2025~2026学年上海市曹杨第二中学高二下学期3月阶段练习化学试卷

2025~2026学年上海市曹杨第二中学高二下学期3月阶段练习化学试卷一、综合题一百多年以前，人们曾用金属钠还原氧化铝得到金属铝，由于钠价格昂贵，所以铝的价格甚至贵过黄金。直到19世纪末，人们发明了电解法冶炼铝的工艺，铝得以被大规模冶炼，价格也随之降低。1．电解法冶炼金属铝应选用___________作为原料A．B．理由是___________。下图为工业电解制备铝的电解槽示意图。由于体系处于高温熔融状态下，电解过程中产生的气态物质会进一步反应，生成一种常见的温室气体。2．在该电解装置中，石墨电极为___________。

A．正极B．负极C．阴极D．阳极3．写出石墨电极上发生的总电极反应式：___________。4．【不定项】有关该电解工艺下列说法正确的是______。

A．液态铝密度比熔融电解质大沉在槽底B．反应中每转移4mol电子，生成22.4L气体C．该工艺中电子由钢制内壁经过熔融电解质流向石墨电极D．该工艺的石墨电极需定期更换，研制惰性电极是电解铝工艺的未来发展方向之一工业生产中会加入冰晶石(化学式)作助熔剂，实现在相对低温的环境下电解。冰晶石中配阴离子的结构如图1所示，其晶胞结构如图2所示。5．该配离子的价层电子对数为___________，配体为___________。6．一个冰晶石的晶胞中存在___________个。在冰晶石的晶胞中，距离距离最近且相等的有___________个。7．已知晶胞边长，取，计算冰晶石的密度为___________(式量：F-19，Na-23，Al-27)(精确至小数点后两位)向其水溶液中加入可溶性钙盐，产生沉淀。已知：，的平衡常数8．有关的水溶液说法正确的是______。

A．溶液中共存在4种不同的离子B．常温下呈酸性C．水的电离被促进D．在配离子中，由提供电子对9．书写的沉淀溶解平衡表达式：___________。10．通过计算，说明该离子反应能够发生的原因：___________。实验室存放的氨水会因氨的挥发造成浓度的减小，使用时常用标准盐酸进行标定。11．使用标准的盐酸进行滴定20.00mL待测氨水，做三次平行实验，消耗的盐酸体积如下：

实验①②③体积/mL20.0221.2019.98则待测氨水的浓度为___________。12．已知，计算该溶液中的电离度___________(精确到0.01%)。13．下列操作中会使测定的氨水浓度偏高的是______。

A．滴定管未用标准盐酸润洗B．滴定前锥形瓶中存在少量蒸馏水C．滴定前滴定管内气泡D．溶液变色后立刻读数在常温下做两组实验：①向的氨水中逐滴滴加等浓度的盐酸至过量。②向的盐酸中逐滴滴加等浓度的氨水至过量。在滴加过程中，溶液的pH值随滴加的溶液体积V变化如图所示。。14．写出d点的坐标：___________。15．已知指示剂的变色范围和颜色变化如下：

指示剂甲基红酚酞石蕊变色范围(pH)4.4~6.28.0~10.04.5~8.0颜色变化红-橙-黄无-浅红-红红-紫-蓝若使用标准氨水滴定待测盐酸，滴定的指示剂选用___________更适合。A．甲基红B．酚酞C．石蕊判断滴定终点的现象是___________。16．在实验①中，随着盐酸的滴入，溶液的导电性___________。A．始终变大B．始终变小C．先变大后变小D．先变小后变大E．基本不变17．在实验①中，随着盐酸的滴入，水的电离程度___________。A．始终变大B．始终变小C．先变大后变小D．先变小后变大E．基本不变18．关于实验①和②的曲线说法正确的是______。

A．在a、b两点均存在：B．在c、e两点均存在：C．在f、g两点均存在：D．在d点，存在|19．b、f两点对应的溶液被称作“缓冲溶液”，具有抵抗少量强酸、强碱或稀释的作用。例如，向f点溶液中加入少量水稀释至一定倍数，其溶液的pH大致不变。选用平衡移动、平衡常数等相关知识，解释稀释时溶液pH大致不变的原因：___________。电负性在1.8左右的元素兼有金属性和非金属性，是制造半导体的重要元素。现有四种前四周期主族元素X、Y、Z、W均与半导体材料密切相关，且核电荷数依次增大。

X是最广泛使用的半导体材料，优异的半导体性能使其成为芯片的主要材料Y位于第四周期第13族，单质常用来制备新型半导体合金，被誉为电子工业“脊梁”Z与X同主族，是最早商用的半导体单质W的基态原子4p轨道处于半满状态，与Y可形成型高效半导体化合物20．适宜作半导体的材料常在元素周期表的___________处寻找。

A．周期表的左下角B．周期表的右上角C．金属与非金属分界线附近D．过渡元素中21．基态Y原子的核外电子排布式为___________，其核外电子有___________种空间运动状态。22．【不定项】有关四种元素的说法正确的是______。

A．第一电离能：B．气态氢化物的稳定性：C．键角大小：D．气态氢化物的沸点：离子性百分数即“离子键成分的百分数”，表示一根化学键偏向离子晶体的程度。科研人员绘制了“固溶体半导体”的两条变化曲线：23．结合上图，解释随m值的增加的熔点逐渐上升的原因______。工业上以SiO2为原料制备半导体高纯硅的步骤如图所示。24．【不定项】步骤Ⅰ的反应为：，有关该反应说法正确的是______。

A．可以用于判断C的非金属性强于SiB．生成物CO中的σ键与π键数之比为C．该反应高温下自发D．每生成1molSi转移个电子25．步骤Ⅱ经过冷凝得到的(沸点为33.0℃)中含有少量的(沸点为57.6℃)和HCl(沸点为)，提纯的所需要的仪器是______。

A．B．C．D．在，温度下，将，，和加入容积固定的密闭容器中，在催化条件下进行步骤Ⅲ发生反应：ⅰ.ⅱ.测得的转化率及体系内的压强随时间的变化关系如图所示。26．已知反应ⅰ的相关数据如下，则___________。

化学键Si-ClH-HH-Cl键能381436431相关反应27．在温度下，反应达到平衡时的转化率为___________。28．在温度下，计算反应ⅱ的压强平衡常数___________。已知：各物质的分压=物质的量分数×体系总压，利用各物质的分压代替浓度，即为压强平衡常数。二、解答题2005年诺贝尔化学奖授予了研究烯烃复分解的科学家。烯烃复分解的反应原理如下(R代表任意烃基)：利用烯烃复分解制备高分子材料乙丙橡胶和某化工原料中间体G的流程如图所示：29．有机物C中含有的官能团名称为___________。30．有机物A中存在三种化学环境不同的氢原子，写出反应①的化学方程式：___________。31．乙丙橡胶为B与D按1：1共聚的高分子材料，其可能存在的链接是_________。

A．B．C．D．32．有机物E的结构简式为___________。33．反应④生成G的同时有HBr生成，则反应④的反应类型为___________。

A．取代反应B．加成反应C．消去反应D．加聚反应现有下列四个有机物：34．与有机物C互为同分异构体的是_________。

A．①B．②C．③D．④35．有机物④的一氯代物有___________种(不考虑立体异构)36．有机物①与足量加成后的产物，系统命名为___________。37．有关有机物G的说法正确的是_________。

A．存在两个手性碳原子B．为反式结构C．1molG最多能与加成D．不饱和度为11高锰酸钾在工业中广泛用作氧化剂。以软锰矿(主要成分是，含有和等杂质)为原料制备高锰酸钾的工艺流程如图所示：已知：20℃时各物质的溶解度如下表。

物质溶解度/g/100g水6.3811133.238．焙烧前将软锰矿粉碎的目的是___________。39．焙烧时加入可使软锰矿中的转化为，请写出该反应的化学反应方程式，并标出电子转移方向和数目___________。40．通入发生歧化反应，理论上生成氧化产物与还原产物的物质的量之比是_________。

A．B．C．D．41．结合化学用语说明通入的量不宜过多的原因是__________