2025-2026学年河南洛阳市偃师高级中学等校高二下册3月月考化学试题 含答案

/高二化学试题本试卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.铬是制造高铁列车的重要材料，工业上可用镁铬矿冶炼铬。下列说法正确的是A.Cr是第四周期第ⅣB族元素B.基态Mg原子的价层电子排布式为C.基态Mg原子中，电子占据的最高能层符号为LD.基态Cr原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐增大【答案】D【解析】【详解】A．Cr是24号元素，位于第四周期第ⅥB族，并非第ⅣB族，A错误；B．基态Mg原子的核外电子排布式为1S22C．基态Mg原子电子占据的最高能层为第三层，符号为M，不是L，C错误；D．不同能层的s轨道能量随能层序数增大而升高，故基态Cr原子中1s、2s、3s电子的能量逐渐增大，D正确；故选D。2.火箭推进器中含有N2H4和H2O2.下列说法正确的是A.N2H4中仅含有极性共价键 B.H2O2属于非极性分子C.N2H4中原子采取的杂化方式为sp3 D.键长：N-H＜O-H【答案】C【解析】【详解】A．结构为，既含有极性共价键，也含有非极性共价键，A错误；B．为半开书页形结构，正负电荷中心不重合，属于极性分子，B错误；C．中每个原子形成3个键，含1对孤电子对，价层电子对数为4，采取杂化，C正确；D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，原子半径，故键长，D错误；故选C。3.逻辑推理是重要的化学思维方法，下列推理错误的是A.N2中存在共价键，所以中也存在共价键B.常温下，微溶于水，所以也微溶于水C.能与的水溶液反应，所以也能与的水溶液反应D.H-F是s-pσ键，所以H-Br也是σ键【答案】A【解析】【详解】A．​是双原子分子，两个N原子间存在共价键；但是稀有气体，属于单原子分子，不存在化学键，该推理错误，A符合题意；B．根据元素周期律的对角线规则，Li和Mg性质相似，已知​微溶于水，因此也微溶于水，推理正确，B不符合题意；C．根据对角线规则，B和Si性质相似，Si能与水溶液反应，因此B也能与水溶液反应，推理正确，C不符合题意；D．H的价电子轨道为轨道，F、Br的价电子成键轨道都是轨道，二者头碰头重叠形成键，因此为键，推理正确，D不符合题意；故选A。4.和是重要有机反应的中间体。下列说法正确的是A.键角：B.的VSEPR模型名称为平面三角形C.和可形成氢键D.孤电子对数：【答案】B【解析】【详解】A．CH3−​带1个负电荷，中心C原子的价层电子对数=3+4−3+12=4，为杂化，中心O原子价层电子对数=2+6−22=4，为杂化，B．​带1个正电荷，中心C原子的价层电子对数=3+4−3−12=3，为C．氢键需要H与N、O、F等电负性大、半径小的原子结合才能形成，C电负性较小，二者不能形成氢键，C错误；D．孤电子对数为0，CH3−孤电子对数为1，因此孤电子对数故选B。5.科学研究发现，金星大气层的成分之一是三氧化二碳(C2O3)。下列说法正确的是A.O2和O3互为同位素B.C2O3和CO2互为同分异构体C.p-pπ键的电子云形状为D.最高正化合价：O＞C【答案】C【解析】【详解】A．和是同种元素形成的不同单质，互为同素异形体，A项错误；B．和分子式不同，不互为同分异构体，B项错误；C．p-pπ键的电子云形状为，C项正确；D．氧通常显-2价，但在与电负性更强的氟(F)形成化合物时，可呈现正价，故氧元素(O)的‌最高正价为+2价，而碳元素(C)的‌最高正价为+4价，则最高正化合价大小关系为，D项错误；故选C。6.羰基硫(COS)可作粮食熏蒸剂。下列说法错误的是A.沸点：CO＞N2 B.酸性：H2SO3＜H2CO3C.COS的结构式：O=C=S D.离子半径：S2-＞O2-【答案】B【解析】【详解】A．和​都是分子晶体，相对分子质量均为28，但是极性分子，范德华力强于非极性分子，因此沸点，A正确；B．亚硫酸与碳酸氢钠反应生成可证明酸性，B错误；C．与互为等电子体，结构相似，结构式为O=C=S，C正确；D．电子层数越多离子半径越大，比多1个电子层，因此离子半径，D正确；故选B。7.碳铵()是一种常用的化肥。下列说法错误的是A.属于离子化合物 B.原子半径：C＞N＞OC.中共价键类型仅为σ键 D.第一电离能：N＞O【答案】C【解析】【详解】A．由和通过离子键结合而成，属于离子化合物，A正确；B．C、N、O同为第二周期主族元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，因此原子半径C>C．中存在碳氧双键，双键包含1个键和1个键，因此中共价键不仅有键，还有键，C错误；D．N的价电子排布为，2p轨道为半充满的稳定结构，因此第一电离能大于相邻的O，即第一电离能，D正确；故选C。8.硼酸()可用于医药和食品防腐等方面。下列说法正确的是A.属于弱酸B.中所有原子均满足8电子结构C.电负性：B＞O＞HD.基态硼原子的简化电子排布式为【答案】A【解析】【详解】A．硼酸为一元弱酸，在水溶液中只能部分电离产生，属于弱酸，A正确；B．中H原子最外层仅2个电子，B原子最外层共6个电子，均不满足8电子稳定结构，B错误；C．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，根据H2O中O显负价，H显正价，可以看出H电负性小于O，从B2H6中B显正价，H显负价可以看出，H的电负性大于B，正确电负性顺序为O>D．B是5号元素，核外共5个电子，简化电子排布式应为[He]2s故答案选A。9.时，在某密闭容器中，发生反应。下列说法错误的是A.该反应的平衡常数表达式为B.适当地升高温度，该反应的正、逆反应速率均增大C.混合气体的总质量保持不变，不能用来判断该反应是否达到平衡状态D.若，则该反应的反应物的键能总和大于生成物的键能总和【答案】D【解析】【详解】A．对于反应2M(gB．升高温度会提高活化分子百分数，正、逆反应速率均增大，B正确；C．该反应中反应物和生成物均为气体，根据质量守恒，混合气体总质量始终不变，因此总质量保持不变不能判断反应是否达到平衡，C正确；D．反应焓变反应物总键能生成物总键能，若，说明反应物总键能小于生成物总键能，D错误；故选D。10.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.常温下，1L溶液中，所含的阴离子总数大于B.质量分数为46%的乙醇水溶液中，所含的氧原子数为C.等物质的量的和中，所含的氢原子数均为D.标准状况下，2.24L中，所含的孤电子对数为【答案】A【解析】【详解】A．溶液中的阴离子主要为和Al3+水解产生的，

AlCl3溶液中含有

，因溶液中还存在，故阴离子总数大于，A正确；B．100g质量分数46%的乙醇水溶液中，乙醇质量为46g，物质的量为1mol，含1mol氧原子，水的质量为54g，物质的量为3mol，含3mol氧原子，总氧原子数为，B错误；C．仅说明两种物质物质的量相等，未给出具体物质的量数值，无法计算氢原子总数，C错误；D．标准状况下H2O为液态，不能用22.4L/mol计算其物质的量，无法确定孤电子对数，D错误；故选A。11.下列叙述与如图所示装置相符的是A.润洗滴定管 B.分离和C.除铁钉上的油污 D.在铁片上镀铜【答案】C【解析】【详解】A．润洗滴定管时，应倾斜并转动管身使内壁润湿，A不符合题意；B．碘易升华，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后又会在漏斗内壁重新形成固体，不能用加热法分离和，B不符合题意；C．热的碳酸钠溶液呈碱性，能使油脂发生皂化反应，加热可增强去污能力，可除去铁钉表面油污，C符合题意；D．铁片上镀铜时，铜应作阳极接电源正极，铁片作阴极接电源负极，图中连接方式错误，不能实现镀铜，D不符合题意。故答案选C。12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y同周期且相邻，Y是组成水的元素之一，Z在同周期主族元素中金属性最强，W原子在同周期主族元素中原子半径最小。下列说法错误的是A.Z2Y2既有氧化性又有还原性 B.ZW可用作食品的防腐剂C.ZX3和XW3均为离子化合物 D.WY2可用作自来水的消毒剂【答案】C【解析】【分析】Y是组成水的元素之一，且X、Y同周期相邻、原子序数：X<Y，因此Y为O，X为第二周期相邻的N；Z是第三周期主族元素中金属性最强的元素，且原子序数大于O，因此Z为Na；W是第三周期主族元素中原子半径最小的元素，因此W为Cl。据此分析。【详解】A．是，O为-1价，处于中间价态，化合价既可升高也可降低，因此既有氧化性又有还原性，A正确；B．ZW是，可用于食品腌制防腐，B正确；C．是，属于离子化合物，是，属于共价化合物，C错误；D．是，具有强氧化性，可用作自来水消毒剂，D正确；故选C。13.一种以H2O(g)和N2(g)为原料制备NH3(g)的装置如图所示(两电极均为惰性电极)。该装置工作时，下列说法正确的是A.O2-往N电极迁移B.若两电极的电极材料均换成Fe电极，所得气体产物均不变C.N电极上的电极反应式为D.若工作电池为铅(酸)蓄电池，M电极应与该电池的PbO2电极相连【答案】D【解析】【分析】由图可知，M极氧离子失去电子发生氧化反应生成氧气，为电解池的阳极；电极反应式为：，N极得电子发生还原反应生成，为电解池的阴极，电极反应式为电极反应式为：，据此分析作答。【详解】A．由分析可知，电极为阳极，N电极为阴极，电解池中阴离子向电极阳极迁移，故A错误；B．阳极（M极）：若换为Fe电极，Fe是活性电极，会优先于失电子：，不再生成，气体产物改变；阴极（N极）：Fe作阴极，不参与反应，产物不变仍为，故B错误；C．由分析可知N电极反应式为：，故C错误；D．由分析可知，与直流电源正极相连的电极M极为电解池的阳极，与负极相连的N极为电解池的阴极，二氧化铅电极是铅酸蓄电池的正极、铅电极为负极，则工作电源为铅酸蓄电池时，M电极应与该电池的PbO2电极相连，故D正确；故答案选D。14.将0.1mol/LNaOH溶液加入溶液中，HX溶液的pH随加入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是A.HX在水溶液中的电离方程式为B.a点溶液中，C.b点溶液中，D.a→c的过程中，溶液中水的电离程度先增大后减小【答案】C【解析】【详解】A．溶液起始时pH=6，说明是弱酸，电离方程式为HX⇌H++X−或HX+H2OH3O+B．点溶液是20mL0.1mol⋅C．b点溶液中加入的10mL等浓度NaOH溶液将一半HX消耗形成NaX，还有一半HX，故b点为等浓度的NaX、HX混合溶液，按照物料守恒有，C正确；D．的过程中由滴定的起始点到滴定终点，由抑制水电离的HA转化为促进水电离的NaX，溶液中水的电离程度一直增大，D错误；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.NH4ClO4是火箭固体燃料重要的氧载体，与某些易燃物作用可全部生成气态产物，如：。回答下列问题：（1）C原子的结构示意图为___________。（2）基态O原子有___________个自旋平行的未成对电子。（3）沸点：NH3___________(填“＞”或“＜”)HCl。（4）基态N原子的核外电子有___________种不同的空间运动状态，的电子式为___________。（5）的空间结构为___________，中心原子的杂化方式为___________。（6）固态CO2可作制冷剂的原因为___________。【答案】（1）（2）2（3）＞（4）①.5②.（5）①.正四面体形②.sp3（6）固态CO2易升华，其升华时吸收热量【解析】【小问1详解】C原子的结构示意图为；【小问2详解】基态O原子的核外电子排布式为1s22s22p4，根据洪特规则，2p轨道中2个未成对电子自旋方向平行，因此有2个自旋平行的未成对电子；【小问3详解】NH3分子间存在氢键，HCl分子间只存在范德华力，氢键的作用强于范德华力，因此沸点：NH3＞HCl；【小问4详解】原子核外每个轨道对应一种空间运动状态，基态N原子核外电子排布为1s22s22p3，共有1+1+3=5个轨道，因此有5种不同的空间运动状态；中N与4个H形成共价键，带1个单位正电荷，电子式为；【小问5详解】中，中心原子Cl的价层电子对数=成键电子对数+孤电子对数=，无孤电子对，因此空间结构为正四面体形，中心原子杂化方式为sp3杂化；【小问6详解】干冰升华由固态直接变为气态，该过程吸收大量热量，可降低环境温度，因此可作制冷剂。16.为了测定胆矾()的纯度，进行如下实验：将wg胆矾样品置于100mL烧杯中，加入少量稀硫酸及蒸馏水，使样品溶解，转入250mL容量瓶中，加蒸馏水至与刻度线相切，摇匀；移取上述所配溶液于锥形瓶中，加入50mL蒸馏水及足量KI溶液，充分反应，滴入2滴淀粉溶液，用溶液滴定至终点，消耗滴定液VmL。回答下列问题：已知：；。（1）在元素周期表中，Cu位于___________区。（2）配制该溶液时，除上述用到的仪器外，还需使用的仪器有天平、胶头滴管、玻璃棒和___________。（3）滴定终点时，颜色由___________色变为___________色，且30s内不恢复至原色。（4）若滴定前，滴定管中无气泡，滴定后有气泡，所得结果将___________(填“偏小”“偏大”或“不变”)。（5）下列操作正确的是___________(填标号)。A.酸式滴定管排气泡B.滴定时眼睛注视滴定管液面高度变化C.滴定D.滴加淀粉溶液（6）该胆矾样品的纯度为___________(用含w、V的代数式表示)%。【答案】（1）ds（2）量筒（3）①.蓝②.无（4）偏小（5）D（6）【解析】【小问1详解】在元素周期表中，Cu位于ds区。【小问2详解】配制该胆矾样品溶液时，除题干中提到的烧杯、容量瓶外，还需用天平称量、玻璃棒搅拌和引流、胶头滴管定容，以及用量筒量取少量液体。【小问3详解】用溶液滴定生成的碘单质，当碘单质全部反应则至终点，滴定终点时，颜色由蓝色变为无色，且30s内不恢复至原色。【小问4详解】若滴定前，滴定管中无气泡，滴定后有气泡，则所消耗的标准试剂的体积偏小，所得结果偏小。【小问5详解】A．酸式滴定管是玻璃活塞，图中是碱式滴定管排气泡，A错误；B．滴定时眼睛观察锥形瓶中颜色变化，B错误；C．用溶液滴定，该溶液应用碱式滴定管盛放，图为酸式滴定管，C错误；D．滴加淀粉溶液操作正确，D正确；故选D。【小问6详解】根据反应；。可得CuSO4⋅5H2O~Na17.前四周期原子序数依次增大的元素A、B、C、D中，A和B的价层电子中未成对电子均只有1个，并且A-和B+的电子数相差8；与B位于同一周期的C和D，它们的价层电子中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2.回答下列问题：（1）基态B原子中，电子占据的最高能级的电子云轮廓图为___________形，B位于元素周期表的___________区。（2）A2与H2O反应的化学方程式为___________。（3）基态D原子的价层电子轨道表示式为___________。（4）从能量角度来看，C3+比C2+的稳定性更___________(填“强”或“弱”)，从原子结构角度分析其原因：___________。（5）A的最简单氢化物能与水互溶的原因为___________，CH2ACOOH的酸性强于CH3COOH的原因为___________。【答案】（1）①.球②.s（2）（3）（4）①.强②.Fe3+的3d轨道上的电子处于半充满状态（5）①.HF与H2O分子之间存在氢键②.F的电负性强于H，使羧基中键极性增强，更易电离出，酸性增强【解析】【分析】根据题干信息：A、B的价层电子中未成对电子均只有1个，能形成、，且和电子数相差8，则原子序数相差10，则A为，B为；C、D与B位于同一周期，即C和D均为第四周期元素，它们的价层电子中的未成对电子数分别为4和2，且原子序数相差2，则C为（价层电子排布式），D为（价层电子排布式）；据此分析解题。【小问1详解】基态的核外电子排布为，最高能级为，能级电子云轮廓图为球形；位于周期表s区；【小问2详解】与反应生成和，配平方程式为：；【小问3详解】基态价层电子排布为，符合洪特规则的轨道表示式为：；【小问4详解】的能级为半充满()的稳定结构，能量更低，故比稳定性强；【小问5详解】与水分子之间能形成氢键，且二者均为极性分子，符合相似相溶原理；F的电负性大，吸电子能力强，使羧基中键极性增强，更易电离出，酸性增强。18.一定量的CO2与足量的C(s)在体积可变的恒压(pMPa)密闭容器中发生反应：。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示。回答下列问题：（1）已知某密闭容器中，发生反应：；。则___________(用含、的代数式表示)，______