2025~2026学年天津河东五十四中高三下学期开学考化学试卷

2025~2026学年天津河东五十四中高三下学期开学考化学试卷一、单选题1.2025春晚“创意与科技加持”，离不开知识和高性能材料支撑，下列说法错误的是

A．“巳升升”设计源自三星堆出土的青铜蛇形器，青铜属于金属材料B．“烟花表演”利用了锂、钠、钾、铜、铂、铁等金属元素的独特焰色C．“福兮”机器人用的超高强度碳纤维增强半芳香聚酰胺材料属于复合材料D．“无人机表演”用的氢动力电池具有能量利用率高、环保零碳排放等优点2.下列比较正确的是

A．离子半径：S2->Cl->K+B．键角：CH4<NH3<H2OC．热稳定性：NH3>PH3>HFD．酸性：HNO3<H3PO4<H2SiO33.下列各溶液中一定能大量共存的离子组是

A．使酚酞试剂呈红色的溶液中：、、、B．使石蕊试纸呈红色的溶液中：、、、C．常温下的溶液中：、、、D．常温下溶液中：、、、4.下列化学用语或图示表达正确的是

A．基态F原子的核外电子轨道表示式：B．顺丁烯二酸的结构简式：C．的电子式：D．分子的球棍模型：5.依据下列实验现象推测，其反应原理不涉及氧化还原反应的是

A．K2CO3溶液和NH4Cl溶液混合，产生刺激性气味B．把钠放入CuSO4溶液中，有蓝色沉淀生成C．向酸性KMnO4溶液中加入H2O2，溶液紫色褪去D．氯水在光照条件下放置一段时间后，溶液的pH降低6.下列反应方程式书写正确的是

A．用溶液除去乙炔中的产生黑色沉淀：B．乙醛与新制在加热条件下产生砖红色沉淀：C．电解饱和食盐水：D．Al溶于NaOH溶液产生无色气体：7.纳米球状红磷可提高钠离子电池的性能，制备原理：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含键数目为B．每生成转移电子数目为C．晶体中含离子数目为D．晶体中含分子数目为8.下列实验的对应操作中不合理的是

A．制备晶体B．检验是否沉淀完全液面距刻线约1cmC．从模拟侯氏制碱法获得后的母液中获取晶体D．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液

A．AB．BC．CD．D9.下列实验中，能达到实验目的的

A．验证牺牲阳极法B．比较和与酸反应的快慢C．用光洁的铁丝蘸取待测样品检验烧碱样品中是否含有D．检验待测液中是否含有

A．AB．BC．CD．D10.羟甲香豆素可用于治疗新冠肺炎，分子结构如图所示，下列说法错误的是

A．羟甲香豆素分子式为C10H8O3B．碳原子的杂化方式都是sp2C．1mol羟甲香豆素最多与4molH2发生加成反应D．该物质无手性碳11.锌—空气电池具有高能量密度、高安全性等优点。下列说法正确的是

A．放电时，移向空气电极B．放电时，空气电极的电极反应为C．充电时，锌电极接电源的正极D．充电时，每生成，理论上生成锌的质量为12.常温下，用溶液分别滴定浓度均为的、溶液，所得的沉淀溶解平衡图象如下图所示(不考虑的水解)。下列叙述正确的是

A．为B．n点表示的不饱和溶液C．在、共存的悬浊液中，D．向的混合溶液中滴入溶液时，先生成沉淀二、解答题13.我国科学家在中国空间站首次实现了铟硒半导体的微重力培养，铟(In)和硒(Se)的单质是制备铟硒半导体的重要原料。(1)主族元素In原子序数49，其位于元素周期表___________区，价层电子轨道表示式为___________。(2)粗硒中主要含碲(Te)单质等杂质。硒与碲同主族，可用气态氢化物热解法制备少量的高纯硒，流程如下图。结合元素周期律解释该法能分离硒和碲的原因：___________。(3)氧化挥发法是制备高纯硒的另一种方法。粗硒经高温氧化后产生蒸气，冷凝后溶于水形成溶液，除杂后向溶液中通入可获得高纯硒。①已知分子中含两个羟基，中Se的杂化方式为___________。②向溶液中通入时，发生反应的化学方程式为___________。(4)一种铟硒半导体晶体的晶胞如图，晶胞底面边长为apm，高为cpm。①该晶体的化学式为___________。②阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。(已知：1pm=cm)14.有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：已知：①同一个碳原子连接两个或两个以上羟基的有机化合物不稳定。②(X为卤素原子)回答下列问题。(1)C中的官能团名称为___________；有机物E的名称为___________。(2)A→H的反应类型为___________；化学方程式为___________。(3)写出与F互为同系物同时满足下列条件的有机物结构简式：___________。①分子式为，且分子中有2个甲基；②核磁共振氢谱中只有3个峰。(4)写出生成G的化学方程式___________。(5)有关上述物质的说法正确的是___________。①可通过酸性高锰酸钾溶液洗气的方法除去乙烷中含有的A杂质②C和E互为同分异构体③1molF与足量金属钠反应可产生22.4L气体(标准状况下)④H可以使酸性高锰酸钾溶液褪色(6)请设计以甲苯为原料制备苯甲酸苯甲酯()的合成路线___________(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线示例见本题题干)。15.可用于照相业作定影剂等，它又名“大苏打”“海波”，易溶于水，难溶于乙醇，水溶液呈微弱的碱性，遇强酸发生剧烈反应。某化学研究性小组对它的制备和性质进行了探究。Ⅰ实验室可通过、和共同反应来制备，装置如图所示。(1)A装置中，溶液的作用是_______。(2)B装置中固体为亚硫酸钠，写出该装置中反应的化学方程式：_______。(3)装置的作用有_______(写出一条即可)。(4)装置中生成的化学方程式为_______。Ⅱ分离并对产品分析检测(5)为减少产品的损失，操作①为_______，操作②是抽滤、洗涤、干燥，其中洗涤操作是用_______(填试剂)作洗涤剂。(6)该小组同学称取该产品，配制成溶液。另取的标准溶液，用硫酸酸化后加入过量的，再加几滴淀粉溶液，然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定(滴定反应的离子方程式为)，滴定终点的判断是_______。(7)平行滴定次所得测定数据如表：

实验序号消耗样品溶液的体积产品的纯度为_______(写出化简后表达式)。16.当前对的综合应用，仍然是化学工作者研究的重点。回答下列问题：(1)利用和合成时主要涉及以下反应：反应Ⅰ．；反应Ⅱ．；则反应Ⅲ．的___________。该反应在(填“低温”“高温”“任何温度”)___________时能自发进行(2)下图为某课题组设计的一种固定的方法。①上述过程的催化剂是___________。②若原料用，则产物为___________。(3)利用和合成甲醛(HCHO)的反应为。T℃时，向容积为2L的刚性容器中充入1mol和一定景的发生上述反应，达到平衡时，HCHO的分压(分压=总压×物质的量分数)与起始的关系如图所示。已知初始充入2mol时，容器内气体的总压强为1.2pkPa．①5min时反应到达c点，___________。②c点时，的平衡转化率为___________。(