对的两个自旋相反的电子自旋量子数为0，基态原子自旋量子数由未成对电子数决定，而磷原子有3个电子未成对，可同时顺时针旋转或逆时针旋转，则磷原子的自旋量子数之和为或。【小问3详解】①A、B、C的氯化物分子对应、、；的价层电子对数，为平面正三角形，键角120°；的价层电子对数，为正四面体，键角109°28′；的价层电子对数，为三角锥形，键角约为107°；键角由大到小排序为；②C、D的简单氢化物分别为、，存在氢键，使其沸点高于，则沸点较低的是；③N的原子半径小于P的原子半径，使得N-H键长比P-H键长更短，造成N-H键能大于P-H键能，故的键能较大。【小问4详解】的大于的，原因如下：失去两个电子后形成的价层电子排布式为，是稳定的半充满结构，再失去1个电子需要较多能量；失去两个电子后形成的价层电子排布式为，再失去1个电子后变成，是稳定的半充满结构，所需能量较低。【小问5详解】磷的两种氟化物分别为和；根据价层电子对排斥理论，的价层电子对数，为三角锥形，极性分子；为价层电子对数，为三角双锥，分子结构高度对称，正负电荷中心重合，非极性分子。【小问6详解】①E有7个价电子，最多失去7个电子，显价；②E的价层电子排布式为，3d和4s轨道上的电子均可参与反应。17.非金属单质及其化合物在生产、生活和科研中有着广泛的应用。回答下列问题：（1）可表示处于激发态的N原子的电子排布式为___________(填字母)，碳原子从激发态变为基态，需要___________(填“吸收”或“放出”)能量。a．b．c．d．（2）含硫元素的粒子有很多种，例如、、、、，其中的分子结构如下图所示，像一顶皇冠。①分子的空间结构是___________，是___________(填“极性”或“非极性”)分子。②易溶于，不溶于水，其原因是___________。（3）已知分子的空间结构为V形，中心O为杂化。除键外，分子中还形成了含4个电子的特殊的化学键(图中虚线内部)。①中心O原子上的孤电子对数是___________，中心O原子的价层电子对数是___________。②分子的VSEPR模型是___________。【答案】（1）①.ac②.放出（2）①.V形②.非极性③.是非极性分子，是非极性溶剂，水是极性分子，根据相似相溶原理，结构或极性相似的物质能相互溶解(合理即可)（3）①.1②.3③.平面三角形【解析】【小问1详解】N原子的核电荷数为7，基态电子排布式为。激发态为电子从低能级跃迁到高能级后的排布。a．，2p轨道电子跃迁到3p轨道，为激发态，a符合题意；b．为C原子基态排布，b不符合题意；c．，2p轨道电子跃迁到3s轨道，为激发态，c符合题意；d．为N原子基态排布，d不符合题意；故选ac。碳原子从激发态变为基态时，高能级电子向低能级跃迁，需要放出能量；【小问2详解】①中心S原子的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为V形；中心S原子的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面正三角形，分子中正、负电荷中心重合，为非极性分子；②为非极性分子，为非极性溶剂，水为极性分子，根据相似相溶原理，非极性分子易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂，故易溶于，不溶于水；【小问3详解】①中心O为杂化，其中键数为2，故孤电子对数为，中心O原子的价层电子对数为3；②中心O原子价层电子对数为3，