2025~2026学年上海市延安中学第二学期质量调研高三年级化学试卷

2025~2026学年上海市延安中学第二学期质量调研高三年级化学试卷一、综合题1.锶(Sr)位于元素周期表第五周期第ⅡA族，是典型的活泼碱土金属。(1)基态锶原子的价电子轨道表示式为___________。(2)Sr存在两种稳定同位素、，可用___________区分。

A．质谱法B．原子吸收光谱C．李比希燃烧法D．焰色反应含锶化合物用途广泛，其中氯化锶六水合物()主要用于制备锶盐、可作磁性材料添加剂及有机合成催化剂。现有两种提取的方案：【方案1】从含锶废渣(主要成分含有、、、和等)中提取的流程如下图所示：已知：25℃时，，(3)盐酸浸取后的溶液中主要的正离子有、、___________(填离子符号)。(4)“盐浸”的目的是让转化反应的离子方程式为___________，现往含0.01mol固体的“浸出渣”中加入溶液，充分反应后，理论上溶液中___________(忽略溶液体积的变化，反应在25℃下进行)。(5)将窝穴体()与形成的超分子加入“浸出液”中，也能提取其中的，整个过程体现了超分子___________。A．自组装形成分子机器的能力B．分子识别形成主客体体系的能力(6)由制备无水的最优方法是___________。

A．加热脱水B．在HCl气流中加热C．常温加压D．加热加压【方案2】从天青石(主要成分有、)中提取的流程如下图所示：(7)高温焙烧时，若0.5mol完全反应转移4mol电子，则该反应的化学方程式为___________。(8)从“绿色化学”角度评价方案2：___________(列举1点)。锆酸锶()可用于制造高频热稳定陶瓷电容器和高温陶瓷电容器，其一种立方晶胞结构如图所示，其中a、b、c原子的坐标分别为、、。(9)锆原子填充在氧原子形成的___________空隙中。A．四面体B．八面体C．立方体(10)与O原子距离最近且等距的O原子的数目为___________。

A．4B．6C．8D．12(11)该晶胞沿体对角线方向的投影图为(投影图中黑球表示Sr或Zr，灰球表示O)___________。

A．B．C．D．二、解答题2.异氰酸()和氰酸()是由德国化学家维勒(FriedrichWohler)在研究氰酸铵时发现，这两种酸是化学史上发现的第一个同分异构体。(1)异氰酸分子中键与键个数之比为___________，C、N、O三种元素中第一电离能最小是___________(填元素符号)。(2)能说明氮元素的电负性比碳元素强的事实是___________。

A．共价键极性：B．氧化性：C．含氧酸酸性：D．气态氢化物的热稳定性：(3)氰酸的熔点比异氰酸高，可能由___________所致。A．分子间氢键强度差异B．分子内氢键强度差异C．分子内共价键强度差异用烃基R替换异氰酸中H可得到异氰酸酯()。异氰酸酯是重要的有机化工原料，现有一种通过异氰酸酯制备杀虫剂氟铃脲(G)的合成路线，过程如下：已知：Ⅰ．异氰酸酯结构中的碳氮双键比碳氧双键活性更强，更容易与含有活泼氢的物质(如ROH、等)发生加成反应，如：R1-NH2+O=C=N-R2Ⅱ．(4)关于有机物G说法正确的是___________。

A．存在顺反异构体B．可与水合茚三酮发生显色反应C．有2种不同杂化方式的碳原子D．最多可与发生加成反应(5)在系统命名卤代芳烃时，卤原子往往作取代基，如有机物的系统命名为2-氯甲苯，据此规则A的名称应为___________。(6)化合物B→C的反应类型是___________。

A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．氧化反应(7)D中含氧官能团的名称为___________。(8)E的结构简式为___________，在D→E的过程中会生成另一个分子，其化学式为___________。(9)G还有另外一种合成线路，是由D和另一种异氰酸酯H通过一步反应制得，写出H的结构简式：___________。(10)有机物I是比E多2个碳原子的同系物，写出符合下列要求且属于有机物I的一种同分异构体的结构简式：___________。ⅰ．存在1个不对称碳原子；ⅱ．在一定条件下，可形成内盐结构；ⅲ．分子中共有四种化学环境不同的氢原子，个数比为；(11)结合以上合成路线及题目信息，设计一条以1，3-丁二烯和为主要有机原料制备一种聚氨酯材料()的合成路线___________。3.NO和CO均为汽车尾气的成分，是造成大气污染的罪魁祸首。(1)在汽车内燃机工作时，空气中的部分成分会直接生成少许NO。对内燃机中生成NO的反应，下列分析正确的是___________。

A．不属于“氮的固定”B．形成雾霾后，可能观察到丁达尔现象。C．反应的活化能很小D．该过程在自然界中无法发生NO和CO在汽车的催化转换器中可发生如下反应：；(2)已知该反应为自发反应，则该反应的反应热___________0。A．大于B．小于C．等于(3)已知：①②③则反应___________(用含a、b、c的表达式表示)。(4)一定温度下，将2molCO、4molNO充入2L密闭容器。5min到达平衡，测得的物质的量为0.5mol，则5min内该反应的速率v为___________，该反应的平衡常数的数值为___________(保留两位小数)。(5)如果上述反应在体积不变的密闭容器中发生，反应到达平衡时，下列说法错误的是。

A．B．不再生成C．混合气体的平均摩尔质量不再改变D．CO与NO的转化率比值不再改变YA兴趣小组探究催化剂Ⅰ、Ⅱ对CO、NO转化的影响。将CO和NO以一定的流速通过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中的含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图所示：(6)由图可知：要达到最大脱氮率，该反应应采取的最佳实验条件为___________。(7)温度低于200℃时，图中曲线Ⅰ脱氮率随温度升高变化不大的主要原因是___________。三、综合题4.硼的化合物丰富多彩！Ⅰ．三氯化硼()可用于有机反应催化、电子工业等领域，其熔点为，沸点为12.5℃，易水解生成硼酸()和HCl。(一)实验室模拟以、木炭和为原料制备的装置如下图所示(夹持装置略)：制备原理：实验步骤：(ⅰ)连接仪器，检验装置的气密性，装入药品；打开，通一段时间；(ⅱ)关闭，打开加入适量浓盐酸，接通冷凝装置，加热管式炉；(ⅲ)待反应结束，停止加热，打开，再通一段时间。(1)仪器甲的名称为___________，试剂X为___________(2)反应结束后通入的目的是___________。(3)据文献资料显示，在乙醇中的反应与在水中发生水解相似，写出与乙醇反应的化学方程式：___________。(二)纯度的测定①将实验制得的产品，置于蒸馏水中完全水解，过滤并洗涤难溶物，合并滤液和洗涤液配成100mL溶液。②取20.00mL溶液于锥形瓶中。③加入10.00mL浓度为溶液使完全沉淀，并向其中加入少许硝基苯用力振荡摇动。④加入滴，用0.2500mol/LKSCN标准液滴定过量的溶液(发生反应：)。平行滴定4次，达到滴定终点时用去KSCN标准液的体积数据记录如下：

实验编号1234消耗KSCN标准液的体积/mL5.025.004.985.30已知：，(4)步骤②移取溶液时所需仪器名称为___________。(5)步骤④中达到滴定终点的现象___________。(6)计算：产品的纯度___________(写出计算过程，结果用小数表示，保留3位有效数字)。实验1结果的相对偏差为___________%。(7)下列操作可能引起实验结果偏高是___________。

A．步骤③中未加硝基苯B．步骤①中配制100mL溶液时，定容时俯视刻度线C．用KSCN溶液滴定剩余溶液时，滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．锥形瓶水洗后未干燥就加入待测液Ⅱ．硼酸()与硼砂()硼砂()水溶液常用于pH计的校准，溶于水会发生部分水解：硼酸()在水溶液存在电离过程：(25℃)(8)从化学键的角度说明形成的过程：___________。(9)关于0.1mol/L的硼砂溶液，下列说法正确的是___________。

A．硼砂溶液中存在守恒关系：B．硼砂溶液呈酸性C．加入少量强酸或强碱后，硼砂溶液的pH变化可以保持相对稳定D．硼砂溶液中存在微粒浓度的关系：(10)一种利用硼砂电解制备硼酸的装置如图所示，不考虑两极区的溶液体积变化，下列有关说法正确的是___________。

A．m极连接电源的正极B．每生成，n极产生气体的体积为0.56LC．该电解池中采用的是负离子交换膜D．四、解答题5.碘钟反应(Iodineclockreaction)是一种化学振荡反应，充分体现了化学反应的魅力。在碘钟反应体系中，溶液的现象会在特定时间间隔内发生周期性变化，仿佛时钟一般规律。最为典型的是以过氧化氢分解的碘钟反应体系，主要包含以下几种物质：过氧化氢()、硫代硫酸钠()、硫酸()、以及淀粉溶液。反应具体过程及现象如下：第一步：(无色→蓝色)第二步：(蓝色→无色)……(如此循环往复)(1)配平第一步反应，并用单线桥法标出电子转移的方向和数目___________。YA兴趣小组成员根据上述反应原理，猜测溶液、溶液、淀粉也可形成碘钟反应体系，进而设计了如下实验装置，并成功验证了猜想。具体实验装置及K闭合后电流表的指针偏转情况记录如下表所示：

表盘时间/min偏转位置右偏至Y处指针回到“0”处，又返至“X”处；如此周期性往复多次指针归零(2)在上述装置中，b电极是___________极

A．正B．负C．阳D．阴(3)K闭合后，取b极区溶液加入盐酸酸化的溶液，现象是___________。(4)时，直接向a极区滴加淀粉溶液，溶液未变蓝，由此判断在a极放电的产物是___________。(5)时，指针回到“0”处的原因可能是发生___________(写离子方程式)，不再与发生反应，因此外电路无电流通过。此后，Ⅲ中指针返回X处的原因，可能是___________。(6)关于上述装置中的盐桥，下列说法错误的是___________。

A．盐桥两端可以用琼脂封口，可长期反复使用