2025-2026学年广东深圳市聚龙科学中学等校第二册高一年级第一阶段质量监测化学试题 含答案

/2025-2026学年度第二学期高一年级第一阶段质量监测化学试题本试卷共8页，20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型(B)填涂在答题卡相应位置上，并在答题卡相应位置上填涂考生号。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试卷上。3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1N14O16Na23S32Cl35.5Fe56Cu64Zn65一、单项选择题：本题共16小题，1-10题，每小题2分，11-16题，每小题4分，共44分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.古代许多珍贵文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物的主要材料属于硅酸盐的是A．明仿错金银凫尊B．青玉交龙钮玉玺C．北宋木雕罗汉像D．西汉素纱禅衣A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【详解】A．明仿错金银凫尊属于青铜器，属于合金，A项不符合题意；B．青玉交龙钮玉玺由玉雕刻而成，玉的主要成分是硅酸盐，B项符合题意；C．北宋木雕罗汉像主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，C项不符合题意；D．西汉素纱禅衣主要成分为蛋白质，属于天然有机高分子材料，D项不符合题意；故答案选B。2.硅被誉为无机非金属材料的主角，下列物品用到硅单质的是A.石英钟表 B.水晶镜片 C.计算机芯片 D.光导纤维【答案】C【解析】【详解】A．石英的主要成分为而非硅单质，A错误；B．水晶的主要成分为而非硅单质，B错误；C．硅是良好的半导体材料，计算机芯片的核心原料为硅单质，C正确；D．光导纤维的主要成分为而非硅单质，D错误；故选C。3.在2L密闭容器中进行的反应，在10秒内反应物的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率）为A. B. C. D.【答案】A【解析】【详解】在2L密闭容器中进行的反应，在10秒内反应物的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率；选A。4.是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.标准状况下中所含原子数为B.与完全反应时转移的电子数为C.与充分反应生成的分子数是D.16mol/L的浓硫酸与足量的Zn充分反应，生成的气体分子数为【答案】B【解析】【详解】A．标准状况下非气态，的物质的量不是1mol，故所含原子数也不是，A错误；B．与反应的方程式为：，3mol参与反应时，有2mol被氧化、1mol被还原，转移电子数为，B正确；C．未指明标准状况，无法确定和H2的物质的量，且合成氨反应为可逆反应，反应物无法完全转化，生成的分子数也无法确定，C错误；D．未给出浓硫酸的体积，无法计算H2SO4的总物质的量，不能确定生成气体的分子数，D错误；故选B。5.下列项目与化学知识表述或关联有误的是选项项目化学知识A自主探究：果蔬电池原电池原理B可以发生喷泉实验易溶于水C酿葡萄酒时向葡萄汁中添加适量具有杀菌和抗氧化作用D用铁罐车运输浓硝酸或浓硫酸常温下，铁不与浓硝酸、浓硫酸等反应A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【详解】A．果蔬电池利用果蔬中的电解质溶液和活泼性不同的电极构成原电池，符合原电池原理，A不符合题意；B．极易溶于水，可使烧瓶内压强快速降低，大气压将水压入烧瓶形成喷泉，关联正确，B不符合题意；C．具有还原性可抗氧化，同时能使蛋白质变性起到杀菌作用，可按规定限量添加到葡萄酒中，关联正确，C不符合题意；D．常温下铁遇浓硝酸、浓硫酸会发生钝化，钝化属于化学变化，是反应生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，并非铁不与二者反应，D符合题意；故选D。6.银锌电池是一种常见化学电源，其反应原理：。其工作示意图如图．下列说法不正确的是A.电子流向：Zn电极→导线→电极B.电极发生还原反应C.Zn电极的电极反应式：D.工作时向正极移动【答案】D【解析】【分析】由总反应可知，锌发生氧化反应为负极，氧化银发生还原反应为正极。【详解】A．电池工作时，电子从Zn电极（负极）经导线流向电极（正极），A正确；B．中Ag元素化合价降低发生还原反应，B正确；C．锌失电子生成氢氧化锌，Zn电极的电极反应为，C正确；D．工作时，原电池中阴离子向负极移动，故向负极移动，D错误；故选D。7.研究表明，在一定条件下，气态HCN与CNH两种分子的互变反应过程能量变化如图所示。下列说法正确的是A.CNH(g)比HCN(g)更稳定B.HCN(g)转化为CNH(g)一定要加热C.断开1molHCN(g)中所有的化学键需要放出186.5kJ的热量D.1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收59.3kJ的热量【答案】D【解析】【详解】A．从图中可知，HCN(g)的能量低于CNH(g)的能量，则HCN(g)比CNH(g)更稳定，A错误；B．HCN(g)转化为CNH(g)为吸热反应，但是吸热反应不一定要加热，如八水合氢氧化钡与氯化铵反应为吸热反应，但是不需要加热就能进行，B错误；C．从图中可知，断开1molHCN(g)中所有的化学键需要吸收186.5kJ的热量，C错误；D．从图中可知，1molHCN(g)转化为1molCNH(g)需要吸收的热量为186.5kJ-127.2kJ=59.3kJ，D正确；故答案选D。8.下列有关反应事实对应的离子方程式正确的是A.用浓硝酸溶解铜：B.向溶液中通入：C.稀硫酸和氢氧化钡溶液反应：D.盛放NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞的原因：【答案】A【解析】【详解】A．浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，离子方程式正确，A正确；B．是弱电解质，不能拆，离子方程式为：，B错误；C．稀硫酸和氢氧化钡反应时生成硫酸钡和水，离子方程式为：，C错误；D．和反应生成可溶性硅酸钠和水，离子方程式为：，D错误；故选A。9.下列各组离子一定能大量共存的是A.在强碱溶液中：B.在含大量的溶液中：C.在的溶液中：D.在无色溶液中：【答案】A【解析】【详解】A．在强碱溶液中存在OH-，相互之间不反应，且与OH-也不反应，能够大量共存，A符合题意；B．与会反应生成血红色络合物，不能大量共存，B不符合题意；C．pH=1的溶液为强酸性溶液，含有大量，酸性环境下具有强氧化性，会将氧化为，发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意；D．在水溶液中显蓝色，不符合无色溶液的条件，且可与反应生成CuS沉淀，无法大量共存，D不符合题意；故选A。10.在参与的下列反应中，体现出的氧化性的是A. B.C. D.【答案】B【解析】【详解】A．没有化合价的变化，没有体现出的氧化性，A错误；B．中硫化合价降低，体现出的氧化性，B正确；C．中硫化合价升高，体现出的还原性，C错误；D．中硫化合价升高，体现出的还原性，D错误；故选B。11.根据下列实验操作和现象所得出的结论或解释正确的是选项实验操作和现象结论或解释A向紫色石蕊溶液中通入，溶液先变红后褪色具有酸性和漂白性B铜粉加入稀硫酸中，加热，无明显现象；加入少量硝酸钾固体后铜粉开始溶解，溶液变蓝硝酸钾起催化作用C利用工业合成氨实现人工固氮氮气具有氧化性D向硫酸铜晶体中滴加浓硫酸，蓝色晶体变白色粉末浓硫酸具有脱水性A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A．的水溶液呈酸性，向紫色石蕊溶液中通入，紫色石蕊溶液变红但不褪色，A错误；B．铜粉与稀硫酸在加热条件下不反应，加入硝酸钾后，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，能与铜粉反应生成硝酸铜、NO和H2O，B错误；C．工业合成氨属于人工固氮，反应为：，氮元素由0价降低为-3价，氮气表现氧化性，C正确；D．向硫酸铜晶体中滴加浓硫酸，蓝色晶体变白色粉末，浓硫酸表现吸水性，D错误；故选C。12.实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是A.实验结束后，有机产物只有B.实验结束后，试管内充满饱和食盐水C.水槽中用饱和食盐水的目的是减少Cl的溶解D.若完全反应生成等物质的量的四种有机产物，则需消耗【答案】C【解析】【详解】A．实验结束后，有机产物为、、、，A错误；B．为气体，且不溶于水，试管内液面会上升，但不会充满饱和食盐水，B错误；C．Cl2在饱和食盐水中的溶解度较小，水槽中用饱和食盐水的目的是减少Cl2的溶解；C正确；D．若得到等物质的量的四种有机产物，即，根据碳原子的守恒：，则，，，，根据氯原子守恒，消耗的氯气一部分取代了氢原子进入有机物，另一部分与被取代的氢原子结合生成，总共取代了氢原子，故生成HCl，所需的Cl原子为，消耗的氯气总物质的量为进入有机物的氯原子与生成的氯原子物质的量之和的一半，则需要的氯气的物质的量为，D错误；故答案选C。13.在2L的容器中发生某反应，前30min各物质的物质的量浓度变化如图所示。下列说法正确的是A.该反应的化学方程式为B.M点的正反应速率小于逆反应速率C.Q点正、逆反应速率相等，反应停止D.前20min反应速率【答案】D【解析】【详解】A．由图可知，t=0时，物质Y、X的物质的量浓度均为2mol·L-1，反应平衡时两者浓度分别为1mol·L-1和4mol·L-1，结合容器容积可知，反应过程中Y消耗了2mol，X生成了4mol，可得该反应化学方程式为，A说法错误；B．M点还未达平衡，正反应速率大于逆反应速率，B说法错误；C．Q点已达可逆反应平衡状态，此时正、逆反应速率相等，反应仍在发生，C说法错误；D．根据图像，前20min物质X的浓度变化量，根据可知，前20min反应速率，D说法正确；故答案应选D。14.现用传感技术测定喷泉实验中三颈瓶内的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaOB.将湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处，试纸变蓝，说明NH3已经集满C.关闭a，用单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则E点时喷泉最剧烈D.工业上，若出现液氨泄漏，喷稀盐酸比喷洒NaHCO3溶液处理效果好【答案】C【解析】【详解】A．CaO能与水反应，使c(OH－)增大，同时放出大量的热，有利于氨气的逸出，A正确；B．氨气和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出氢氧根离子而导致氨水溶液呈碱性，红色石蕊试液遇碱蓝色，所以检验三颈瓶集满NH3的方法是将湿润的红色石蕊试纸靠近瓶口c，试纸变蓝色，证明NH3已收满，B正确；C．三颈瓶内气体与外界大气压压强之差越大，其反应速率越快，C点压强最小、大气压不变，所以大气压和C点压强差最大，则喷泉越剧烈，C错误；D．盐酸显酸性，碳酸氢钠溶液显碱性，氨水溶液显碱性，因此氨气在酸性溶液中的吸收效率高于碱性溶液中的吸收效率，D正确；故选C。15.如图是N、S及其化合物的“价-类”二维图，下列说法正确的是A.在一定条件下，a可将c、d还原为bB.c′使品红褪色的原理与HClO的漂白原理相同C.敞口放置在空气中的浓e、浓e′均会因吸水性而使浓度减小D.浓e和浓e′分别与Cu反应时均只体现氧化性【答案】A【解析】【分析】根据图示，a为、b为、c为NO、d为、e为；为、为S、为、为、为，据此解答；【详解】A．a为、b为、c为NO、d为，根据氧化还原规律，一定条件下，a可将c、d还原为b，A正确；B．使品红褪色的原理为与有色物质生成不稳定的无色物质，HClO的漂白原理为将有色物质氧化为无色物质，原理不相同，B错误；C．敞口放置时，浓硫酸因吸水性使浓度减小，而浓硝酸因为挥发性而变稀，C错误；D．Cu与浓硝酸和浓硫酸发生反应，既体现酸性（生成硝酸铜/硫酸铜）又体现氧化性（生成/），D错误；故选A。16.如图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法错误的是A.一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B.一定量的铁粉与大量的溶液反应得到标准状况下气体2.24L，则发生还原反应的硝酸的物质的量为0.2molC.硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多D.当硝酸浓度为时还原产物是NO、、，且其物质的量之比为【答案】B【解析】【分析】该图横坐标为硝酸浓度，纵坐标为铁和硝酸反应生成不同还原产物的相对含量，任意浓度下都同时存在多种还原产物，不是单一产物；随硝酸浓度增大，低价态氮的还原产物有​（为价）、（为价），其相对含量逐渐降低，最终降为0；高价态氮的还原产物为（为价）、​（为价）），其相对含量逐渐升高。【详解】A．随硝酸浓度不同，还原产物不同，在浓硝酸浓度为12.2mol/L中，主要产物，随着硝酸浓度逐渐降低，产物逐渐减少而NO的相对含量逐渐增多；当浓度为9.75mol/L时，主要产物是NO，其次是及少量的，当的浓度降到4.02mol/L时，离子成为主要产物，A正确；B．用一定量的铁粉与大量的溶液反应得到标态下气体2.24L为气体，物质的量为0.1mol，硝酸浓度为时，还原产物、​、的物质的量之比为，因此，

，，1mol硝酸发生还原反应生成还原产物，提供1molN原子，因此被还原的硝酸的物质的量等于还原产物中N原子的总物质的量，B错误；C．由图可知，硝酸浓度越低，还原产物的平均价态越低；浓度越高，高价位的、​占比越高，C正确；D．图象分析可知当硝酸浓度为时还原产物是NO、、，物质的量之比=相等含量之比，D正确；故选答案B。二、非选择题：(本题共4小题，每题14分，共56分。考生根据要求作答)17.根据所学知识，回答下列问题。Ⅰ．锌片与稀硫酸反应的能量变化特征如图所示：（1）该反应为_______反应(填“吸热”或“放热”)。（2）锌片和铜片用导线相连后，若将锌片和铜片浸泡在稀硫酸中，可观察到铜片处的现象是_______。Ⅱ．以相同大小铜片和锌片为电极研究水果电池，得到的实验数据如下表所示：实验编号水果种类电极间距离/cm电流/1番茄198.72番茄272.53苹果327.2（3）该实验目的是研究水果种类和_______对水果电池电流大小的影响。（4）该实验装置运行时，阳离子向_______移动(填“Cu”或“Zn”)，负极的电极反应式是_______。（5）当有3.25gZn参与反应，转移的电子数目为_______(用含的式子表示)。（6）选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，以便完成下列反应：。在下框内画出原电池的示意图_______(标出正负极，材料名称，电解质溶液)。【答案】（1）放热（2）冒出无色气泡（3）电极间距离（4）①.②.（5）（6）【解析】【小问1详解】从能量图可知，反应物总能量高于生成物总能量，因此该反应为放热反应；【小问2详解】锌铜-稀硫酸原电池中，铜片作正极，在铜片表面得到电子生成氢气，因此铜片处的现象为冒出无色气泡；【小问3详解】由表格变量可知，实验探究了水果种类和电极间距离对水果电池电流大小的影响；【小问4详解】水果电池中，

活泼性强于，因此为负极，为正极；原电池中阳离子向正极移动，因此阳离子向移动；负极失电子生成，电极反应式为；【小问5详解】，反应转移电子，因此反应转移电子，转移电子数目为；【小问6详解】该反应中，失电子发生氧化反应，作负极；正极选择惰性电极（石墨/碳棒），电解质为​溶液，原电池示意图为。18.某兴趣小组为探究铜与浓硫酸的反应，设计如图所示装置进行实验。请回答有关问题：（1）装置A中盛放铜粉的仪器名称是_______，其中反应的化学方程式为_______。（2）实验过程中，根据装置C、D内产生的现象分别说明了具有的性质是_______和_______。若实验结束后加热装置D，可观察到的现象是_______。（3）装置B的作用是储存多余的气体。当装置D处有明显现象后，关闭K，移去酒精灯，但由于余热的作用，装置A处仍有气体产生，此时装置B中的现象是_______。装置B中应放置的液体是_______(填字母)。a．水b．酸性溶液c．饱和溶液【答案】（1）①.圆底烧瓶②.（2）①.还原性②.漂白性③.溶液又变成红色（3）①.试剂瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升②.c【解析】【小问1详解】盛放铜粉的仪器名称是圆底烧瓶，装置A中铜和浓硫酸在加热条件下发生反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应方程式为；【小问2详解】与酸性溶液发生氧化还原反应，使溶液褪色，体现了的还原性；使品红溶液褪色，体现了的漂白性；若实验结束后加热装置D，由于与品红生成的无色物质不稳定，受热后易分解，溶液恢复原色。【小问3详解】关闭K后，余热使反应继续进行，生成的多余的可储存于B中，排出的液体进入长颈漏斗中，装置B试剂瓶内液面下降，长颈漏斗内液面上升。由于在水溶液中溶解度较大，为了减少其损失，装置B中用饱和溶液较合适，故答案选c。19.氨既是一种重要的化工产品，又是一种重要的化工原料。Ⅰ．实验室氨的制备（1）氨的发生装置可以选择上图中的A，反应的化学方程式为_______。（2）E中漏斗的作用是_______。（3）欲收集一瓶干燥的氨，选择上图中的装置，连接顺序为：_______(按气流方向，小写字母表示)。a→_______→_______→_______→_______→_______Ⅱ．下图为工业合成氨以及氨氧化制硝酸的流程示意图。（4）氧化炉中氨发生氧化反应的化学方程式为_______。（5）M是_______(填名称)。Ⅲ．工业酸性废水中含，可通过微生物法处理。（6）以下关于废水中的检验方法中不合理的是_______a．加热，将湿润的红色石蕊试纸放在管口b．加热，将湿润的酚酞试纸放在管口c．加氢氧化钠溶液，加热，将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在管口（7）微生物法：酸性废水中的部分在硝化细菌的作用下被氧气氧化为，随后再与作用生成。写出第二步反应生成的离子方程式_______。【答案】（1）（2）防止倒吸（3）d→c→f→e→i（4）（5）空气或氧气（6）ab（7）【解析】【分析】实验Ⅰ是实验室制备并收集氨气的装置；实验Ⅱ是工业先合成氨，再把氨气催化氧化制取硝酸的过程，据此分析。【小问1详解】装置A为固固加热型发生装置，对应实验室用氯化铵和氢氧化钙共热制氨气，对应化学方程式为；【小问2详解】氨气极易溶于水，倒扣漏斗可以增大接触面积，防止水倒吸进入发生装置；【小问3详解】要收集干燥的氨气，流程为：发生装置→干燥→收集→尾气处理：干燥用碱石灰干燥管，遵循"大进小出"，气流从进出；氨气密度小于空气，用向下排空气法收集，C装置中短管进长管出，气流从进出；最后接E进行尾气处理，接，因此顺序为；【小问4详解】氧化炉中氨气催化氧化生成NO和水，是工业制硝酸的基础反应，方程式为；【小问5详解】氨的催化氧化和吸收NO生成硝酸都需要氧气，工业上通入空气提供氧气，因此M为空气（或氧气）；【小问6详解】酸性废水中直接加热不会释放出​，必须加碱将​转化为才能检验，因此a、b未加氢氧化钠，方法不合理；c方法正确，故选ab；【小问7详解】中为-3价，中为+5价，归中生成，根据得失电子守恒：失电子总数等于​得电子总数，配平得。20.某温度下，A、B、C三种气体在4L恒容密闭容器中进行反应，反应从0～2min进行过程中，在不同反应时间各物质的量的变化情况如图所示。（1）化学方程式为_______。（2）2min内C的反应速率为_______，已知A的转化率，则平衡时B的转化率为_______。（3）关于该反应的说法正确的是_______(填字母，下同)。a．到达2min时，反应停止b．M点时A的消耗速率大于A的生成速率c．在2min时达到平衡状态是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等d．2min时正反应速率与逆反应速率相等（4）写出一个可使该反应速率加快的措施：_______。（5）下列可判断反应已达到平衡状态的是_______。a．A、B、C的反应速率相等b．A、B的反应速率之比为c．混合气体的压强不变d．生成1molC的同时消耗1molA和0.5molBe．f．C的含量保持不变g．恒容状态下混合气体密度不变（6）已知该反应是吸热反应，从化学键角度解释该反应过程中能量变化的本质：_______。【答案】（1）（2）①.0.25mol/（L·min）②.50%（3）bd（4）增大压强、增大浓度、升高温度或加入合适的催化剂等（任写一种即可）（5）cf（6）断键吸收的热量大于成键放出的热量【解析】【小问1详解】观察图象中各物质的量随时间的变化情况。在0∼2

min内，物质A的物质的量从5

mol减少到3

mol，物质B的物质的量从2

mol减少到1

mol，说明A和B是反应物。物质C的物质的量从2

mol增加到4

mol，说明C是生成物。计算各物质的物质的量变化量（Δ��）：Δ��(A)=5

mol−3

mol=2

mol，Δ��(B)=2

mol−1

mol=1

mol，Δ��(C)=4

mol−2

mol=2

mol。在化学反应中，各物质的物质的量变化量之比等于其化学计量数之比。因此，A、B、C的化学计量数之比为2:1:2。反应在2

min时各物质的量不再变化，说明达到了化学平衡状态，这是一个可逆反应。题目指出A、B、C均为气体。故化学方程式为。【小问2详解】计算C的反应速率：已知容器体积��=4

L，时间Δ��=2

mi