2025~2026学年山西临汾一中高一年级寒假开学测试化学试卷

2025~2026学年山西临汾一中高一年级寒假开学测试化学试卷一、单选题1.化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法错误的是

A．苏打可用作食用碱B．我国的超级钢研究位居世界领先地位，超级钢是一种合金C．铁有三种氧化物，其中常用作油墨颜料的是俗称“铁红”D．“清晨，茂密树林中透出的光柱，如同我们相遇的瞬间，清晰而永恒”，诗句中晨雾所形成的气溶胶有丁达尔效应2.氯胺()是一种长效缓释有机氯消毒剂，其和水反应的方程式为下列化学用语表达错误的是

A．的结构示意图：B．的结构式：C．HClO的电子式：D．的空间结构：V形3.下列化学原理的应用中，涉及反应的离子方程式书写正确的是

A．用铝粉与氢氧化钠的混合物作为管道疏通剂：B．自来水厂用氯气杀菌、消毒：C．用三氯化铁溶液刻蚀覆铜电路板：D．用稀盐酸除去水垢的主要成分碳酸钙：4.下列对常见物质的分类正确的是

选项酸碱性氧化物电解质混合物A洁净的空气BCuO胶体C溶液DHClO冰水混合物

A．AB．BC．CD．D5.将SO2通入不同溶液中探究SO2的性质，对实验现象的预测及分析不合理的是

选项溶液预测的现象分析AFeCl3溶液溶液由棕黄色变浅绿色SO2有还原性B品红溶液溶液红色褪去SO2有漂白性C酸性KMnO4溶液溶液紫色褪去SO2有氧化性DNa2SiO3溶液产生白色胶状沉淀SO2水溶液的酸性比H2SiO3强

A．AB．BC．CD．D6.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含有的电子数为B．标准状况下与足量反应转移的电子数为C．常温下，溶液中，的数目为D．向固体上滴加几滴重水()，当增重4g，参加反应的重水的个数为7.实验室可用干燥的氯气与亚氯酸钠()固体反应来制备，装置如图所示，已知常温下为黄绿色气体，熔点-56℃，沸点11℃，极易溶于水且不与水反应，高浓度的受热时易爆炸，下列说法不正确的是

A．导气管K的作用是平衡气压，保证液体顺利流下B．C和F中不可选用同一种物质C．D中通入一定量的干燥空气，目的主要是防止生成的浓度过高，发生爆炸D．D中发生的化学反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶18.在制备一种对氧气敏感的新型纳米材料分散液时，需要的(连二亚硫酸钠，强还原剂，易被氧化，受热易分解)溶液作为还原性介质。下列叙述正确的是

A．称量前，需在105℃下干燥固体，以准确称量B．配制上述溶液时需要用托盘天平称量的质量为0.9gC．溶解时使用的蒸馏水需煮沸，主要目的是除去D．若定容时俯视刻度线，会使所配溶液浓度偏低9.随着印刷电路板(PCB)制造业的发展，我国每年产生高含铜刻蚀废液近300万吨。用铁从刻蚀废液(主要含和等)中回收铜，同时制取高纯度的三氧化二铁的主要流程如下。下列说法错误的是

A．步骤Ⅰ中加氢氧化钠溶液是为了中和氢离子，调整pH值，提高铁置换铜的效率B．溶液Y→溶液M的转化，用过氧化氢代替氯气更安全环保C．两次加氢氧化钠溶液均需过量D．步骤Ⅴ中可取最后一次洗涤后的溶液，加入硝酸酸化的硝酸银溶液检验固体是否洗干净10.下列物质之间不能通过一步反应实现如图所示转化关系的是

选项甲乙丙ABNaOHCHClONaClODFe

A．AB．BC．CD．D11.一种麻醉剂的分子结构式如图所示。其中，的原子核只有1个质子；元素、、原子序数依次增大，且均位于的下一周期；元素的原子比原子多8个电子。下列说法不正确的是

A．是一种强酸B．非金属性：C．原子半径：D．中，的化合价为+2价12.颜料雌黄()在我国古代常用作书写涂改修正胶。研究发现，在不同的空气湿度和光照条件下，雌黄褪色的主要原因是发生了以下两种化学反应：下列说法正确的是

A．反应Ⅰ和Ⅱ中，只有S元素被氧化B．反应Ⅰ和Ⅱ中，既作氧化剂又作还原剂C．反应Ⅰ中，参加反应的和的物质的量之比为D．反应Ⅱ中，氧化转移28mol电子13.烧碱与纯碱名称里虽都有一个“碱”字，但意义差别却非常大。烧碱为NaOH，而纯碱为，现向NaOH和混合溶液中滴加0.1mol/L稀盐酸，的生成量与加入盐酸的体积关系如图所示。下列判断正确的是

A．在0-a范围内，只发生反应B．a-b段发生反应的离子方程式为C．D．原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为14.常温下，1L某溶液中含有、、、、、、离子中的若干种，取该溶液进行如下实验。步骤1：向原溶液中滴加过量稀硫酸，无明显现象。步骤2：向步骤1所得溶液中加入过量稀硝酸，产生2.24L气体NO(标准状况下测定)。步骤3：向步骤2所得溶液中加入过量NaOH溶液，加热，产生42.8g沉淀A和4.48L气体B(标准状况下测定，不考虑气体的溶解)。步骤4：过滤，向滤液中通入过量的气体，可得7.8g沉淀C。已知：①能被稀硝酸氧化为。②。下列说法错误的是

A．原溶液中一定存在、、、、B．沉淀A和C分别为和C．原溶液中D．原溶液中的物质的量为0.3mol二、解答题15.元素周期表是学习、研究和应用化学的重要工具。下表列出了a～i九种元素在周期表中的位置，回答下列问题：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01a2degi3bcfh(1)表中元素，化学性质最不活泼的是_______(用元素符号表示)，氧化性最强的单质是_______，还原性最强的单质是_______。(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______，酸性最强的是_______，呈两性的是_______。(3)a分别与e、f、g、h形成的简单常见化合物的化学式分别为_______，最稳定的是_______。(4)在b、c、d、e、f、g、h中，原子半径最大的是_______。(5)铯在周期表中与b同族且排在第六周期。它们最高价氧化物对应水化物的碱性：铯_______b(填“>”或“<”)在实验室中保存b单质的方法是_______。(6)c元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_______。三、填空题16.工业上可采用Deacon催化氧化法将工业副产物HCl转化成实现氯资源的再利用。下图为该法的一种催化机理，回答下列问题：(1)CuCl中铜的化合价为_______。(2)物质属于_______(填“酸”“碱”“盐”或“氧化物”)。(3)物质X、Y分别为_______、_______(填化学式)。(4)整个过程中属于氧化还原反应的有_______个。(5)写出制总反应的化学方程式，并用单线桥法表示电子转移的方向和数目：_______。(6)若反应②转移了2mol电子，则消耗标准状况下的体积约为_______L。四、解答题17.氯气是一种重要的化工原料。某小组同学利用与浓盐酸混合加热制取氯气并探究其性质。回答下列问题：(1)装的仪器名称是_______。(2)装置①中制备氯气的化学方程式是_______；浓盐酸在反应中体现的性质为_______。(3)装置④中的现象是红布条颜色无明显变化，装置③中装的试剂是_______。(4)装置⑤中发生反应的离子方程式是_______。(5)装置⑥的作用是_______。(6)是一种广谱型的消毒剂，现在已逐渐取代成为新时代绿色消毒剂。消毒剂的消毒效率可通过单位质量获得的电子数来衡量。已知还原产物都是，的消毒效率是的_______倍(结果保留三位有效数字)。(7)自来水厂用碘量法检测水中的浓度，其实验操作如下：取60.0mL水样，酸化，加入足量的碘化钾反应，再用溶液和生成的碘单质反应(反应的离子方程式为，，恰好完全反应时消耗溶液，测得该水样中的含量为_______。五、填空题18.高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂。一种利用废铁屑制备高铁酸钾的流程如图所示。回答下列问题：(1)已知质量分数为25.0%的硫酸密度，计算该硫酸的物质的量浓度为_______，若实验室用的浓硫酸配制50mL上述物质的量浓度的硫酸，需用量筒量取浓硫酸_______mL。(2)检验“反应Ⅰ”后的溶液中是否含有，选用酸性高锰酸钾溶液是否可行？_______说出你的理由：___