2025-2026学年山东济南第二中学等校高一下册4月阶段性检测化学试题 含答案

/山东高一4月阶段性检测化学试题考试时间为90分钟，满分100分注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案字母涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案字母。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.下列叙述错误的是A.晶体硅可制作太阳能电池的芯片 B.稀硝酸可以用铝槽来运输C.氧化铁可用来制作红色油漆和涂料 D.用镁铝合金可作飞机制造材料【答案】B【解析】【分析】【详解】A．硅是半导体材料，可以做太阳能电池的材料，故A正确；B．铝不会在稀硝酸中钝化，会发生反应，不能用铝槽运输稀硝酸，故B错误；C．氧化铁为红色固体，俗称“铁红”，可用来制作红色油漆和涂料，故C正确；D．镁铝合金由于强度和硬度大，几乎相当于钢材，且密度小被广泛应用于汽车、船舶、飞机等制造业，故D正确；故答案为B。2.Se是人体必需微量元素，下列有关Se和Se说法正确的是A.Se和Se是同一种核素 B.Se和Se互为同位素C.Se和Se分别含有44和46个质子 D.Se和Se都含有34个中子【答案】B【解析】【详解】A．同一种核素的质子数和中子数均相同，Se和Se质子数都是34，但中子数前者是44，后者是46，中子数不相同，不是同一种核素，A错误；B．质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，故Se和Se互为同位素，B正确；C．Se和Se两种原子的质子数均是34，C错误；D．Se和Se中前者的中子数是44，后者的中子数是46，D错误；故答案为：B。3.下列各物质或微粒性质的比较中正确的是A.离子半径： B.离子的还原性：C.酸性： D.稳定性：【答案】D【解析】【详解】A．离子半径比较规律：电子层数越多半径越大，电子层结构相同时原子序数越大半径越小。、核外有3层电子，且原子序数，故半径；、核外有2层电子，原子序数，故半径，正确顺序为，A错误；B．非金属性越强，对应简单阴离子的还原性越弱，非金属性，故还原性顺序为，B错误；C．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HClO不是Cl元素的最高价含氧酸，且HClO为弱酸，酸性弱于，C错误；D．非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性，故稳定性，D正确；故选D。4.在元素周期表中位于金属和非金属元素的交界处，容易找到的元素是A.制备催化剂的元素 B.耐高温的合金元素C.制备农药的元素 D.用于半导体材料的元素【答案】D【解析】【详解】A．可以用于做催化剂的元素种类较多，一般为过渡金属元素，故A错误；B．耐高温、耐腐蚀的合金材料为金属材料，一般具有较强的金属性，大多属于过渡金属元素，故B错误；C．非金属元素位于右上方，非金属可以制备有机溶剂，部分有机溶剂可以用来做农药，故C错误；D．在金属元素和非金属元素交界区域的元素通常既具有金属性又具有非金属性，可以用来做良好的半导体材料，如硅等，故D正确；故选D。5.关注海洋健康，守护蔚蓝星球，我们每个公民义不容辞。下列有关说法正确的是A.必须通过化学变化才能从海水中获得食盐B.海水中的溴、碘可用四氯化碳直接萃取得到C.从海水中提取溴单质的过程中涉及氧化还原反应D.利用空气吹出法从海水中提取溴单质只需通入氯气一次【答案】C【解析】【详解】A．从海水中获得食盐采用蒸发结晶的方法，过程中无新物质生成，属于物理变化，无需通过化学变化，A错误；B．海水中的溴、碘以、的离子形式存在，四氯化碳只能萃取单质溴、碘，需先加入氧化剂将离子氧化为单质后才能萃取，无法直接萃取得到，B错误；C．海水中的溴以形式存在，提取溴单质时需发生反应，反应中Br、Cl元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，因此过程涉及氧化还原反应，C正确；D．空气吹出法提取溴单质时，首先第一次通入氯气氧化得到，用空气吹出后用吸收重新得到，需要第二次通入氯气氧化得到溴单质，因此需通入氯气两次，D错误；故选C。6.国际无机化学命名委员会在1989年做出决定，把长式元素周期表原先的主、副族及族序号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素在第1列，稀有气体元素在第18列。据此判断下列说法错误的是A.第1列元素(除氢元素外)和第17列元素的单质熔、沸点变化趋势相反B.第3列元素种类最多C.只有第2列元素原子最外层有2个电子D.第14列元素的最外层电子数为4【答案】C【解析】【详解】A．第1列除氢外为碱金属元素，从上到下单质熔沸点呈降低趋势；第17列为卤族元素，从上到下单质熔沸点逐渐升高，二者变化趋势相反，A正确；B．第3列为ⅢB族，包含钪、钇、镧系和锕系元素，元素种类最多，B正确；C．第2列元素原子最外层有2个电子，但He、多数过渡元素的原子最外层也为2个电子，并非只有第2列元素满足，C错误；D．第14列元素为ⅣA族元素，主族元素最外层电子数等于族序数，故最外层电子数为4，D正确；故选C。7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。Y是地壳中含量最高的元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，Z是短周期中金属性最强的元素，W原子与X原子的最外层电子数相同。下列说法正确的是A.Z位于元素周期表中第2周期ⅠA族B.X的非金属性比Y的强C.W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强D.原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)【答案】D【解析】【分析】Y是地壳中含量最高的元素，所以W为O元素，X、Y原子的最外层电子数之比为2:3，且X的原子序数比O小，所以X为C元素，Z是短周期中金属性最强的元素，则Z为Na元素，W原子与X原子的最外层电子数相同，且原子序数大于Na，则W为Si元素。【详解】A．Z为Na元素，位于元素周期表中第3周期ⅠA族，故A错误；B．同周期主族元素自左至右非金属性依次减弱，所以C的非金属性比O弱，故B错误；C．非金属性越强气态氢化物越稳定，Si的非金属性比C弱，所以气态氢化物比C的弱，故C错误；D．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)，故D正确；综上所述答案为D。8.X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。已知Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法中正确的是A.原子半径：W＞Z＞Y＞X B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W＞XC.最简单氢化物的稳定性：X＞Y＞Z D.四种元素的常见单质中，Z单质的熔、沸点最高【答案】D【解析】【分析】已知Z原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，即Z的核外电子排布为2，8，6即16号元素，则Z为S，结合题干X、Y、Z、W均为短周期元素和在周期表中的位置信息可知，X为N、Y为O、W为Cl，据此分析解题。【详解】A．根据同一周期从左往右原子半径依次减小，同一主族从上往下原子半径依次增大，电子层数越多一般半径越大，故原子半径：S＞Cl＞N＞O即Z＞W＞X＞Y，A错误；B．根据同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次减弱，非金属性越强最高价氧化物对应水化物的酸性越强，Cl的非金属性比S强，即最高价氧化物对应水化物的酸性：HClO4＞H2SO4即W＞Z，B错误；C．根据同一周期从左往右非金属性依次增强，同一主族从上往下非金属性依次减弱，非金属性越强最简单氢化物的稳定性越强，故最简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3即Y＞X，C错误；D．由分析可知，四种元素的常见单质即N2、O2、O3、S、Cl2中，常温下只有S为固体，其余均为气体，即Z单质的熔、沸点最高，D正确；故答案为：D。9.某元素R的原子序数小于18，该元素的原子得到1个电子后形成稀有气体元素原子的电子层结构的离子。下列说法中正确的是①R元素的最高正价是+5价②R元素可能形成多种含氧酸③R元素原子的最外层电子数可能为7④R元素的原子序数为7A.①② B.②③ C.③④ D.①④【答案】B【解析】【详解】①中R可能为H、F、Cl，最高正价分别为+1、无正价、+7，不存在最高正价为+5的情况，①错误；②若R为Cl，可形成HClO、HClO3、HClO4等多种含氧酸，②正确；③R为F或Cl时原子最外层电子数为7，故最外层电子数可能为7，③正确；④原子序数为7的元素是N，N需要得到3个电子才能形成稀有气体原子的电子层结构，不符合题干条件，④错误；综上所述说法正确的为②③，故选B。10.X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X＜Y，下列说法正确的是(选项中m、n均为正整数)A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为+m，则X的最高正价一定为+m【答案】A【解析】【分析】X、Y两种元素，原子序数均小于20；X、Y原子的最外层电子数相等，且原子半径X＜Y，则X、Y为同主族元素，且X在Y的上方。【详解】A．若X(OH)n为强碱，则X为金属元素，Y一定为金属元素，且金属性X＜Y，故Y(OH)n也一定为强碱，A正确；B．若HnXOm为强酸(比如HNO3)，则X的氢化物为NH3，其溶于水溶液显碱性，B不正确；C．若X元素形成的单质是X2(比如N2)，则Y元素形成的单质可能是白磷或红磷等，白磷的化学式为P4，红磷分子中含有的P原子数更多，C不正确；D．若Y为Cl，显+7价，则X为F，它没有正价，D不正确；故选A。二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.下列说法正确的是A.因为HF与SiO2反应，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记B.下列转化在一定条件下能够实现：SiO2SiCl4SiC.SiO2既能和NaOH溶液反应，又能和氢氟酸反应，所以是两性氧化物D.Si和SiO2都用于制造光导纤维【答案】A【解析】【详解】A．HF与SiO2反应，SiO2+4HF=SiF4+2H2O，故用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记，故A正确；B．SiO2只溶于HF，不溶于盐酸，SiO2SiCl4的转化过程不能实现，故B错误；C．HF与SiO2反应体现的是HF的特性，SiO2与其他的酸不反应，不是两性氧化物，故C错误；D．Si单质是良好的半导体材料，用于制造晶体管，SiO2用于制造光导纤维，故D错误；答案选A。12.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层只有2个电子，Z与X属于同一主族。下列叙述正确的是A.元素X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱B.元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z弱C.X与Y形成的化合物和X与Z形成的化合物在一定条件下可以反应D.原子半径的大小顺序：Y＞Z＞W＞X【答案】CD【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，X有2个电子层，最外层电子数为6，故X为O元素，Z与X属于同一主族，故Z为S元素，Y原子的最外层只有2个电子，原子序数大于O元素，故Y处于第三周期，故Y为Mg元素，W的原子序数大于S元素，则W为Cl元素；据此分析作答。【详解】A．X为O，Z为S元素，非金属性O>S，元素O的简单气态氢化物的热稳定性比的强，故A错误；B．W为元素，Z为S元素，同周期从左到右，元素的非金属性：<，非金属性越强其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，则酸性：>，故B错误；C．X与Y形成的化合物为（为碱性氧化物），X与Z形成的化合物为或（均为酸性氧化物），化合物在一定条件下可以发生反应生成或，故C正确；D．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同时原子序数大的半径小，则原子半径大小顺序为：，故D正确；故答案选CD。13.下图是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法错误的是A.最高价氧化物对应水化物的碱性：B.两种元素气态氢化物的稳定性：C.简单离子的半径：D.自然界中任何一种原子的质量数都是【答案】D【解析】【分析】原子半径同周期从左到右一次减小，同主族从上往下一次增大。通过图像可知X、Y原子半径较小，还比较接近应该属于第二周期，X为O，Y为F，Z、M、R应该是第三周期原子半径普遍比第二周期大，Z为Na，M为Al，R为Cl。【详解】A．最高价氧化物对应水化物的碱性：氢氧化钠大于氢氧化铝，故A正确；B．非金属越强氢化物越稳定，F的非金属性比Cl大，两种元素气态氢化物的稳定性：，故B正确；C．离子核外电子排布相同，核电荷数越大，离子半径越小，简单离子的半径：，故C正确；D．自然界中Cl有不同的同位素和，其质量数分别为35和37，

35.5是氯元素的平均相对原子质量，故D错误；故选：D。14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。m、n、p是由这些元素组成的二元化合物，r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，q为一元强碱，q、s的焰色均呈黄色。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A.原子半径：B.Y的简单氢化物的稳定性比X的弱C.元素非金属性：D.由W、X、Y、Z四种元素只能组成一种化合物【答案】C【解析】【分析】r是元素Y的常见单质，能使带火星的木条复燃，应为，q为一元强碱，且焰色为黄色，可知q为NaOH，s的焰色反应也呈黄色，可知n为，m为，p为，s为，由组成元素的原子序数关系可知W为H，X为C，Y为O，Z为Na。【详解】A．C、O位于同一周期，C的原子半径大于O，故原子半径：，A错误；B．C、O为同周期元素，元素非金属性，其简单氢化物的稳定性，B错误；C．C、O为同周期元素，元素非金属性，C正确；D．由W、X、Y、Z四种元素可组成、等多种化合物，D错误；故答案为：C。15.海水提碘实验中，提取后可用反萃取法萃取、富集碘单质，其流程如下。下列说法正确的是A.步骤①还可以用酒精作萃取剂B.分液时水层从分液漏斗下口放出C.步骤②中发生反应的离子方程式为D.步骤③操作中需要的玻璃仪器为漏斗、烧杯和玻璃棒【答案】CD【解析】【详解】A．萃取剂需要满足与原溶剂（水）不互溶、不反应，酒精与水任意比例互溶，不能作为萃取碘的萃取剂，A错误；B．四氯化碳的密度大于水，分层后四氯化碳在分液漏斗下层，水层在上层；分液时，下层液体从下口放出，上层为水层要从上口倒出，不能从下口放出，B错误；C．步骤②是酸性条件下，和​发生归中反应生成碘单质，离子方程式，电荷、原子均守恒，配平正确，C正确；D．步骤③是过滤操作。进行过滤时，需要使用漏斗（用于过滤）、烧杯（用于盛放液体和接收滤液）和玻璃棒（用于引流），D正确；故选CD。三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.一种融雪剂主要成分的化学式为XY2，X、Y为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。（1）该融雪剂的化学式是___________，X在周期表中的位置是___________。（2）主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是___________；E的单质存在多种同素异形体，如___________。（3）元素W与Y同周期，0.2mol的W单质能从酸中置换出2.24LH2(标准状况)，则W的元素名称为___________；W单质与水反应的离子方程式为___________。（4）元素D的氢化物与W的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。【答案】（1）①.CaCl2②.第四周期第IIA族（2）①.②.金刚石与石墨（3）①.钠②.（4）或【解析】【分析】清理路面积雪人们使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X形成，Y形成，X位于第ⅡA族，Y位于第ⅦA族。X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，设离子的电子数为n，Y的核电荷数为n-1，X的核电荷数为n+2,1molXY2含有54mol电子，(n+2)+2(n-1)=54，则n=18，故Y的核电荷数为17，为Cl元素；X的核电荷数为20，为元素Ca。【小问1详解】该融雪剂的化学式为CaCl2；X元素为Ca元素，位于元素周期表的第四周期第IIA族；【小问2详解】元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则D、E可能为C或者S。由于D与Cl元素相邻，则D为S元素，E为C元素；S2-的离子结构示意图为：；C的单质存在多种同素异形体，如金刚石与石墨；【小问3详解】Y为Cl元素，0.2mol的W单质能从酸中置换出2.24LH2(标准状况)，说明，元素W与Y同周期，W为钠元素；钠单质与水反应的离子方程式为；【小问4详解】D为S元素，W为钠元素；与反应的化学方程式为或。17.硅酸盐具有特殊的性质与应用。（1）硅酸盐材料是传统无机非金属材料，下列产品属于硅酸盐的是___________(填序号)。①玻璃②陶瓷③石英玻璃④硅芯片⑤光导纤维⑥水泥⑦砖瓦（2）在水泥、玻璃的制备时，都需要的原料是___________。（3）磷酸钙陶瓷是一种新型无机非金属材料，可用于制造人造骨骼，这是利用了这类材料的___________(填字母)。A.耐高温的特性 B.电学特性 C.光学特性 D.生物功能（4）向Na2SiO3溶液中通入少量CO2气体，现象是___________，化学方程式为___________。（5）我国成功地发射了嫦娥一号探测卫星，对月球土壤中14种元素的分布及含量进行探测。月球上的主要矿物有辉石()、斜长石()和橄榄石()等。橄榄石中铁元素的化合价为___________价；辉石___________(填“难”或“易”)溶于水。【答案】（1）①②⑥⑦

（2）石灰石（3）D（4）①.生成白色胶状沉淀②.（5）①.+2②.难【解析】【小问1详解】硅酸盐是由硅、氧和金属元素组成的无机化合物总称，玻璃、陶瓷、水泥、砖瓦属于传统硅酸盐产品；石英玻璃、光导纤维的成分为，硅芯片为单质硅，均不属于硅酸盐，因此选①②⑥⑦。【小问2详解】制玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英，制水泥的原料是黏土、石灰石，二者共有的原料是石灰石。【小问3详解】磷酸钙陶瓷用于制造人造骨骼，利用了材料与人体兼容的生物功能，因此选D。【小问4详解】碳酸酸性强于硅酸，向硅酸钠溶液中通入少量，会生成难溶的白色胶状硅酸沉淀，少量时产物为碳酸钠，反应方程式为。【小问5详解】根据化合物化合价代数和为0，设化合价为，则，解得；绝大多数硅酸盐难溶于水，因此辉石难溶于水。18.元素周期表体现了元素“位”“构”“性”的关系，揭示了元素间的内在联系。下图是元素周期表的一部分。（1）元素Ga在元素周期表中的位置为___________。（2）Sn的最高正价为___________价，Cl的最高价氧化物对应水化物的化学式为___________。（3）根据元素周期律，回答下列问题。①上表中元素形成的最简单氢化物中热稳定性最强的是___________(填化学式)。②酸性：H3AsO4___________(填“＞”“＜”或“=”)H2SeO4。③氢化物的还原性：NH3___________(填“＞”“＜”或“=”)PH3。④原子半径：N___________(填“＞”“＜”或“=”)Si。【答案】（1）第四周期第ⅢA族（2）①.+4②.（3）①.HF②.<③.<④.<【解析】【小问1详解】由图可知，Ga和B、Al同主族（第ⅢA族），位于Al的下一周期，因此位置是第四周期第ⅢA族。【小问2详解】由图可知，Sn与C、Si同主族（第ⅣA族），最外层电子数为4，主族元素最高正价等于最外层电子数（O、F除外），因此Sn最高正价为+4；Cl的最外层电子数为7，最高价为+7价，对应最高价氧化物的水化物为。【小问3详解】①非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强，题给元素中F非金属性最强，因此热稳定性最强的氢化物是。②元素非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物酸性越强，由图可知，As和Se同周期，同周期从左到右非金属性增强，非金属性，因此酸性。③N和P位于同主族，同主族从上到下，元素非金属性减弱，简单氢化物的还原性增强，故还原性。④同周期从左到右，原子半径减小，故原子半径，同主族从上到下，原子半径增大，故原子半径，因此原子半径。19.Ⅰ．元素周期表是学习化学的重要工具。X、Y、Z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。已知X、Y、Z三种元素原子的质子数之和为40。（1）Y在周期表中的位置为___________，Z离子的结构示意图为___________。（2）写出两种Y元素的18电子微粒：___________。（3）X所在主族元素中最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是___________(填化学式)。Ⅱ．小组利用如图所示装置探究卤族元素的非金属性强弱。（4）写出装置A中发生反应的离子方程式：___________。（5）取2mLA中橙黄色溶液于试管中，再滴入几滴KI淀粉溶液，观察到溶液变为蓝色。通过以上实验，不能得出非金属性：Br＞I，理由是___________。【答案】（1）①.第三周期第ⅥA族②.（2）、、（任写两种即可）（3）（4）（5）过量的Cl2与KI反应生成I2【解析】【分析】据元素相对位置，X为第二周期元素，Y、Z为第三周期元素，设X质子数为，则Y质子数为，Z质子数为，由总质子数为40得：，解得，因此X为N、Y为S、Z为Cl。【小问1详解】S为16号元素，在周期表中位置为第三周期第ⅥA族；的核电荷数17，核外共18个电子，离子结构示意图为。【小问2详解】S元素的18电子微粒常见的有、、（任写两种即可）。【小问3详解】X为N，其位于第