2025~2026学年云南砚山县第一中学高二年级上学期期末考试化学试卷

2025~2026学年云南砚山县第一中学高二年级上学期期末考试化学试卷一、单选题1.设阿伏加德罗常数的数值为NA，下列说法正确的是

A．常温下，1LpH=1的硫酸中H+为0.2NAB．2molNO与1molO2充分混合后，气体分子数小于2NAC．常温下，pH=10的KOH溶液，c水(OH-)=10-4mol/LD．1molN2与3molH2混合反应，转移电子6NA2.下列解释事实或现象的方程式不正确的是

A．向碘的CCl4溶液中加入浓KI溶液，振荡，紫红色变浅：B．乙酰胺在酸性条件下水解：C．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2+CO2+H2O→2+Na2CO3D．苯与液溴反应：+Br2+HBr3.炭和水蒸气反应生成1molH2和1molCO，吸收131.3kJ热量,该反应的热化学方程式是

A．C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)－131.3kJB．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)－131.3kJC．C(s)+H2O(g)→H2(g)+CO(g)+131.3kJD．C(s)+H2O(l)→H2(g)+CO(g)+131.3kJ4.关于如图所示转化关系，下列说法正确的是

A．△H2>0B．△H1>△H3C．△H3=△H1+△H2D．△H1=△H2+△H35.化学知识在生产、生活中有广泛应用。下列“剂”的功效与化学反应速率无关的是

选项“剂”名称物质功效A天然抗氧化剂维生素C抑制或延缓物质被氧化B生物催化剂淀粉酶催化淀粉水解C酸洗缓蚀剂乌洛托品(六亚甲基四胺)用于金属清洗，抑制金属被腐蚀D吸附型漂白剂活性炭具有吸附性，用于水处理、糖脱色

A．AB．BC．CD．D6.环戊二烯X容易发生聚合生成二聚体Y：。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示。下列说法正确的是

A．温度：B．净反应速率：C．反应速率：D．浓度：7.已知反应：CO2(g)+CH4(g)=2CO(g)+2H2(g)ΔH=+akJ/mol(a>0)，则此反应

A．高温下可自发进行B．低温下可自发进行C．任何条件下都可自发进行D．任何条件下都不可自发进行8.自然界中时刻存在着氮的转化，分子在催化剂的作用下发生的一系列转化如图所示(已知反应1和反应2都是放热反应)。下列有关说法正确的是

A．反应1必须在高温条件下才能自发进行B．在时，反应2一定不是自发反应C．其他条件不变，使用催化剂不能改变两个反应进行的方向D．根据焓变和熵变既可判断反应的进行方向，又可确定反应速率的快慢9.关于工业合成氨，下列说法错误的是

A．净化和，能防止杂质对催化剂产生影响B．通过添加适度过量的来提高的转化率C．高温既能加快化学反应速率，又能提高的转化率D．研制新型低温催化剂可以降低合成氨的能耗10.化学与生活密切相关。下列生活用品中对应物质分类错误的是

A．发酵粉—NaHCO3：酸式盐B．大理石—CaCO3：弱电解质C．白酒—C2H5OH：醇类D．可乐—H2CO3：二元弱酸11.25℃时，用0.1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线B．Ⅰ可以选择酚酞或者甲基橙作为指示剂C．a点体系中醋酸的电离平衡常数D．滴定过程中，眼睛需始终注视锥形瓶内溶液颜色的变化12.下列物质在常温时发生水解，对应的离子方程式正确的是

A．Na2CO3：CO＋2H2OH2CO3＋2OH-B．CuSO4：Cu2＋＋2H2O=Cu(OH)2＋2H＋C．NaAlO2：AlO＋2H2OAl(OH)3＋OH-D．NaF：F-＋H2O=HF＋OH-13.肼(N2H4)是一种可燃性液体，以其为原料的燃料电池具有产物无污染的特点，其工作原理如图所示。电解质溶液为20%~30%的NaOH溶液，下列叙述正确的是

A．b为负极B．b极消耗1molO2，a极消耗的N2H4为C．a极的电极反应为：N2H4-4e-+4OH-=N2↑+4H2OD．若离子交换膜为阳离子交换膜，则消耗N2H4的质量与正极区电解质溶液增加的质量相等14.白铜是一种延展性好、硬度高、色泽美观、耐腐蚀的合金材料，其主要成分为Cu、Ni、Zn，还含有少量S、P、As等元素。关于上述涉及到的元素，下列说法正确的是

A．基态Ni原子的简化电子排布式为：B．基态As原子最高能级的轨道形状为哑铃形C．第一电离能：S>P>CuD．S、P为p区元素，Cu、Zn为d区元素二、解答题15.回答下列问题：(1)晶体在熔化时破坏的作用力为___________。(2)①②③④金刚石，这四种物质中碳原子采取杂化的是___________(填序号)；乳酸分子中有___________个手性碳。(3)分子中所有原子均满足8电子构型，分子中键和键的个数比为___________。(4)的分子结构如图所示，其中原子的杂化方式为___________。(5)用价层电子对互斥理论推断的VSEPR模型名称是___________；属于___________分子(填“极性”或“非极性”)分子中的键角___________(填“>”“<”或“=”)。(6)原子中运动的电子有两种相反的自旋状态，若一种自旋状态用“”表示，与之相反的用“”表示，称为电子的自旋磁量子数。对于基态的氮原子，其价电子自旋磁量子数的代数和为___________。(7)邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()，后者熔点高于前者，主要原因是___________。三、填空题16.原子结构和元素性质的周期性变化是我们认识复杂物质结构的基础。(1)在元素周期表中，基态原子的核外电子填充在6个轨道中的元素有_______种，填充在7个轨道中的元素有_______种。(2)Cr原子的价电子排布图为_______，占据最高能级的电子云轮廓图形状为_______形。(3)CuO在高温下会分解成，试从结构角度解释高温下CuO为何会生成_______。(4)Na的第二电离能_______Ne的第一电离能(填“>”，“<”或“=”)，理由是_______。(5)下列曲线表示卤族元素或其单质性质随核电荷数的变化趋势，正确的有_______。

A．B．C．D．四、解答题17.兴趣小组对铜锌原电池进行性能改进研究。(1)装置1中，正极反应为___________，能证明该电极反应发生的实验现象是___________。(2)实验时发现装置1的电流强度很快降低，且锌片表面有红色海绵状固体析出，由此提出装置1原电池在能量转化上的缺点是___________。(3)为改进装置1的缺点，甲同学提出采用装置2，其中的盐桥由KCl和琼脂组成。装置2工作时，盐桥中的向___________(填“左”或“右”)移动。(4)装置2的电流虽然稳定但过小，乙同学提出继续电池改进为装置3。并测得3个装置的电流强度随时间变化的曲线如图。①由图可看出装置3的电流比装置1的电流稳定，原因是___________。②由图还可看出装置3的电流明显高于装置2的电流。对比装置2的盐桥和装置3的阴离子交换膜，概括二者在原电池系统中的功能的异同：相同点是均作为___________；差异是___________。五、填空题18.25℃时，草酸(H2C2O4)的，；的，。回答下列问题：(1)写出H2C2O4的电离方程式___________。(2)相同浓度的、、、四种溶液中碱性最强的物质是___________溶液。用的NaOH溶液滴定25mL0.1mol/L草酸溶液的滴定曲线如图所示。①X点溶液中___________(填“>”或“<”)，若向该溶液中滴加少量，将观察到___________现象，并指出值的变