2025~2026学年内蒙古自治区鄂尔多斯市第一学期西四旗期末考试高二化学试卷

2025~2026学年内蒙古自治区鄂尔多斯市第一学期西四旗期末考试高二化学试卷一、单选题1.化学可以指导生产与生活，下列有关物质应用与化学原理对应正确的是

选项物质应用化学原理A煤油用作火箭燃料燃烧时放出大量的热B用作燃料电池的燃料可将化学能完全转化为电能C用作净水剂具有强氧化性，可杀菌消毒D石膏用于降低盐碱地(含)土壤的碱性

A．AB．BC．CD．D2.水溶液呈酸性的盐是

A．B．C．D．3.在298K时，6g碳与水蒸气完全反应生成CO（g）和（g），同时吸收65.75kJ热量，下列热化学方程式表示正确的是

A．B．C．D．4.浓度为的盐酸与过量的锌粉反应，若加入适量的下列物质，能减慢反应速率但又不影响氢气生成量的是

A．溶液B．固体C．固体D．固体5.全世界每年被腐蚀损耗的钢铁材料约占全年钢铁产量的十分之一。下列有关铁的腐蚀与防护的说法正确的是

A．析氢腐蚀与吸氧腐蚀的正极反应相同B．镀锌铁镀层破损对铁不再具有保护作用C．钢铁腐蚀过程中发生吸热反应D．钢铁进行表面钝化处理时应与电源正极相连6.下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是

A．的溶液中：、、、B．含有大量的溶液中：、、、C．的溶液中：、、、D．含有大量的溶液中：、、、7.下列说法错误的是

A．气体受压缩后，颜色先变深后变浅，能用勒夏特列原理解释B．平衡向右移动时，化学平衡常数K不一定变化C．增大气态反应物的浓度，增加活化分子百分数，化学反应速率加快D．反应在低温条件下可自发进行8.下列有关电解原理在工业上的应用正确的是

A．直接电解海水生产烧碱和氯气B．电镀时镀件与电源正极相连C．电解熔融的氯化钠冶炼金属钠D．粗铜精炼时溶液中铜离子浓度不变9.将转化为乙醇可以实现降碳，过程中发生的反应如下：则，等于

A．B．C．D．10.已知常温下，常温下向100mLpH=3的HF溶液中加水稀释直至溶液体积为1L，下列说法错误的是

A．pH=3的HF溶液中由水电离出的B．稀释后溶液pH=4C．稀释过程中可能存在D．稀释过程中水的电离程度逐渐增大11.已知与合成的反应机理如下：①快②快③慢其中反应②的速率方程，，、为速率常数(与温度有关)。下列说法正确的是

A．反应①为放热过程B．反应②的平衡常数C．使用高效催化剂可增大的平衡体积分数D．要提高合成的速率，关键是提高反应③的速率12.常温下，已知和的分别为。下列说法错误的是

A．常温下，的溶解度大于的溶解度B．常温下，向的饱和溶液中加入固体，增大C．常温下，饱和溶液中，D．常温下，的平衡常数13.下列实验能达到目的的是

A．通过注射器活塞右移，验证钠和水反应放热B．探究浓度对化学反应速率(溶液褪色快慢)的影响C．探究浓度对

的影响D．探究压强对化学平衡的影响

A．AB．BC．CD．D14.有一种瓦斯(甲烷)分析仪工作原理类似燃料电池的工作原理，其装置如图所示，其中的固体电解质是，可以在其中自由移动。下列说法正确的是

A．瓦斯分析仪工作时，电能转化为化学能B．电极b是正极，由电极b流向电极aC．电极a的反应式为D．当外电路有4mol转移时，电极a消耗11.2L15.常温下，在氨水中滴加醋酸(用表示)，混合溶液中与关系如图所示，下列说法错误的是

A．代表与关系B．C．达到c点：D．常温下，的平衡常数二、解答题16.I．实验室用溶液与溶液进行测定反应热的实验，装置如图所示，得到表中的数据。回答下列问题：溶液比热容溶液的密度为。(已知：反应放出的热量)

实验次数起始温度/℃终止温度/℃温度差平均值/℃醋酸溶液120.220.323.3——220.320.523.4320.520.623.5(1)图中实验装置中尚缺少的玻璃仪器是___________。(2)通过计算，写出和反应的热化学方程式：___________。(3)反应热的文献值为，你认为测得的热量数值偏小的可能原因是___________(填字母)。

A．量热计的保温效果不好B．酸碱溶液混合不迅速C．实验中，测量酸液的初始温度后，使用同一支温度计直接测量碱液的初始温度D．用量筒量取酸和碱溶液的体积时仰视读数(4)相同条件下，你认为与中和反应的和HCl与中和反应的相比，___________(填“”“”或“一样”)大，原因是___________。Ⅱ.为了探究原电池和电解池的工作原理，某研究性学习小组用如图所示的装置进行实验：两极均有气体产生，且Y极溶液逐渐变成紫红色，停止实验后观察到铁电极明显变细，电解液仍然澄清。查阅资料知，高铁酸根离子()在溶液中呈紫红色。请根据实验现象及资料信息，回答下列问题：(5)可用碱性甲烷燃料电池作为该电解装置的外加电源，写出该燃料电池负极的电极反应式：___________。(6)电解过程中，X极附近溶液的碱性___________(填“增强”“减弱”或“不变”)。(7)电解过程中，Y极发生的电极反应为和___________。17.高氯酸铜晶体应用于电子工业、催化剂制备。某实验小组拟测定产品纯度，实验步骤如下：步骤1：取产品溶于蒸馏水配制溶液；步骤2：准确量取配制溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸和过量的，塞紧瓶塞，放置在暗室中充分反应。滴入2滴淀粉溶液，用的标准溶液滴定至终点，三次平行实验，平均消耗溶液体积为。已知：；的摩尔质量为。回答下列问题：(1)步骤1配制上述溶液，下列仪器不需要使用的是___________(填字母)。

A．B．C．D．(2)步骤1定容时，向___________容量瓶中加入蒸馏水至离刻度线处，___________(补充操作)，若加水超过刻度线，正确的操作是___________。(3)步骤2中，部分操作如下：①初始读数②润洗滴定管③滴定④排气泡、调液面至0或0刻度以下正确的先后操作顺序是___________(填序号)。(4)步骤2中，进行三次平行实验的目的是___________。(5)滴定终点标志是___________。(6)该产品纯度为___________(列出计算式即可)。如果加入硫酸过多，测定结果偏高，其原因是___________(用离子方程式表示)。18.常温下，用足量MnO2与硫化锰矿(MnS，含Fe、Mg等杂质)制备MnSO4的流程如下：已知：常温下，，，，。回答下列问题：(1)写出“酸溶”时MnS与MnO2发生反应生成MnSO4的离子方程式；___________(已知：滤渣1中无S元素)。若要提高硫化锰矿的浸取率，可以采取的措施是___________(任写两种)。(2)“滤渣2”的主要成分是___________(写化学式)。(3)写出滤液2中电荷守恒的关系式：___________(已除尽的离子忽略不计)。(4)NH4HCO3溶液中___________(填“＞”“＜”或“=”)，“沉锰”时反应的离子方程式为___________。(5)滤液3中___________。19.对甲烷和的高效利用不仅能缓解大气变暖，而且对日益枯竭的石油资源也有一定的补充作用。甲烷临氧耦合重整反应有：反应ⅰ：反应ⅱ：回答下列问题：(1)写出表示燃烧热的热化学方程式：_______。(2)在体积为的恒容密闭容器Ⅰ中，起始时按表中相应的量加入物质，在一定温度下进行反应ⅱ：(不发生其他反应)，的平衡转化率如下表所示：

起始物质的量的平

衡转化率容器Ⅰ0.10.10050%①下列能说明反应达到平衡状态的是_______(填字母，下同)。A．B．容器内各物质的浓度满足C．容器内混合气体的总压强不再变化D．容器内混合气体的密度保持不变②上述反应达到平衡后，下列变化一定能使平衡向正反应方向移动的是_______。A．恒容通入惰性气体使容器内压强增大B．分离出C．平衡常数变大D．增大催化剂表面积③若容器Ⅰ内反应从开始到平衡所用的时间为，则内该反应的平均反应速率为_______(用含的表达式表示)。④达到平衡时，容器Ⅰ：_______。(3)将和以物质的量比为充入盛有催化剂且体积为的恒容密闭容器内，发生上述反应ⅰ：，测得相同时间的体积分数与温度的关系如图1所示。①时，体积分数随温度升高逐渐增大的原因是_______。②若时，反应达到平衡，此时的体积分数为，压强为，则时反应的平衡常数_______(压强代替浓