2025~2026学年广西壮族自治区桂林市高二上学期期末化学试卷

2025~2026学年广西壮族自治区桂林市高二上学期期末化学试卷一、单选题1.化学在生活、科技等领域发挥着积极作用，下列有关叙述错误的是

A．霓虹灯发出五颜六色的光属于化学变化B．在汽车排气管上安装催化转化器能加快治理尾气的速率C．含氟牙膏能预防龋齿是利用了沉淀转化的原理D．船体上镶嵌锌块属于牺牲阳极的电化学保护法2.下列化学用语或图示表示正确的是

A．的电离方程式：B．分子的电子式：C．原子的结构示意图：D．基态原子价层电子的轨道表示式：3.钪是极为稀有的战略性关键金属。翟钪闪石是在我国境内发现的第一个含钪新矿物，其理想化学式为。下列说法错误的是

A．电负性：B．位于元素周期表d区C．原子半径：D．简单氢化物的稳定性：4.加氢转化成甲烷是综合利用实现“碳中和”和“碳达峰”的重要方式。时发生反应：，下列有关该反应的叙述中，正确的是

A．增大压强，增大，减小B．熵变C．平衡时D．恒容时再充入，转化率减小5.下列事实不能用平衡移动原理解释的是

A．除中的气体：选用饱和食盐水B．工业合成氨：采取高压条件C．钢铁的腐蚀：潮湿空气中更易生锈D．制无水在干燥的气流中加热6.用下列实验装置（部分夹持装置略）进行相应实验，能够达到对应实验目的的是

实验目的A.测定锌与稀硫酸的反应速率B.测定中和反应的反应热实验装置实验目的C.用待装液润洗滴定管D.电解精炼铜实验装置

A．AB．BC．CD．D7.硫及其化合物的部分转化关系如图。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的溶液中的数目为B．的溶液中，的数目为C．与足量充分反应，生成的数目为D．反应①每生成，转移电子的数目为8.下列反应方程式与所给事实相符的是

A．的燃烧热为，燃烧热的热化学方程式：B．用溶液检验C．电解饱和食盐水生产D．溶液呈碱性的原因：9.反应物（S）转化为产物（P）的能量与反应进程的关系如图所示，下列有关两种不同反应进程的说法正确的是

A．是转化为的催化剂B．平衡时的产率：I=ⅡC．进程Ⅱ中有效碰撞频率最大的是第2步D．的反应热：I>Ⅱ10.近几年科学家研制出较锂电池稳定性更高、电压损失更小的“钠-空气电池”，反应原理为，装置如图。用溶解了的二甲氧基乙烷作电解质溶液，可传导。电池放电时，下列说法正确的是

A．电极为负极，发生还原反应B．电解质溶液可用的水溶液替换C．向电极移动D．电极的电极反应式：11.羰基硫是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害。向容积不变的密闭容器中充入等物质的量的与发生反应：，在不同温度下达到化学平衡时，的转化率如图所示。下列说法错误的是

A．该反应B．平衡常数C．化学反应速率D．体系总压强12.常温下，浓度均为的和两种溶液，均为11。下列叙述错误的是

A．加水稀释溶液，减小B．溶液中水电离产生的为C．D．向溶液中通入至溶液呈中性，有13.某小组同学进行如下实验探究：已知常温下，几种难溶物质的颜色和溶度积常数如下：

难溶电解质颜色白色黑色下列说法中错误的是

A．实验①中生成沉淀的原因为：B．结合实验①和③能证明C．实验②和③反应的离子方程式不同D．实验③达到平衡时溶液中14.常温下，向溶液中逐滴加入的溶液，溶液中、的分布系数与溶液的变化关系如图所示。已知：，下列说法错误的是

A．曲线1代表的分布系数B．点时，加入的溶液体积为C．水的电离程度：D．时，二、解答题15.氨硼烷是一种极具潜力的化学储氢材料，可以通过加热分解、在催化剂作用下与水反应等多种方式释放氢气。回答下列问题：(1)基态B原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图的形状为_____，核外电子的空间运动状态有_____种。下列轨道表示式能表示基态B原子核外电子排布情况的是_____（填字母）。A.B.C.D.(2)下列曲线能正确表示B、C、N、O四种元素的第一电离能随核电荷数变化规律的是_____（填字母）。

A．B．C．D．(3)研究发现，氨硼烷可将H原子吸附在一种镍磷催化剂上水解制氢，部分机理如图所示。①元素在元素周期表中位于第_____周期第_____族，基态原子的价电子排布式为_____。②原子吸附的位置与元素和元素的电负性有关。已知电负性：，若用“……”表示吸附的位置，中间体Ⅰ可能的结构是_____（填字母）。A.B.C.D.16.一种以含锌废料（主要成分为，含少量、杂质）为原料制备氯化锌晶体的工艺流程如下图所示：已知：室温下，溶液中相关金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：回答下列问题：

金属离子开始沉淀时的6.22.27.5沉淀完全时的7.73.29.0(1)“酸浸”前要将含锌废料粉碎，其目的是________。(2)滤渣I的主要成分为________（填化学式）。(3)“转化”时加入溶液的作用是________。(4)“调”时加入的试剂最好选择__________（填字母）。

A．溶液B．粉末C．固体D．稀氨水(5)根据表中数据可知的________；若“转化”后溶液中的浓度为，“调”时应控制的范围是________。(6)用晶体配制溶液时会出现浑浊，需补加少量浓盐酸。用离子方程式说明出现浑浊的原因________。(7)溶液常用作钢铁表面镀锌的电解液，装置如图。则该过程中钢铁上发生的电极反应式为________。17.羟胺是医药、农药、印染等行业中广泛使用的一元弱碱。回答下列问题：I.羟胺的碱性(1)常温下，羟胺和一水合氨的电离常数分别为，。则浓度均为的羟胺溶液和稀氨水，碱性更强的是_____（填“羟胺”或“氨水”，下同）。相同，体积相同的羟胺溶液和稀氨水与等物质的量浓度的稀硫酸反应，恰好中和时消耗稀硫酸体积更多的是_____。(2)已知羟胺的电离方程式为，则羟胺与稀盐酸发生反应的离子方程式为_____。II.羟胺溶液浓度的测定常温下，用的标准溶液滴定无色的羟胺待测液的滴定曲线如图所示。(3)滴定前，盛装羟胺待测液的滴定管排气泡时，应选择下列操作中的_____（填字母）。

A．B．C．D．(4)若达到滴定终点时，消耗标准液的平均体积为，则羟胺待测液的浓度为_____；结合图像分析，该实验最适宜使用的指示剂是_____（填“石蕊”“酚酞”或“甲基橙”）。(5)下列操作会使测定结果偏高的是_____（填字母）。

A．锥形瓶用水洗净后直接盛装羟胺待测液B．达到滴定终点时，俯视盛装标准液的滴定管进行读数C．盛装标准溶液的滴定管用水洗净后未进行润洗D．盛装标准溶液的滴定管滴定前尖嘴部分处有气泡，滴定后气泡消失(6)将图中点所示溶液中离子浓度的大小关系补充完整：_____。(7)羟胺待测液还可用酸性标准溶液进行滴定。滴定时，羟胺被氧化为，被还原为。若使用此方法滴定羟胺待测液，达到滴定终点时的实验现象为_______。18.甲醇被称为“液态阳光”，在化工生产、能源储能、交通燃料等领域应用广泛。目前，工业制甲醇主要涉及如下反应：I.II.Ⅲ.回答下列问题：(1)反应I的_____。该反应自发进行的条件是_____（填“高温”“低温”或“任意温度”）。(2)一定温度下，向一容积恒定的容器内充入和只发生反应Ⅰ。①下列说法中能表明该反应达到化学平衡状态的是_____（填字母）。A.体系的压强不再变化B.的质量不再变化C.体系中气体的密度不再变化D.每断裂键的同时生成键②相同时间内，测得的转化率与温度的关系如图所示。点为图像最高点，由，的转化率增大的原因是________。(3)时，向容积恒定为的密闭容器中充入和只发生反应Ⅱ。①达到平衡时，测得容器内的压强是初始时的0.75倍，该温度下反应Ⅱ的平衡常数_____。②某种催化剂催化反应Ⅱ的反应机理和相对能量变化如下图所示（吸附在催化剂表面上的粒子用*标注，TS表示过渡态）。该反应历程中，正反应的最大能垒（活化能）为_____。(4)为研究制备甲醇的条件，某实验小组将与按物质的量之比1:3充入一压强恒定为3MPa的密闭容器中发生反应I~Ⅲ。①不同温度和催化剂下，的转化率、的时空产率数据如下表所示。其中，最适合用于制取的一组条件是________（填编号）。已知：STY是时空产率的缩写，指在特定条件下，单位时间内，单位质量（或体