2025~2026学年天津市杨村一中度第二学期高三年级开学考化学试卷

2025~2026学年天津市杨村一中度第二学期高三年级开学考化学试卷一、单选题1.中华传统文化与科技发展中，蕴含着丰富的化学知识，下列说法正确的是

A．《本草衍义》中“磁石，色轻紫，石上破涩，可吸连针铁”，“磁石”指氧化铁B．名画《千里江山图》中青绿色的颜料绿松石[CuAl6(PO4)4(OH)8·5H2O]是无机盐C．麒麟芯片主体材料晶体类型与石墨晶体类型相同D．利用CO2合成高级脂肪酸甘油酯，实现无机小分子向有机高分子的转化2.下列说法不正确的是

A．二氧化硫可用作食品添加剂且属于无机物B．液氨用作制冷剂C．不粘锅的涂层聚四氟乙烯的单体是卤代烃D．乙酸甘油酯在碱性条件下水解，该反应可用于肥皂的生产3.下列化学用语或图示不正确的是

A．16O和18O互为同位素B．HCOOH和HOOCCOOH互为同系物C．基态Cr原子的价层电子排布式：3d54s1D．HF分子中σ键的形成：4.常温下，下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是

A．无色透明的溶液中：、、、B．的溶液中：、、、C．水电离的的溶液中：、、、D．含有的溶液中：、、、5.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．向1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液通入氨气至中性，铵根离子数小于0.1NAB．电解精炼铜时，当电路中通过的电子数为NA时，阳极质量减少为32gC．常温常压下，16g甲烷所含的中子数为10NAD．常温常压下，F2和C2H6的混合物中含有电子的数目为4.5NA6.下列方程式与所给事实不相符的是

A．Fe2O3溶于HI溶液中：Fe2O3+6H++2I-=2Fe2++I2+3H2OB．向H218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O2=4Na++4OH-+18O2↑C．将NO2通入水中制备硝酸：3NO2+H2O=2HNO3+NOD．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+=Cl-+HClO+CO27.下列叙述正确的是

A．在密闭容器中有反应：A(g)+xB(g)3C(g)。达到平衡时测得c(A)为0.5mol·L-1，将容器容积扩大到原来的5倍，测得c(A)为0.2mol·L-1，则平衡逆向移动B．向0.1mol·L-1pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液的离子方程式：HA-+OH-=A2-+H2OC．向钢铁电极附近溶液中滴加溶液，产生蓝色沉淀，证明钢铁发生吸氧腐蚀D．催化剂可降低整个反应的活化能，因此使ΔH减小8.一种天然保幼激素的结构简式如下：下列有关该物质的说法，错误的是

A．分子式为B．存在4个键C．含有3个手性碳原子D．水解时会生成甲醇9.下列实验对应的操作中正确的是

A．用和浓盐酸制B．制备胶体C．熔融纯碱D．检验溶液中是否含

A．AB．BC．CD．D10.下图为AgCl-Sb二次电池的放电过程示意图如下图所示。下列叙述不正确的是

A．放电时，M极为负极B．充电时，N极上反应为Ag-e-+Cl-=AgClC．充电时，消耗12molAg的同时将消耗1molSb4O5Cl2D．放电时，M极上反应为Sb4O5Cl2+12e-+10H+=4Sb+2Cl-+5H2O11.HCHO和HCOOH是医药和农药合成中重要的中间体，它们之间反应的可能路径如下图。下列说法不正确的是

A．总反应的速率主要由E2决定B．维持中间体的相互作用中，①和②均为氢键C．若用HCO18OH反应，则会生成HOCH2O18OCHD．HCHO与HCOOH反应时，降温有利于提高反应物的平衡转化率12.某兴趣小组探究沉淀的转化。将2mL0.1mol·L-1AgNO3溶液与同浓度同体积的NaCl溶液混合，得悬浊液1，然后进行如下实验。下列叙述错误的是

A．溶液1中B．溶液2中C．溶液3中D．上述实验可证明二、填空题13.Se是一种重要的非金属元素。(1)基态34Se的价电子轨道表示式为_______。(2)S与Se同一主族，下列说法正确的是_______(填“字母”，下同)。a．H2Se中的σ键类型为s-pσ键b．SF6中每个原子均满足最外层8电子稳定结构c．工业上用98.3%浓H2SO4吸收SO3d．除去SO2气体中的少量SO3，将气体通入98.3%浓H2SO4(3)①S2Cl2分子结构如下图所示，S2Cl2的电子式为_______，S2Cl2分子属于_______分子。a．极性b．非极性②H2O、H2S、H2Se的沸点由低到高的顺序为_______。(4)电化学沉积法可用于制备CdSe，其装置示意图如下。电解过程中阳极有无色气泡产生，CdSe在阴极生成。已知，H2SeO3是弱酸。控制合适的电压，可以使Cd2+转化为纯净的CdSe，写出阴极的电极反应式：_______。(5)Fe与Se属于同一周期，物质[Fe(NO)(H2O)5]2+中配体是_______。三、解答题14.肉桂酸苄酯又名苯丙烯酸苄酯，常作为定香剂，可用于食品香精的调香原料。下图是一种合成肉桂酸苄酯的路线。已知：Ⅰ．相同条件下，烃A对氢气的相对密度为13；Ⅱ．反应①、反应②的原子利用率均为100%；Ⅲ．(1)A中碳原子的杂化类型为_______。(2)B的结构简式为_______；C→D反应试剂及条件为_______。(3)检验D中官能团，可直接采用的仪器分析方法为_______。a．质谱b．核磁共振氢谱c．红外光谱d．原子光谱(4)反应④的化学方程式_______。(5)F中有_______个手性碳，反应⑥的反应类型_______。(6)同时满足下列条件的F的同分异构体共有_______种。①苯环上有2个取代基；②能发生银镜反应和水解反应；③能与FeCl3溶液发生显色反应其中核磁共振氢谱显示有6组峰，且峰面积比为2：2：2：2：1：1的结构简式为_______。(7)参照上述合成路线，以CH3CHO为原料，设计制备的合成线路_______(无机试剂及溶剂任选)。15.氢化铝锂(LiAlH4)是有机合成中重要的还原剂，易溶于乙醚，可由LiH和AlCl3制备，某课题组设计实验制备LiAlH4并测定其纯度。已知：①Li的熔点为180.5℃；②LiAlH4、LiH遇水都剧烈反应并产生同一种气体。回答下列问题：(1)LiH的制备：①按气流从左到右的方向，上述装置合理的连接顺序为_______→h(填仪器接口小写字母，尾气用排水法收集)。②装置A中先_______(填“通入气体”或“加热”，下同)，后_______。③装置D的作用是_______，长颈漏斗的作用是_______。④为适当加快H2产生的速率，可向盐酸中加入少量_______(填化学式)溶液。⑤装置E中的碱石灰的作用是_______。(2)LiAlH4的制备：将(1)中制得的LiH加入反应器中，加入乙醚和AlCl3及少量LiAlH4(作引发剂)，充分反应后过滤除去LiCl沉淀，滤液经一系列操作得白色晶体，经真空干燥可得产品LiAlH4，写生成LiAlH4的化学方程式：_______。(3)该小组同学用如图所示装置测定产品纯度(杂质中不含LiH)。在标准状况下，反应前注射器读数为V1mL，反应完毕后恢复到标准状况，注射器读数为V2mL，该装置中发生反应的化学方程式为_______；该产品的纯度为_______%(用含m、V1、V2的代数式表示)。16.燃煤烟气中SO2、CO等有害气体会污染环境，I．用CO还原脱除SO2制硫磺，对工业生产具有重要的意义。涉及的主要反应有：①2CO(g)+SO2(g)2CO2(g)+S(g)ΔH1=-269.2kJ·mol-1②CO(g)+S(g)COS(g)ΔH2=-58.6kJ·mol-1③2COS(g)+SO2(g)2CO2(g)+3S(g)ΔH3(1)反应2COS(g)+SO2(g)2CO2(g)+3S(g)ΔH3=_______kJ·mol-1(2)550℃下，催化CO还原SO2，下列说法正确的是_______。a．燃煤烟气中氧气含量越大，还原过程中硫磺的产率越高b．刚性容器中，混合气体密度保持不变，说明反应均达到平衡状态c．向反应体系中添加适量活性炭，可以提高还原过程中SO2的转化率d．提高催化剂的活性可以提高CO平衡转化率(3)测得550℃，不同进料比下，SO2的平衡转化率和硫磺产率如图2所示(图中SO2起始投料固定为1mol)。①表示SO2平衡转化率的曲线为_______(填“m”或“n”)。②在投料比=2时，升高温度，CO和SO2的转化率之比增大，可能的原因是_______。Ⅱ．SO2的脱除，可以向煤中加入浆状Mg(OH)2(4)加入浆状Mg(OH)2使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_______。Ⅲ．SO2的脱除，还可以用氨水除去(5)已知25℃，H2SO3的Ka