2025~2026学年天津市芦台一中(本部)第二学期高三第一次模拟考试化学试卷

2025~2026学年天津市芦台一中(本部)第二学期高三第一次模拟考试化学试卷一、单选题1.化学改善人类生活、创造美好世界。下列说法正确的是

A．制造“宇树机器人”采用的聚醚醚酮属于有机高分子材料B．“DeepSeek”服务器芯片材料为二氧化硅C．我国“人造太阳”利用核聚变实现了化学能到光能和热能的转化D．“钍基熔盐堆”中元素钍(90Th)属于s区元素2.下列有关实验安全规则或实验操作规范的表述错误的是

A．实验标注图标表示需要佩戴护目镜进行观察B．实验后的废酸应倒入废液缸并进行集中处理C．具有标识的化学品为易燃类物质D．中和滴定实验时，滴定管和锥形瓶均需润洗3.甘氨酸亚铁是一种高效补铁剂，结构如图所示。下列说法正确的是

A．基态核外有5个未成对电子B．电负性：C．离子半径：D．甘氨酸亚铁中的配位数为44.下列仪器或装置能实现相应目的的是

A．量取10.00mL浓硫酸B．冷却无水CuSO4固体C．过滤收集液体D．灼烧干海带

A．AB．BC．CD．D5.苯并咪唑是一种常用的抗病毒、抗癌药，其一种中间体结构如图。关于该物质的说法错误的是

A．能被酸性KMnO4溶液氧化B．1mol该物质最多能和2molNaOH反应C．的碱性弱于D．所有原子不可能共平面6.下列反应的离子方程式不正确的是

A．MnO2与浓盐酸共热制Cl2：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2OB．ICl与NaOH溶液反应：ICl+2OH-=Cl-+IO-+H2OC．Na2CO3溶液吸收Br2：3Br2+3=5Br-++3CO2↑D．NaClO碱性溶液吸收少量SO2：ClO-+SO2+H2O=Cl-++2H+7.金粉溶于过氧化氢-浓盐酸可以安全环保地制备氯金酸，化学方程式为2Au+8HCl+5H2O2=2H[AuCl4]+8H2O+O2↑。下列说法错误的是

A．该反应中，HCl的作用是与Au配合，使Au更易被氧化B．H[AuCl4]有强氧化性，其中Au3+与4个氯离子形成4个σ键C．将过氧化氢-浓盐酸中的盐酸换为等浓度的硫酸，仍可达到溶解金单质的目的D．上述反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：88.雾霾中硫酸盐形成的可能机理如图所示，下列有关说法正确的是

A．过程Ⅰ、Ⅱ中均有非极性键的断裂与形成B．过程Ⅲ中、都发生了氧化反应C．过程Ⅲ中存在反应：D．是硫酸盐形成的催化剂9.W、X、Y、Z和M五种主族元素，原子序数依次增大，在元素周期表中W的基态原子s能级电子数最少，短周期中Z原子的原子半径最大，Y与X、M相邻，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是

A．电负性：Y>X>ZB．第一电离能：X>Y>MC．Z2Y中离子键成分的百分数比Z2M大D．、XY2、三种微粒的空间构型相同10.我国研究团队通过在导电碳纳米管上负载空间分离的Pt和Fe2O3纳米粒子制备出了纳米电催化高性能催化剂，实现了硝基芳烃上硝基基团的选择性加氢，工作原理如图所示。下列说法错误的是

A．交换膜应为质子交换膜B．Ⅱ室发生的电极反应为C．若外电路中有个电子通过，则I室的质量减轻2gD．若Pt和Fe2O3位置互换，将影响电池的正常工作11.下列实验操作、现象和结论都正确的是

选项实验操作、现象结论A将Fe棒和Zn棒用导线连接后插入酸化的NaCl溶液A中，一段时间后，在Fe棒附近滴加铁氰化钾溶液，产生蓝色沉淀铁棒未被保护BCuCl2浓溶液中存在平衡，加水稀释溶液变蓝绿色溶液颜色的变化可用勒夏特列原理解释C用Na2CO3饱和溶液浸泡CaSO4，一段时间后，过滤，再向沉淀中加入盐酸，沉淀完全溶解D向对甲基苯乙醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，酸性高锰酸钾溶液紫色褪去醛基被酸性高锰酸钾溶液氧化

A．AB．BC．CD．D12.向一定浓度的AgNO3溶液中加入足量PbI2固体，溶液中部分离子的浓度随时间的变化如图所示。s时改变条件，已知。下列说法错误的是

A．的数量级为10-9B．s时，改变的条件可能是加入少量AgNO3固体C．s时，溶液中存在D．反应的二、解答题13.Co、Mn、Cr的尖晶石氧化物具有优异的热稳定性和吸光性能。回答下列问题：(1)基态Cr原子的价层电子排布式为_______，基态Cr原子中未成对电子数比基态Co原子多_______个。(2)CoCl2与化合物M()可形成配合物Q()。M中C原子采取的杂化方式为_______；M中①处C-N=C键角_______(填“>”、“＜”或“=”)Q中②处C-N=C键角，原因是_______。(3)Mn的某种氧化物晶胞结构如图所示，该氧化物的化学式为_______，若晶胞参数分别为anm、bnm、cnm，则该晶体的密度为_______g/cm3(列出计算式即可)。14.有机物G是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成：(1)A的实验式为_______，有机物A→G中均含有的官能团名称为_______。(2)反应②的反应类型为_______。(3)步骤④可得到副产品有机物J，有机物J和有机物E互为同分异构体，写出有机物J的结构简式_______。(4)反应⑥除生成G外还生成HBr，则试剂X的结构简式为_______。(5)芳香化合物H是F的同分异构体，符合下列要求的H共有_______种。①遇NaHCO3溶液产生CO2气体；②1molH与足量银氨溶液反应生成2molAg；③遇氯化铁溶液发生显色反应；④苯环最多三个侧链。其中含有手性碳原子，且苯环上只有2种不同化学环境的氢原子的结构简式为_______。(6)的系统命名为_______；已知：直接与苯环相连的卤素原子难与NaOH溶液发生取代反应。参照上述合成路线，设计以为原料制备的合成路线(其他试剂任选)：_______。15.锶(Sr)位于元素周期表第五周期ⅡA族。一种利用含锶废渣(主要含有SrSO4、SrCO3、SiO2、MgCO3等)制备SrCl2·6H2O和SrO2·8H2O的流程如下。已知：Ksp(SrSO4)=10-6.46；Ksp(BaSO4)=10-9.97；(1)“浸出渣”中主要含有_______(填化学式)。(2)①由SrCl2溶液制备SrO2·8H2O的离子方程式为_______。②制备SrO2·8H2O时，测得相同时间内H2O2的利用率随其质量分数的变化关系如图所示。H2O2利用率随质量分数变化的原因是_______。(3)测定SrCl2·6H2O纯度。将除去BaCl2的SrCl2溶液加热蒸发，冷却结晶，可得SrCl2·6H2O晶体。称量1.500g该晶体加水溶解(溶液中除Cl-外，无其它离子与Ag+反应)，配成100mL溶液。取25.00mL溶液于锥形瓶中，滴入几滴K2CrO4溶液，用0.1000mol·L-1AgNO3标准溶液滴定，重复实验三次，平均消耗20.00mLAgNO3溶液。[已知：Ag2CrO4为砖红色沉淀，M(SrCl2·6H2O)=267g·mol-1]①滴定到达终点的标志为_______。②产品中SrCl2·6H2O的质量分数为_______。③以下操作会导致测定结果偏小的是_______。a．滴定终点时俯视读数b．盛装硝酸银溶液的滴定管未润洗c．加入较多的K2CrO4溶液(4)由SrCl2·6H2O制备无水SrCl2的最优方法是_______(填字母)。a．常温加压b．加热脱水c．在HCl气流中加热(5)“酸浸”时能否改用稀硫酸，其原因_______。16.CO2资源化利用具有重要意义。(1)利用磷石膏(主要成分为CaSO4)、氨水和含CO2烟气反应制备高纯碳酸钙流程如图-1。①“捕集”过程的化学方程式为_______。②该过程中需要隔一定的时间取一定量的浆料过滤，检测滤液中的_______(填离子符号)浓度测硫酸钙的转化率。(2)将CO2和H2在催化剂作用下转化为CH4，涉及的反应有：反应I：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g)ΔH1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)ΔH2①反应CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g)的ΔH=_______(用ΔH1、ΔH2表示)。②若反应I为基元反应，其平衡常数与反应温度之间的关系如图-2所示，反应的ΔH1与活化能(E)的关系为|ΔH1|>E。补充完成图-3所示的该反应过程的能量变化示意图_______。(3