2025~2026学年山东省烟台市高三上学期1月期末考试化学试卷

2025~2026学年山东省烟台市高三上学期1月期末考试化学试卷一、单选题1.文脉相承、物载春秋。下列记载涉及氧化还原反应的是

A．《天工开物》：“石垩(生石灰)以水沃之，即热蒸而解”B．《梦溪笔谈》：“石穴中水所滴者皆为钟乳”C．《演繁露》：“盐已成卤水，暴烈日，即成方印，洁白可爱”D．《本草纲目》：“彼人采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，久则凝淀如石”2.下列鉴别或检验能达到实验目的的是

A．用酸性溶液检验乙烯中是否含有B．用金属钠检验乙醇中混有少量的水C．用热的NaOH溶液鉴别矿物油和“地沟油”D．用石灰水鉴别与3.用粒子轰击产生的核反应：。已知空间结构是正四面体形。下列说法错误的是

A．可用于制造氢弹B．基态X原子核外有13种能量不同的电子C．原子半径：D．X的中子数与质子数之差为14.下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是

A．向溶液中滴入少量NaOH溶液：B．向方铅矿(PbS)中加入溶液：C．用醋酸和淀粉溶液检验加碘盐中的：D．邻羟基苯甲醛中加入足量浓溴水：5.用氧化可合成弱碱。下列说法正确的是

A．电负性：N>O>C>HB．发生电离时有配位键形成C．是一种非极性分子D．中H-N-H键角小于中H-O-H键角6.下列实验装置或操作均正确且能达到相应实验目的的是

A．灼烧海带B．吸收尾气C．铁片上镀铜D．制备并检验7.下列物质的性质能说明其用途的是

A．具有热分解性，可用作餐具洗涤剂B．乙二醇能降低水的凝固点，可用于生产汽车防冻液C．植物油可通过催化加氢提高饱和度，可用作制取肥皂D．甲醛具有较强的还原性，可用于消毒和制作生物标本8.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．固体中含有的阳离子数为B．标准状况下，1个氮气分子体积为C．与足量在光照下反应生成HCl分子数为D．KCl晶体中与最近的核间距离为acm，则其晶体密度为9.吡啶胺转化为氯代吡啶的过程如图所示，已知吡啶与苯结构相似。下列说法错误的是

A．水溶性：吡啶胺>氯代吡啶B．吡啶胺→中间体为取代反应C．中间体Ⅲ中C、N原子杂化方式相同D．物质X为；气体Y为10.在恒容密闭容器中，热解反应所得固相产物和气相产物均为含氮化合物。平衡体系中各组分物质的量随温度的变化关系(实线部分)如图所示。已知：温度时，完全分解；体系中气相产物在、温度时的分压分别为、。下列说法错误的是

A．M点的平衡转化率为75%B．温度时，向容器中加入a线所示物种，重新达平衡时逆反应速率不变C．若的起始投料为6mol，则温度下，仅可生成1molc线所示物种D．温度时，向容器中加入一定量，重新达到平衡时气相产物分压仍为11.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

实验操作及现象结论A室温下，用pH计分别测定等浓度NaClO溶液和溶液的pH，前者pH小于后者酸性：B向盛有稀盐酸的试管中加入锌片，产生气泡；再将铜丝插入试管且接触锌片，产生气泡的速率增大反应速率：电化学腐蚀>化学腐蚀C向2mL甲苯中滴加2~3滴酸性溶液，溶液褪色甲基使苯环活化D向溶液中滴入酸性溶液，溶液变黄氧化性：

A．AB．BC．CD．D二、多选题12.电解吸收的KOH溶液(主要成分是)可将转化为有机物。图1是双膜三室法电解吸收液的示意图；图2是在相同条件下，恒定通过电解池的电量，电解得到的部分产物的电解效率[]随电解电压的变化曲线。下列说法正确的是

A．a电极为PbB．II室中：C．时，每生成4.5gHCHO，理论上I室生成标况下D．时，电解生成，则13.工业上以铅矿粉(主要成分为PbS，还含有杂质等)为原料制备高纯铅的流程如下。下列说法正确的是已知：①为易溶于水的强酸；②

A．“滤液Ⅰ”的主要成分为、B．“氧化酸浸”时，PbS发生反应的化学方程式为C．理论上，滤液Ⅲ中D．“电解”时，溶液的pH过低会导致Pb的产率下降三、单选题14.有机物X是合成某药物的中间体，存在如图转化关系。下列说法正确的是

A．X、Y互为同系物B．X的同分异构体中，含苯环且能水解的有5种C．Z与足量发生加成反应的产物含有4个手性碳原子D．根据反应①可知，X与反应可生成四、多选题15.某温度下，向含足量CaA固体的悬浊液中通入HCl调节体系的pH，平衡时pH~pM{，M表示、、和}的关系如图。已知。下列说法正确的是

A．曲线III表示B．时，C．Q点对应的溶液中约为D．反应的平衡常数五、填空题16.镍及其化合物在工业生产和科研领域有重要的用途。回答下列问题：(1)镍元素在元素周期表中的位置是______，基态价层电子的轨道表示式为_______。(2)镍能形成多种配合物，其中常温下为固态，为液态。的结构如图所示。①元素C、N、O中，第一电离能最大的是_______，配合物的阴离子中键与键的个数比为_______。②中Ni的杂化方式为_______，的熔点高于的原因是_______。(3)一种六方NiAs晶胞中含有两个As原子且其中一个的坐标为，其晶胞在xy、xz和yz平面投影分别如图所示。①另一个As原子的坐标为_______，As原子的配位数为_______，②Ni、As原子间的最短距离为_______pm。六、解答题17.一种从工业废渣(主要含等)中分离Sc、Co、Fe的工艺流程如下：已知：①萃取钪的反应为，HR表示有机萃取剂；②25℃，；③黄钠铁矾颗粒大，易沉降，便于过滤；为胶状沉淀。回答下列问题：(1)“硫酸化焙烧”中发生反应的化学方程式为_______，“浸出渣”的主要成分是_______(填化学式)。(2)“沉钪”中，pH=2时溶液中，则此时_______，所得滤液中可循环利用的物质为_______(填化学式)。(3)实验测得隔绝空气灼烧：()过程中，固体残留率随温度的变化如图所示，400K时残留固体的主要成分是_______(填化学式)，在500~600K范围内生成两种气体，则该反应的化学方程式为_______。(4)“沉铁”采用黄钠铁矾法，加入调节溶液pH为1.5~2.0，pH过高或过低均会影响沉铁效率，原因是_______。18.阿司匹林铜(，)是一种高效抗炎药，不溶于水、乙醇，受热易分解。利用阿司匹林(，)制备阿司匹林铜的实验装置如图所示(夹持装置略)。制备过程如下：i．称取18.00g阿司匹林置于仪器C中，加一定量乙醇溶解后，缓慢滴加NaOH溶液，磁力搅拌充分反应。ii．向仪器C中缓慢滴加溶液，磁力搅拌充分反应后将所得混合物经操作I得到16.88g阿司匹林铜粗产品。回答下列问题：(1)仪器C的名称为_______；实验中若不使用冰水浴，则阿司匹林与NaOH溶液可能发生反应的化学方程式为_______。(2)步骤中“操作I”为_______(选择合理的操作并排序)。①依次用蒸馏水、乙醇各洗涤2~3次②依次用乙醇、蒸馏水各洗涤2~3次③小火烘干④自然晾干⑤蒸发浓缩、冷却结晶⑥蒸发结晶⑦过滤(3)该实验中阿司匹林铜的产率为_______．(4)测定阿司匹林铜中Cu(Ⅱ)的质量分数称取2.000g产品溶于稀后，配成100mL溶液，用移液管取25.00mL待测液至碘量瓶，加入过量KI固体，摇匀后用标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，加入适量KSCN溶液和1mL0.5%淀粉，剧烈振荡，继续滴定至终点。已知：i．测定过程中发生反应：，。ii．CuI能强力吸附，被吸附的不易被标准溶液滴定。iii．①判断滴定到达终点的实验现象是_______。上述测定步骤中，如果不加入KSCN溶液会使实验结果_______(填“偏高”“偏低”或“无影响”)，三次滴定消耗标准溶液的平均体积为VmL，则产品中Cu(Ⅱ)的质量分数为_______%(用含c、V的代数式表示)。②下列情况可能导致测定结果偏高的是_______(填标号)。A.实验过程中，少量被氧化成B.终点时滴定管尖嘴内有气泡C.终点读数时俯视滴定管刻度线D.未使用标准溶液润洗滴定管19.药物G的一种合成路线如下：已知：I．II．R1-CHOR1-CH=N-R2R1-CH2-NH-R2回答下列问题：(1)A→B的化学方程式为_______。(2)下列方法无法区分B和C的是_______。

A．核磁共振氢谱B．原子光谱C．质谱D．红外光谱(3)C中官能团的名称是_______；同时满足下列条件的C的同分异构体有_______种(不考虑立体异构)。①N原子上不连H；②可与溶液发生显色反应，1mol该物质能与反应；③苯环上有3个取代基且苯环上的一氯代物有两种。(4)D→F的反应类型是_______，E的结构简式为_______，E中_______(填“是”或“否”)存在分子内氢键。(5)已知：。以对硝基苯酚、苯甲醛和为主要原料合成。利用上述信息补全合成路线_______。20.一定温度下利用载氧体晶体中的晶格氧部分氧化甲烷可制得合成气(与)，涉及的主要反应如下：主反应：副反应：甲烷裂解反应：恒定压强100kPa条件下，按和投料反应，平衡时C(s)及各气体的物质的量随温度的变化如图所示。回答下列问题：(1)已知：，反应的焓变_______。(2)b线所示物种为_______(填化学式)。主反应的焓变_______(填“>”“<”或“=”)0。(3)486℃下，反应达到平衡时，