2025~2026学年云南曲靖市高三上学期第一次教学质量监测化学试卷

2025~2026学年云南曲靖市高三上学期第一次教学质量监测化学试卷一、单选题1.化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A．罗平菜籽富含油脂，油脂属于有机高分子B．用于宣威黄豆腐水煮上色的姜黄属于天然色素C．低密度聚乙烯可用于生产食品包装袋D．不锈钢中添加铬、镍等元素可增强其耐腐蚀性2.下列化学用语或图示表示正确的是

A．实验中防腐蚀图标：B．乙醇中官能团的电子式：C．HClO分子的球棍模型：D．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：3.下列方程式正确的是

A．工业制粗硅：B．用CuSO4溶液除去乙炔中的H2S：C．向苯酚钠溶液中通入少量的CO2：D．用亚铜氨溶液除去合成氨原料气中的CO：4.设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．1LpH=2的HCl溶液中含H+数目为0.02B．2.4g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2C．60gNO与32gO2充分反应后，分子数目为2D．18g重水(D2O)中所含电子数目为105.下列装置及操作能达到实验目的的是

A．验证铁的吸氧腐蚀B．制取SO2C．进行喷泉实验D．验证非金属性：Cl>C>Si

A．AB．BC．CD．D6.乙酰紫草素是中药紫草的有效成分，具有抗菌、抗炎等作用，其结构简式如图所示。下列有关乙酰紫草素的说法正确的是

A．分子式为C18H18O6，属于芳香烃B．碳原子的杂化方式有三种C．含有三种官能团，能发生水解、加成和氧化反应D．1mol乙酰紫草素与足量NaOH溶液反应，最多可消耗3molNaOH7.海水淡化与化工生产相结合已成为海水综合利用的重要方向。某化工厂的生产流程如下：下列说法错误的是

A．海水淡化的分离过程是非自发的，该过程B．提溴工艺中吹出的Br2可用SO2和H2O吸收C．工业生产中试剂X常选用NaOHD．在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O可制得无水MgCl28.某物质结构如图所示，X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Q原子的s能级电子数比p能级少1个，X、Q、W分别位于不同的周期。下列说法错误的是

A．键角：WX3>ZX3B．的空间结构为平面三角形C．同周期元素中第一电离能比Z高的有2种D．该物质阴阳离子的体积很大，可形成能导电的离子液体9.1，3-丁二烯与HBr发生加成反应机理如图，反应Ⅰ和反应Ⅱ都经过同一中间体，进一步发生基元反应②或③得到两种不同的加成产物。下列说法错误的是

A．基元反应发生的先决条件是反应物分子必须发生碰撞B．该过程的总反应速率由步骤①决定C．同一条件下，反应Ⅰ的倾向性比反应Ⅱ的倾向性大D．两种产物的化学键种类和数目相同，但1，4-加成产物的总键能更大10.下列有关实验操作、现象和结论均正确的是

选项实验操作实验现象结论A将少量氯气缓慢通入FeI2溶液中溶液变成黄色氧化性：Cl2>Fe3+B向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHCO3溶液产生白色沉淀结合质子能力：C将盛有2mL0.5mol·L-1CuCl2溶液的试管，先加热，后冷却加热时蓝绿色溶液变为黄绿色，冷却后恢复为蓝绿色为吸热反应D向1mL淀粉溶液中加入2mL10%硫酸溶液，加热煮沸，再加入NaOH溶液至溶液呈碱性，加入新制的Cu(OH)2悬浊液，加热产生砖红色沉淀淀粉已完全水解

A．AB．BC．CD．D11.乙酸晶胞是长方体，其晶体结构如图所示。下列说法错误的是

A．每个乙酸晶胞中含有4个乙酸分子B．晶胞中乙酸分子的取向有4种C．乙酸分子以密堆积的方式形成分子晶体D．X射线衍射仪测定乙酸结构，图谱上会产生分立的斑点或明锐的衍射峰12.硼氢化钠(NaBH4)被称为“万能还原剂”，能与水反应产生H2，NaBH4在催化剂钌(Ru)表面与水反应的历程如图所示：下列说法错误的是

A．NaBH4中含有离子键、共价键和配位键B．反应历程中，硼元素的化合价不断升高C．该反应历程的总反应为：D．若NaBH4中的H用D代替，反应后生成的气体中含有H2、HD和D213.磷酸铁锂电池放电时的反应为。图1为某磷酸铁锂电池的切面。图2为LiFePO4晶胞充放电时Li+脱出和嵌入的示意图，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是

A．放电时，负极反应为B．过程a代表充电，Li+从LiFePO4晶胞中脱嵌经电解质嵌入石墨C．过程b中1mol晶胞转移电子的数目为D．石墨层间以范德华力结合，Li+嵌入和脱出时不会破坏其层状结构14.向AgCl饱和溶液(含有足量AgCl固体)中滴加氨水，发生反应：溶液中pM[pM=-lgc(M)，M表示含Ag+]与pNH3[pNH3=-lgc(NH3)]的关系如图。下列说法正确的是

A．曲线Ⅰ表示p(Ag+)与pNH3的关系B．平衡常数C．c点NH3的物质的量浓度为10-3.525mol·L-1D．时，溶液中二、解答题15.四氧化三锰(Mn3O4)广泛应用于软磁材料、电池材料等领域。一种以菱锰矿(主要成分为MnCO3，含少量SiO2和MgCO3、FeCO3、NiCO3、Fe2O3、Al2O3等)为原料制备Mn3O4的工艺流程如图所示：已知：，，当离子浓度小于1×10-5mol·L-1认为完全沉淀。回答下列问题：(1)经溶浸所得滤液中Mn2+的核外电子排布式为___________。(2)加入氨水调pH时，当溶液中Al3+恰好完全沉淀时，溶液中___________mol·L-1。(3)“滤渣3”的主要成分是___________，除杂1加入Na2S不宜过多，原因是___________。(4)“沉镁”时，若pH过低会导致Mg2+沉淀不完全，原因是___________(结合平衡移动原理解释)。(5)“沉锰”时析出Mn(OH)2沉淀，请写出通入空气“氧化”的化学方程式___________。(6)Mn3O4中Mn的化合价为+2、+3价，则Mn3O4中Mn2+和Mn3+的个数比为___________。(7)锰的某种氧化物MnaOb的四方晶胞及其在xy平面的投影如图所示，设该四方晶胞参数为apm、bpm、cpm。该晶体的密度为___________g·cm-3(列出计算式即可，用表示阿伏加德罗常数的值)。16.过氧乙酸()是一种无色透明液体，具有强氧化性，常用于漂白和消毒。某课外实验小组同学用75%H2O2溶液与乙酸酐制备高浓度过氧乙酸，并对其含量进行测定，实验过程如下。制备原理：Ⅰ．过氧乙酸的制备：如图所示(部分夹持装置已略去)，在搅拌器不断搅拌下，向三颈烧瓶中加入45mL乙酸酐，并滴加75%H2O2溶液25mL(过量)，再加1mL浓硫酸，搅拌4小时，室温静置15小时即得过氧乙酸溶液。(1)仪器c的名称为___________，仪器d中盛装的试剂为___________(填化学式)溶液。(2)乙酸酐与H2O2反应时剧烈放热，实验需将温度控制在35~40℃，除水浴外还可采取的措施有___________(答一条即可)。(3)下列物质的漂白原理与过氧乙酸相同的是___________(填序号)。

A．二氧化硫B．次氯酸C．活性炭D．臭氧(4)过氧乙酸还可以通过浓硫酸催化醋酸与双氧水反应制得，用化学方程式表示该制备原理___________。Ⅱ．过氧乙酸(含有少量H2O2杂质)的含量测定：取适量样品按下图所示步骤依次进行实验，测定过氧乙酸的含量。(5)第3步中过氧乙酸可被Fe2+还原为乙酸，其离子方程式为___________。(6)第4步滴定终点的现象是___________。(7)若样品体积为25.00mL，加入0.100mol·L-1FeSO4溶液50.00mL，消耗0.100mol·L-1KMnO4溶液5.00mL，则过氧乙酸含量为___________g·L-1。若第2步H2O2未完全除尽，则测定结果会___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。17.乙苯()是重要的基础有机化工原料，工业上常用乙苯脱氢来制备苯乙烯()。乙苯脱氢制苯乙烯的主反应和两个副反应如下：主反应：副反应Ⅰ：副反应Ⅱ：已知部分化学键的键能数据如下表。

共价键C-CC-HC=CH-H键能(kJ·mol-1)abcd(1)___________kJ·mol-1(用含a、b、c、d的代数式表示)。(2)用主反应制备苯乙烯时，下列措施加快反应速率的同时还能增大苯乙烯平衡产率的是___________(填序号)。a．升高温度b．降低压强c．及时分离出H2d．使用催化剂(3)向恒温恒压反应器中充入1mol乙苯，在催化剂作用下发生上述反应。平衡后测得反应体系中苯乙烯、苯和甲苯的选择性S()随乙苯转化率的变化曲线如图所示：①曲线a代表苯乙烯，则曲线b代表的产物是___________，理由是___________。②当乙苯转化率为70%时，该温度下副反应Ⅱ的Kp为___________(列出计算式)。(4)在高温、恒压条件下，乙苯可能会裂解产生少量积炭覆盖在催化剂的表面，使催化剂“中毒”。在实际反应过程中，常往反应体系中加入一定量的“过热”水蒸气消除积炭。消除积炭的原理为___________(用化学方程式表示)。加入的“过热”水蒸气还能使主反应正向进行，其原因是___________(答一条即可)。(5)研究表明金属次卟啉二甲酯能高选择性地催化氧化苯乙烯生成苯甲醛(C7H6O)和CO2，基于该反应原理设计一种酸性燃料电池，则负极的电极反应式为___________。18.(S)-苹果酸卡博替尼是广谱抗癌药物，化合物J是合成(S)-苹果酸卡博替尼的重要中间体，其一种合成路线如下。已知：(1)J中含氧官能团名称是___________。(2)G的化学名称___________。(3)A→C的反应方程式为___________，H→I的反应类型为___________。(4)D和I→J的过程中K2CO3的作用是___