2025~2026学年天津市滨海新区开发区第一中学高一上学期期末化学试卷

2025~2026学年天津市滨海新区开发区第一中学高一上学期期末化学试卷一、单选题1.合金是一类用途广泛的金属材料。下列物质不属于合金的是

A．不锈钢B．青铜C．生铁D．水银2.下列物质中，属于电解质的是

A．CuB．NaOHC．NaCl溶液D．乙醇3.下列微粒中，既具有氧化性又具有还原性的是（）

A．Fe2+B．O2C．Cl-D．Na4.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到

A．合金B．半导体材料C．催化剂D．农药5.下列元素中，原子半径最大的是

A．NaB．MgC．AlD．Si6.下列溶液中的c(SO42－)与50mL1mol·L－1Al2(SO4)3溶液中的c(SO42－)相等的是

A．150mL1mol·L－1Na2SO4溶液B．75mL2mol·L－1(NH4)2SO4溶液C．150mL3mol·L－1K2SO4溶液D．20mL1.5mol·L－1Fe2(SO4)3溶液7.在标准状况下，下列物质体积最大的是（）

A．3gH2B．6.02×1023个H2C．44.8LH2D．0.5molH28.下列说法错误的是(设NA为阿伏加德罗常数的值)

A．CH4分子呈正四面体形B．78gNa2O2晶体中阴阳离子总数为3NAC．3.4g氨气中含有N﹣H键的数目为0.3NAD．1molCl2与足量的铁粉完全反应，转移的电子数为2NA9.X、Y、Z、M、Q、R皆为前20号元素，其原子半径与化合价的关系如图所示。下列说法错误的是

A．Q位于第三周期ⅠA族B．简单离子半径：C．X、Y、Z三种元素组成的化合物可能是盐或碱D．Z与M的最高价氧化物对应水化物均为强酸10.某种元素原子的质量是ag，12C原子的质量是bg，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．由已知信息可得NA=B．Wg该原子中含有个该原子C．Wg该原子的物质的量一定是molD．该原子的摩尔质量是aNAg11.G、Q、X、Y、Z均为氯的含氧化合物。它们在一定条件下转换关系（未配平）：①②③④这五种化合物中氯的化合价由低到高的顺序为

A．QGZYXB．GYQZXC．GYZQXD．ZXGYQ12.在酸性溶液中能大量共存且溶液为透明的离子组是

A．K+、、Na+、B．Fe3+、Na+、、C．Fe2+、、、D．K+、Na+、、13.下列关于物质分类的正确组合是

碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱H2SO4NaHCO3SiO2COBFe(OH)2HClOKAl(SO4)2Na2OCO2CNaOHCH3COOHCaF2Fe3O4SO2DKOHHNO3CaCO3Na2O2SO3

A．AB．BC．CD．D14.下列反应的离子方程式正确的是

A．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气：B．向次氯酸钙溶液通入足量二氧化碳：C．将ICl滴入NaOH溶液中：D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1:2混合：15.实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2时，有如下操作：①连接好装置，检查气密性；②缓缓加热；③加入MnO2粉末；④向分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中；⑤将多余氯气用NaOH溶液吸收；⑥用向上排空气法收集氯气。顺序正确的是

A．①②③④⑥⑤B．③④②①⑥⑤C．①④③②⑥⑤D．①③④②⑥⑤16.6gFe和Fe2O3的混合物，加入150mL足量的稀硫酸，在标准状况下收集到1.12LH2，向反应后的溶液中滴加KSCN溶液不变红。为中和过量的稀硫酸，并使Fe元素全部转化为Fe(OH)2沉淀，恰好消耗了200mL3mol·L-1的NaOH溶液，则该稀H2SO4的物质的量浓度为

A．2.25mol·L-1B．2mol·L-1C．3mol·L-1D．0.6mol·L-117.是物质间发生化学反应时颜色的变化情况，下列选项中正确的是

MNPQANH3·H2OBa(OH)2铜石蕊试液BNaBaCl2FeOKSCNCNaOHBa(NO3)2锌粉KSCNDNaHCO3MgCl2Fe石蕊试液

A．AB．BC．CD．D18.无水FeCl3常作为芳烃氯代反应的催化剂。某研究小组设计了如图流程，以废铁屑(含有少量碳和SiO2杂质)为原料制备无水FeCl3(s)：已知：氯化亚砜()熔点-101℃，沸点76℃，易水解。下列有关说法不正确的是

A．操作①是过滤，用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗B．反应D→E的化学方程式为FeCl3·6H2O+6SOCl2FeCl3+6SO2↑+12HCl↑C．该制备流程中试剂B可选用高锰酸钾溶液或稀硝酸D．由D转化成E的过程中可能产生少量亚铁盐，其原因可能是生成的SO2将Fe3+还原成Fe2+，为了验证是SO2将Fe3+还原应进行的实验操作和现象是：取样溶解后，先加盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，生成白色沉淀二、解答题19.Ⅰ按如图所示装置进行实验，回答下列问题。(1)A中NaHCO3可由NaCl的饱和溶液通入CO2和NH3制备，通入气体的先后顺序是制备关键，先通________，制备NaHCO3的方程式为________。(2)B中浓硫酸的作用是________。(3)C中发生反应的化学方程式为________。(4)D中的现象是________。(5)Na2O2的电子式为________。Ⅱ如图所示，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点燃。(6)玻璃管中发生反应的化学方程式是________。(7)干燥管内可装入的试剂是________。(8)玻璃管中石棉绒的作用是________。(9)实验开始时应先点燃________（填“A处”“B处”下同），实验结束时，应先熄灭________。三、填空题20.元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。下表所列是六种短周期元素的原子半径及主要化合价（已知铍元素的原子半径为0.089nm）。

元素代号ABCDXY原子半径/nm0.0370.1430.1020.0990.0740.075主要化合价+1+3+6，-2-1-2+5，-3(1)C元素在周期表中的位置为________，其离子结构示意图为：________。(2)B的最高价氧化物对应的水化物与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为________。(3)关于C、D两种元素说法正确的是________（填序号）a.简单离子的半径D>Cb.气态氢化物的稳定性D比C强c.最高价氧化物对应的水化物的酸性C比D强(4)用电子式表示A2C的形成过程________。(5)比较Y元素与其同族短周期元素的氢化物的熔沸点高低________>________（填氢化物化学式）。(6)如何证明化合物BD3是离子化合物还是共价化合物，需要做________实验来证明，若为共价化合物则实验现象为________。(7)原子的相对原子质量是根据天然同位素的丰度加权平均计算得出的。天然的D元素由两种原子，其一种天然原子的相对原子质量为34.9689，丰度为75.77%，另一种天然原子的相对原子质量为36.9659，丰度为24.23%，则该元素的原子的相对原子质量为________。（保留小数点后一位）四、解答题21.某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO（其与成分与酸碱都不反应）和可燃性有机物，为节约和充分利用资源，通过如下工艺流程回收Al、Cu、绿矾等。回答下列问题：(1)“焙烧”的目的主要是将金属单质转化为氧化物，并除去________。(2)“碱浸”时发生的化学方程式为________。(3)试剂a为________（填化学式），加入试剂a后发生的化学反应中不包括________A.氧化还原反应B.置换反应C.化合反应D.复分解反应(4)滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。(5)写出滤液Ⅰ与AlCl3，溶液反应的离子方程式________。(6)绿矾在空气中容易被部分氧化为硫酸铁，为确定绿矾未被全部氧化，可选择的最佳试剂是________（填标号）。

A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．KMnO4酸性溶液22.某兴趣小组用50mL12mol·L-1浓盐酸与足量MnO2共热制取Cl2，结果收集到的Cl2远小于0.15mol，经检查实验装置没有问题。(1)请帮助分析，制取的气体远小于理论值的可能原因：________。(2)经检验可知，反应后容器中仍存在MnO2和盐酸，该小组对不再产生Cl2的原因进行以下实验探究。［提出猜想］猜想一：在此反应中，随H+浓度降低，________（填氧化剂化学式）氧化性减弱。猜想二：在此反应中，随________（填“”或“Mn2+”）浓度降低，还原剂还原性减弱。猜想三：在此反应中，随Mn2+浓度升高，氧化剂氧化性减弱。［设计实验、验证猜想］向反应后的固液混合物中加入试剂