上海市建平某中学新高考考前提分化学仿真卷及答案解析

上海市建平实验中学新高考考前提分化学仿真卷

请考生注意：

1.请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0.5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答

案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2.答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、常温下，O,lmol.L^NH^CO.^®,pH=7.1.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数(平衡时，各微粒浓度

占总微粒浓度之和的分数)与pH的关系如图所示：

下列说法不正确的是()

+2

A.当溶液的pH=9时，溶液中存在：c(HCO3)>c(NH4)>C(NHJ-H2O)>C(CO3)

2

B.0.1mol・LINH4HCO3溶液中存在：c(NH3*H2O)=C(H2CO3)+c(CO3)

C.向pH=7.1的上述溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液时，NH」+和HCO3-浓度逐渐减小

D.分析可知，常温下Kb(NH3«H2O)>Kai(H2CO3)

2、科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示，用Cu・Si合金作硅源，在

950C利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是

A.在该液相熔体中Cu优先于Si被氧化，Si"优先于CM+被还原

B.液态Cufi合金作阳极，固体硅作阴极

C.电流强度的大小不会影响硅提纯速率

D.三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率

3、已知NH4CUSO3与足量的10mol/L硫酸混合微热，产生下列现象:

①有红色金属生成②产生刺激性气味的气体③溶液呈现蓝色

据此判断下列说法正确的是()

A.反应中硫酸作氧化剂

B.NH4C11SO3中硫元素被氧化

C.刺激性气味的气体是氨气

D.1molNH4C11SO3完全反应转移0.5mol电子

4、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增加，W与Y能形成两种常温下均为液态的化合物，X是形成化合

物种类最多的元素，Z的原子在短周期中半径最大，Q为地壳中含量最多的金属元素，下列说法正确的是

A.简单离子半径：YvZ

B.W、X、Y、Z四种元素组成的物质，其水溶液一定呈碱性

C.简单氢化物的稳定性：Y大于X,是因为非金属性Y强于X

D.工业上制取Q单质通常采用电解其熔融氯化物的方法

5、化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是

A.煤的焦化可以得到乙烯，煤的气化可以制得水煤气，煤间接液化后的产物可以合成甲醇

B.顺丁橡胶（顺式聚1,3.丁二烯）、尿不湿（聚丙烯酸钠）、电木（酚醛树脂）都是由加聚反应制得的

C.塑料、合成纤维和合成橡胶都主要是以煤、石油和天然气为原料生产的

D.石油在加热和催化剂的作用下，可以通过结构的重新调整，使链状髭转化为环状烧，如苯或甲苯

6、学校化学研究小组对实验室某废液缸里的溶液进行检测分析，提出假设：该溶液中可能含有NH4\K\AW、HCO3\

C1\r、SO42-等离子中的几种离子。实验探究：

①取少量该溶液滴加紫色石茂试液，溶液变红。

②取100n1L该溶液于试管中，滴加足量Ba（NO02溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.3mol白色沉淀甲，向滤液中加

入AgNCh溶液未见沉淀产生。

③另取100mL该溶液，逐渐加入NazOz粉末，产生的沉淀和气体与所加NazCh粉末物质的量的关系曲线如图所示。下

列说法中不正确的是（）

A.该溶液中一定不含有「、HCO3\cr

B.该溶液中一定含有K',其物质的量浓度为

C.在溶液中加入0.25~0.3moiNazOz时，发生反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2t、

Al（OH）TbNaOH=NaAIO2+2H2O

D.该溶液能使紫色石密试液变红的唯一原因是NHj发生水解

7、液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小等优点。一种以液态股（NzHQ为燃料的电池装置如图所示，该电

池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH溶液作为电解质溶液。下列关于该电池的叙述正确的是

A.b极发生氧化反应

B.a极的反应式：N2H4+4OH一一4e.=N2T+4H2。

C.放电时，电流从a极经过负载流向b极

D.其中的离子交换膜需选用阳离子交类膜

8、短周期主族元素R、X、Y、Z的原子序数依次增大，R和X组成简单分子的球棍模型如图所示.Y原子核外K、

M层上电子数相等，Z原子最外层电子数是电子层数的2倍。下列推断正确的是

A.原子半径：Y>Z>R>X

B.Y3X2是含两种化学键的离子化合物

C.X的氧化物对应的水化物是强酸

D.X和Z的气态氢化物能够发生化合反应

9、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的单质，

通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01mol・I「r溶液的pH为2,s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转

化关系如下图所示。下列说法不正确的是（）

A.原子半径的大小：W<Y<X

B.元素的非金属性：Z>X>Y

C.Y的氢化物常温常压下为液态

15、下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是

选项实验内容实验结论

取两只试管，分别加入4mL0.01mol-LrKMnO4酸性溶液，然

后向一只试管中加入O.Olmol•1旧2c2O4溶液2mL,向另一只

AH2c2。4浓度越大，反应速率越快

试管中加入O.Olmol・L「H2c2O4溶液4mL,第一只试管中溶液

褪色时间长

室温下，用pH试纸分别测定浓度为O.lmol-L-»HC1O溶液和

BHclO的酸性小于pH

0.1mol・L-iHF溶液的pH,前者pH大于后者

检验FeCL溶液中是否含有Fe?+时，将溶液滴入酸性KMnCh溶

C不能证明溶液中含有Fe?+

液，溶液紫红色褪去

取两只试管，分别加入等体积等浓度的双氧水，然后试管①中加

加入FeCh时，双氧水分解反应的活化能

D入O.Olmol•1脸小溶液2mL,向试管②中加入O.Olmol・L-

较大

KUCL溶液2mL,试管①中产生气泡快

A.AB.BC.CD.D

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16、某固体样品可能含有K+、Ca\NH4\CI\CO3.SO’?•中的几种离子。将该固体样品分为等质量的两份，进行

如下实验（不考虑盐类的水解及水的电离）；（1）一份固体溶于水得无色透明溶液，加入足量BaCL溶液，得沉淀6.63g,

在沉淀中加入过量稀盐酸，仍有4.66g沉淀。（2）另一份固体与过量NaOH固体混合后充分加热，产生使湿润的红色石

茯试纸变蓝色的气体0.672L（标准状况）i假设气体全部逸出）。下列说法正确的是

A.该固体中一定含有NH4\CO./、SO产、Cl

B.该固体中一定没有Ca?+、Cl,可能含有K+

C.该固体可能由（NHD2SO4、K2cO3和NH4cl组成

D.该固体中n（K+）>0.06mol

二、非选择题（本题包括5小题）

17、化合物I是临床常用的镇静、麻醉药物，其合成路线如下:

CHsBr

CH,O\a

已知：R\R”代表煌基或氢原子

()()0()

------>R\AAzR+CHjOH+NaBr

八AA/"+R〃Br+CH3ONa

()()°R-°

回答下列问题:.

（1）A的名称为,D中官能团的名称为o

（2）试剂a的结构简式为,I的分子式为。

（3）写出E-F的化学方程式:o反应G-H的反应类型是。

（4）满足下列要求的G的同分异构体共有.一种，其中核磁共振氢谱图中峰面积比为9:2:1的有机物的结构简式为.

a只有一种官能团b能与NaHCXh溶液反应放出气体c结构中有3个甲基

oo

（5）以CHzBrCH2cHzBr、CH3OIKCWONa为原料，无机试剂任选,制备、人人/的流程如下，请将有关内容补充

°

999。

CHiBrCHzCHzBrI匚HOOCCH2COOH>CH3OOCCH2COOCH3

l------------1I]IJ格?|93!,训煨

()()

18、聚酰亚胺是重要的特种工程材料，已广泛应用在航空、航天、纳米、液晶、激光等领域。某聚酰亚胺的合成路线

如下（部分反应条件略去）。

己知:

h3cly编6侬11

ii、Q-N02Fc^HClr（g）-NH2

iii、CMCOOH脱水»MC）0型坦＞CH2-NH-R+CH3COOH（R代表炫基）

吟。

（l）A所含官能团的名称是_______.

（2）①反应的化学方程式是_______。

（3）②反应的反应类型是_______,,

（4）I的分子式为C9Hl2O2N2,I的结构简式是o

（5）K是D的同系物，核磁共振氢谱显示其有4组峰，③的化学方程式是________

（6）ImolM与足量的NaHCCh溶液反应生成4moic02,M的结构简式是______

（7）P的结构简式是________o

19、五氧化二钢（V2O5,摩尔质量为182g・moH）可作化学工业中的催化剂，广泛用于冶金、化工等行业。V2O5是一种橙

黄色片状晶体，微溶于水，不溶于乙醇,具有强氧化性，属于两性氧化物。某研究小组将从某粗钢（主要含有V2O5,还有少

量AI2O3、Fe2（h）中提取V2O5。实验方案设计如下：

已知：NH4V03是白色粉末，微溶于冷水，可溶于热水，不溶于乙醇、酸。

2NH4V03八V2O5+2NH3T+H2O

请回答：

（1）第①步操作的实验装置如右图所示，虚线框中最为合适的仪器是。（填编号）

（2）调节pH为8〜8.5的目的。

（3）第④步洗涤操作时，可选用的洗涤剂。（填编号）

A.冷水B.热水C.乙醇D.1%NH4CI溶液

（4）第⑤步操作时，需在流动空气中灼烧的可能原因________o

（5）硫酸工业中,SO2转化为SO.’的催化剂就选用V2O5,催化过程经两步完成，将其补充完整：（用化学方程式

表示）,4VCh+O2=2V2O5。

（6）将（）.253g产品溶于强碱溶液中，加热煮沸，调节pH为8〜8.5,向反应后的溶液中加入硫酸酸化的KI溶液（过量），溶

液中含有V3+,滴加指示剂，用0.250mol・1「Na2s2。3溶液滴定,达到终点消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL,则该产品的纯度

为o（已知：L+2Na2s2O3=Na2s4O6+2NaI）

20、L硝酸钾用途广泛，工业上一般用复分解反应制取硝酸钾（相关物质的溶解度曲线见表）。以硝酸钠和氯化钾为原

料制备能酸钾的工艺流程如下：

君

制

度

水

>

飞溅，

止液滴

为了防

作时，

结晶操

行蒸发

验室进

)；实

两种

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体溶

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⑴为

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是

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少量水

应补充

结晶前

行冷却

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__；过

____

是__

的离子

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得滤液

滤I所

⑵过

o

方法是

杂质的

O3中

品KN

验产

(3)检

下：

过程如

酸钾的

制取硝

为原料

硝酸铉

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解.用

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