2025~2026学年四川省德阳市高二上学期期末化学试卷

2025~2026学年四川省德阳市高二上学期期末化学试卷一、单选题1.下列过程中，化学反应速率的增大对人类无益处的是

A．金属腐蚀B．伤口消毒C．氨的合成D．合成塑料2.太阳主要由氢和氦元素组成，两者占太阳总质量的98%以上，还含少量氧、碳、氮等元素。下列元素中电负性最大的是

A．氢B．碳C．氮D．氧3.下列各物质的晶体中属于共价晶体的是

A．MgB．C．D．NaCl4.下列有关说法正确的是

A．在化学反应中，催化剂都不参加化学反应B．对于的反应，改变反应体系的温度，化学平衡一定发生移动C．化学反应速率越快，反应现象越明显D．增大反应物的浓度，能够增大活化分子的百分数5.25℃时，下列溶液中水的电离程度最大的是

A．草木灰水溶液B．苹果醋饮料C．鲜橙汁D．葡萄糖水溶液6.下列图示与所表示的化学含义不一致的是

A．键示意图B．键示意图C．键示意图D．键示意图

A．AB．BC．CD．D7.下列用简易量热计测定中和热的实验中，有关描述正确的是

A．可以用铁质搅拌器搅拌B．将最高温度记为反应后体系的温度C．打开杯盖，更便于搅拌D．分2~3次倒入氢氧化钠溶液8.已知：①；②。下列有关说法错误的是

A．反应①是放热反应B．C．氢气的燃烧热D．9.下列描述中正确的是

A．分子识别是超分子的重要特征之一B．和都是直线形分子C．和HCl都是由极性键构成的极性分子D．HF、HCl、HBr和HI的键能依次增大10.25℃时，不同羧酸的(即)如表所示。

羧酸4.762.592.90下列描述中错误的是

A．25℃，B．可发生反应C．25℃，溶液的碱性强于溶液D．在相同条件下，羧基与吸电子基团相连将使羧酸的增大11.属于正交晶系，晶胞参数分别为，其晶胞如图所示。为阿伏加德罗常数的值。下列描述中错误的是

A．第一电离能：B．中含键与键的数目之比为C．每个周围与它最近且距离相等的有8个D．晶体的密度为12.丙二酸()加热到熔点以上时，会生成乙酸和，反应过程如图。下列说法错误的是

A．过程②中反应物和生成物互为同分异构体B．过程①的逆反应的活化能为C．过程①的D．过程①中既有O-H键的断裂，又有O-H键的生成13.为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含键的数目为B．溶液中含的数目为C．25℃时，的溶液中，水电离出的的数目为D．含的溶液与足量稀硫酸充分反应，转移电子的数目为14.由下列实验操作和现象得出的结论中正确的是

选项实验操作实验现象实验结论A将适量的通入溶液中有气泡生成非金属性：B向溶液中加入5~10滴溶液黄色溶液变橙色增大反应物浓度，平衡正向移动C测溶液的导电性灯泡较暗是弱酸D将盛有()的密闭烧瓶浸入冷水红棕色变浅该过程中逐渐减小

A．AB．BC．CD．D15.25℃时，向10mL0.01mol/LNaX溶液中逐滴加入0.01mol/LHCl溶液，其pH变化曲线如图甲所示，溶液中含X微粒的分数[如：]随pH变化如图乙所示。下列有关分析中正确的是

A．曲线Ⅰ表示B．a点溶液中C．溶液中水的电离程度D．25℃时，二、解答题16.可用铜氨液处理CO，反应为。回答下列问题：(1)氢元素位于元素周期表中_______区，的VSEPR模型为_______。(2)基态氮原子的核外电子的空间运动状态有_______种；下列状态的氮中，失去最外层一个电子所需能量最大的是_______(填标号)。A．B．C．(3)已知：电负性越大，越难提供孤电子对形成配位键。则中的配位原子为_______，该配离子的中心离子的杂化方式为_______(填标号)。A．B．C．(4)隔绝空气受热生成具有立方金刚石结构的CuCl晶体，晶胞结构如图，晶胞参数为apm，1号位的分数坐标为。①占据的是_______空隙(填标号)。A．四面体B．六面体C．八面体②1号位与2号位之间的距离为_______pm。三、填空题17.25℃时，，。已知：。回答下列问题：(1)常温下，加水稀释次氯酸溶液，次氯酸的电离程度将_______(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；溶液中的值将_______。(2)次氯酸的电离方程式为_______；25℃，0.01mol/LHClO溶液的pH约等于_______(保留1位小数)。(3)测定市售食醋的浓度：取10.00mL市售食醋，加蒸馏水稀释至100.00mL；取稀释后的食醋注入锥形瓶，滴加指示剂；用0.1mol/LNaOH标准溶液滴定并记录数据；重复滴定操作3次。①相关实验装置及操作能完成相应实验目的的是_______(填标号)。

选项AB目的排除滴定管内气泡滴加适宜的指示剂装置及操作选项CD目的观察滴定终点记录读数：20.20mL装置及操作②记录实验数据如下表：

实验次数量取稀释后食醋的体积/mL消耗NaOH标准溶液的体积/mL125.0020.70225.0020.80325.0019.30第3次实验中，记录NaOH标准溶液的体积明显比另外两次的小，经复盘实验操作过程，发现是读数有误。若滴定前读数正确，则达到滴定终点时_______读数(填“仰视”或“俯视”)；该市售食醋的物质的量浓度为_______(保留2位小数)。四、解答题18.工业合成氨是科学技术的重大突破，其反应为。回答下列问题：(1)已知：H-H和键的键能分别为435kJ/mol、943kJ/mol，则N-H键的键能为_______kJ/mol。(2)恒温恒容下，向密闭容器中充入一定量的和合成氨，下列条件中能判断该反应达到平衡状态的是_______(填标号)。A．B．氮气的浓度保持不变C．气体的密度不变(3)工业合成氨的流程如图所示。①经过“Ⅰ”处理原料气的目的是_______；流程中可提高原料平衡转化率的操作有_______(填标号)。A．ⅠB．ⅡC．ⅣD．Ⅴ②铁触媒催化合成氨的历程如下，吸附在催化剂表面的物质用“*”表示。已知：过程不是基元反应。上述反应历程中共包括_______个基元反应，其中决速步骤的反应方程式为_______。(4)在催化剂作用下，按投料模拟合成氨，平衡时混合气中的物质的量分数随温度和压强(kPa)的变化关系如图所示。①该反应的平衡常数_______(填“”“”或“”)。②在500℃、下，_______(分压总压物质的量分数)。19.铁黄(FeOOH)为一种不溶于水的黄色固体，在染料工业中有着重要的作用。某工厂以氧化铁废料(含少量、FeO等)为原料制备铁黄，其流程如图所示。已知：在水溶液中的还原性显著强于，“沉铁”过程中析出绿矾晶体()。回答下列问题：(1)基态铁原子价层电子的排布式为_______。(2)“试剂X”宜选择的是_______(填标号)。A．双氧水B．铁粉C．氯水(3)加入乙醇能析出绿矾的原因是_______。(4)利用下图实验装置(略去部分装置)完成“转化2”，该装置放置在电