2025-2026学年山东济南第三中学下册高二阶段性测试化学试题 含答案

/山东济南第三中学2025-2026学年下学期高二阶段性测试化学试题一、单选题1．下列可用作食品添加剂且属于无机物的是A．硫酸铅 B．木糖醇 C．葡萄糖酸-δ-内酯 D．二氧化硫2．科学家在20℃时，将水置于足够强的电场中，水分子瞬间凝固成“暖冰”，对“暖冰”与其它物质比较正确的是A．与Na2O晶体类型相同 B．与SiO2晶体类型相同C．与H2S化学键类型不相同 D．与普通的冰化学性质相同3．下列各组晶体物质中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是

()①SiO2和SO3②晶体硼和HCl③CO2和SO2④晶体硅和金刚石⑤晶体氖和晶体氮⑥硫黄和碘A．①②③ B．④⑤⑥ C．③④⑥ D．①③⑤4．有机化合物含有的官能团有A．4种 B．5种 C．6种 D．7种5．下列物质、类别和官能团的对应关系不正确的是选项ABCD物质CH3CH=CH2CH3COOHCH3OCH3类别烯烃羧酸酚醚官能团—OHA．A B．B C．C D．D6．某烷烃的结构简式为，其系统命名是A．2，4-二甲基己烷 B．4-甲基-2-乙基戊烷C．2-甲基-4-乙基戊烷 D．3，5-二甲基己烷7．由O、F、I组成化学式为的化合物，能体现其成键结构的片段如图所示。下列说法正确的是A．图中O(白色小球)代表F原子 B．该化合物中存在过氧键C．该化合物中I原子存在孤对电子 D．该化合物中所有碘氧键键长相等8．氮化硼(BN)晶体存在如图所示的两种结构。六方氮化硼的结构与石墨类似；立方氮化硼的结构与金刚石类似，可作研磨剂。

下列说法不正确的是A．六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键B．六方氮化硼可做润滑剂C．立方氮化硼晶胞中含有4个氮原子和4个硼原子D．立方氮化硼晶胞中，N和B之间不存在配位键9．铁与镁组成的储氢合金的立方晶胞结构如图所示。铁原子位于顶点和面心的位置，镁原子位于将晶胞平分为8个立方单位的体心位置。下列说法正确的是A．距离Fe原子最近的Mg原子数为4B．该晶胞的质量是（NA表示阿伏加德罗常数的值）C．Fe原子与Mg原子间最短距离为D．晶体储氢时，H2在晶胞的体心和棱的中心位置，则储氢后化学式为FeMg2H210．碱金属离子可形成两种结构，如图所示，下列说法不正确的是A．碱金属离子与冠醚通过离子键形成超分子B．K+与冠醚形成超分子，增大了KMnO4在有机溶剂中的溶解度C．NaCl晶胞中Na+和Cl-的配位数均为6D．1个NaCl晶胞中平均含有4个Na+和4个Cl-二、多选题11．下列叙述中正确的是A．有机物发生的所有化学反应都只与极性键的断裂有关B．已知乙酸和苯酚均能和氢氧化钠溶液反应而乙醇不能，说明基团之间可以相互影响C．互为同分异构体的有机物化学性质可能相似也可能不同D．含有-CHO这个基团的有机物一定都属于醛类三、单选题12．下列各组物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是A．HBr>HCl>HF B．CsCl>KCl>NaClC．Na>Mg>Al D．金刚石>碳化硅>晶体硅13．LiMn2O4为尖晶石型锰系锂离子电池材料，其晶胞由8个立方单元组成，这8个立方单元可分为A、B两种类型。电池充电过程的总反应可表示为：。已知：充放电前后晶体中锰的化合价只有+3、+4，分别表示为Mn(Ⅲ)、Mn(Ⅳ)。下列说法不正确的是A．每个晶胞含8个Li+B．放电时，正极反应为C．充电时，每个LiMn2O4晶胞发生反应时，转移x个e-D．若x=0.6，则充电后材料中Mn(Ⅲ)与Mn(Ⅳ)的比值为1:4四、多选题14．观察下列模型并结合有关信息，判断下列说法不正确的是\晶体硼(其每个结构单元中有12个B原子)NaClS8HCN结构模型示意图备注熔点2180℃—易溶于CS2—A．晶体硼属于共价晶体，结构单元中含有30个B-B键，含20个正三角形B．NaCl晶体中每个Na+周围距离相等且最近的Na+有6个C．S8分子中的共价键为非极性键D．HCN分子中C-H键的极性与CH4中的完全相同15．某种钴盐晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为anm，A点的原子坐标参数为（0,0,0），B点的原子坐标参数为（0.5,0,0.5）。下列说法错误的是A．Co2+的配位数为8B．该晶体的密度为C．C点的原子坐标参数为（0.5，0.5，0.5）D．Ti4+与O2-之间的最短距离为五、填空题16．按要求填空。(1)下列几种烃类物质：①互为同分异构体的有________（写序号）。②正四面体烷的二氯取代产物有________种；立方烷的二氯取代产物有________种。(2)已知和互为顺反异构体，则分子式为C3H5Cl的链状化合物的同分异构体有________种。(3)某化合物的分子式为C5H11Cl，分析数据表明：分子中有两个-CH3、两个-CH2-、一个和一个-Cl。它的可能的结构有________种。(4)用系统命名法为命名为________。六、解答题17．利用“杯酚”从C60和C70的混合物中纯化C60的过程如图所示(1)“杯酚”的官能团是________。(2)“杯酚”分子内官能团之间通过________（填“共价键”“配位键”或“氢键”）形成“杯底”。(3)（对叔丁基苯酚）与HCHO在一定条件下反应，生成“杯酚”和一种无机物。①该无机物是________。②关于对叔丁基苯酚的叙述，正确的是________（填序号）。a.分子式为C10H14Ob.分子中所有碳原子均为sp2杂化c.分子中最多有15个原子共平面d.分子中有6个原子在一条直线上(4)C60不溶于氯仿（化学式为CHCl3），“杯酚”溶于氯仿，可能的原因是________。(5)C60的晶胞结构如图所示。①一个C60晶胞中含有_________个C60分子。②每个C60分子周围最多可以有________个紧邻且距离相等的C60分子。18．锰氧化物具有较大应用价值，回答下列问题：(1)Mn在元素周期表中位于第4周期_______族；同周期中，基态原子未成对电子数比Mn多的元素是_______（填元素符号）。(2)Mn的某种氧化物MnOx的四方晶胞及其在xy平面的投影如图1所示，该氧化物化学式为_______。当MnOx晶体有O原子脱出时，出现O空位，Mn的化合价_______（填“升高”“降低”或“不变”），O空位的产生使晶体具有半导体性质。下列氧化物晶体难以通过该方式获得半导体性质的是_______（填标号）。

A．CaO

B．V2O5

C．Fe2O3D．CuO(3)（见图2）是MnOx晶型转变的诱导剂。的空间构型为_______；[BMIM]+中咪唑环存在大π键，则N原子采取的轨道杂化方式为_______。(4)MnOx可作HMF转化为FDCA的催化剂（见图3），FDCA的熔点远大于HMF，除相对分子质量存在差异外，另一重要原因是_______。《山东济南第三中学2025-2026学年下学期高二阶段性测试化学试题》参考答案题号12345678910答案DDCBCACDDA题号1112131415答案BCDCBDAB1．D【详解】A．硫酸铅为重金属盐，会导致蛋白质变性，不能用作食品添加剂，A错误；B．木糖醇分子中含有5个羟基的五元醇，属于有机物，不属于无机物，B错误；C．葡萄糖酸-δ-内酯是含有羟基和酯基的内酯化合物，属于有机物，不属于无机物，C错误；D．二氧化硫是酸性氧化物，在国家规定的食品添加范围内，添加的二氧化硫可以起到防腐和抗氧化的作用，能用作食品添加剂，D正确；故选D。2．D【详解】A．根据题意：在电场作用下，水分子瞬间凝固成“暖冰”，水分子间更易形成氢键，不存在离子键，不是离子晶体，而Na2O晶体属于离子晶体，A不正确；B．“暖冰”是由水分子构成，是分子晶体，SiO2晶体是原子晶体，两者晶体类型不同，B不正确；C．水分子中含有O－H键，是极性键；而H2S中的H－S键也是极性键，两者的化学键类型相同，C不正确；D．“暖冰”是由水分子构成的，和普通冰相同；组成的物质没有变，其化学性质相同，D正确；答案选D。3．C【分析】根据晶体的类型和所含化学键的类型分析，离子化合物含有离子键，可能含有共价键，共价化合物只含共价键，双原子分子或多原子分子含有共价键。【详解】①SiO2和SO3，固体SO3是分子晶体，二氧化硅是原子晶体，二氧化硅、二氧化碳都只含共价键，故①错误；②晶体硼和HCl，固体HCl是分子晶体，晶体硼是原子晶体，二者都只含共价键，故②错误；③CO2和SO2固体，CO2和SO2都是分子晶体，二者都只含共价键，故③正确；④晶体硅和金刚石都是原子晶体，二者都只含共价键，故④正确；⑤晶体氖和晶体氮都是分子晶体，晶体氖中不含共价键，晶体氮含共价键，故⑤错误；⑥硫磺和碘都是分子晶体，二者都只含共价键，故⑥正确。答案选C。【点睛】本题考查了化学键类型和晶体类型的关系．判断依据为：原子晶体中原子以共价键结合，分子晶体中分子之间以范德华力结合，分子内部存在化学键。4．B【详解】有机物含有的官能团有：酯基、醚键、溴原子、羧基、碳碳双键五种官能团。故选B。5．C【详解】A．丙烯属于烯烃类，官能团是碳碳双键，故A正确；B．乙酸属于酸类，官能团是羧基，故B正确；C．苯甲醇属于醇类，不是酚，官能团是醇羟基，故C错误；D．甲醚属于醚类，官能团是醚键，故D正确；故本题选C。6．A【详解】有机物的主链有6个碳原子，2号C和4号C上均连有1个甲基，故系统命名为2，4-二甲基己烷，A正确；故答案选A。7．C【分析】由图中信息可知，白色的小球可形成2个共价键，灰色的小球只形成1个共价键，黑色的大球形成了4个共价键，根据O、F、I的电负性大小（F最大、I最小）及其价电子数可以判断，白色的小球代表O原子、灰色的小球代表F原子，黑色的大球代表I原子。【详解】A．图中O（白色的小球）代表O原子，灰色的小球代表F原子，A不正确；

B．根据该化合物结构片段可知，每个I原子与3个O原子形成共价键，根据均摊法可以判断必须有2个O原子分别与2个I原子成键，才能确定该化合物化学式为，因此，该化合物中不存在过氧键，B不正确；C．I原子的价电子数为7，该化合物中F元素的化合价为-1，O元素的化合价为-2，则I元素的化合价为+5，据此可以判断每I原子与其他原子形成3个单键和1个双键，I原子的价电子数不等于其形成共价键的数目，因此，该化合物中I原子存在孤对电子，C正确；D．该化合物中既存在I—O单键，又存在I=O双键，单键和双键的键长是不相等的，因此，该化合物中所有碘氧键键长不相等，D不正确；综上所述，本题选C。8．D【详解】A．六方氮化硼的结构和石墨相似，所以六方氮化硼层间存在分子间作用力，分子间作用力不属于化学键，所以六方氮化硼层间的相互作用不属于化学键，故A正确；B．六方氮化硼的结构与石墨类似，则其性质相似，石墨可以作润滑剂，则六方氮化硼可以作润滑剂，故B正确；C．立方氮化硼晶胞中N原子个数是4、B原子个数=8×+6×=4，故C正确；D．B原子含有空轨道、N原子含有孤电子对，立方氮化硼中每个B原子形成4个B－N共价键，所以立方氮化硼中B和N原子之间存在配位键，故D错误；故选D。9．D【详解】A．由晶胞结构可知，位于顶点的铁原子与位于体对角线上镁原子的距离最近，则铁原子的配位数为8，故A错误；B．晶胞中Fe原子数为，Mg原子数为8，Fe的摩尔质量为56g/mol，Mg的摩尔质量为24g/mol，晶胞的总质量为，故B错误；C．由晶胞结构可知，位于顶点的铁原子与镁原子的距离为体对角线的，则铁原子与镁原子间最短距离为，故C错误；D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的铁原子个数为，位于体内的镁原子个数为8，位于体心和棱的中心位置的氢分子个数为，故化学式中Fe、Mg、H2原子个数比为1:2:2，则储氢后化学式为FeMg2H2，故D正确；故答案选D。10．A【详解】A．碱金属离子与冠醚通过配位键形成超分子，故A错误；

B．高锰酸钾在有机溶剂中存在如下溶解平衡：，加入冠醚，钾离子与冠醚形成超分子使得溶液中钾离子浓度减小，平衡右移，高锰酸钾在有机溶剂中的溶解度增大，故B正确；

C．氯化钠晶体中每个钠离子同时吸引6个氯离子，钠离子的配位数为6，同理每个氯离子同时吸引6个钠离子，氯离子的配位数为6，故C正确；

D．由晶胞结构可知，晶胞中位于顶点和面心的氯离子个数为，位于棱上和体心的钠离子个数为，所以1个氯化钠晶胞中平均含有4个氯离子和4个钠离子，故D正确；

故选A。11．BC【详解】A．有机反应中也会发生非极性键的断裂，例如乙烯加成反应中碳碳双键（非极性键）断裂，A错误；B．三种物质都含羟基，由于羟基连接的基团不同，乙酸中连羰基、苯酚中连苯环、乙醇中连乙基，不同基团对羟基的影响不同，导致羟基氢活性不同、酸性不同，充分说明基团之间可以相互影响，B正确；C．若为同类同分异构体，如正丁烷和异丁烷，都是烷烃，化学性质相似；若为不同类的同分异构体，如乙醇和二甲醚，分别是醇和醚，化学性质不同，因此同分异构体的化学性质可能相似也可能不同，C正确；D．含醛基的有机物不一定属于醛类，例如甲酸、甲酸酯、葡萄糖都含有醛基，但分类上分别属于羧酸、酯、糖类，不属于醛类。D错误；故选BC。12．D【详解】A．三者都为分子晶体，但是氟化氢中含分子间氢键，熔点最高，其余比较相对分子质量，相对分子质量越大，范德华力越大，熔点越高，因此HF>HBr>HCl，故A错误；

B．离子半径，三者都是离子晶体，离子半径越小，离子键越强，晶格能越大，因此熔点NaCl>KCl>CsCl，故B错误；

C．三者都是金属晶体，Na、Mg、Al半径逐渐减小，金属键越强，熔点越高，所以熔点Al>Mg>Na，故C错误；

D．三者都是共价晶体，原子半径越小，共价键越强，熔点越高，所以熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅，故D正确；故选D。13．C【详解】A．A单元中2个Li+都位于体内，则A单元含Li+的数目为2，B单元不含有Li+，所以每个晶胞含Li+的个数为2×4=8，A正确；B．充电过程的总反应可表示为：，则放电过程的总反应可表示为，所以正极反应为，B正确；C．由A中分析，每个LiMn2O4晶胞中含有8个“LiMn2O4”，则充电时，每个LiMn2O4晶胞发生反应时，转移8x个e-，C不正确；D．充电后材料为Li1-xMn2O4，若x=0.6，设Mn(Ⅲ)为y个，Mn(Ⅳ)为(2-y)个，依据化合价的代数和为0，可建立等式：0.4×1+3y+4(2-y)+(-2)×4=0，求出y=0.4，Mn(Ⅲ)与Mn(Ⅳ)的比值为0.4:(2-0.4)=1:4，D正确；故选C。14．BD【详解】A．晶体硼是由非金属原子通过共价键形成的，且其熔点高，应属于共价晶体，每个硼原子与其他硼原子间形成5个共价键，则该结构单元中含键的个数为，每个正三角形平均占有硼原子的个数为，故结构单元中含正三角形个数为，A正确；B．NaCl晶体中每个Na+周围距离最近且相等的Na+有12个，B错误；C．分子中同种原子间形成非极性键，C正确；D．中C原子仅与4个H原子成键，而中C原子除与H原子成键外，还与电负性更强的N原子形成三键，N原子强烈吸引电子，使C原子的电子云向N偏移、正电性增强，导致中键的极性大于中的键，因此二者极性并不完全相同，D错误；故答案选BD。15．AB【详解】A．位于晶胞体心，周围距离最近的共6个（分别位于轴的正负方向，对应6个面心），因此的配位数为6，A错误；B．位于晶胞的顶点，有个；位于晶胞的体心，有1个；位于晶胞的面心，有个，，B错误；C．已知A点坐标，C点位于晶胞体心，坐标均为晶胞边长的一半，因此坐标参数为，C正确；D．在顶点，在面心，二者最短距离为面对角线的一半，晶胞边长为，面对角线为，因此最短距离为，D正确；故选AB。16．(1)②和③13(2)4(3)4(4)2−甲基丁烷【详解】（1）首先写出四种物质的分子式：①苯，②乙烯基乙炔，③正四面体烷，④立方烷；分子式相同、结构不同的是②和③，因此互为同分异构体的是②和③。正四面体烷所有顶点位置等价，任意两个顶点被氯取代后结构都相同，因此二氯取代产物只有1种。立方烷的二氯代物中，两个氯的位置有3种：同棱、面对角线、体对角线，因此共3种；（2）该物质为链状，不饱和度为1，含1个碳碳双键，分情况讨论：：双键碳连有2个相同H，无顺反异构，1种；：双键碳连有2个相同H，无顺反异构，1种；：双键两个碳均连不同基团，存在顺反异构，共2种；总共有种；（3）分子含5个碳，基团组成为：2个、2个、1个、1个，拼接后可得符合条件的结构共4种：、、、，共4种；（4）该有机物结构简式为，最长碳链含4个碳，从靠近支链一端编号，甲基在2号位，因此命名为2-甲基丁烷。17．(1)酚羟基(2)氢键(3)水ac(4)杯酚含极性羟基、为极性分子，氯仿是极性溶剂，因此杯酚可溶于氯仿(5)412【详解】（1）观察杯酚的结构，可知其官能团为酚羟基。（2）羟基中氧电负性大，杯酚分子内相邻羟基之间通过氢键结合，形成杯状结构。（3）①对叔丁基苯酚与甲醛发生缩合反应生成杯酚，会脱去小分子水，根据原子守恒，反应生成的无机物为水。②对叔丁基苯酚的结构简式为：，据此分析。a．对叔丁基苯酚的分子式为，a正确；b．叔丁