2025~2026学年天津市滨海新区滨海新区塘沽第一中学高二上学期期末化学试卷

2025~2026学年天津市滨海新区滨海新区塘沽第一中学高二上学期期末化学试卷一、单选题1.化学知识广泛应用于生产、生活中。下列叙述不正确的是

A．明矾和漂白粉分别用于自来水的净化和杀菌消毒，两者的作用原理不同B．泡沫灭火器中常使用的原料是碳酸钠溶液和硫酸铝溶液C．纯碱可以用作锅炉除垢时CaSO4的转化剂D．用饱和氯化铵溶液可以清洗钢铁表面的锈迹2.对于一定条件下进行的化学反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，改变下列条件，可以提高反应物中活化分子百分数的是()①增大压强②升高温度③加入催化剂④减小反应物浓度

A．①②B．①④C．①②③D．②③3.合成氨工业中可采用水煤气法作为氢气的来源，其中一步的反应为；，欲提高的转化率，所采取的下列方法比较适宜的组合是①降低温度②增大压强③使用催化剂④增大的浓度⑤增大的浓度

A．①②B．②④⑤C．①⑤D．①③⑤4.t℃时，AgCl的Ksp=1.8×10-10，Ag2CrO4(橘红色)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是

A．t℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10-8B．t℃时，Y点和Z点的Ksp相等C．饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使图中Y点移动到X点D．t℃时，将0.01mol·L-1AgNO3溶液滴入20mL0.01mol·L-1KCl和0.01mol·L-1K2CrO4的混合溶液中，先出现橘红色沉淀5.常温下，用0.01mol·L-1KOH溶液滴定10mL0.01mol·L-1HA溶液的滴定曲线如图所示（d点为恰好反应点）。下列说法错误的是

A．b→c过程中，不断增大B．a→d过程中d点时水的电离程度最大C．d点，D．d点混合液中离子浓度大小关系为：6.X、Y、Z、Q、R为原子序数依次增大的前四周期元素，X和Y可以形成一种红棕色气体，Z是同周期元素中原子半径最大的元素，Q是地壳中含量最高的金属元素，R的基态原子中有6个未成对电子。下列说法正确的是

A．原子半径：r(Q)＞r(Y)＞r(X)B．基态R原子的价电子排布图：C．电负性：X＞Y＞ZD．Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Q的强7.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．常温下pH=1的溶液中：、CH3COO-、Na+、B．=10-12的溶液中：Na+、、CH3COO-、C．水电离的c(H+)=1×10-13mol·L-1溶液中：Na+、K+、、Cu2+D．0.1mol·L-1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、、SCN-8.下列说法中，正确的是

A．杂化轨道能用于形成σ键和π键，还能用于形成离子键B．中心原子采取sp2杂化的分子，空间结构均为平面三角形C．所有AB3型的共价化合物，中心原子A都采用sp3杂化成键D．气态BeCl2的中心原子Be采取sp杂化成键9.下列方案设计、现象和结论都正确的是

选项目的方案设计现象和结论A探究温度对化学平衡的影响将2mL0.5mol/L的CuCl2溶液加热后置于冷水中，观察现象若溶液由黄绿色变为蓝绿色，说明降低温度，向逆方向移动：+⇌B用简易量热计(下图)测定反应热将2.7g铝粉和1mol/L150mLNaOH溶液快速混合，搅拌，测量反应前后的温差通过计算，求算反应的ΔHC探究FeCl3溶液与KI溶液的反应向10mLFeCl3溶液中滴加5mL等浓度的KI溶液，充分反应后，再滴加KSCN溶液，观察现象若溶液最终变为血红色，FeCl3溶液与KI溶液的反应为可逆反应D探究Ksp(ZnS)和Ksp(CdS)大小硫化锌(ZnS，白色)、硫化镉

(CdS，黄色)为难溶电解质。向浓度均为0.1mol/L的Zn2+、Cd2+混合液中，滴加Na2S稀溶液，观察现象先出现的沉淀是黄色的说明Ksp(ZnS)Ksp(CdS)

A．AB．BC．CD．D10.下列关于电化学的说法正确的是

A．交换膜为阴离子交换膜B．铜片与直流电源负极相连C．防腐原理：外加电流的阴极保护D．电子流向：a→b→电解质→a

A．AB．BC．CD．D11.将一定量纯氨基甲酸铵置于密闭容器，发生反应：。该反应的平衡常数的负对数值（-lgK）随温度（T）的变化如图所示，下列说法不正确的是

A．该反应的ΔH>0B．A点对应状态的平衡常数C．增大压强，质量增大，化学平衡常数K减小D．30℃时，B点对应状态的v(正)<v(逆)12.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．标准状况下，4.0g由H218O与D216O组成的物质中所含中子数为2NAB．14.2gP4O10()含σ键的数目为0.8NAC．常温下，1LpH=12的NaOH溶液中由水电离出的OH-数为10-12NAD．用电解的方法将酸性废水中的转化为Cr3+而除去，阴极为石墨，阳极为铁，理论上电路中每通过6mol电子，就有NA个被还原二、填空题13.哈勃空间望远镜的继任者--詹姆斯·韦伯空间望远镜于2021年12月发射升空。其中，望远镜的姿态调整火箭采用肼(N2H4)作为燃料，N2O4作为氧化剂。两者一经接触立即燃烧，释放出大量的热，生成N2与水蒸气。(1)已知1mol液态肼与液态N2O4反应可释放524.45kJ的热量，请写出该反应的热化学方程式：________。(2)将氨分子中一个氢原子去掉可得到氨基(-NH2)，肼可以看作两个氨基直接相连的产物。分析氨、肼和产物H2O的结构，回答下列问题：①氨的空间结构是_______形。用电子式表示肼的形成过程_______。②氨分子中H-N-H的键角大于H2O分子中H-O-H的键角，说明理由_______。(3)N2O4分子结构如图所示。已知分子中所有原子均位于同一平面内，下列说法正确的是（）。A．每个N2O4分子中含有5个σ键B．N2O4分子中的N原子为sp3杂化C．N2O4分子中包含极性共价键与非极性共价键三、解答题14.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于10%就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。回答下列问题：(1)某小组按照文献中制备的方法设计了如图所示的实验装置用于制备。①通入氮气的主要作用有2个，一是可以起到搅拌作用，二是___________。②装置B的作用是___________。③A装置中，装溶液的仪器名称为：___________。(2)测定装置C中溶液的浓度：取中溶液于锥形瓶中，加入足量的溶液和酸化()，然后加入___________作指示剂，用的标准液滴定锥形瓶中的溶液()，当看到___________现象时，测得标准液消耗的体积为，通过计算可知C中溶液的浓度为___________。(3)下列操作使测定结果偏低的是___________

A．滴定前俯视，滴定终点仰视读数B．盛放标准溶液的滴定管未用标准液润洗C．锥形瓶用蒸馏水洗净后未干燥直接装入待测液D．滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡15.Ⅰ．已知：25℃时，电离平衡常数：

化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8×10-5K1=4.4×10-7K2=4×10-113.0×10-8回答下列问题：(1)通常情况下，相同浓度的以下四种溶液，碱性最弱的是___________。(填序号，下同)

A．NaHCO3B．NaClOC．Na2CO3D．CH3COONa(2)下列反应能发生的是___________。A．+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2↑+H2OB．ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOC．2ClO-+CO2+H2O=+2HClO(3)室温下，CO2通入NaOH溶液中，在所得溶液中，c()：c()=5：2，溶液的pH=___________。Ⅱ．SO2是主要的大气污染气体，利用化学反应原理是治理污染的重要方法。工业上用Na2SO3吸收尾气中SO2使之转化为NaHSO3，再以SO2为原料设计原电池，然后电解(惰性电极)NaHSO3制取H2SO4，装置如下：(4)甲图中B电极的电极名称为___________极。(5)甲图中A与乙图___________(填“C”或“D”)极相连，进行电解时乙图Z中Na+向___________(填“Y”或“W”)中移动。(6)乙图阳极的电极反应式为___________。16.某学习小组通过下列装置模拟氯碱工业进行实验探究。请回答：(1)A物质是___________(填化学式)，电解NaCl溶液总反应的离子方程式为___________。(2)在阴极产生224mL气体(标准状况)后停止实验，测得阴极室中溶液的体积为200mL，则常温下此溶液的pH=___________。(3)经分析，饱和NaCl的作用有4个，①提供Cl-，参与电极反应：②通过Na⁺定向移动，形成闭合回路；③生成NaOH；④___________。(4)有同学认为，改从B处加入饱和食盐水，并改用阴离子交换膜也可实现氯碱生产。如此改变的不利之处是___________(写一条即可)。(5)将所得Cl2通入下列装置，可观察到A、B处的棉花颜色均发生变化。①A处现象为___________。②B处变红后又变黄色。进行如下实验探究B处“变黄色”的原因：取出B处棉花，挤出溶液分为两份，取其中一份滴加KSCN溶液，得红色溶液。查资料知SCN电子式为，该同学猜想SCN-可能被氧化。根据电负性分析，SCN-中C元素的化合价为___________。设计一简约实验验证此猜想：取第二份样品溶液于试管中，___________，则证明此设想成立。17.实验室以废渣(含少量、的氧化物)为原料制备的部分实验过程如下：(1)写出Mn元素在周期表中的位置___________，在元素周期表中属于___________区；“浸取”时转化为，提高浸取率的措施有___________(任写两种)。(2)“除、”时，所得溶液中_