2025~2026学年广东省高二上学期1月份期末自测化学试卷

2025~2026学年广东省高二上学期1月份期末自测化学试卷一、单选题1.广州是海上丝绸之路的起点，馆藏文物见证了灿烂辉煌的历史。下列馆藏文物主要由金属材料制成的是

文物选项A．木雕B．玉雕文物选项C．瓷瓶D．铜镀金钟座

A．AB．BC．CD．D2.我国科技发展取得巨大成就。下列说法错误的是

A．中国空间站机械臂采用铝合金材料：Al是第IIIA族元素B．“嫦娥六号”采回的月壤样中含有：和互为同位素C．大洋钻探船“梦想”号进行深海油气勘探：深海油气属于纯净物D．“蛟龙”号载人潜水器使用钛合金作外壳材料：的质子数为223.常温下，向水中加入少量下列物质，能使水的电离平衡向正反应方向移动的是

A．B．C．D．4.我国自主设计建造的浮式生产储卸油装置“海葵一号”将在珠江口盆地海域使用，其钢铁外壳镶嵌了锌块，以利用电化学原理延缓外壳的腐蚀。下列说法正确的是

A．钢铁外壳为阴极B．该法为牺牲阳极法C．镶嵌的锌块可永久使用D．钢铁外壳在弱碱性海水中易发生析氢腐蚀5.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识A用溶液刻蚀铜质电路板水解使溶液呈酸性B泡沫灭火器利用和溶液混合产生气体和在溶液中发生相互促进的水解反应C使用“84”消毒液对衣物消毒具有强氧化性D工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与高温下会发生反应

A．AB．BC．CD．D6.下列由热化学方程式得出的结论正确的是

A．，则的燃烧热为B．同温同压下发生反应，光照和点燃条件下不同C．已知(白磷s)(红磷s)，则白磷比红磷稳定D．，若该反应中有被氧化，则放出热量7.羰基硫(COS)在新材料研发中展现出潜力。一定温度下，在容积不变的密闭容器中制取COS的反应为。下列能说明反应达到平衡状态的是

A．B．气体的总压强不再变化C．浓度不再变化D．气体的平均相对分子质量不再变化8.为弱碱，在水中发生电离：。常温下，关于的溶液，下列说法错误的是

A．B．加入少量盐酸，的电离平衡向正反应方向移动C．通入少量的电离平衡正向移动，电离度增大D．加水稀释，过程中的值逐渐增大9.超纯应用于半导体制造等领域。以萤石结构氧化锆作为催化剂，甲酸(HCOOH)光解制的反应过程中能量变化如图所示(吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法错误的是

A．路径1为制的主反应，路径2为副反应B．甲酸光解制的反应为吸热反应C．中间体比更稳定D．可提高副反应的反应热，从而抑制副反应发生10.设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．标准状况下，11.2L中含有电子的数目为B．的溶液中含有的数目为C．的溶液中含有的数目为D．与反应生成(标准状况)时，转移电子的数目为11.利用活性石墨电极电解饱和食盐水，进行如图所示的实验。先闭合，一段时间后，下列说法错误的是

A．形管左侧有黄绿色气体生成B．a处布条褪色，说明具有漂白性C．处溶液变蓝，说明还原性：D．断开，立刻闭合，电流表发生偏转，电流方向为M→→N12.一种用于光催化还原的金属-有机框架(MOFs)材料中含有原子序数依次增大的a、b、c、d、e五种元素，a、b、c为周期表中相邻的非金属元素，d在同周期主族元素中原子半径最大，基态原子在同周期元素的基态原子中单电子数最多，各元素的第一电离能相对大小关系如图所示。下列说法正确的是

A．最高价氧化物对应水化物的酸性：B．简单氢化物的稳定性：C．的单质在空气中燃烧主要生成D．基态原子的价层电子排布式为13.我国科学家利用单原子催化剂实现加氢制：，已知，，、为速率常数。下列说法正确的是

A．增大压强，增大，减小B．温度升高，减小，增大C．平衡时D．平衡时14.陈述I与陈述II均正确且具有因果关系的是

选项陈述I陈述IIA氟原子的电负性大于氯原子的酸性强于B氮原子的轨道处于半充满状态工业合成氨需要在高温高压下进行C工业上制取金属镁采用电解熔融的方法是离子化合物，熔融时能导电D实验室用锌和稀硫酸反应制氢气时，加入少量可加快反应速率可作催化剂，能降低反应的活化能

A．AB．BC．CD．D15.一种采用钠碘水系统的双离子电池充电时的工作原理如图所示，以碘化钠溶液和三氟甲磺酸钠溶液为电解质溶液，已知元素价态始终不变。下列说法正确的是

A．放电时，b极为电池的正极，b极上发生还原反应B．充电时，b极上的电极反应式为C．充电时，每转移电子，理论上石墨电极吸附的质量为D．该电池中的离子交换膜为阴离子交换膜16.室温下，向溶液中加入溶液，溶液的随加入溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是

A．a点所示溶液中B．与点相比，点所示溶液中水的电离程度更大C．点所示溶液中D．时，二、填空题17.新型储能电池的电极材料研发中，科研团队通过光谱分析发现其含七种关键元素（仅涉及前四周期），这些元素的原子结构特征与性质数据如表所示：

元素编号原子结构特征或性质数据A基态原子2p轨道半充满B地壳中含量最多的元素C与B同主族，单质为淡黄色固体D第三周期元素中简单离子半径最小E前四周期主族元素中电负性最小F基态原子有5个未成对电子，位于第四周期G基态原子序数小于30，其+2价阳离子的3d轨道电子数比的+2价阳离子多1个回答下列问题：(1)基态A原子中，核外电子占据的最高能层符号为___________，最高能级的电子云轮廓图形状为___________。(2)B、C、D的原子半径由大到小的顺序为___________(用元素符号表示，下同)。(3)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为___________，请从原子结构角度简要解释原因：___________。(4)上述某种元素的逐级电离能如图所示，该元素是___________。

电离能某元素逐级电离能578181727451157514830该元素的氧化物与元素最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式为___________。(5)元素位于周期表的___________区，的价层电子轨道排布图为___________，气态再失去一个电子比气态再失去一个电子更难，原因是___________。三、解答题18.随着新能源产业迅猛发展，高效回收废旧锂离子电池电极材料成为研究热点。一种基于磷酸盐沉淀法选择性去除铝和铁杂质，回收有价金属(如Ni、Co、Mn、Li)的新工艺如下：已知：i．部分难溶电解质溶度积如下：

物质ii．磷酸的平衡常数()：，，。(1)“酸浸”中，提高浸取速率的措施有___________(任写一点)。(2)“还原”步骤中，铁粉保持过量，能减弱酸性，抑制铜被溶解氧溶解，则铜被溶解氧溶解反应的离子方程式为___________。(3)“沉铝”步骤中，pH控制为3.5。①液中___________(填“>”“<”或“=”)。②pH不适合太低，原因是___________；pH也不适合太高，原因是___________。(4)“深度净化”中，包括氧化和沉淀两步，氧化后调至4.0，主要以形式沉淀。计算当浓度降至时，溶液中的浓度至少为___________。(5)“深度净化”中，反应温度对各元素沉降率的影响如图所示。据图分析，选择最合适的反应温度为___________℃。(6)有研究者提出，可将“还原”后的含溶液进行电解处理，阴极回收铁粉，阳极再生回用于酸浸，实现物质循环，则阳极电极反应式为___________。19.工业合成氨需要的氢气可以通过富含的天然气就地转化，减少运输和处理成本。和反应制，是一种极具潜力的绿色制氢和废气资源化的技术。回答下列问题：(1)制氢的反应为。已知：；；。①基态原子核外电子排布式为___________；___________(用含、、的代数式表示)。②在一定条件下，反应达到平衡后，下列说法正确的是___________(填选项字母)。A．减小反应容器的体积，的体积分数增大B．若恒容下升高反应温度时，的体积分数增大，则C．降低反应温度，反应的正反应速率减小，逆反应速率增大D．加入合适的催化剂，的转化率增大(2)工业合成氨反应为。该反应___________0(填“>”“<”或“=”)。(3)可用于沉淀工业废水中的重金属离子，室温下，往含有某种重金属离子的酸性废水中持续通入，维持为，调节溶液的，测得溶液中与溶液的关系如图所示(M表示是Hg或Cu)：已知：室温下，的，。①根据图中信息判断，___________(填“>”“<”或“=”)。②当时，___________。③___________。20.亚硫酸钠(Na2SO3)可用于食品工业作抗氧化剂，因氧化变质会导致纯度下降。实验小组用滴定法检验某亚硫酸钠样品的纯度。实验原理：。实验步骤：①溶液配制：称取样品配制溶液。②滴定操作：用移液管移取待测溶液于锥形瓶中，加稀硫酸酸化，用标准溶液滴定，测得实验数据如表所示：

滴定次数待测溶液体积/mL滴定管初始读数/mL滴定管最终读数/mL消耗标准溶液体积/mL125.000.0020.0320.03225.000.1020.1120.01325.000.0521.2521.20(1)标准溶液应装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管，滴定前滴定管需完成___________、洗涤、润洗操作，滴定过程中眼睛应注视___________。(2)该实验___________需要指示剂(填“是”或“否”)，滴定终点的现象是___________，若滴定过程中锥形瓶内液体溅出，会导致测得的样品纯度___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。(3)未加稀硫酸直接滴定，会观察到溶液中产生棕色沉淀()，写出该条件下与反应的离子方程式：___________。(4)实验中同时记录滴定过程中消耗标准溶液的体积与溶液颜色深度(用