2025~2026学年云南砚山县第一中学高三年级上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年云南砚山县第一中学高三年级上学期期末考试化学试卷一、单选题1.下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

A．B．晶体硅、碳化硅、金刚石C．D．2.茜草主寒湿，其提取物的有效成分之一是茜素(结构简式如图所示)。下列有关该物质的说法错误的是

A．含有两种官能团B．在FeCl3溶液中发生显色反应C．1mol该物质最多能与8molH2反应D．能与NaHCO3溶液反应放出CO2气体3.下列离子方程式或化学方程式符合题意且书写正确的是

A．向NH4Cl溶液中滴加稀NaOH溶液：B．用饱和FeCl3溶液腐蚀铜电路板：C．制备乙酸乙酯：D．使用泡沫灭火器灭火：4.以为原料合成氢叠氮酸的流程如下：。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．中所含电子的数目为B．中含键的数目为C．完全转化为，转移电子的数目为D．已知为弱酸，溶液中含的数目为5.下列实验的相应操作中，不正确的是

A．制备并检验B．实验室制取为防止有害气体逸出，先放置浸溶液的棉团，再加热实验结束时，先把导管移出水面，再熄灭酒精灯C．分液D．蒸馏先打开分液漏斗上方的玻璃塞，再打开下方的活塞冷却水从冷凝管①口通入，②口流出

A．AB．BC．CD．D6.芒硝在化工领域有重要的作用．如图是以芒硝为原料制备和的流程，下列说法正确的是已知：操作a制得的晶体为。

A．转化I应先通入足量的，再通入足量的B．实验室模拟操作a需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗、酒精灯C．转化III的化学方程式为D．等浓度的和溶液中，前者阳离子浓度小于后者7.某离子液体由原子序数依次增大的短周期元素、、、、组成，其结构如图所示。其中、位于同周期相邻主族，基态和的轨道均含一个未成对电子。下列说法错误的是

A．简单离子半径：B．电负性：C．氢化物的沸点：一定大于D．该离子液体的阴、阳离子中均含有配位键8.化合物是一种新型抗生素中间体，其合成路线如下。已知化合物中虚线圈内所有原子共平面。下列说法错误的是

A．中虚线圈内碳原子和氮原子的杂化方式均为B．形成时，氮原子与中碳原子成键C．的核磁共振氢谱有4组峰D．水解可生成9.下列陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确但不具有因果关系的是

选项陈述Ⅰ陈述ⅡA卤素单质沸点：Cl2<Br2<I2键能：Cl-Cl>Br-Br>I-IBCO2通入苯酚钠溶液中出现浑浊碳酸酸性强于苯酚C石墨可用作润滑剂石墨呈层状结构，层间以范德华力结合D医疗上常用BaSO4做“钡餐”BaSO4不溶于水和酸，不易被X射线透过

A．AB．BC．CD．D10.氨燃料电池是当前推动绿氨能源化应用的重要研究方向和热点。一种通过光：催化合成绿氨联合氨燃料电池的装置如图，在光照作用下光催化剂被激发产生电子和空穴。下列说法错误的是

A．极电势低于极电势B．光催化剂表面发生反应：C．极的电极反应式是D．每产生(标准状况)，光催化装置生成11.强心药物肾上腺素的中间体—氯乙酰儿茶酚(Ⅲ)的合成路线如下，下列说法错误的是

A．Ⅰ→Ⅱ发生了取代反应B．1molⅡ最多能与3molNaOH反应C．Ⅲ中碳原子杂化方式有2种D．预测可发生反应12.某小组同学向溶液中匀速滴加氨水，实验数据及现象记录如下：

时间/s0~2020~9494~144144~430pH从5.2升高至5.9从5.9升高至6.8从6.8升高至9.5从9.5升高至11.2现象无明显现象产生蓝绿色沉淀，并逐渐增多无明显变化蓝绿色沉淀溶解，溶液变为深蓝色经检测，蓝绿色沉淀为。下列说法正确的是

A．0s时，是因为B．，主要反应的离子方程式为C．从94s到144s，混合液中水的电离程度增大D．从144s到430s，pH升高与转化为的反应有关13.下列叙述正确的是

A．反应活化能越高，该反应越易进行B．不能用红外光谱区分和C．一元弱酸HA的越小，NaA的水解程度越大D．分子中所有原子都在同一平面上14.甲基丙烯酸甲酯是合成有机玻璃的单体，可用如下方法合成：下列说法正确的是

A．试剂a是酸性溶液B．有机物X不易溶于水C．有机物Z是D．催化剂反应前后质量不变二、解答题15.I．硫和氮两种元素与人们的生活密切相关，是生命物质的重要组成元素，自然界中硫、氮的循环是维持生态平衡的重要物质基础。(1)下列属于氮的固定的是___________。

A．工业上N2和H2合成NH3B．N2在根瘤菌所含的固氮酶作用下还原为NH3C．NH3催化氧化生成NOD．汽车尾气中的NO和CO在催化剂的作用下生成N2(2)热塑性聚氨酯(TPU)是具有高弹性、高拉伸强度、耐低温性、耐磨性和耐腐蚀能力的聚合物。一种基于二硫键(—S—S—)的自修复热塑性聚氨酯材料的结构如下：该聚合物由X()和Y()聚合而成，下列说法正确的是___________。

A．X中碳氮双键比碳氧双键更容易与Y发生反应B．生成该聚合物的反应属于缩聚反应C．废弃的聚合物若直接焚烧处理，可能会产生氮氧化物、硫氧化物等有毒气体D．该聚合物不能发生水解反应II．含硫、含氮物质的使用在为人类带来益处的同时，也给人们带来了一些困扰。利用电化学原理处理氮氧化物、硫氧化物等废气具有重要意义。(3)电解NO制备氮肥NH4NO3，其工作原理如下图所示，阳极的电极反应式为___________，为使电解产物完全转化为NH4NO3，需补充物质A，A是___________。(4)一种SO2的脱除与H2O2的制备协同进行的装置如下图所示，b极的电极反应式为________，若有标准状况下2.24LSO2被脱除，可以制备H2O2________mol。III．已知H2S与CO2在高温下发生反应：H2S(g)＋CO2(g)COS(g)＋H2O(g)。(5)在610K时，将0.10molCO2与0.40molH2S充入2.5L的空钢瓶中，反应达到平衡后H2O的物质的量分数为0.02，H2S的平衡转化率α1=___________%，反应平衡常数K=___________；向容器中再充入0.20molCO2与0.80molH2S，H2S的平衡转化率α2=___________%。(均保留2位有效数字)(6)在620K时重复实验，平衡后水的物质的量分数为0.03，E(A—B)表示A—B键的键能，则2E(H—S)＋E(C=O)________2E(H—O)＋E(C=S)(选填“>”“<”或“=”)。16.己二腈（）是一种重要的有机化工原料，常用于生产尼龙纤维。以丙烯腈（）为原料，在溶液（呈弱碱性）中进行电解可以制备己二腈，总反应为：请回答：(1)请写出产生己二腈的电极反应方程式：________。(2)氢气是电解过程中最主要的副产物。下列措施中可以有效减少氢气的量的有_______。

A．增大电解质溶液的pHB．升高电解过程的温度C．提高电解装置的电压D．选用合适的电极材料(3)由于产物己二腈易燃，因此在电解时要尽量避免己二腈与产生的接触。已知时己二腈蒸气的燃烧热为，请写出相应的热化学方程式：________。(4)目前，工业上采用无隔膜电解槽进行丙烯腈的电解。选用碳钢作为阳极、金属铅为阴极，研究一定时间内丙烯腈在水溶液中的电解反应时，除己二腈外还产生了副产物丙腈（）。电解反应的具体过程如下图所示（反应中的部分物质已省略）：实验表明，增大丙烯腈的浓度可以有效减少产物中副产物丙腈的含量，请从有效碰撞理论的角度对此做出解释：________。(5)以丙烯、氨气和空气为原料，可以直接合成丙烯腈。体系中仅发生如下反应：主反应：，副反应：，①主反应自发进行的条件为________（填“高温自发”、“低温自发”或“任意温度自发”）。②某小组固定丙烯与氨气的投料量不变，研究了空气与丙烯的投料比对反应体系的影响，测得丙烯腈的选择性的变化如下图所示。请解释当空气与丙烯的投料比高于9.0时，丙烯腈的选择性降低的可能原因：________。17.盐酸罗匹尼罗与左旋多巴联用，可治疗原发性帕金森病。两条合成罗匹尼罗的路线如下：路线一：已知：i.路线中—代表，ii.iii.RCOOR′R′OH回答下列问题：(1)C的结构简式是_______；D→E的反应类型为_______。(2)B中含氧官能团的名称为_______。(3)A→B反应的离子方程式为_______。(4)罗匹尼罗分子中除苯环外，还存在一个五元环，罗匹尼罗分子的结构简式为_______。(5)B的同分异构体有多种，其中满足下列条件的同分异构体的结构简式为_______。①能与溶液发生显色反应；能发生银镜反应②属于-氨基酸③核磁共振氢谱有6组峰路线二：(6)鉴别R中存在少量Q可选用的试剂为_______，R合成罗匹尼罗时，还生成_______(填结构简式)。18.硫酸是重要的化工原料，工业制硫酸的原理示意图如下。(1)FeS2中Fe为+2价，S的化合价为___________。(2)Ⅰ中主要反应的化学方程式为___________。(3)为避免硫酸生产尾气中的SO2污染环境，可使用尿素[CO(NH2)2]/H2O2溶液吸收尾气。①将尿素/H2O2溶液吸收SO2的化学方程式补充完整：SO2+CO(NH2)2+H2O2+H2O=(NH4)2SO4+___________。②使用尿素/H2O2溶液吸收SO2，一般选择在50-70℃下进行。过高的温度会导致相同时间内的SO2去除率下降，原因是___________。(4)图示实验装置可用于研究SO2转化为SO3的转化率[α