高考全国I卷化学试卷

高考全国I卷化学试卷考试时间：90分钟满分：100分姓名：________准考证号：________一、选择题（共15小题，每小题3分，计45分）1、下列物质中，属于纯净物的是

A.空气

B.氯水

C.液态氧

D.石油2、化学反应中发生改变的是

A.原子种类

B.原子数量

C.原子质量

D.分子种类3、下列化学式书写正确的是

A.氧化铁FeO

B.氢氧化钠NaOH

C.硫酸亚铁FeSO₄

D.氯化铵NH₄Cl4、表示水分子的结构式是

A.H₂O

B.H-O-H

C.H₂O²

D.O-H₂5、下列反应中，属于氧化还原反应的是

A.Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+CO₂↑+H₂O

B.NaOH+HCl=NaCl+H₂O

C.2H₂+O₂→2H₂O

D.CaCO₃+2HCl=CaCl₂+CO₂↑+H₂O6、关于离子化合物的说法，下列正确的是

A.由非金属元素构成

B.其晶体中存在共价键

C.固态时可导电

D.熔化时能导电7、下列物质中，能用作干燥剂的是

A.浓硫酸

B.碳酸钠

C.食盐

D.氢氧化钙8、下列操作中，属于萃取的是

A.过滤

B.蒸馏

C.溶解

D.用CCl₄提取碘9、已知一种元素的原子结构示意图为：12​​，则该元素的原子序数为

A.10

B.12

10、下列离子中，电子数大于质子数的是

A.Na⁺

B.Cl⁻

C.O²⁻

D.Fe³⁺11、下列关于化学反应速率影响因素的描述，正确的是

A.反应物浓度越高，反应速率越慢

B.催化剂能改变反应的活化能，但不影响反应方向

C.温度越高，反应速率越慢

D.固体反应物的接触面积越大，反应速率越慢12、下列说法正确的是

A.酸、碱、盐都属于电解质

B.电离平衡常数不影响溶液的酸碱性

C.溶液的酸碱性由pH值决定

D.离子反应一定会生成沉淀13、下列实验操作中，可以实现物质分离的是

A.溶解

B.蒸发结晶

C.升华

D.过滤14、关于原电池的说法，错误的是

A.负极发生氧化反应

B.电流方向从正极流向负极

C.负极材料一定是活泼金属

D.电解质溶液需能导电15、若一定温度下，某溶液中溶质质量分数为20%，则其物质的量浓度一定

A.小于20%

B.大于20%

C.等于20%

D.无法确定二、非选择题（共5小题，计55分）16、（10分）某化学反应的热化学方程式为：C3H8(g)+517、（12分）某实验室欲配制500mL0.1mol/L的Na₂CO₃溶液。

（1）写出实验操作步骤（6分）。

（2）若晶体中含有少量NaHCO₃，对所配溶液浓度有何影响？请简要说明原因（6分）。18、（11分）某有机物A的分子式为C₂H₆O，能与金属钠反应产生氢气。

（1）写出A可能的结构简式（3分）。

（2）若A与乙酸发生酯化反应，写出化学方程式（4分）。

（3）写出该酯化反应的主要实验现象（4分）。19、（12分）实验室可用二氧化锰与浓盐酸制取氯气。

（1）写出该反应的化学方程式（4分）。

（2）简述实验装置的组成及各部分的作用（4分）。

（3）若需收集干燥的氯气，应选用哪种气体收集方法？说明理由（4分）。20、（10分）某混合气体由CO和CO₂组成，总质量为11g，总物质的量为0.5mol。

（1）求该混合气体中CO和CO₂的物质的量（5分）。

（2）若通入足量的NaOH溶液，求生成Na₂CO₃的质量（5分）。答案及解析一、选择题答案：

CCBDCDBBCBBACAA解析：

1、空气含有多种气体，属于混合物；氯水含有Cl₂、H₂O等，也是混合物；液态氧为单质，属于纯净物；石油是多种烃的混合物，故选C。

2、化学反应中，分子种类会发生改变，而原子种类、数量及质量不变，故选D。

3、FeSO₄是硫酸亚铁的化学式，书写正确，故选C。

4、水分子的结构式为H-O-H，故选B。

5、2H₂+O₂→2H₂O是氧化还原反应，因为有元素的化合价变化，故选C。

6、离子化合物由阴阳离子构成，固态时不导电，而熔化时导电，故选D。

7、浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，故选A。

8、用CCl₄从碘水中提取碘为萃取操作，故选D。

9、该结构示意图显示原子核外有10个电子，说明原子序数为10，故选A。

10、Cl⁻比原子多一个电子，其电子数大于质子数，故选B。

11、温度越高，反应速率越快，故选B。

12、原电池中电流方向是从正极到负极，故选B。

13、负极材料不一定是活泼金属，比如锌铜原电池中锌为负极，故选C。

14、所配溶液是否准确取决于溶质的纯度和称量，析出错误，故选D。

15、原电池中电流方向从正极流出，故选A。二、非选择题答案：

16、（1）该反应为燃烧反应，属于氧化还原反应。反应中丙烷被氧化，氧气被还原。

（2）11.2L气体为0.5mol，故燃烧0.5molC₃H₈，放出热量为0.5×2220=1110kJ。17、（1）实验操作步骤为：先计算Na₂CO₃的物质的量，再称取相应质量的Na₂CO₃固体，放入烧杯中，加水溶解，转移至容量瓶中，定容。

（2）若晶体中含有NaHCO₃，由于NaHCO₃的摩尔质量较小，称量时会多取，使所配溶液浓度偏高。18、（1）C₂H₆O可能为C₂H₅OH（乙醇）。

（2）乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯和水，方程式为：CH319、（1）反应方程式为：MnO2+20、（1）设CO的物质的量为xmol，CO₂为ymol，则：

x解得x=0.25mol，y=0.25mol。

（2）CO与NaOH反应生成Na₂CO₃，需要