2025~2026学年广东省揭阳市揭东区第二中学高二上学期期末化学试卷

2025~2026学年广东省揭阳市揭东区第二中学高二上学期期末化学试卷一、单选题1.下列各电子层中包含f能级的是

A．LB．NC．MD．K2.图1和图2分别表示某能级电子的电子云及其轮廓图，下列说法正确的是

A．图1中每个小黑点表示1个电子B．图2表示电子只能在球体内出现C．由图2可推知该电子所处的原子轨道为球形D．图1中的小黑点表示某一时刻电子在核外所处的具体位置3.下列说法不正确的是

A．通过原子光谱可进行元素鉴定B．基态氮原子的电子的空间运动状态有5种C．基态硫原子的电子运动状态有16种D．Mg原子的轨道表示式：违背了洪特规则4.氮原子核外2p能级中的电子，不相同的是

A．能量B．原子轨道的形状C．自旋状态D．原子轨道的空间伸展方向5.下列元素中，电负性最大的是

A．OB．CC．ND．F6.元素X的原子有3个电子层，最外层有2个电子，则元素X在周期表中的位置

A．第三周期第IIA族B．第三周期第VA族C．第二周期第ⅢA族D．第三周期第ⅡB族7.下列物质中仅含有非极性共价键的是

A．B．C．D．8.下列装置中，属于原电池的是

A．B．C．D．9.对于化学反应3W(g)＋2X(g)4Y(s)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是

A．2ν(X)=ν(Y)B．2ν(X)=3ν(Z)C．3ν(W)=2ν(X)D．3ν(X)=2ν(Z)10.下列物质属于弱电解质的是

A．H2SB．BaSO4C．NaHCO3D．CH3COONH411.某悬浊溶液(以下简称溶液)中存在平衡：，下列有关该平衡体系的说法不正确的是

A．恒温下，向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B．给溶液加热，平衡逆向移动C．向溶液中加入少量固体，溶液质量增重D．向溶液中加入少量水，pH不变12.下列实验方案能达到探究目的的是

选项实验方案探究目的A向溶液中滴加几滴溶液，观察气泡产生情况能否催化分解B室温下，向溶液中加入等体积0.1溶液，产生白色沉淀C室温下，向溶液中滴加少量双氧水，再加入溶液，变红溶液中一定含有D室温测得浓度均为溶液和溶液的，溶液的大电离出能力比CH3COOH强

A．AB．BC．CD．D13.常温下，下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．水电离的c(H+)=1×10-13mol/L的溶液中：Fe2+、K+、、B．澄清透明溶液：K+、Na+、、C．含大量Al3+的溶液中：K+、、、D．0.1mol·L-1FeCl3溶液中：Fe2+、、、14.将、置于密闭容器中发生反应，经过放热17.4kJ。该反应分两步完成，其能量变化如图所示。下列说法错误的是

A．反应i为放热反应B．C．反应时，消耗0.2molMD．反应ii中反应物的总能量小于生成物的总能量15.某同学配制100mL0.1000的NaOH标准溶液并用其来滴定未知浓度的盐酸。下列实验操作正确的是

A．图1：用托盘天平称取0.4gNaOH固体来配制标准溶液B．图2：配制标准溶液的定容操作C．图3：碱式滴定管排气泡的操作D．图4：用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸16.下列有关盐类水解应用的说法错误的是

A．将溶液蒸干、灼烧得到固体B．明矾水解生成的胶体能吸附水中悬浮物，可净化水C．用溶液作除锈剂D．用制备时，加入大量的水并加热二、解答题17.某元素原子的电子排布式为[Ar]3d104s24p1，根据原子核外电子排布与元素在元素周期表中的位置关系，完成下列各题：(1)该元素处于元素周期表的第________周期，该周期的元素种数是________；(2)该元素处于元素周期表的第________族，该族的非金属元素种数是________；(3)该元素处于元素周期表的________区，该区包括________族的元素。三、填空题18.氧化还原反应可拆分为氧化和还原两个“半反应”。某小组同学从“半反应”的角度探究反应规律。(1)已知：的转化在酸性条件下才能发生。①该转化的还原半反应是，则相应的氧化半反应是_____。②分析上述还原半反应可知：增大可促进得到电子，使其_____性增强，进而与发生反应。(2)探究Cu与浓盐酸能否发生反应。①有同学认为Cu与浓盐酸不能发生反应产生氢气，其依据是_____。用如下装置进行实验[硫酸与浓盐酸中接近]。

装置序号试管内药品现象甲浓盐酸24小时后仍无明显变化乙Cu粉+硫酸24小时后仍无明显变化丙Cu粉+浓盐酸24小时后气球变鼓②甲是对比实验，目的是排除_____的干扰。③a．丙中气球变鼓是因为生成了_____气体（填化学式）。b．经检测，丙中反应后溶液中存在。从氧化还原性的角度分析丙中反应能够发生的原因：_____。(3)探究以下原电池的工作原理。实验结果：产生电流，左侧电极表面有析出。右侧电极周围生成。该装置中右侧Ag电极作_____（填“正”或“负”）极。四、解答题19.一种以低品位红土镍矿（主要含、、、、等）为原料获得净水剂黄钠铁矾并回收铝的工艺流程如下已知：①黄钠铁矾为不溶于水橙黄色晶体；回答下列问题：(1)黄钠铁矾中铁元素的化合价为_____。(2)为加快酸浸速率，可以采取的措施_____（填1条即可）。(3)“氧化”发生的离子方程式为_____。(4)研究发现“造矾”反应溶液pH值与黄钠铁矾沉铁率、溶液铝保有率变化如图所示。溶液铝保有率越高，所得黄钠铁矾纯度越高。沉铁的最佳pH为_____；随着pH的升高，溶液中铝的保有率降低，可能的原因是_____。(5)通入足量，“沉铝”后的滤液中主要成分是_____（填化学式），列举该物质在生产生活的一种用途_____。(6)滤渣2主要为，可能含有少量。请设计实验方案验证滤渣2中含有：_____。20.工业上以和为原料合成甲醇的反应：，在容积为1L的恒容容器中，分别在、温度下合成甲醇。如图是不同温度下和的起始组成比（起始时的物质的量均为）与平衡转化率的关系。(1)_____（选填“<”、“>”或“=”）。(2)若点达到平衡的时间是，从反应开始到平衡用表示的反应速率为_____；(3)d点的平衡常数_____。(4)a、b、c三点转化率由大到小的顺序是_____。(5)a点状态下再通入和，达到新平衡时的转化率将_____（填“增大”“减小”或“不变”）。(6)下列有利于提高平衡转化率的措施有_____。a.增大压强（缩