2025~2026学年云南昭通市正道中学等校高二下学期开学考化学试卷

2025~2026学年云南昭通市正道中学等校高二下学期开学考化学试卷一、单选题1.云南出土的战国中晚期青铜礼器——牛虎铜案器形独特。下列说法错误的是

A．牛虎铜案要保存在干燥通风处B．青铜器在地下潮湿区域主要发生析氢腐蚀C．可以用食醋除去青铜器表面的铜绿D．青铜器发生腐蚀时，正极反应式为2.下列化学用语表示错误的是

A．的电子式：B．的结构示意图：C．基态铬原子的价层电子排布式：D．分子的球棍模型：3.下列仪器中，能用于量取稀盐酸的是

A．B．C．D．4.实验室中，下列试剂的保存方法错误的是

A．硝酸银保存在棕色广口试剂瓶中B．氢氧化钠溶液保存在玻璃试剂瓶中，配磨口玻璃塞C．金属锂封存在盛有石蜡油的广口试剂瓶中D．少量白磷保存在盛有冷水的试剂瓶中5.原子光谱在化学研究中有重要意义。下列叙述错误的是

A．利用原子光谱的特征谱线可以鉴定元素B．激光、LED灯光与原子发射光谱有关C．电子由激发态跃迁到基态将吸收能量D．不同元素原子的电子跃迁会吸收或释放不同的光6.根据元素周期律，下列说法正确的是

A．第一电离能：B．电负性：C．稳定性：D．酸性：7.Fe、Cu、N的单质及其化合物的部分“价-类”二维图如图所示。下列叙述错误的是

A．若能被强磁铁吸引，则和能发生化合反应B．若呈蓝色，均可一步完成C．若在常温常压下呈气态，则在雷电作用下，与反应生成D．若呈红褐色，则、与足量的稀硝酸均能发生氧化还原反应8.下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是

A．澄清透明无色溶液中：、、、B．溶液中：、、、C．室温下，的溶液中；、、、D．能使酚酞变红的溶液中：、、、9.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的盐酸中，所含的数目为B．的溶液中，所含的数目为C．标准状况下，中所含的分子数为D．等体积、等浓度的和溶液中，所含的数目均为10.我国科研团队设计了单原子与共修饰的催化剂，在流动相反应系统中，采用化学循环策略，利用化学循环过程将甲烷转化分解为两个连续的过程：甲烷转化反应和催化剂再生反应。机理如图(图中、分别表示光生空穴、光生电子)。下列说法错误的是

A．在该反应机理中作为光生空穴的转移载体B．步骤②中涉及极性共价键的断裂与形成C．步骤③可表示为D．步骤②中消耗的由步骤①补充11.已知由短周期元素形成的甲、乙、丙、丁可以发生如图所示转化关系（部分反应的生成物已略去）。下列说法正确的是

A．若甲为最简单的烃类，则丁为强酸B．若乙具有漂白性，则三步反应均为氧化还原反应C．若丙为红棕色气体，则甲可能与丁反应生成盐D．若丁为一种强碱，则丙中含有离子键和极性键12.将汽车尾气(、)转化为的装置原理如图所示(两电极均为惰性电极)，该装置工作时，下列说法正确的是

A．能量转化形式主要为电能转化为化学能B．R电极上的反应式为C．M电极上发生氧化反应，得到电子D．电解质溶液中的由右侧往左侧迁移13.已知反应mX(g)+nY(g)pR(g)+qW(g)<0。下列有关该反应图像的解释或得出的结论正确的是

A．已知，由图可知，B．由图可知，交点表示反应一定处于平衡状态C．由图可知，反应在点和点可能达到了平衡状态D．由图可知，时刻改变的条件可能为升高温度

A．AB．BC．CD．D14.常温下，、饱和溶液中离子浓度的关系如图所示，已知：，。下列说法正确的是

A．表示饱和溶液中离子浓度的关系B．向悬浊液中加水稀释，减小C．D．常温下，向浓度均为的和的混合溶液中滴加溶液，先产生沉淀二、解答题15.第VIA族的氧、硫、硒(Se)、碲(Te)等元素在化合物中常表现出多种氧化态，含第VIA族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。(1)基态Se原子核外电子占据的最高能级符号为___________，该能级的电子云轮廓图为___________形。(2)原子核外运动的电子有两种相反的自旋状态，可以用自旋量子数来描述。若一种自旋状态用表示，与之相反的用表示，则基态原子的价电子自旋量子数的代数和为___________。(3)气态分子的空间结构为___________。(4)键角：___________(填“>”“=”或“<”)。(5)HSCN结构有两种，分别为硫氰酸()、异硫氰酸(H-N=C=S)，硫氰酸的沸点___________(填“高于”或“低于”)异硫氰酸，原因是___________。(6)可与形成，与中心原子杂化类型___________(填“相同”或“不相同”)。(7)TMTSF()中键与键数目之比是___________。16.高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。某实验小组按如下步骤制备，部分装置如图所示。I．制备次氯酸钠。打开装置甲中分液漏斗的活塞，滴加浓盐酸。II．充分反应后，向仪器中补加固体至饱和，搅拌下分批加入，充分反应。III．将仪器中反应后的溶液置于烧杯中，保持温度为左右，加入饱和溶液，过滤得粗产品。已知：①制备原理：；②难溶于无水乙醇等有机溶剂，遇水迅速放出，在低温、干燥或强碱性溶液中稳定存在。回答下列问题：(1)仪器X的名称是___________。(2)若固体为，写出装置甲中发生反应的离子方程式：___________；装置乙的作用是___________。(3)装置丙采用冰水浴的目的是___________。(4)根据上述实验推断，在水中的溶解度：___________(填“”或“”)。(5)对粗产品进行重结晶，正确的操作顺序为___________。a．在真空干燥器中干燥b．将粗产品溶于溶液c．依次用乙醇、乙醚洗涤d．将溶液注入冷的饱和溶液中，充分搅拌e．过滤(6)测定高铁酸钾样品的纯度：称取高铁酸钾样品，完全溶解于浓溶液中，再加入足量亚铬酸钾，反应后配成溶液；取上述溶液于锥形瓶中，加入稀硫酸调至，用标准硫酸亚铁铵溶液滴定，消耗标准硫酸亚铁铵溶液。该过程中发生反应：a．b．c．①高铁酸钾样品的纯度=___________(用含有、、的代数式表示)。②测得产品的纯度为102.5%，则产品中含有的杂质是___________(填化学式)。17.镍、铬等都属于宝贵的金属资源。一种回收电化学废渣(主要成分为、，还含有少量的和)中铬、镍的工艺流程如下：已知：①“氧化焙烧”的目的是将元素转化为，镍、铁的化合物不反应。②。③常温下，，；离子浓度时，则视为该离子完全沉淀。④。回答下列问题：(1)电化学废渣所含元素中，属于元素周期表d区的是___________(填元素符号)。(2)写出“氧化焙烧”时发生反应的化学方程式；___________。(3)为提高“酸浸”的浸出速率，可采取的措施有___________(任写一种)。(4)滤渣A中的主要成分是___________(填化学式)。(5)“调”时，假设溶液中，加入溶液调节的范围为___________。(6)已知“电解”操作中的装置如图所示，甲池是甲烷燃料电池。①甲池中，甲烷气体发生的电极反应为___________。②从化学平衡的角度，分析“电解”过程中生成的原因：___________(用反应方程式与文字相结合进行回答)。18.氢气既是重要的化工原料，又属于洁净能源，是未来人类重点开发的能源之一。(1)已知反应如下：I．II．III．①则反应___________。②若和的混合气体以一定流速通过填充有催化剂的反应器，发生反应Ⅰ、II和III。反应体系达到平衡时，体积分数随温度升高而增大的原因可能是___________。③一定条件下，向的恒容密闭容器中加入足量和，发生上述反应Ⅰ、II、III，反应经过达到平衡，此时容器中为，为，为。内的平均反应速率___________，反应II的平衡常数___________(保留三位有效数字)。(2)利用氢气合成甲烷的反应为，在恒压(或)条件下测得的平衡转化率与温度的关系如图所示。①、、三点平衡常数、、的大小关系为___________。当体系压强和温度分别为、时，点的正、逆反应速率之间的关系