2025~2026学年山东泰安市高一第一学期期末考试化学试卷

2025~2026学年山东泰安市高一第一学期期末考试化学试卷一、单选题1.下列有关消毒剂的说法错误的是

A．84消毒液失效的原理：B．NO2也可以做普遍的消毒剂C．SO2因具有还原性而消毒D．H2O2消毒原理是其氧化性起作用2.下列气体中，既能用浓硫酸干燥，又能用碱石灰干燥的是

A．B．C．D．3.下列各组离子在溶液中能大量共存的是

A．Na+，Fe2+、、B．Na+、H+、、C．Fe2+、H+、、D．K+、、、4.向某溶液中加入含Fe2+的溶液后，无明显变化，当再滴入几滴新制氯水后，溶液变成红色，则下列结论错误的是

A．该溶液中一定含有B．氧化性：Cl2>Fe3+C．Fe2+与不能形成红色物质D．Fe2+还原性小于5.下列事实中，可以用胶体性质解释的是

A．利用醋酸除去水垢B．向BaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液产生白色沉淀C．电影院中的放映口发出的光会在影院中形成光柱D．可以用过滤的方法除去粗食盐水中的难溶杂质6.下列离子方程式或化学方程式书写正确的是

A．金属钠和水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑B．醋酸除去水垢中的碳酸钙的离子方程式：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OC．碳酸钠溶液中通入过量CO2气体：+CO2+H2O=2D．铁和稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑7.下列有关硝酸的说法错误的是

A．打开盛装硝酸的试剂瓶，可看到白雾，说明硝酸具有挥发性B．浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定易分解C．浓硝酸氧化性强于稀硝酸D．常温下，浓硝酸可以用铝质容器储存，说明铝与浓硝酸不反应8.下列物质中，属于“城市空气质量日报”报道的污染物是

A．N2B．SO2C．CO2D．CO9.现需配制溶液，下列有关实验操作正确的是

A.称量NaOH固体B.溶解NaOH固体C.转移NaOH溶液D.摇匀

A．AB．BC．CD．D10.某元素的单质及其化合物的转化关系如图。常温常压下G、J均为无色气体，J具有漂白性。阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是

A．G、K均能与NaOH溶液反应B．1molG与足量的J反应，转移电子数为NAC．H不溶于水D．H、N既具有氧化性也具有还原性11.电子工业中，人们常用FeCl3溶液腐蚀覆铜板来制作印刷电路板，并回收Cu和综合利用FeCl3溶液。实验室模拟流程如图所示。下列说法不正确的是

A．废液的主要成分为FeCl3、FeCl2、CuCl2B．废液中Fe2+和Cu2+的物质量之比为1：2C．Z可以是氯气或H2O2溶液D．X是铁粉，Y是盐酸12.加强污染物协同控制是消除污染的统筹方法。下列说法正确的是

A．pH<7的雨为酸雨，可通过多植树造林解决酸雨问题B．燃煤时加入石灰石可减少SO2的排放，最终将SO2转化为CaSO3C．三元催化剂可同时降低尾气中NO和CO的排放D．氮氧化合物污染物与硫氧化物污染物不能同时处理二、多选题13.某兴趣小组为研究膨松剂(碳酸氢钠)受热分解放出气体的量，设计了以下实验，按如图所示连接装置(气密性良好，各装置中的试剂皆为足量)。下列说法正确的是

A．装置A、C中盛放的试剂均可选用NaOH溶液B．B处酒精灯熄灭后，应继续通一段时间的空气C．若D增重0.88g，则生成D．若无E装置，会导致测定结果偏大14.NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．23g金属Na与足量无水乙醇反应生成，转移电子数目为NAB．50mL硫酸溶液中含有的数目为0.1NAC．CO和的混合气体22.4L含有的分子数目为NAD．常温下，含有的氮原子数为0.2NA15.向和的混合物中加入某浓度的稀硝酸，固体物质完全反应，在所得溶液中加入的溶液至中性，产生沉淀。下列有关说法错误的是

A．标准状况下产生的NO体积为2.24LB．与的物质的量之比为C．硝酸的物质的量浓度为D．、与硝酸反应后剩余为三、填空题16.某化学学习小组利用一些物质，开展研究学习。①食盐②食用小苏打③洁厕灵(主要成分为盐酸)④硫酸亚铁补铁剂⑤0.01%高锰酸钾溶液⑥84消毒液⑦白酒(1)NaCl、HCl、乙醇是一些日常生活用品的主要成分，其中___________是非电解质。(2)上述物质在使用的过程中主要体现氧化性的是___________(填序号)。(3)实验室检验④是否变质所用最常用的试剂___________(填化学式)。(4)用洁厕灵浸泡鸡蛋壳发现蛋壳逐渐溶解，写出相应的离子方程式___________。(5)用Cl2制备84消毒液的化学方程式为___________。(6)②与③混合发生反应的离子方程式为___________。17.氮元素的“价-类”二维图如图所示：(1)物质P为___________；Q为___________(填写化学式)。(2)从氮元素化合价的角度分析，NO2具有___________性(选填“氧化”或“还原”、“既有氧化性又有还原性”)，写出一个体现出该性质的化学反应方程式___________。(3)P溶于水，大部分与水结合，写出产物的电离方程式___________。(4)以上①~⑤的转化过程，其中属于氮的固定的是___________(填写编号)(5)氮肥厂产生的氨氮废水中的氮元素多以的形式存在，实验室里检验的方法___________。(6)化工原料氰化钠(NaCN)有剧毒，少量氰化钠做无害化处理应选择的试剂是（）。

A．氯化钠B．双氧水C．臭氧(O3)D．NaClO溶液18.氯气(液氯)、84消毒液、漂白粉、ClO2等都是含氯消毒剂。(1)由于氯气不便于保存，生活中常用的含氯消毒剂是84消毒液或漂白粉。将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]中可以制得漂白粉，写出所发生反应的化学方程式___________；氧化产物是___________；若制取1kg漂白粉(有效成分含量为35.75%)。则至少需要标准状况下Cl2的体积为___________L。(2)我国广泛采用经干燥空气稀释的氯气通入填有固体亚氯酸钠(NaClO2)的柱内的方法制得ClO2，发生反应的化学方程式为___________；从氧化还原反应角度分析。在该反应中Cl2的作用是___________；每生成1molClO2转移的电子数为___________NA。(3)含氯消毒剂的消毒能力可以用“有效氯”来说明。“有效氯”是指一定质量的这种消毒剂与多少质量的氯气氧化能力相当。例如，100g某84消毒液与3.55g氯气的氧化能力相当，该产品的“有效氯”就是3.55%。请问：100g该产品中含___________g次氯酸钠(保留一位小数)。四、解答题19.以黄铁矿(主要成分FeS2)为原料生产硫酸的工艺流程如图所示。回答下列问题：(1)黄铁矿预先粉碎的目的是___________。(2)某化工厂生产硫酸，使用一种含杂质为25%的黄铁矿为原料。若取1吨该矿石，可制得98%的浓硫酸___________吨(假设生产过程中硫的损失为零)。(3)Na2S2O5是一种食品抗氧化剂，检验Na2S2O5已被氧化的方法是___________。(4)实验室需要使用80mL3mol·L-1稀硫酸进行有关实验，请你用98%的浓硫酸进行配制。需要量取98%的浓硫酸(密度为1.84g·cm-3)___________mL。(5)正确的操作顺序是___________。A．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将溶液注入容量瓶中，并重复操作两次B．将已冷却的稀硫酸注入经检查不漏水的容量瓶中C．根据计算，用量筒量取一定体积的浓硫酸D．将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有蒸馏水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌E．盖上容量瓶塞子，振荡，摇匀F．用胶头滴管滴加蒸馏水，使溶液的凹液面恰好与容量瓶瓶颈上的刻度线相切G．继续往容量瓶中加蒸馏水，使液面接近瓶颈上的刻度线(6)操作A中，将洗涤液全部注入容量瓶中，其目的是___________。(7)若出现以下情况，对所配溶液的浓度将有何种影响？(填“偏高”“偏低”或“无影响”)①定容时，俯视容量瓶瓶颈上的刻度线。___________②容量瓶洗净后没有烘干，留有少量蒸馏水。___________20.Cl2O是一种酸性氧化物，易与水反应，体积分数超过25%易爆炸。制备原理：。装置如图所示(部分夹持仪器已省略)。已知：在实验过程中HgO、HgCl2始终是固体。Cl2O在42℃以上易分解。回答下列问题：(1)仪器a的名称是___________；装置A中所发生反应的离子方程式为___________。(2)反应过程中装置C中通入N2的作用___________。(3)常温下，Cl2O的熔点为-120.6℃，沸点为2.0℃，Cl