2025~2026学年天津市天津市塘沽一中度第一学期期末高一化学试卷

2025~2026学年天津市天津市塘沽一中度第一学期期末高一化学试卷一、单选题1.危险化学品要在包装标签上印有警示性标志。氢氧化钠应选用的标志是（）

A．B．C．D．2.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是

A．金属元素和非金属元素分界线附近的元素B．右上方区域的非金属元素C．过渡元素D．稀有气体元素3.下列元素属于长周期主族元素的是

A．KrB．FeC．ID．Na4.下列物质中，既含有离子键又含有共价键的是

A．NaClB．NaOHC．CO2D．HCl5.科技强国、科技强军，化学在现代化建设中起到了非常重要的作用。下列说法不正确的是

A．我国“蛟龙”号载人潜水器最关键的部件—供人活动的耐压球壳是用钛合金制造的，钛合金属于金属材料B．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体C．可控核聚变运行纪录的“人造太阳”，其原料中的与互为同位素D．“雪龙2号”破冰船极地科考，破冰过程中水发生了化学变化6.下列叙述中，正确的是

A．NaCl溶于水，在通电条件下才能发生电离B．铜丝和盐酸能导电，二者都是电解质C．熔融的KNO3能导电，所以KNO3是电解质D．CO2水溶液能导电，CO2是电解质7.下列化学用语或图示表达正确的是

A．次氯酸的结构式：H—Cl—OB．和结构示意图都是C．K的一种核素的中子数为21，该核素的符号为：D．电子转移的方向和数目：8.下列变化需加还原剂才能完成的是

A．N2→NH3B．S→SO2C．Ca→Ca(OH)2D．Cu→Cu(NO3)29.化学与日常生活紧密相关。下列物质的分类与应用中，不正确的是

选项物质类别应用ANa2O2氧化物作潜水艇供氧剂BAl(OH)3两性氢氧化物作抗酸药CNaHCO3盐作膨松剂DFeO碱性氧化物作红色颜料

A．AB．BC．CD．D10.下列关于胶体的叙述正确的是

A．胶体区别于其他分散系的本质特征是丁达尔效应B．把FeCl3饱和溶液滴入到NaOH溶液中，以制取Fe(OH)3胶体C．可以用滤纸分离除去Fe(OH)3胶体中的FeCl3D．云、雾属于胶体11.常温下，下列离子在指定溶液中一定能大量共存的

A．酸性溶液中：B．澄清透明溶液中：C．使紫色石蕊变红的溶液中：D．加入金属铝能放出氢气的溶液中：12.下列行为不符合实验安全要求的是

A．点燃氢气前，先进行验纯B．切割后未使用的金属钠，及时放回原试剂瓶中C．大量氯气泄露时，用沾了氢氧化钠溶液的湿毛巾捂住口鼻D．稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌13.下列实验的对应操作中，合理的是

A.制备B.测新制氯水的pHC.配制一定物质的量浓度的KCl溶液时定容操作D.比较镁、铝金属性的强弱

A．AB．BC．CD．D14.如图为锌元素在元素周期表中的相关信息和原子结构示意图。下列有关锌元素的说法不正确的是

A．锌原子核内质子数为30B．K层电子的能量与N层电子的能量相同C．锌元素的相对原子质量为65.38D．锌在反应中容易失去2个电子15.铁及金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。下列说法正确的是

A．不锈钢具有很强的抗腐蚀能力，其中钢的含碳量越高，硬度和脆性越大B．FeO、Fe2O3、Fe3O4均可与酸反应，只生成一种盐和水C．常温下，铝制品耐腐蚀是因为铝不活泼D．储氢合金的吸氢和放氢都是物理变化16.离子化合物和与水的反应分别为①；②。下列说法正确的是

A．中均有非极性共价键B．①中水发生氧化反应，②中水发生还原反应C．中阴、阳离子个数比为，中阴、阳离子个数比为D．当反应①和②中转移的电子数相同时，产生的和的物质的量相同17.如图，某同学用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，验证氯气性质实验装置。相关说法错误的是

A．脱脂棉中的无水氯化钙可以用碱石灰代替B．该实验装置可证明干燥的氯气没有漂白作用C．湿润石蕊试纸先变红，但也不能说明氯气与水反应生成了酸性物质D．淀粉碘化钾试纸变蓝，说明被氧化18.类推的思维方法在化学学习和研究中非常重要，以下类推结论正确的是

A．Na在空气中加热生成，则Li在空气中加热生成B．Na与水反应生成NaOH和，则Cs与水反应生成CsOH和C．铁和氯气反应生成，则铁和碘单质反应生成D．卤素单质的熔点从到逐渐升高，则碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高19.下列说法中正确的是

A．4.6gNa与100mL1mol/L的盐酸反应，转移电子的物质的量为0.2molB．相同质量的CO和所含的原子个数比是2：3C．固体溶于1L水中，所得溶液浓度为D．物质的量浓度相同的NaCl、三种溶液，当溶液体积比为3：2：1时，三种溶液中的物质的量浓度之比为3：4：320.下列过程最终存在白色沉淀的是

A．向氯化钙溶液中通入少量二氧化碳气体B．向漂白粉溶液中通入过量二氧化碳气体C．向饱和的纯碱溶液中通入足量二氧化碳气体D．向氯化亚铁溶液中滴加适量氢氧化钠溶液21.下列离子方程式书写正确的是

A．向溶液中滴加溶液：B．氯化铝溶液中通入过量的氨气：C．将氯气通入足量的水中：D．溶液与酸性高锰酸钾溶液反应：22.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．0.1L12mol/L盐酸与足量反应，生成的数目为B．个所含有的电子数为C．标准状况下，含有的分子数为D．完全转化为氢氧化铁胶体，生成个胶粒23.下列说法正确的是

A．第四周期ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11B．原子及其离子的核外电子层数都等于该元素所在的周期数C．元素性质周期性变化的根本原因是原子半径的周期性变化D．原子的最外层有1个或2个电子，一定是第IA或IIA族元素24.用处理碱性含氰废水的反应如下：(中C元素的化合价为+2价)。下列说法正确的是

A．发生氧化反应B．每消耗转移电子C．中碳元素被氧化，氮元素被还原D．氧化剂与还原剂的物质的量之比为25.下列有关除杂的操作中正确的是

A．CO2气体（HCl）：通过饱和Na2CO3溶液，洗气B．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3：往该溶液中通入过量CO2气体C．FeCl2溶液中含有少量的FeCl3杂质：向溶液中加入过量铁粉，然后过滤D．Al2O3固体中混有少量Fe2O3：加入NaOH溶液，充分反应后过滤26.“价-类”二维图是学习元素化合物知识的重要模型和工具。图1为钠的“价-类”二维图，图2为比较甲、乙(甲、乙为或)热稳定性的实验装置。下列说法正确的是

A．甲为，可用NaOH溶液鉴别甲和乙B．刚开始加热时，只有B中有气泡产生C．将Na加入CuSO4溶液中，一段时间后有红色固体析出D．向盛有b和c的试管中均加入适量水和酚酞溶液，两者现象不同27.下列关于某些物质（离子）检验方法和结论均正确的是

A．向某溶液中加入BaCl2溶液出现白色沉淀，则该溶液中肯定有B．利用NaOH溶液可以鉴别Na2SO4、MgCl2和AlCl3三种溶液C．取某溶液加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中含有D．用洁净的铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色则该溶液中一定不含钾盐28.数字化实验主要是运用各种功能的传感器、数据采集器、计算机和相应的软件开展实验，数据实时变化更加直观。将pH传感器、传感器、传感器分别插入盛有氯水的广口瓶中，用强光照氯水，测得的实验数据如图所示。下列说法正确的是

A．由图乙可推知新制的氯水中在强光照射下逐渐被氧化为B．由图甲可推知取和时的氯水分别加入，前者产生气泡更剧烈C．由图乙可推知增大的主要原因是能电离出D．由图乙可推知光照后可提高氯水的电导率29.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(标准状况下)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无红色出现，混合物中铁元素的质量分数为

A．81.4%B．77.8%C．68.6%D．无法计算30.高铁酸钾是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，在水处理过程中，高铁酸钾转化为胶体，制备高铁酸钾流程如图所示。下列叙述不正确的是

A．反应的化学方程式是B．用溶液吸收反应中尾气所得产物可再利用C．反应中氧化剂与还原剂的个数比为D．用对饮用水杀菌消毒的同时，生成的胶体吸附杂质净化水二、解答题31.如图为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置，回答问题：(1)地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是_______；用电子式表示由⑥和⑨两种元素组成的化合物形成过程_______。(2)元素①~⑨中原子半径最大的是_______(填元素符号)；③、⑥、⑧三种元素的离子半径由大到小的顺序是_______。(填离子符号)(3)元素⑧和⑨的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序是_______>_______(填化学式)。(4)⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式_______。(5)非金属性②_______⑧(填“>”或“<”)，请设计实验证明_______(用化学方程式表示)。(6)W是第四周期与④同主族的元素。①根据元素周期律推测元素W的原子序数为_______。②据此推测W不可能具有的性质是_______(填字母)。A．最高正化合价为+6B．气态氢化物比H2S稳定C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱D．单质在常温下不易与氢气化合32.氯可形成多种含氯酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。I、实验室中利用下图装置(部分装置省略)制备和NaClO。已知：温度会影响与碱反应氧化产物的价态。(1)a中盛放粉末的仪器名称是_______：发生化学反应的化学方程式是_______。(2)b中的试剂为_______；c中反应的产物是KCl、和_______。(3)d中采用冰水浴冷却的目的是_______；装置e的作用是_______。(4)取少量和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，滴加中性KI溶液。1号试管溶液颜色不变。2号试管溶液变为棕色，加入振荡，静置后层显色，可知该条件下的氧化能力_______(填“大于”或“小于”)NaClO。Ⅱ、用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。25℃时，NO的去除率随pH的变化如图1所示(用盐酸调节pH)；pH=4时，NO的去除率随温度的变化如图2所示。已知：HClO的氧化性大于。(5)25℃时，随着pH降低，NO脱除率增大的原因是_______。(6)pH=4时，60~80℃间NO脱除率下降的原因是_______。33.Ⅰ、“84消毒液”在生活生产应用广泛。完成下列问题。(1)某实验需用470mL0.2mol/LNaClO的消毒液，现用NaClO固体配制。a．需要用托盘天平称量NaClO的固体质量为_______g。b．配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量；②计算；③溶解；④倒置摇匀；⑤移液；⑥洗涤；⑦定容；⑧冷却。正确的操作顺序为_______(填序号)。(2)下列操作可能使配制溶液浓度偏高的是_______(填字母)。A．移液时，未洗涤烧杯内壁和玻璃棒B．称量固体时，砝码部分锈蚀C．移液时，有少量液体溅出D．定容时，俯视刻度线E．烧杯用蒸馏水洗净后，没烘干就直接使用Ⅱ、FeCl3是一种用途广泛的工业原料，主要用于污水处理、五金刻蚀、建筑工业制备混凝土等，有机工业中可用作催化剂、氧化剂等。某化学兴趣小组从含有FeCl2、