2025~2026学年全国港澳台侨二十校高三上学期第二次联考联测化学试卷

2025~2026学年全国港澳台侨二十校高三上学期第二次联考联测化学试卷一、单选题1.正确使用化学品是每一位生产者和消费者的要求和责任。下列说法错误的是

A．加工腊肉时添加的亚硝酸钠属于防腐剂B．铁强化酱油中的添加剂乙二胺四乙酸铁钠属于增味剂C．非处方药有“OTC”标识，消费者无需凭医生处方，即可购买和使用D．某些食品中添加的微量抗坏血酸(维生素C)是一种抗氧化剂2.关于、、、四种粒子，以下说法正确的是

A．它们属于同种原子B．和互为同位素C．四种粒子的质子数和电子数均相等D．、的中子数相差23.下列化学用语错误的是

A．甲醛分子的电子式：B．乙烯分子的空间填充模型为C．2-乙基-1，3-丁二烯的键线式：D．乙醇的实验式：4.已知烯烃与可发生多种加成反应，则与发生加成反应的产物可能有多少种(不考虑立体异构体)

A．3B．4C．5D．65.是食盐的补碘剂，一种制取的中间反应为：，下列说法错误的是

A．氧化性：B．该反应的还原产物为KCl和C．I的半径大于Cl，故的熔沸点高于D．生成11.2L(标况)时，转移了10mol电子6.下列反应的离子方程式正确的是

A．铁片插入硝酸银溶液中：B．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：C．用CH3COOH除去水垢中的CaCO3：D．氢氧化镁和稀盐酸的反应：7.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，分子数目为B．含4molHCl的浓盐酸与足量的充分反应生成分子数目为C．的KCl溶液中含有的离子数为D．28g由和CO组成的混合气体中含有的质子数为8.如下图所示，在A处通入未经干燥的氯气。当关闭B阀时，C处的红布条看不到明显现象；当打开B阀后，C处的红布条逐渐褪色。则D瓶中盛放的溶液不可能是()

A．饱和NaCl溶液B．NaOH溶液C．NaBr溶液D．浓H2SO49.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程的能量变化如图1；研究发现在催化剂上可能的反应过程如图2，下列说法正确的是

A．该反应中反应物键能总和大于生成物键能总和B．催化剂不仅能降低反应活化能，也能减小反应的焓变C．总反应为4NH3+6NO=5N2+6H2OD．过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均发生了氧化还原反应10.化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是

A．甲：向Zn电极方向移动B．乙：正极的电极反应式为C．丙；锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：电池放电过程中，正极区溶液的pH变小11.X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价与最低负价之和为0，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物的电子总数为18；Q元素原子的最外层电子数比最内层多5个电子。下列说法不正确的是

A．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物B．原子半径：C．和简单氢化物的稳定性：D．最高价氧化物对应水化物的酸性：12.下列除杂质的方法不正确的是

物质(括号内为杂质)除杂方法A饱和溶液B饱和溶液C加热D溶液加入过量的铁粉、过滤

A．AB．BC．CD．D13.向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得溶液导电能力随时间变化曲线如图所示。下列说法正确的是

A．段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质B．段溶液导电能力不断增大，主要是由于过量的导电C．a时刻溶液中与恰好完全中和，但和没有恰好完全沉淀D．向澄清石灰水中不断通入溶液导电能力随时间变化趋势与如图相同14.劳动创造美好生活。下列劳动项目对应的化学知识解释不正确的是

选项劳动项目化学知识A兴趣活动：新榨果汁提取液可使酸性KMnO4溶液褪色果汁中含有还原性物质B生活探究：用KSCN溶液检验菠菜中是否含有铁元素含Fe2+的溶液遇SCN-变为红色C家庭卫生：用“管道通”(含烧碱和铝粒)清通管道使用过程中产生大量气体D日常洗衣：为增强漂白粉的漂白效果，加入适量白醋醋酸酸性大于次氯酸

A．AB．BC．CD．D15.常温下，向浓度均为的的混合溶液中加入固体，测得溶液中的负对数值与的负对数值的关系如图所示。已知常温下。下列说法错误的是

A．曲线I与横轴的交点坐标为B．曲线Ⅲ表示随的变化关系C．当溶液中时，有D．随着加入，溶液中减小二、解答题16.第VA族元素在化学领域具有重要的地位。请回答下列问题：(1)基态N原子的价层电子排布式为___________。(2)的空间构型是___________，P的杂化方式是___________。(3)键角：___________(填写“>”或“<”)。(4)的水溶性大于的水溶性，原因是___________。(5)晶体中不存在的化学键是___________(填字母)。A．离子键B．共价键C．氢键D．金属键E．配位键(6)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于的说法中正确的是___________。

A．1mol中，配位键的个数为B．1mol中，σ键的个数为C．钴离子提供孤电子对，提供空轨道D．1mol与足量溶液反应，生成AgCl的数目为(7)氮化铬的晶胞结构如图所示。①晶胞中与N最近且等距离的Cr有___________个。②若晶胞棱长为acm，则晶体密度为___________g·cm(阿伏加德罗常数的值用表示)。17.四溴化钛可用作有机催化剂，用于丁二烯定向聚合反应。实验室制备少量的原理为，反应装置如图所示。已知：常温下为橙黄色固体，熔点，沸点，遇水易变质。请回答下列问题。(1)实验室中用石灰石和稀盐酸制取，反应的离子方程式为_____。(2)装置Ⅰ中浓硫酸的作用是_____。(3)实验开始时，先向装置中通入足量，此时装置中开关的状态为_____（填“打开”或“关闭”，下同），_____。(4)该实验中利用了溴的性质有_____。(5)用单线桥分析装置Ⅲ中的反应：_____。(6)若以含质量分数为的金红石为原料制取，理论上需要_____金红石。(7)装置V中的试剂X可使用_____。18.我国提出争取在2030年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和，这对于改善环境、实现绿色发展至关重要，其中二氧化碳转化甲醇技术是当前研究热点之一。Ⅰ.加氢合成的反应体系中主要包含以下反应：反应①反应②(1)已知：，反应①的___________，反应①在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下有利于正反应自发进行。(2)在恒容、绝热密闭容器中只发生反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________(填标号)。

A．气体的平均摩尔质量不再随时间而变化B．气体的密度不再随时间而变化C．反应体系的温度保持不变D．单位时间内断裂键数目与断裂键数目相等(3)当原料组成为时，上述反应体系在一定条件下建立平衡后，含碳产物中的物质的量分数(Y)及的转化率与反应温度的关系曲线如下图所示。①分析压强对加氢合成的影响，可知图中x___________5(填“大于”或“小于”)，理由是___________。②Q点时，只发生反应①，此时___________MPa，反应①的平衡常数___________(以分压表示，分压总压物质的量分数)。Ⅱ.电化学还原二氧化碳制甲醇：其中将双极膜应用于二氧化碳制备甲醇过程中的电解原理如图所示。已知：双板膜由阳高子交换膜和阴离子交换膜构成，在直流电场的作用下，双极膜间解离成和，并向两极迁移。(4)催化电极上的电极反应式为___________，双极膜内每消耗54g水，理论上石墨电极上产生___________(标准状况)。19.蓝矾常用于制备波尔多液、游泳池消毒剂等。以赤铜矿石主要成分为含少量、、为原料制备蓝矾的流程如图1.回答下列问题：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀的pH如表。

氢氧化物开始沉淀的pH完全沉淀的pH(1)“酸浸”工序中不能用盐酸替代硫酸，其原因是若使用盐酸，则在“氧化、调”工序时会产生污染环境的气体A，写出生成气体A的离子方程式：_____。(2)“氧化、调”工序中，需调节a的范围为_____；“滤渣2”的主要成分是_____填化学式。(3)用标准溶液测定蓝矾样品的纯度，将样品溶于蒸馏水，逐滴加入标准溶液，三次平行实验均发现样品纯度大于测定过程中产生的误差可忽略，可能的原因是_____。滴定反应：(4)以“滤渣1”为原料制备的部分流程如图2所示。补充下列流程中反应物的主要成分或操作步骤。①_____，②_____。(5)取进行加热，其热失重曲线如图3.时，剩余固体的化学式为_____。20.酮基布洛芬片是用于治疗各种关节炎、强直性脊柱炎引起的关节肿痛、以及痛经、牙痛、术后痛和癌性痛等的非处方药。其合成路线如图所示：(1)有机物A的化学名称为_______，反应①的所需试剂及反应条件为_______(2)D的含氮官能团名称为_______，反应②的反应