四川省广安市岳池中学高三上学期第三次月考理综化学试卷

四川省广安市岳池中学2018届高三上学期第三次月考理综化学试卷1.化学与生产生活密切相关．下列说法不正确的是（）A.利用高纯硅的半导体性能可制成光电池B.利用煤的气化可获得洁净的燃料C.利用明矾水解产物的两性可用于净水D.利用浸泡过高锰酸钾溶液的硅土吸收乙烯可使水果保鲜【答案】C【解析】高纯单质硅具有半导体性能，所以制成的光电池才可将光能直接转化为电能，故A正确；煤的气化可以减少环境污染，而且生成的CO和H2被称作合成气，能合成很多基础有机化工原料，故B正确；明矾水解生成氢氧化铝胶体，利用胶体的吸附性达到净水的目的，故C正确；由于乙烯有促进水果成熟的作用，高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为二氧化碳，达到水果保鲜目的，故D正确。故选C。2.下列关于各组离子的相关分析正确的是（）选项离子组分析ANa+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣能大量共存于同一溶液中，通入过量NH3最终产生蓝色沉淀BNH4+、Al3+、S2﹣、Cl﹣不能大量共存于同一溶液中，因为有Al2S3沉淀产生CH+、Fe2+、SO42﹣、Cl﹣能大量共存于同一溶液中，加入KNO3固体后溶液颜色发生变化DNa+、K+、HCO3﹣、OH﹣不能大量共存于同一溶液中，因为HCO3﹣与OH﹣反应有CO2生成A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A选项中四种离子能共存，当通入过量氨气时，Cu2+先与氨水作用生成蓝色氢氧化铜沉淀，此沉淀可溶解在过量的氨水中，生成深蓝色的Cu(NH3)4]2+，故A错误；B选项中Al3+与S2﹣发生双水解生成氢氧化铝和硫化氢气体，故B错误；C选项中四种离子能共存，当加入KNO3固体，Fe2+被硝酸氧化为Fe3+，溶液颜色由浅绿色变成黄色，故C正确；D选项中HCO3﹣与OH﹣反应有CO32—和水，故D错误。故选C。点睛：判断离子共存的方法有两种，一是看是否生成更难电离的物质，即是否生成沉淀、弱电解质、气体（非电解质）。如Fe3+与SCN—、AlO2—与HCO3—、Al3+与S2﹣、ClO—、HCO3—等；二是看是否发生氧化还原，如SO32—、Fe2+与NO3—（H+）、、ClO—等。3.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，B原子的M电子层有1个电子，C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，D的最高正价和最低负价的代数和为4，E在同周期主族元素中原子半径最小。下列叙述错误的是（）A.元素C位于周期表中第三周期ⅢA族B.熔融电解化合物CE3可制取单质CC.D的最高价含氧酸的浓溶液与单质A共热时能生成三种氧化物D.化合物B2D2中既含离子键又含非极性共价键【答案】B【解析】试题分析：A、B、C、D、E是原子序数依次增大的短周期主族元素，A原子的最外层电子数为内层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，故A为碳元素；B原子的M电子层有1个电子，则B为Na；C的氢氧化物既能与强酸反应又能与强碱反应，则C为Al；D的最高正价和最低负价的代数和为4，则D为S；E在同周期主族元素中原子半径最小，则E为Cl。A、C为Al，处于周期表中我第三周期ⅢA族，故A正确；B、AlCl3属于共价化合物，熔融状态下不导电，工业上电解熔融氧化铝冶炼Al，故B错误；C、D的最高价含氧酸的浓溶液为浓硫酸，与碳共热时生成二氧化碳、二氧化硫与水，故C正确；D、化合物Na2O2属于离子化合物，含有离子键，过氧根离子中氧原子之间形成非极性共价键，故D正确；故选B。考点：考查了结构性质位置关系应用的相关知识。4.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是A.标准状况下，22.4L14CO2与44g14CO2含分子数均为NAB.1molCH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热生成NA个乙酸乙酯分子C.常温下，pH=13的NaOH溶液中含OH离子数为0.1NAD.浓度为2mol/L的FeCl3溶液500mL水解后生成Fe(OH)3胶体粒子数目小于NA【答案】D【解析】试题分析：A、标准状况下，22.4L14CO2的物质的量为=1mol，所含分子数为NA，44g14CO2的物质的量为≠1mol，所含分子数不是NA，故A错误；B、乙酸与乙醇的酯化反应属于可逆反应，1molCH3COOH与足量CH3CH2OH在浓硫酸存在下共热不可能完全反应，生成的乙酸乙酯分子数少于NA，故B错误；C、为注明溶液的体积，无法计算OH离子的数目，故C错误；D、Fe(OH）3胶体粒子是Fe(OH）3分子的聚合体，浓度为2mol/L的FeCl3溶液500mL水解后生成Fe(OH）3胶体粒子数目小于NA，故D正确；故选D。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。5.由下列实验及现象不能推出相应结论的是（）实验现象结论A．向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，震荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe>Fe3＋B．将金属钠在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C．加热盛有少量NH4HCO3固体的试管，并在试管口放置湿润的红色石蕊试纸石蕊试纸变蓝NH4HCO3显碱性D．向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和Nal溶液一只试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】A、加入过量的铁粉，黄色消失，加入KSCN溶液，溶液不变色，说明Fe3＋完全被消耗，即Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，根据氧化还原反应的规律，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Fe化合价升高，Fe为还原剂，Fe2＋即是还原产物又是氧化产物，因此还原性Fe>Fe2＋，故A说法正确；B、瓶内有黑色颗粒产生，说明生成C，发生反应是4Na＋CO22Na2O＋C，CO2中C的化合价降低，因此CO2作氧化剂，被还原，故B说法正确；C、碳酸氢铵受热分解，NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O，碳氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是碳酸氢铵缘故，故C说法错误；D、产生黄色沉淀，说明生成AgI，AgI和AgCl形式相同，溶度积小的先沉淀，即Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，故D说法正确。6.液体燃料电池相比于气体燃科电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。一种以胼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①，该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。下列有关叙述不正确的是A.该燃料电池负极发生的电极反应为：N2H4+4OH4e═N2↑+4H2OB.用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生7.1gCl2至少需加入0.5molN2H4C.该燃料电池放电一段时间后，KOH溶液的pH保持不变（KOH溶液经充分搅拌且忽略反应过程中溶液体积的改变）D.该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，其目的是提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触【答案】B【解析】A．通入燃料的电极为负极，N2H4在碱性介质中失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH4e=N2↑+4H2O，故A正确；B．电解氯化铜生成氯气的电极反应式为2Cl2e=Cl2↑，生成1mol氯气转移2mol电子，现生成7.1g氯气转移0.2mol电子，因转移电子数是相等的，燃料电池中的负极反应为：N2H4+4OH4e=N2↑+4H2O，则转移0.2mol电子，消耗0.05mol的N2H4，故B错误；C．该电池的总反应为：N2H4+O2=N2+2H2O，因KOH溶液经充分搅拌且忽略反应过程中溶液体积的改变，故KOH溶液的pH保持不变，故C正确；D．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故D正确；故选B．7.下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A.工业制漂白粉：C12+2OH=Cl+ClO+H2OB.将氯气溶于水制备次氯酸：C12＋H2O=2H++Cl+ClOC.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O【答案】C点睛：离子方程式的书写判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等。8.三氯化硼的熔点为107.3℃，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸（H3BO3），可用于制造高纯硼、有机合成催化剂等。实验室制取三氯化硼的原理为B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO。（1）甲组同学拟用下列装置制取纯净干燥的氯气(不用收集)。①装置B中盛放的试剂是__，装置C的作用是___________________。

②装置A中发生反应的离子方程式为_____________________________。

（2）乙组同学选用甲组实验中的装置A、B、C和下列装置(装置可重取BCl3并验证反应中有CO生成。①乙组同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为A→B→C→G→___________→F→D→I。

②能证明反应中有CO生成的现象是___________________________。③开始实验时，先点燃____(填“F”或“G”)处的酒精灯。④请写出BCl3水解的化学方程式__________________________。⑤若实验中制取得到了11.75gBCl3，则理论上消耗12mol/L的浓盐酸的体积为_________mL（保留一位小数）【答案】(1).饱和食盐水(2).干燥氯气(3).2MnO4+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O(4).EHJH(5).装置F中黑色粉末变为红色，装置D中澄清石灰水变浑浊(6).G(7).BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl(8).40.0【解析】（1）①因浓盐酸有挥发性，在A中反应生成的氯气中含有氯化氢、水蒸气杂质，为得到纯净干燥的氯气需将气体经饱和食盐水吸收氯化氢气体，再经浓硫酸吸水后得到纯净干燥的氯气；故装置B中盛放的试剂是饱和食盐水，装置C的作用是干燥氯气；②装置A中发生反应的离子方程式为：2MnO4+16H++10Cl=2Mn2++5Cl2↑+8H2O；...............④水解反应可以看作中和反应逆反应，BCl3水解的化学方程式为BCl3＋3H2O=H3BO3＋3HCl；⑤11.75gBCl3的物质的量为0.1mol，由反应：2KMnO4+16HCl=2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O，B2O3+3C+3Cl2=2BCl3+3CO，可找到关系式如下：48HCl—15Cl2↑—10BCl3，n(HCl)=0.48mol，v(HCl)=n/c=0.48mol/12mol/L=40.0mL。9.氟化钡可用于制造电机电刷、光学玻璃、光导纤维、激光发生器。以钡矿粉（主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质）制备氟化钡的流程如下：已知：常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是：3.4、12.4。（1）滤渣A的名称为___________。（2）滤液1加H2O2的目的是___________。（3）加NaOH溶液调节pH＝12.5，得到滤渣C的主要成分是。___________（写化学式）（4）滤液3加入盐酸酸化后再经加热浓缩____________洗涤，真空干燥等一系列操作后得到BaCl2·2H2O晶体。（5）常温下，用BaCl2·2H2O配制成0.2mol/L水溶液与氟化铵溶液反应，可得到氟化钡沉淀。请写出该反应的离子方程式___________。已知Ksp(BaF2)＝1.84×107，当钡离子完全沉淀时（即钡离子浓度≤105mol/L），至少需要的氟离子浓度是___________mol/L（已知＝1.36，计算结果保留三位有效数字）。（6）5.0t含80％BaCO3的钡矿粉，理论上最多能生成BaCl2·2H2O晶体___________t。（保留2位小数）【答案】(1).二氧化硅(2).将Fe2+氧化成Fe3+(3).Mg(OH)2(4).冷却结晶、过滤(5).Ba2+＋2F=BaF2↓(6).0.136(7).4.95【解析】（1）钡矿粉主要成分为BaCO3，含有SiO2、Fe2+、Mg2+等杂质，其中二氧化硅不溶于盐酸，故滤渣A是二氧化硅。（2）滤液1中含有钡离子、亚铁离子、镁离子、氢离子、氯离子，加入H2O2将亚铁离子氧化为三价铁离子，有利于后续与镁离子的分离；（3）铁元素在除铁步骤中已除云，加NaOH溶液调节pH＝12.5，是将镁离子转化为Mg(OH)2沉淀而除去；（4）要得到结晶水合物，常用加热浓缩、冷却结晶、过滤洗涤的方法。(5)BaCl2溶液与氟化铵溶液反应生成氟化钡沉淀，离子方程式为：Ba2+＋2F=BaF2↓；由Ksp(BaF2)的表达式可知，c(Ba2+)·c2(F—)=Ksp(BaF2)，代入数据：105mol/L×c2(F—)=1.84×107，c(F—)=0.136mol/L；（6）由关系式可知：BaCO3——BaCl2·2H2O5.0t×80％mm=4.95t10.燃煤和汽车尾气是造成空气污染和雾霾天气的原因之一，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。（1）NOx主要来源于汽车尾气。已知：N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH＝＋67.5kJ/mol2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ/mol。为了减轻大气污染，在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO2和CO转化成无污染气体参与大气循环。写出该反应的热化学方程式_____________。（2）已知：5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)，工业上可以利用I2O5消除CO的污染。不同温度下，向装有足量I2O5固体的4L恒容密闭容器中通入2molCO，测得CO2的体积分数随时间变化的曲线如图。回答下列问题：①从反应开始至a点时，v(CO)＝___________。②由图可知，该反应的ΔH________0（填“大于”或“小于”），b点时化学平衡常数K＝___________。③下列说法正确的是___________（填字母）。A．d点时，增大体系压强，CO的转化率变大B．容器内气体密度不变时，表明反应达到平衡状态C．c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大D．b点时，向平衡体系中再加入I2O5，平衡向正反应方向移动（3）电解吸收是脱硝的一种方法。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。①图中b应连接电源的___________（填“正极”或“负极”）。②阳极的电极反应式为___________。【答案】(1).2NO2(g)＋4CO(g)＝N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－1199.5kJ/mol(2).0.4mol/(L·min)(3).小于(4).1024(5).BC(6).负极(7).HNO2－2e＋H2O＝NO3＋3H+【解析】（1）NO2和CO在催化剂作用下发生氧化还原反应，生成无污染的氮气和二氧化碳，已知：①N2(g)+2O2(g)2NO2(g)ΔH＝＋67.5kJ/mol，②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH＝－566.0kJ/mol，由盖斯定律可知，②×2—①即得NO2和CO转化为氮气和二氧化碳的热化学方程式，2NO2(g)＋4CO(g)＝N2(g)＋4CO2(g)ΔH＝－1199.5kJ/mol。（2）①设转化的CO物质的量浓度为x，根据三段式进行计算：5CO(g)＋I2O5(s)5CO2(g)＋I2(s)起始浓度（mol/L）

0.5

0转化浓度（mol/L）

x

x平衡浓度（mol/L）

0.5—x

xa点CO2的体积分数为0.4，则x/0.5=0.4，可得x=0.2mol/L，则v（CO）=0.2mol/L÷0.5min=0.4mol·L－1·min－1mol/L；②图中d点先达到平衡，b点后达到平衡，说明T2大于T1，但CO2的体积分数反而小，说明升高温度，平衡逆向移动，则正反应是放热反应，即ΔH小于0；类似a点计算，可求出b点CO的平衡浓度为0.1mol/L，CO2的平衡浓度为0.4mol/L，则b点时化学平衡常数Kb＝c5(CO2)÷c5(CO)==45=1024。③A．由于反应前后气体分子数不变即压强不变，在d点，其它条件不变时，增大体系压强，平衡不移动，CO的转化率不变，错误；B．容器内气体密度不变，说明气体的质量不变，则反应达到平衡状态，正确；C．因T2大于T1，且反应前后气体分子数不变，则c点时体系中混合气体的压强在T2温度下更大，正确；D．b点时，向平衡体系中加入I2O5是固体，不影响平衡移动，错误。故BC正确。（3）①a电极上亚硝酸失电子生成硝酸，b电极上氢离子得电子生成氢气，所以a为阳极，b为阴极，则b与电源的负极相连；故答案为：负极；②阳极上亚硝酸失电子生成硝酸，其电极方程式为：HNO2－2e＋H2O＝NO3＋3H+。11.常见的太阳能电池有单晶硅太阳能电池、多晶硅太阳能电池、GaAs太阳能电池及铜铟镓硒薄膜太阳能电池等。（1）Cu+在基态时的价电子排布式为__________________。（2）砷、硒是第四周期的相邻元素，已知砷的第一电离能大于硒。请从原子结构的角度加以解释___________________________。（3）GaAs熔点1238℃，难溶于溶剂。其晶体类型为_____________。（4）AsF3的空间构型是：______________。（5）硼酸（H3BO3）本身不能电离出H+，在水中易结合一个OH生成B(OH)4]，而体现弱酸性。①B(OH)4]中B原子的杂化类型为________。②B(OH)4]的结构式为____________________。（6）金刚石的晶胞如右图，若以硅原子代替金刚石晶体中的碳原子，便得到晶体硅：若将金刚石晶体中一半的碳原子換成硅原子，且碳、硅原子交替，即得到碳化硅晶体（金刚砂）。①金刚石、晶体硅、碳化硅的熔点由高到低的排列顺序是_______________________(用化学式表示)。②立方氮化硼（BN）晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，立方氮化硼的密度是ρg·㎝3，，则晶胞边长为___________。(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽徳罗常数为NA)。【答案】(1).3d10(2).砷的4p轨道上的电子处于半充满状态，比较稳定，气态原子失去一个电子需要