2025~2026学年云南玉溪第一中学下学期高一年级开学考试化学学科试卷

2025~2026学年云南玉溪第一中学下学期高一年级开学考试化学学科试卷一、单选题1.化学与生产、生活息息相关，下列过程不涉及氧化还原反应的是

A．氢氧化钠破坏铝的氧化物保护膜B．服用维生素C以保证亚铁补血剂的吸收效果C．高铁酸钠(Na2FeO4)用于自来水的杀菌消毒D．工业上接触法生产硫酸过程2.下列化学用语使用正确的是

A．NaOH含离子键、非极性共价键B．F-的结构示意图：C．和分别含有44个和46个质子D．用电子式表示MgCl2的形成过程：3.下列有关说法正确的是

A．生铁的熔点比纯铁高，硬度比纯铁大B．向FeCl2溶液中加入少量Na2O2粉末，有红褐色沉淀产生C．碘升华和NaCl熔化破坏的作用力相同D．由Na2O2和CO2反应得Na2CO3，可推测Na2O2和SO2反应得Na2SO34.某同学欲配制溶液，下列说法错误的是

A．如图所示的操作是转移B．需称取碳酸钠晶体的质量为C．溶液未恢复至室温就定容会导致所配溶液浓度偏低D．使用前容量瓶中有水珠，对实验无影响5.在无色透明的酸性溶液中能大量共存的离子组是

A．、、、B．、、、C．、、、D．、、、6.实验室制备联氨(N2H4)的原理为：2NH3＋NaClO=N2H4＋NaCl＋H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．生成0.5molNaCl，转移的电子数目为0.5NAB．0.1mol·L-1NaClO溶液中Na+数目为0.1NAC．消耗22.4LNH3，生成N2H4的分子数目为0.5NAD．1.8gH2O中含有的质子数目为NA7.侯德榜将氨碱法和合成氨工艺联合起来，发明了侯氏制碱法。该法中涉及的反应有；。下列装置能达到相应实验目的的是

A．除去CO2中的HClB．制取NaHCO3C．分离NaHCO3D．制取Na2CO3

A．AB．BC．CD．D8.下列离子方程式书写正确的是

A．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2＋SO2＋H2O=H+＋＋Cl-B．将少量NO2通入NaOH溶液：2NO2＋2OH-=＋＋H2OC．0.1mol/LMgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2+＋2OH-=Mg(OH)2↓D．铜丝插入热的浓硫酸中：Cu+H2SO4=CuSO4+H2↑9.关于氮气的性质的说法中，错误的是

A．氮在自然界中既以游离态存在，又以化合态存在B．通常条件下，氮气性质很不活泼C．氮气可在氧气中燃烧生成一氧化氮D．大气、陆地和水体中的氮元素在不停地进行着氮的循环10.利用如图所示装置进行的相关实验，其中，难以达到预期目的的是

A．制备B．验证与水反应C．验证的氧化性D．吸收

A．AB．BC．CD．D11.在酸性条件下，具有氧化性。图示过程可实现转化为。下列分析正确的是

A．反应③中NO2为氧化剂B．反应①中氧化剂和还原剂物质的量之比为3：1C．每转化需要标准状况下11.2LO2D．整个反应历程的总反应为：12.硫及其化合物的分类与相应硫元素的化合价关系如图所示。下列说法错误的是

A．常温下，a与c反应可生成bB．将c通入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色C．可用热的NaOH溶液洗涤试管内壁的bD．冷的f浓溶液可用铁质或铝质容器储存13.下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作及现象结论A向铜与浓硫酸反应后的试管中加蒸馏水稀释，溶液变蓝色铜与浓硫酸反应有CuSO4生成B向NaBr溶液中滴加过量新制氯水，溶液变为橙色，再滴加KI溶液，溶液变为棕黄色氧化性：Cl2>Br2>I2C向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液

有白色沉淀生成该溶液一定含有

D将SO2通入Na2CO3溶液中生成的气体，先通入足量的酸性KMnO4溶液，再通入澄清石灰

水中变浑浊说明酸性H2SO3>H2CO3

A．AB．BC．CD．D14.位于短周期的四种主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的原子在元素周期表中半径最小；Y的次外层电子数是其最外层电子数的；W与X同主族，其单质与水剧烈反应，产生X的单质。下列说法正确的是

A．W的氧化物对应水化物是强酸B．原子半径：C．化合物X2Y、WZ中化学键的类型完全相同D．若Y的单质与H2能化合，则Z的单质与H2更易化合二、解答题15.X、Y、Z、Q、W、R是常见的短周期主族元素，其相关信息如下表：

元素相关信息X它的一种同位素被用作相对原子质量的标准Y常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对Z是短周期中(除稀有气体外)原子半径最大的元素Q最外层电子数是次外层电子数的3倍W原子序数等于X、Y原子序数之和R与Q同族，且最高价氧化物的水化物的浓溶液常温下使W单质钝化(1)元素X在元素周期表中的位置是___________。(2)上述六种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体化合物，该化合物的电子式是___________，所含化学键的类型有___________。(3)Y、Q、R三种元素的简单氢化物中，稳定性最强的化合物的结构式为___________。(4)上述六种元素原子半径与主要化合价的关系如图，其中④对应的元素为___________(填名称)。(5)将RQ2通入BaCl2溶液中，没有明显变化，再向其中加入Z的最高价氧化物的水化物，可观察到的现象是___________，发生反应的离子方程式是___________。16.现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应条件没有标出)。请回答下列问题：(1)写出下列物质的化学式：丙_____，H_____。(2)实验室里金属A保存在_____中。(3)金属C在气体乙中燃烧的现象是_____。(4)检验物质F溶液中的金属阳离子时，应滴加的试剂依次是：_____。(5)若取2mL物质F溶液加入试管中，然后滴加物质D溶液，产生的现象是_____；此过程涉及反应的化学方程式是_____，_____。(6)写出反应③的离子方程式：_____。三、填空题17.兴趣小组同学对某84消毒液进行探究，并尝试制备少量消毒液。I．某品牌84消毒液标签如图所示：(1)依据标签说明，该84消毒液中_____(保留一位小数)。(2)该小组同学欲使用溶液，需要用量筒量取_____mL该84消毒液。Ⅱ．兴趣小组同学在实验室用如图所示装置制备及消毒液。(3)装置A中反应的离子方程式为_____。(4)装置B中仪器X的名称是_____，其作用是_____。(5)常温下，装置C中生成NaClO的离子方程式为_____。(6)装置C中生成物的物质的量和溶液温度随时间的变化如图所示。①上述制消毒液的实验中为减少的生成，实验中可采取的措施有_____(填一条即可)。②a点时，若溶液中的，则此时溶液中的_____mol(忽略的溶解)。四、解答题18.实验室以废铁屑(主要成分为Fe，含少量、)制备的主要流程如图所示：回答下列问题：(1)“酸溶”过程中产生气体的非氧化还原反应的离子方程式为___________。(2)“酸溶”后溶液中不含的原因是___________(用离子方程式表示)；“酸溶”后所得溶液在无氧环境中，经___________、___________、过滤、洗涤、低温干燥得。(3)用已知浓度的酸性溶液可以测定溶液中的浓度。①准确量取溶液，向其中逐滴加入酸性溶液20.00mL恰好反应，则溶液中的浓度为___________。②若在滴加过程中操作时间过长，会导致测得的的浓度___________